Зажигательный газ -

Зажигательный газ -- кислород
Руководство для практической части
В этой работе вы будете получать кислород и
сжигать в нём разные вещества
Перед
работой
защитные очки
наденьте
! Если что-то попало на кожу – смыть
струёй холодной воды.
Если что-то непонятно – поднимите руку.
Всё, что нужно делать, преподаватель будет
показывать. Смотрите на него.
Опыт 1. Получение кислорода
разложением перманганата.
!Осторожно: перманганат оставляет на коже коричневые пятна! Если они у вас появились,
обратитесь к преподавателю.
Кислород
образуется
при
разложении некоторых веществ, в частности –
перманганата калия KMnO4:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
В пробирку насыпьте на 1 см по высоте
перманганата калия. Заткните пробирку ватой
(чтобы не летела пыль) и пробкой с Г-образной
трубкой. Зажмите пробирку в лапке штатива и
направьте трубку в колбу на 100 мл с песком на
дне.
Аккуратно
нагревайте
содержимое
пробирки, пока в пробирке не перестанет
щелкать. Содержимое колбы понадобится вам
для следующего опыта.
Опыт 2. Сжигание угля в
кислороде. В ложечку для сжигания
положите кусок угля и нагрейте его на
пламени горелки, чтобы он начал
тлеть. Ложечку с тлеющим угольком внесите в
колбу с кислородом. Что наблюдается? ______
________________________________________
Уголь, это углерод C. При его реакции с
кислородом образуется оксид CO2. Запишите
уравнение реакции: _______________________
Чем различается горение угля в кислороде и
на воздухе? _____________________________
________________________________________
С чем это может быть связано? _____________
________________________________________
Опыт 3. Получение кислорода
разложением пероксида водорода.
!Осторожно: пероксид водорода оставляет на коже белые
пятна! Если они у вас появились,
обратитесь к преподавателю.
Пероксид водорода – вещество с формулой
H2O2. Он продаётся в аптеке в виде 3%-ного
(с) Жилин Д.М.
Материалы для лектория Политехнического музея
раствора или в таблетках гидроперита (совместных кристаллов с мочевиной). Под действием некоторых веществ пероксид водорода
разлагается на воду и кислород (напишите
уравнение реакции):
_______________________________________
В одно колено двухколенной пробирки добавьте
1-2 кристаллика перманганата калия KMnO4.
В другое колено положите две таблетки
гидроперита и прилейте воды так, чтобы она
полностью покрыла таблетки. Растворите
таблетки. Заткните двухколенную пробирку
пробкой и опустите отводную трубку до дна
колбы с песком на дне. Медленно приливайте
раствор гидроперита к кристалликам перманганата, не допуская бурного выделения газа.
Когда прильёте весь раствор и газ перестанет
выделяться, извлеките отводную трубку из
колбы. Колбу не трогайте, её содержимое нужно
для следующего опыта.
Опыт 4. Горение свечи в
кислороде.
В ложечку для сжигания поставьте кусочек свечи и зажгите её. Опустите горящую свечу на ложечке в колбу с кислородом и держите, пока она не прекратит гореть.
Чем различается горение угля в кислороде и
на воздухе? _____________________________
________________________________________
С чем это может быть связано? _____________
________________________________________
Опыт 5. Сжигание железных булавок.
В чистом кислороде могут гореть вещества,
которые не горят на воздухе, например,
железные булавки.
Этот опыт проводят вдвоём.
Помните
про
следы
от
перманганата калия!
Насыпьте в пробирку на 1 см по
высоте
перманганата
калия
и
закрепите её вертикально в штативе
так, чтобы её было удобно нагревать.
Возьмите две булавки и соедините их ушками.
Одну вставьте в лучину, а на другую наденьте
кусок лучины. Теперь один из вас пусть начнёт
нагревать перманганат. Когда он начнёт
разлагаться, другой пусть от пламени горелки
зажжёт кусок лучины на кончике булавки и
внесёт его в горлышко пробирки. Если всё
сделано правильно, булавка загорится.