Химия - Учебно-методические комплексы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования «Тобольская государственная
социально-педагогическая академия им. Д.И.Менделеева»
Биолого-химический факультет
Кафедра химии, БЖД, ТиМП
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
В.В. КЛЮСОВА
(подпись, расшифровка подписи)
“____”______________20.… г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия»
Направление подготовки
051000.62 – Профессиональное обучение
профиль подготовки
Электроника, радиотехника и связь
Квалификация (степень) выпускника
Бакалавр
Форма обучения
очная
Тобольск, 2011
Содержание
1. Цели и задачи освоения дисциплины
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО
3. Требования к результатам освоения дисциплины
4. Структура и содержание дисциплины
4.1. Структура дисциплины
4.2. Содержание разделов дисциплины
5. Образовательные технологии
6. Самостоятельная работа студентов
7. Компетентностно-ориентированные оценочные
средства
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
7.2. Оценочные средства текущего контроля: модульнорейтинговая технология оценивания работы студентов
7.3. Оценочные средства промежуточной аттестации
8. Учебно-методическое и информационное
обеспечение дисциплины
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
2
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
………………………
4
4
4
5
5
5
6
7
8
8
20
22
23
24
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Цели освоения дисциплины: направлена на формирование готовности к
использованию полученных в результате изучения химии знаний и умений в
профессиональной деятельности. Дисциплина направлена на базовую профессиональную
подготовку бакалавров.
Задачи:
в области педагогической деятельности
- осуществление процесса обучения химии
в соответствии с образовательной
программой;
- применение современных средств оценивания результатов обучения;
- использование современных научно обоснованных приемов, методов и средств
обучения химии, в том числе технических средств обучения, информационных и
компьютерных технологий;
- проведение профориентационной работы;
в области культурно-просветительской деятельности
- формирование общей культуры учащихся;
- обеспечение охраны жизни и здоровья учащихся во время образовательного процесса;
- организация индивидуальной самостоятельной работы учащихся;
- воспитание учащихся, формирование у них духовных, нравственных ценностей;
в области научно-исследовательской деятельности
- участие в работе научно-методических объединений;
- разработка современных педагогических технологий с учетом специфики предмета.
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО
Дисциплина относится к блоку профессиональных дисциплин.
Изучение данной дисциплины базируется на знаниях, умениях и компетенциях,
полученных
обучающимися на занятиях по химии, физики в средней
общеобразовательной школе, а также по дисциплинам профессионального цикла,
полученных в вузе (Физика).
Освоение данной дисциплины должно изучаться параллельно с такими предметами как
физика, математика.
3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины
3.1. Компетенции обучающего, формируемые в результате освоения дисциплины:
-способностью выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе
профессионально-педагогической деятельности (ОК-16);
-готовностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в
профессионально-педагогической деятельности (ОК-17).
3.2. В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
знать:
основные законы химии, химической термодинамики и кинетики; основные типы
решения химических задач; основные методы химической идентификации; основные
химические системы и их свойства.
уметь:
производить термодинамические расчёты; «читать» периодическую систему; определять
класс химических веществ и их свойства; делать вывод о возможности протекания
химических процессов; применять знания о строение атома, а также понятия относительной
атомной и молекулярной массы, степени окисления, составлять уравнения реакций,
3
применять понятие окисления и восстановления; составлять генетические связи между
простыми и сложными веществами, между основными классами неорганической и
органической химии;
владеть:
навыками самостоятельной, исследовательской деятельности; активизации творческих
способностей; способами ориентации в профессиональных источниках информации
(журналы, сайты, образовательные порталы).
4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 зачетные единицы (72 часа)
4.1 Структура дисциплины
№
1
2
3
4
5
6
7
Наименование
раздела дисциплины
Семестр
Основные понятия и
законы химии.
Строение атома и
вещества.
Химическая связь.
4
Введение в теорию
химических процессов.
Растворы и
дисперсные системы.
Окислительновосстановительные
реакции.
Химия ВМС.
4
4
Таблица 1
Виды учебной работы
(в академических часах)
аудиторные занятия
СРС
ЛК
ПЗ
ЛБ
5
2
2
2
4
2
2
4
6
4
-
2
2
2
4
2
4
2
5
5
5
5
5
4
-
2
5
4.2. Содержание дисциплины
Таблица 2
№
1.
2.
Наименование
раздела дисциплины
Основные понятия и
законы химии.
Строение атома и
вещества.
Содержание раздела
(дидактические единицы)
Закон сохранения массы и энергии и его значение
в химии. Закон постоянства состава Пруста. Закон
кратных отношений Дальтона. Химический эквивалент.
Закон эквивалентов. Закон простых отношений ГейЛюссака. Закон Авогадро и выводы из него. Число
Авогадро. Единицы измерения в химии. Мольединица количества вещества. Молярная масса и
молярный объём. Молярный объём газа.
Основные классы неорганических соединений.
Классификация кислот, солей, оксидов, оснований.
Химические свойства, основные способы получения.
Модели атома.
Атом как сложная микросистема. Атомное ядро как
динамическая система протонов и нейтронов.
4
3.
Химическая связь.
4.
Введение в теорию
химических процессов.
5.
Растворы и
дисперсные системы.
6.
Окислительновосстановительные
реакции.
Корпускулярно-волновой
дуализм
микрочастиц.
Принципы заполнения атомныхорбиталей электронами.
Модели строения атома. Электронная конфигурация
атома и периодическая система Д.И .Менделеева.
Ковалентная связь, ионная, водородная,
металлическая связь.
Энергия связи, длина химической связи, полярность
связи, валентность элемента, основные виды
химической связи.
Метод валентных связей. Валентность.
Метод валентных связей и электронная структура
молекул.донорно-акцепторный механизм образования
ковалентной связи.
Скорость химических реакций.
Истинная скорость реакции, средняя скорость
реакции. Закон действующих масс.
Факторы, влияющие на скорость химической
реакции.
Правило Вант-Гоффа, коэффициент скорости
реакции, влияние давления, природы реагирующих
веществ.
Катализ.
Закон действующих масс.
Характеристика растворов, свойства,
способы
выражения состава растворов.
Электролитическая диссоциация.
Электролиты, неэлектролиты, основные положения
ТЭД, степень диссоциации, сила электролитов.
Гидролиз солей.
Понятие гидролиз, степень гидролиза, слабый
электролит.
Дисперсные системы.
Дисперсные системы: классификация, свойства.
Коллоидные растворы. Характеристика суспензий,
золей, эмульсий, пен, гелей, аэрозолей. Их практическое
значение.
Характеристика и основные типы ОВР.
Реакции, идущие с изменением степени окисления
атомов элементов. Окислители и восстановители.
Классификация
окислительно-восстановительных
реакций. Роль среды в протекании окислительновосстановительных процессов.
Алгоритм составления уравнений ОВР.
Электролиз.
Применение
электролиза.
Последовательность
электродных процессов.
7.
Химия ВМС
Общие сведения о ВМС: полимеры и наука о
полимерах, различия в свойствах высоко- и
низкомолекулярных соединений.
Методы
получения
полимеров:
Радикальная
полимеризация. Инициирование, рост цепи, передача
5
или обрыв цепи. Ионная полимеризация. Межфазная
поликонденсация.
5. Образовательные технологии
Таблица 3
№
зан
ятия
№
раз
дела
1
1
2
2
3
3
4
4
Виды образовательных
технологий
Тема занятия
Колво часов
лекции
Основные понятия и
Традиционные
законы химии.
образовательные
технологии.
Строение атома и
периодическая система
Лекция – визуализация.
элементов.
Традиционные
Химическая связь.
образовательные
технологии.
Скорость химических
реакций.
Лекция – визуализация.
Растворы.
5
5
6
5
Гидролиз солей.
7
5
Дисперсные системы.
8
6
9
7
1
1
2
1
3
1
4
1
Характеристика и
основные типы ОВР.
2
2
2
Традиционные
образовательные
технологии.
Лекция – визуализация.
Традиционные
образовательные
технологии.
Традиционные
образовательные
технологии.
Высокомолекулярные
Лекция – беседа.
соединения.
Практические занятия
Основные
правила
по
Традиционные
техники безопасности.
образовательные
технологии.
Приёмы
работы
с
Традиционные
лабораторной посудой и образовательные
оборудованием.
технологии.
Первоначальные химические
Традиционные
понятия.
образовательные
технологии.
Периодический закон
Традиционные
и система химических образовательные
элементов
технологии.
Д. И. Менделеева. Строение
атома.
6
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
5
6
7
8
9
1
4
5
5
6
Основные
классы
Традиционные
неорганических соединений. образовательные
технологии.
Скорость
химической Традиционные
реакции.
образовательные
технологии.
Приготовление растворов с Традиционные
заданной массовой долей образовательные
вещества в растворе, с технологии.
определённой молярной и
нормальной
концентрации
Ионное произведение
воды. Традиционные
растворов.
Водородный
показатель. образовательные
Гидролиз солей.
технологии.
ОкислительноТрадиционные
восстановительные реакции. образовательные
технологии.
2
2
2
2
2
6. Самостоятельная работа студентов
№
Наименование
раздела дисциплины
Основные понятия и
законы химии.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
Строение атома и
вещества.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
5
Химическая связь.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
5
Введение в теорию
химических процессов.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
5
Растворы и
дисперсные системы.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
5
Окислительновосстановительные
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
5
1
2
3
4
5
6
Вид самостоятельной работы
Таблица 4
Трудоемкость
(в
академических
часах)
5
7
реакции.
Химия ВМС.
7
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной
литературой,
подготовка сообщений, выполнение
домашних заданий.
5
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
Дисперсные системы
1. Система, в которой твёрдое вещество распределено в жидкой дисперсионной среде,
называется…
1.эмульсия
2.коллоид
3.пена
4.суспензия
2. С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность…
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.уменьшается
4.увеличивается
3. С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная
энергия…
1.уменьшается
2.изменяется неоднозначно
3.не изменяется
4.увеличивается
4. Вещество, адсорбированное на поверхности раздела фаз, называется…
1.элюент
2.адсорбент
3.адсорбат
4.сорбент
5. Характерным признаком дисперсных систем является…
1.гетерогенность
2.устойчивость
3.постоянство состава
4.гомогенность
6. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсной средойжидкость, является…
1.дым
2.пена
3.туман
4.молоко
8
7. Основной характеристикой дисперсных систем является______ частиц дисперсной фазы.
1.масса
2.размер
3.количество
4.форма
8. Метод получения коллоидных систем, основанный на физическом дроблении крупных
частиц, называется…
1.дисперсионным
2.гидролитическим
3.конденсационным
4.пептизационным
9. Метод разделения, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану,
непроницаемую для коллоидных частиц, называется…
1.переносом
2.осмосом
3.диализмом
4.электрофорезом
10. Метод получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких
частиц в более крупные, называются…
1.пептизационными
2.конденсационными
3.дисперсионными
4.гидролитическими
11. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется…
1.заполнением
2.десорбция
3.концентрацией
4.адсорбцией
12. Майонез относится к дисперсным системам типа…
1.аэрозоль
2.эмульсия
3.коллоид
4.гель
13. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные называется…
1.коагуляция
2.седиментация
3.коацервация
4.пептизация
Окислительно-восстановительные реакции
1.Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции:
1.2
2.3
9
3.4
4.1
2.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:Fe + HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2 + H2O равна:
1.10
2.9
3.14
4.12
3.Окислителем в реакции:KMnO4+ KNO2+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+ KNO3 + H2O является:
1. MnSO4
2. KNO2
3. KmnO4
4. H2SO4
4. Окислительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:
1. SO2+ O2→
2. SO2+ H2S →
3. SO2+ KmnO4+ H2O →
4.SO2+ Ca(OH)2→
5. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции:KOH +CI2→ KCI +KCIO3+ H2O равна
1. 10
2.16
3.18
4.12
6. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:
1. SO2+ KmnO4+ H2O →
2. H2S + SO2→
3. SO2+ H2О→
4. SO2+ NaOH→
7. Общаясуммакоэффициентоввуравненииреакции: KNO3 +H2SO4 +KJ → K2SO4 + J2 +NO + H2Oравен:
1.25
2.18
3.14
4.17
Химические свойства
t
AI
2  H 2O

1. Для цепочки превращений: Fe(OH)2 O
Х2 
Х3

 Х1 
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe2O3
2.FeO
3.Fe
4.Fe(AIO2)2
t
 Х1 

2. Для цепочки превращений: FeCI3 NaOH
Х2 HNO
3  Х3
10
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe2O3
2.FeO
3.Fe
4. Fe(NO3)3
t
2  H 2O
3. Для цепочки превращений: FeCI2 NaOH
Х3
 Х1 O


 Х1 
Конечным веществом Х3 является:
1.Fe(ОН)2
2.Fe(OН)3
3.FeО
4.Fe2О3
t

4. NaNO3 
Х1 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:
1. NaNO2
2. NO2
3. Na2O
4. O2
5.Na2O2 +Х1→ H2O2 + Х2. Пропущенными веществами в схеме химической реакции
являются:
1. H2
2. NaOH
3. H2O
4. Na2O
6.Na3N +H2O→ Х1+ Х2.Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются:
1.NaOH
2.N2O
3.NH3
4.Na2O
7.При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются:
1. H3PO4 + NO2 +H2O
2. H3PO3 + NO2 +H2O
3. H3PO4 + N2O +H2O
4. H3PO2 + NO +H2O
8.Все вещества реагируют между собой в группе:
1. BaO, MgO, CuO
2. SO3, CaO, AI2O3
3. KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3
4. HCI, HBr, HJ
11
9.Газообразный хлор получают при взаимодействии:
1. HCI + Mn(OH)2 →
2. HCIO4 +MnO2 →
3. HCIO3 + Mn(OH)2→
4.HCI + MnO2 →
10. При взаимодействии NO2 (IV) с раствором NaOH образуются:
1. →NaNO2 + N2O5 + H2O
2. →NaNO2 + HNO3 + H2O
3. →NaNO2+ NaNO3+H2O
4. →NaNO3+HNO2+H2O
11. Cоль образуется при:
1. Взаимодействии аммиака с хлороводородом
2. Разложении известняка
3. Молочнокислом брожении глюкозы
4. Растворении натрия в воде
12. Средняя соль образуется при взаимодействии:
1. 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
2. 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль HCI
3. 1 моль NaOH и 1 моль H2SO4
4. 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль HCI
13. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Ca(OH)2с…
1. 5 моль HCI
2. 1 моль H2SO4
3. 1 моль H3PO4
4. 1 моль CH3COOH
14. Кислота образуется при растворении в воде оксида…
1. N2O
2. SiO2
3. K2O
4. P2O5
15. Образование осадка наблюдается при сливании растворов…
1. CuSO4+HNO3
2. K2CO3+HNO3
3. CuSO4+ KOH
4. NaOH+H2SO4
16. Для получения углекислого газа в лаборатории используется реакция…
1. Ca(OH)2+Na2CO3
2. Ca(HCO3)2+NaOH
3. CaCO3+NaOH
4. CaCO3+HCI
Решение задач по теме: «Растворы».
1.Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при – 0,930С
(КН2О =1,86), равна …г/моль.
1. 46
2.-46
12
3.22
4.11
5. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -1,86
2.1,86
3.32
4.15
6. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды
(ЕН2О =0,52), кипит при 100,520С, равна …г/моль.
1. 60
2.45
3.90
4. 55
7. Раствор, содержащий 12 г мочевины (Mr=60г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -3,72
2.3,72
3.5
4. 22
8. Раствор, содержащий 18 г глюкозы (Mr=180г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -1,86
2.1,86
3.32
4. 54
6.Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,860С
(КН2О =1,86), равна …г/моль.
1. 29
2. 232
3.116
4.58
7.Раствор, содержащий 46 г глицерина (Mr=92г/моль) в 100 г воды
(КН2О =1,86), будет замерзать при температуре Х0С.
1. -9,3
2.9,3
3.22
4.11
8.Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,780С (ЕН2О=0,52), равна …моль/кг.
1. 0,5
2. 1
3. 1,5
4. 0,3
13
9.Для повышения температуры кипения раствора на 1,040С (ЕН2О =1,86) необходимо, чтобы
концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла …моль/кг.
1.0,5
2. 2
3. 1
4. 0,2
10.Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,20С (КН2О =1,86)
составляет…моль/кг.
1.10
2.20
3.2
4.40
11.Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10% раствора хлорида натрия
(ρ=1,1г/мл), равна…граммов.
1. 20
2. 22
3. 44
4. 40
12.Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора MgSO4, равна…граммов.
1. 72
2. 24
3. 48
4. 96
13.Масса СН3СООН кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого
израсходовано 250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия, составляет…граммов.
1. 1,5
2. 4,5
3. 6
4. 3
14.Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного
растворов, составляет…%.
1. 1,7
2. 6,8
3.3,4
4. 3
15.Для нейтрализации 100 мл 0,2 М раствора азотной кислоты необходим раствор,
содержащий …граммов гидроксида натрия.
1.8
2.4
3.0,8
4.0,4
15.В 400 мл 0,2 М раствора NaNO3 содержится …граммов соли.
1. 68
2. 34
3. 6,8
4.13,6
14
17.Объем 0,1 М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100
мл 0,2 М раствора H2SO4 кислоты, равен …мл.
1.100
2.150
3.200
4.50
18.Объем 0,2 н раствора H2SO4 кислоты, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,15 н
раствора NaOH, равен …мл.
1.53
2.60
3.30
4.45
19.Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия,
равна…граммов.
1.320
2.160
3.80
4.360
20.Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240
г 10 %-ного растворов, равна…граммов.
1.32
2.40
3.400
4.24
21.Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1 М раствора серной кислоты равна…граммов.
1.4,9
2.49
3.24,5
4.9,8
22.Масса растворенного вещества, в 500 мл 25 % раствора фосфорной кислоты (ρ=1,2 г/мл),
равна…граммов.
1.150
2.250
3.100
4.104
Решение задач по теме: «Скорость химической реакции».
1.При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакцииCO(г)+CI2(г)=COCI2:
1.Не изменяется
2.Увеличивается в 10 раз
3.Увеличивается в 15 раз
4.Увеличивается в 25 раз
15
9. При увеличении давления в 10 раз скорость химической реакции
Н2(г)+Br2(г)=2HBr увеличится в …раз.
1.100
2.50
3.10
4.20
3.При увеличении концентрации в 2 раз скорость химической реакции:
N2(г)+3Н 2(г)=2NH3 возрастает в …раз.
1. 2
2. 8
3. 4
4. 6
4.Для увеличения скорости химической реакции: 2SO2(г)+O 2(г)=2SO3 в 9 раз необходимо
концентрацию SO2 увеличить в …раз.
1. 9
2. 18
3. 4,5
4. 3
5.Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С.
Температурный коэффициент химической реакции равен…
1. 9
2. 18
3. 4,5
4. 3
6.Увеличение скорости реакции при введении катализатора происходит в результате
уменьшения:
1.Теплового эффекта
2.Энергии активации
3.Скорости движения частиц
4.Энергии столкновения
7.При увеличении давления в 2 раза скорости реакции2SO2(г)+O 2(г)=2SO3 увеличивается в
…раз.
1. 4
2. 8
3. 2
4.6
10. Для увеличения скорости химической реакции: 2NO2(г)+O2(г)=2NO2(г)
В 1000 раз необходимо увеличить давление в …раз.
16
1. 100
2. 330
3.500
4.10
11. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения
скорости в 8 раз, температуру необходимо увеличить на … градусов.
1.9
2. 18
3. 4,5
4. 3
12. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз скорость прямой реакции
2CO2(г)+О2(г)=2CO2(г) возрастает в …раз.
1. 50
2.30
3.10
4.100
Решение задач по теме: «Периодический закон и периодическая система».
1.В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов:
1.не изменяется
2.увеличивается
3.уменьшается
4.изменяется периодически
2.Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. энергетических уровней
2. валентных электронов
3. неспаренных электронов
4. свободных электронных пар
3.Оксид-иону соответствует электронная конфигурация…
1. 1S 2 2S 2 2 p 4
2. 1S 2 2S 2 2 p5
3. 1S 2 2S 2 2 p 6
4. 1S 2 2S 2 2 p 0
4.Изотопы одного элемента отличаются числом…
1.электронов
2.нейтронов
3.протонов
4.позитронов
5.Кислотные свойства оксидов в ряду SO3-SeO3-TeO3
1.изменяются неоднозначно
2.убывают
3.не изменяются
4.возрастают
17
6.Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами…
1.главных подгрупп
2.со степенью окисления равной или выше +4
3.со степенью окисления ниже +4
4.с любой степенью окисления
7.Среди галогенов наиболее сильным окислителем является…
1.фтор
2.бром
3.иод
4.хлор
8.Степень ионности связей возрастает в ряду…
1.K2O; Na2O; Li2O
2.P2O5; SO3; CI2O7
3.CO2; N2O5; SO2
4.SiO2; AI2O3; MgO
9.Наиболее сильной кислотой является…2.
1.HCIO4
2.HCIO
3.HCIO2
4.HCIO3
10.Ядро изотопа фосфора
1.15
2.31
3.16
4.5
15
P 31 содержит…нейтронов
11.Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает водный раствор…
1.HF
2.HCI
3.HBr
4.HJ
12.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет
вид…
1.ЭН4
2.ЭН3
3.Н2Э
4.НЭ
13.В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства…
1.усиливаются
2.ослабевают
3.изменяются неоднозначно
4.не изменяются
14.Радиус атомов уменьшается в ряду элементов…
1.Br; F; CI
18
2.Li; Na; K
3.P; Si; AI
4. Se;S;O
15. Радиус атомов элементов возрастает в ряду …
1. O;S;Te; Se
2. Mg;Ca;Ba;Sr
3.Si;Ge;Sn;Pb
4.AI; Si; Mg; Na
16.Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5 имеет
вид…
1. ЭН
2. ЭН2
3.ЭН3
4.ЭН5
17.В ряду HF-HCI-HBr-HJ сила кислот…
1.не изменяется
2.изменяется неоднозначно
3.возрастает
4.уменьшается
18.На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид
состава НЭО4, содержится…электронов
1.4
2.6
3.5
4.7
19.Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду…
1.Se; S; O
2.P; Si; AI
3.B; C; N
4. CI;J;Br
20. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация…
1. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3 p 6
2. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3 p 6
3. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 3d 5
4. 1S 2 2S 2 2 p 6 3S 2 4 p 4
21.Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом…
1.валентных электронов
2.электронов
3.протонов
4.энергетических уровней
Решение задаче по теме: «Химическая связь»
22.Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
19
1.Кислород
2.Этанол
3.Водород
4.сероводород
23.Парой молекул, в которых все связи ковалентные, являются…
1. K2SO4; NH3
2. NaCI; SO2
3. CO2; H2S
4. NH4CI;P2O5
24. К ковалентно– полярным относятся…
1. NO2; SOCI2; CH3COOH
2. F2; H2SO4; P2O5
3.PF5; CI2O7; NH4CI
4.H3PO4; BF3; CH3COONH4
7.2. Оценочные средства текущего контроля: модульно-рейтинговая технология
оценивания работы студентов
7.2.1. Распределение рейтинговых баллов по модулям и видам работ
Таблица 5
Виды работ
Модуль 1
Максимальное количество баллов
Модуль 2
Модуль 3
Аудиторные занятия
12
Лекции
6
Лабораторные работы
6
КСР
Самостоятельная
10
работа
Итого за работу в
25
семестре
Обобщающий контроль
Итого
7.2.2. Оценивание аудиторной работы студентов
Итого
12
6
6
12
6
6
12
13
36
18
18
1
35
25
30
80
20
100
Таблица 6
№
Наименование
раздела
дисциплины
1
Основные
понятия и законы
химии.
2
Строение атома
2 и вещества.
3
Химическая
3
связь.
1
4
Введение в
Формы оцениваемой
работы
Работа на лекциях
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Максимал
ьное
количество
баллов
Модуль
(аттестация)
2
1
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
2
1
2
2
Посещение лекций. Опорный
2
2
20
теорию химических
процессов.
5
Растворы и
5 дисперсные
системы.
6
Окислительно6 восстановительные
реакции.
8
Химия ВМС
7
4
конспект лекции
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
2
2,3
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
2
3
Посещение лекций. Опорный
конспект лекции
Работа на лабораторных занятиях
Защита лабораторных работ.
2
3
4
1
4
1,2
4
2,3
4
3
1
Основные
1
понятия и законы
химии.
4
Введение в
Защита лабораторных работ.
4 теорию химических
процессов.
5
Растворы и
Защита лабораторных работ.
5 дисперсные
системы.
6
ОкислительноЗащита лабораторных работ.
6 восстановительные
реакции.
7.2.3. Оценивание самостоятельной работы студентов
Таблица 7
Наименование
№ раздела (темы)
дисциплины
1
1
Основные
понятия и законы
химии.
2
Строение атома
2 и вещества.
3
3
Химическая
связь.
4
Введение в
.4 теорию химических
процессов.
5
5
Растворы и
дисперсные
Формы оцениваемой
работы
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
21
Максимал
ьное
количество
баллов
5
Модуль
(аттестация)
1
5
1
5
1,2
5
2
5
2
системы.
6
6
Окислительновосстановительные
реакции.
7
Химическая
7 идентификация.
8
Химия ВМС
8
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
Работа с конспектом лекции,
дополнительной литературой,
подготовка сообщений,
презентаций, подготовка к
тестовым заданиям.
5
2,3
5
3
5
3
7.3 Оценочные средства промежуточной аттестации
7.3.1. Рубежные баллы рейтинговой системы оценки успеваемости студентов
Таблица 8
Вид
аттестации
зачёт
Допуск к
аттестации
40
баллов
Зачёт
61
балл
Экзамен (соответствие рейтинговых
баллов и академических оценок)
Удовл.
Хорошо
Отлично
61-72
73-86
87-100 баллов
баллов
баллов
7.3.2. Оценочные средства для промежуточной аттестации
Вопросы к зачёту
1. Основные газовые законы: Бойля – Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Уравнение
состояния идеального газа Менделеева – Клапейрона.
2. Растворы: классификация, общие признаки.
3. Основные способы выражения концентрации растворов.
4. Закон Рауля.
5. Осмос, осмотическое давление.
6. Основные положения теории Аррениуса. Механизм электролитической
диссоциации. Константа диссоциации, степень диссоциации.
7. Полимеры: способы получения, свойства, применение.
8. Дисперсные системы: определение, классификация.
9. Строение коллоидной частицы.
10. Свойства коллоидных растворов.
11. Электролиз расплавов и растворов солей.
12. Закон Гесса. Следствия закона Гесса.
13. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
14. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
15. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
16. Правило фаз Гиббса.
17. Строение атома.
18. Периодическая система и электронная структура атомов.
19. Периодический закон Д.И. Менделеева.
22
20. Типы химической связи.
21. Характеристика агрегатных состояний вещества. Типы кристаллических решёток.
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
А) Основная литература
1.Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия.- СПб.:Лань, 2011.-496 с.; То же
[Электронный ресурс]. –URL: http://e. lanbook.com/books/element.php?pll_id=4034.
2.Общая и неорганическая химия: учеб.для вузов/ Я.А.Угай. -5-е изд. – Москва:
Высшая химия, 2007.-527 с.
3. Неорганическая химия: В 3 т.: учеб. для. вузов/под ред. Ю.Д.Третьякова. –Москва:
Академия, 2007.
Б) Дополнительная литература
1. Глинка, Н. Л. Общая химия : учеб.пособие / Н. Л. Глинка. - Москва : КНОРУС,
2013. - 752 с.
2. Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. - М.: Высш. школа, 1991.
- 320 с.
3. Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Вопросы современной химии. М.: Химия, 1991. - 112 с.
4. Медин и др. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Высшая школа, 1991.- 256
с.
5. Мовсумзаде Э.М. и др. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. М.: Высшая школа, 1991.- 191 с.
6. Рудзитис Г.В., Фельдман Ф.Г. Химия неорганическая. - М.: Просвещение, 1991.
/ - 159 с.
7. Химия актиноидов /Под ред. Дж. Каца, Г. Сиберта, П.Морсса. - М.: Мир, 1991.525 с.
В) Периодические издания
1) газета «1 сентября. Химия»
2) журнал «Химия в школе»
Г) Мультимедийные средства:
1. Тесты по химии. – контролирующая компьютерная программа.
Д) Интернет-ресурсы
1. www. chem. msu.ru. (сайт химического факультета МГУ)
2. www. rscac.spb.ru.
3. www.nauka.spb.ru.
4. www.bestreferat.ru (учебники и рефераты по химии)
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
- Технические
проектор;
средства
обучения:
23
компьютерный
класс,
компьютерный
- Учебно-наглядные пособия, стенды
10. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчик(и) : Чабарова Бибинур Мутовна, кандидат педагогических наук, доцент
кафедры химии, БЖД, ТиМП
Программа одобрена на заседании кафедры
от «30» августа 2011 г., протокол №1
Согласовано:
Зав. кафедрой ______________________ Манакова И.Н.
«___» ________________г.
Согласовано:
Специалист по УМР _________________
«___» ________________г.
24