Московская химическая олимпиада 10 класс 2009/10 уч. год 10

Московская химическая олимпиада
10 класс
2009/10 уч. год
10-1. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих
соединений: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHCO3, Na2SiO3.
10-2. В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных
веществ. На первой колбе написано «гидроксид бария», на второй – «иодид
калия», на третьей – «карбонат натрия», на четвертой – «соляная кислота» и на
пятой – «нитрат меди». Этикетки перепутаны таким образом, что ни один из
растворов не подписан правильно. При сливании раствора из второй колбы с
раствором из третьей колбы выделяется газ, раствор при этом остается
прозрачным. При смешивании раствора из второй колбы с содержимым
четвертой колбы образуется белый осадок, цвет раствора не изменяется.
1. Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5.
2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
3. Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?
10-3. Три органических вещества являются изомерами. При сжигании они
образуют только CO2 и воду. Молекулярная масса каждого из этих веществ
составляет 60, при этом массовая доля водорода в молекуле в 6 раз меньше, чем
массовая доля углерода.
1. Определите состав веществ, предложите их возможное строение.
2. Какие из указанных соединений взаимодействуют с а) водным
раствором гидроксида натрия. в) свежеосажденным гидроксидом меди?
Напишите уравнения реакций.
10-4. Разбирая на полках обезболивающие препараты, фармацевт наткнулся на
банку с белыми кристаллами. Фирменная этикетка почти стерлась, и можно
было прочесть только часть названия вещества: «S-2-(пара-изо...)про...овая…….». На титрование водного раствора 1,0 грамма этих кристаллов
было израсходовано 4,85 мл 1 М раствора NaOH. Элементный анализ показал,
что помимо углерода и водорода, вещество содержит 15,5% кислорода по массе.
Попробуйте по имеющимся данным восстановить брутто-формулу, а затем и
структуру этого соединения. Обоснуйте свой выбор.
10-5. Навеску минерала энаргит массой 3,95 г подвергли обжигу в избытке
кислорода. При обжиге получено 896 мл (н.у.) газа А с плотностью по водороду
32, а также 3,55 г смеси двух твердых продуктов Б и В. При обработке смеси Б
и В разбавленным раствором гидроксида натрия вещество Б растворилось с
образованием соли трехосновной кислоты. Молекула этой кислоты содержит
45,10% кислорода по массе. Нерастворившийся остаток представляет собой
вещество В массой 2,40 г, оно растворимо в разбавленной серной кислоте с
образованием голубого раствора.
1. Определите количественный состав (формулу) энаргита
2. Определите степени окисления входящих в его состав элементов. К
какому классу соединений можно отнести этот минерал?
3. Напишите уравнения упомянутых реакций.
10-6. При кипячении 100 г раствора, содержащего вещество А, выделилось
0,448 л оксида углерода(IV) (н.у.). После прекращения выделения газа раствор
осторожно упарили, получив 5,72 г вещества. При прокаливании масса этого
вещества уменьшилась на 3,60 г.
1. Что представляет собой вещество А?
2. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном после
прекращения выделения газа, если при кипячении объем раствора не изменился.