Рекомендации творческой группы учителей химии по

Акбулакский
районный отдел образования.
Практические занятия
по химии в 10-11 классах.
Рекомендации
творческой группы
учителей химии.
Акбулак
2003г
Практические занятия по
химии в 10-11 классах.
Рекомендации
творческой группы
учителей химии.
Акбулак
2003г
Составители:
Евстигнеева Л.В., учитель 1 категории
Акбулакского лицея-интерната, руководитель
группы;
Бондарь М.А., учитель 2 категории
Акбулакской средней школы №1;
Овчинникова Н.М., учитель 1 категории
Акбулакской средней школы-интерната.
Практические занятия по химии в 10-11
классах:
Пособие
для
учителей
химии,
работающих по учебно-методическому комплекту
Л.С. Гузея, Р.П. Суровцевой и др. – Акбулак:
Районный отдел образования, 2003г. – 14 с.
Пояснительная записка.
Творческой группой учителей химии
разработаны рекомендации по проведению
практических работ. Это связано с тем, что часть
практических работ по учебнику Л.С. Гузея, Р.П.
Суровцевой и др. предполагает наличие в школе
достаточно редкого оборудования, большого
количества
реактивов,
либо
являются
неоправданно объемными и трудоемкими, не
формируя при этом у учащихся особо важных
химических умений и навыков.
Некоторые практические занятия творческая
группа рекомендует построить на основе
лабораторных опытов. Это дает возможность
более рационально использовать учебное время,
так как, по мнению членов группы, в связи с
большим объемом материала, нет возможности
эффективно проводить все лабораторные опыты на
уроке.
Учителя могут придерживаться данных
рекомендаций при проведении практических
занятий, учитывая возможности своего кабинета, а
также свое собственное мнение.
Творческая группа будет признательна за
любые замечания и предложения в адрес данной
разработки, которые могут помочь в организации
более эффективного обучения учащихся.
10 класс.
Практическая работа №1.
Рекомендуется в зависимости от возможностей
школы провести титрование раствора щелочи кислотой (по
учебнику), либо построить работу на основе лабораторных
опытов №1, 2, 3.
Во втором случае тема работы: «Изучение свойств
галогенов. Качественная реакция на галогениданионы».
Задания: 1.Удалите пятно йода с ткани, используя
качественную реакцию на йод.
2.
Проведите
реакцию
между
солями
галогеноводородных кислот и хлором в присутствии
бензина.
3. Осуществите качественные реакции на галогениданионы.
4. Составьте необходимые уравнения реакций.
Оборудование.
Стеклянная
пластина
или
фарфоровая чаша, стеклянная трубочка или пипетка,
кусочек белой х/б ткани, штатив с пробирками.
Вещества. Йодная настойка, клубень картофеля,
вода, растворы хлорида, бромида и йодида калия (натрия),
хлорная вода («Белизна»), бензин, азотная кислота, нитрат
серебра (1%-ный раствор).
Выполнение работы.
1. Смочите кусочек ткани водой, положите его на
стекло и нанесите с помощью стеклянной трубочки каплю
йодной настойки. Положите кусочек ткани с пятном йода
между двумя дольками картофеля, тщательно потрите
ткань. Отметьте в тетради происходящее явление.
2. В одну пробирку налейте раствор бромида калия,
в другую – раствор йодида калия. В обе пробирки добавьте
по нескольку капель бензина, а затем хлорной воды.
Перемешайте содержимое пробирок. Отметьте
изменение окраски слоя органического растворителя.
Составьте уравнения реакций.
3. В каждую из трех пронумерованных пробирок
прилейте раствор нитрата серебра, затем азотную кислоту.
Отметьте происходящие явления. Заполните таблицу:
№пробирки
Сокращенное ионное
Признаки реакции
уравнение реакции
1
2
3
4. Сделайте общий вывод.
Практическая работа №2.
Предложенная в учебнике работа по теме
«Количественное определение кислорода в воздухе», по
мнению членов творческой группы, объемная и
трудоемкая. Предлагаем заменить ее другим вариантом
работы по той же теме.
Задание. На этом занятии вы должны определить
количество кислорода в воздухе, используя реакцию
горения этилового спирта.
Оборудование. Два стакана разного диаметра
(более
широкий
стакан
можно
заменить
кристаллизатором), швейная булавка, вата, поплавок из
корковой пробки, пипетка, спички.
Вещества. Этиловый спирт, разбавленный раствор
перманганата калия (предлагается вместо чистой воды для
лучшего восприятия изменения уровня воды).
Выполнение работы.
1. Боковую поверхность узкого стакана разделите
метками на пять равных частей.
2. В широкий стакан налейте до 1/3 части
разбавленный раствор перманганата калия. Закрепите
швейной булавкой комочек ваты на поплавке из корковой
пробки, с помощью пипетки смочите вату этанолом (2 – 3
капли) и опустите поплавок в стакан с раствором
перманганата калия.
3. Подожгите вату и тотчас накройте поплавок
узким стаканом. Дождитесь окончания горения.
4. Отметьте характер горения этанола и изменение
уровня раствора в узком стакане. Составьте уравнение
реакции горения этанола.
5. Сделайте общий вывод.
Практическая работа №3.
Данная практическая работа по теме «Установление
формулы кристаллогидрата по данным анализа»
рассчитана на 2 часа. Можно заменить ее одночасовой
работой, построенной на основе лабораторных опытов.
Сэкономленный час рекомендуем использовать для
решения задач.
Тема: «Решение экспериментальных задач по
теме «VIA группа периодической системы».
Задание. На этом занятии предстоит изучить
свойства серной кислоты, осуществив превращения,
провести качественные реакции на сульфат-, сульфит- и
сульфид-ионы.
Оборудование:
штатив
с
пробирками,
пробиркодержатель, спиртовка, спички.
Вещества. Растворы серной кислоты, гидроксида
натрия, карбоната натрия, хлорида бария,
сульфата,
сульфита и сульфида натрия, лакмуса, соляная кислота,
гидроксид меди, цинк, железо, оксиды меди (II) и железа
(III).
Выполнение работы.
1. Используя имеющиеся реактивы, осуществите
следующие превращения:
+основание
+ металл
←--------- H2SO4 -------→
↓ + оксид металла
Составьте уравнения проведенных реакций, укажите
условия их протекания.
2. Осуществите следующие превращения:
BaSO4
↑
CuSO4 ← H2SO4 → ZnSO4
↓
CO2+H2O
Составьте ионные уравнения реакций, сделайте
вывод о силе серной кислоты.
3. В три пробирки налейте по 2 мл растворов
сульфита, сульфида и сульфата натрия и добавьте в
каждую из них по несколько капель раствора хлорида
бария. К образовавшимся осадкам добавьте соляную
кислоту
(осторожно!).
Отметьте
происходящие
наблюдения.
4. Сделайте общий вывод.
Практические занятия №№ 4, 5, 6 –
по учебнику.
Практическая работа № 7.
В силу того, что для выполнения данной работы
необходимо слишком большое количество азотной
кислоты, предлагаем построить ее на основе лабораторных
опытов. Практическое занятие «Определение содержания
карбонатов в известняке» рассчитано на 2 часа, поэтому
сэкономленное время рекомендуем использовать для
решения задач.
Тема: «Изучение свойств соединений углерода».
Задания: 1. Осуществить превращения:
CaCO3 ↔
CO2
↑↓
↓↑ +H2O
Ca(HCO3)2
?
2. Сравнить силу угольной и кремниевой кислот.
3. Составить уравнения проведенных реакций.
Оборудование. Прибор для получения углекислого
газа, штатив с пробирками.
Вещества. Кусочки мрамора, соляная кислота,
известковая вода, раствор силиката натрия, синяя
лакмусовая бумага.
Выполнение работы.
1. Зарядите прибор для получения углекислого газа
и заполните газом пробирку.
2. Опустите в пробирку с собранным газом влажную
синюю лакмусовую бумажку. На что указывает изменение
цвета бумажки?
3. Налейте в пробирку 2 мл известковой воды и
пропустите через нее углекислый газ до образования
белого осадка, продолжайте пропускать углекислый газ до
полного «растворения» осадка.
4. Налейте в пробирку 2 мл раствора силиката
натрия и пропустите через него ток углекислого газа.
Отметьте наблюдаемое явление. Сделайте вывод о силе
угольной и кремниевой кислот относительно друг друга.
5. Составьте уравнения осуществленных вами
реакций.
6. Сделайте общий вывод.
Практическая работа №8.
В данную работу, по теме «Определение жесткости
воды», предлагаем внести элемент исследования,
краеведения.
Задание. На этом занятии вам предстоит
исследовать воду нашего населенного пункта на предмет
жесткости и устранить ее возможными способами.
Оборудование. Штатив с пронумерованными
пробирками, стеклянная палочка, пробиркодержатель,
спиртовка, спички, линейка.
Вещества. В пронумерованных пробирках – пробы
воды, взятой из различных источников: водопровод,
уличная колонка, с разных концов населенного пункта и
т.д., а также искусственно приготовленная жесткая вода –
10%-ный раствор карбоната натрия или известковая вода,
дистиллированная вода, мыло.
Выполнение работы.
1. Одну какую-либо пробу жесткой воды разделить
на две части. Одна часть исследуется вместе с остальными
(в пунктах 2-4), другая используется для умягчения (в
пунктах 5-7).
2. В каждую пробирку поместите кусочек мыла с
горошину, тщательно перемешайте стеклянной палочкой,
закройте пробками (в пробирках должен быть одинаковый
(около ½) объем воды!).
3.
Соединив пробирки вместе аптечными
резинками, одновременно встряхивайте их в течение
минуты.
4. Измерьте высоту пены линейкой и занесите
результаты в таблицу:
Объект изучения
1.
Водопроводная вода.
2.
…
Высот а пены, см
5. Оставшуюся часть одной из проб разделите, по
крайней мере, на 3 части. Одну оставьте для контроля,
другую прокипятите, охладив затем в стакане с холодной
водой, третью умягчите еще каким-либо способом.
6. Затем все три пробы (вместе с контрольной)
встряхивайте с мылом (см. пункты 2-4).
7. Результаты занесите в таблицу:
Объект изучения
1.
Конт рольная проба
2.
Прокипяченная вода
3.
…
Высот а пены, см
8. Составьте уравнения реакций, сделайте общий
вывод.
11 класс.
Практическая работа №1.
В работе предполагается использование брома,
который не является допустимым реактивом школьной
лаборатории. Поэтому рекомендуем заменить его
раствором перманганата калия.
Тема: «Получение этилена и изучение его
свойств».
Задания: получите этилен, проведите реакции его
горения и взаимодействия с перманганатом калия.
Оборудование. Прибор для получения этилена,
лабораторный штатив, спиртовка, штатив с пробирками,
промытый и прокаленный речной песок, спички.
Вещества. Этанол, концентрированная серная
кислота, слабый раствор перманганата калия.
Выполнение работы.
1. В пробирку налейте 1,5 мл этилового спирта и
осторожно добавьте 4 мл концентрированной серной
кислоты. Затем всыпьте немного речного песка, чтобы
избежать толчков жидкости при кипении. Закройте
пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в
штативе и осторожно нагрейте.
2. В другую пробирку налейте 2-3 мл раствора
перманганата калия, подкисленного серной кислотой.
Опустите до дна пробирки газоотводную трубку и
пропустите через раствор выделяющийся газ. Отметьте
происходящее явление.
3. Подожгите выделяющийся газ.
4. Составьте уравнения проведенных реакций.
5. Сделайте общий вывод.
Практическая работа №2.
Данная работа по теме «Получение бромэтана из
этанола…» предполагает наличие колбы Вюрца. При ее
отсутствии можно воспользоваться обычной круглодонной
колбой (или пробиркой), закрыв ее пробкой с газоотводной
трубкой, а необходимые реактивы поместить туда сразу.
Остальные практические занятия – по
учебнику.