http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 6 Эффект Джоуля – Томсона. Поверхностные явления Рис. 6.1. Рис. 6.2. Q = 0 = U2 − U1 + P2 V2 − P1 V1 I1 = I2 — изоэнтальпийный процесс. µ= ∂T ∂P I — коэффициент Джоуля – Томсона. dI(T, P ) = ∂I ∂T dT + P ∂I ∂P dP = 0 ⇒ T ∂T ∂P =− I ∂I ∂P T ∂I ∂T P dI dS =T +V dP dP dS ∂I ∂V dI =T +V ⇒ =V −T dP T dP T ∂P T ∂T P T ∂V −V ∂T ∂T P µ= = ∂P I CP dI(P, S) = T dS + V dP ∂I ∂P T =− CP . ⇒ ⇒ Для идеального газа эффект Джоуля – Томсона равен нулю, так как T1 = T2 (потому что U + P V = I(T )). Для реального газа эффект Джоуля – Томсона: a P + 2 (V − b) = RT, P = const V 2a − 3 V ∂V a ∂V (V − b) + P + 2 = R, ∂T P V ∂T P ∂V R = ⇒ a ∂T P P + V 2 − V2a3 (V − b) http://lectoriy.mipt.ru 2 из 5 Лекция 6. Эффект Джоуля – Томсона. Поверхностные явления T ∂V ∂T (V − b) = 2a(V −b)2 RT V 3 ≈ V −b 2a ≈ 1 − RT V 1− 2a 2a ≈ (V − b) 1 + ≈V + −b RT V RT P µ= 2a RT −b CP — для всех газов эта величина разная. 2a Tинв = Rb — температура инверсии, когда ∂T меняет свой знак(∂P всегда < 0). При T < Tинв ∆T < 0 тяжелые газы (почти все). При T > Tинв ∆T > 0 легкие газы (H2 , He). Для He tинв = −249, 4◦ C, для H2 tинв = −57◦ C. Для воздуха при T ≈ 300 K от 200 атм. до 1 атм. охлажд. ∆T = 40◦ C. 6.1. Адиабатически обратимое расширение CP dT − dS(T, P ) = T ∂V ∂T dP = 0 P в адиабатически обратимом процессе. ∂T T ∂V = > µ — коэффициент Джоуля – Томсона. ∂P S CP ∂T P В эффекте Джоуля – Томсона ∆SI =? ∂V CP dT − dP = dS(T, P ) = T ∂T P " # − V V ∂V CP T ∂V ∂T P dP = − dP > 0 dP − = T CP ∂T P T — изменение энтропии положительно. 6.2. Поверхностное натяжение Рис. 6.3. Пусть F — поверхность, T = const, Vкапли = const. Попробуем увеличить поверхность капли (перетаскиваем молекулы на поверхность). Работа δAT,V = −σ dF, http://lectoriy.mipt.ru 3 из 5 Лекция 6. Эффект Джоуля – Томсона. Поверхностные явления σ — коэффициент поверхностного натяжения. Ψ = U − TS dΨ = −SdT − δA, при T = const, dΨ = −SdT − P dV + σdF (Ψ = Ψобъемн + Ψпов ) . Ψпов = σF — поверхностная свободная энергия. (dΨпов )T = σdF, S=− ∂Ψ ∂T =− F,V ∂Ψ ∂F = σ, T,V ∂ dσ [σ F ]F,V = −F ∂T dT Количество теплоты, поглощаемое пленкой при изменении F от F1 до F2 : QT = T (S(T, F2 ) − S(T, F1 )) = −T dσ (F2 − F1 ). dT Введем понятие теплота образования” 1см2 пленки — q: ” QT dσ q= . = −T F2 − F1 dT Внутренняя энергия поверхности пленки: dσ dσ Uпов = Ψпов + T S = σF + T −F =F σ−T . dT dT 6.3. Лапласовское давление −8A = Pл dV = σdF, для сферы. Рис. 6.4. Pл = σdF 8πrdr 2σ =σ = , 2 dV 4πr dr R http://lectoriy.mipt.ru 4 из 5 Лекция 6. Эффект Джоуля – Томсона. Поверхностные явления Рис. 6.5. Рис. 6.6. Pл = Pж − Pг — разность давлений. В мыльном пузыре: Pл = 4σ/r, Pл = Pг − Pж = 2σ/r. Если форма пленки не является сферической: Рис. 6.7. 1 1 dF = + . dV r1 r2 Для цилиндра: dF 1 σ = ⇒ Pл = . dV r r 6.4. Краевой угол Рис. 6.8. Точка P — место схождения трех сред. σтг = σтг + σжг cos θ, где σтг , σтж , σжг — силы. cos θ = σтг − σтж , σжг http://lectoriy.mipt.ru 5 из 5 Лекция 6. Эффект Джоуля – Томсона. Поверхностные явления Рис. 6.9. Пример 6.1. Пусть есть две пластинки: Жидкость называется смачивающей, если θ < π/2 и несмачивающей, если θ > π/2. x σ 2σ cos θ = r cos θ, Pвозд − Pжидк = Зл = = . 2 r x Для воды, если x = 1мм ⇒ Pпов = 1, 5атм. 6.5. Формула для капиллярного подъема жидкости Рис. 6.10. Pвозд − Pж = Pпов = ρ g h Pпов = 2σ = 2σ cos θ R r ⇒ h= 2σ cos θ ρgr — высота капиллярного подъема. При θ < π/2, h > 0, при θ > π/2, h < 0 — нет смачивания.