Урок в 9 классе Тема «Амфотерные гидроксиды» Цель урока: Изучение свойств и способов получения амфотерных гидроксидов. Задачи урока Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов ( в том числе и в свете ТЭД) Повторить способы получения нерастворимых оснований, обратить внимание на способ получения амфотерных гидроксидов. Продолжить формирование умения делать опыты, наблюдать, анализировать, делать выводы. Развивать речь и умение пользоваться химическим языком Основные понятия: гидроксид, амфотерность, амфотерные гидроксиды. Планируемые результаты обучения. Учащиеся должны уметь получать амфотерные гидроксиды и доказывать их амфотерность, уметь определять характер гидроксидов в зависимости от свойств элементов. Планируемые результаты развития Учащиеся должны уметь классифицировать гидроксиды по различным признакам. Оборудование и реактивы на столах учащихся: растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, солей цинка или алюминия, штатив с пробирками. Примечание: для лучшей растворимости гидроксида алюминия в щелочи, лучше использовать алюмокалиевые квасцы вместо солей алюминия. Ход урока I. Организационный момент (1 мин.) II. Изучение нового материала (32 мин) III. Подведение итогов урока и закрепление (11 мин) IV. Домашнее задание ( 1 мин) Этапы урока I.Организационный момент (1 мин) II.Изучение нового материала 1)Актуализация знаний и повторение изученного материала Деятельность учителя Деятельность учащихся Учитель формулирует основную задачу урока: повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов ( в том числе и в свете ТЭД) 1)Гидратированный оксид, т.е. продукт взаимодействия оксида с водой 2)Гидроксиды делятся на два класса: кислоты и основания. 3) Ребята без труда Тема урока будет сформулирована позже называют способ получения: обменной ребятами. реакцией соли с водой Учитель задает вопросы учащимся: 1) Как вы понимаете слово гидроксид? 2) Как классифицируются гидроксиды? 3) Учитель просит учащихся определить растворимость гидроксида цинка по табл. растворимости и предложить способ его получения 2) Лаб.опыты 1,2,3 ; 4)Учитель напоминает обсуждение результатов правила Т.Б. и предлагает провести лабораторный опыт №1(обращая внимание ребят на то, что к раствору соли щелочь приливается по каплям) Обсуждение результатов опыта На доске записываются уравнения реакций ZnSO4 + 2NaOH ═Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Zn2+ + 2OH- ═ Zn(OH)2↓ 3) Развитие понятия гидроксид 5) Какими свойствами обладают нерастворимые осеования? 6)Как можно доказать основный характер гидроксида цинка? (Л.о№2) Zn(OH)2 + 2 HCl ═ ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2 H+ ═ Zn2+ + 2H2O 7)Как можно доказать кислотный характер гидроксида? (л.о№3) Обсуждение результатов опыта Учащиеся проделывают Л.О.№1 И записывают уравнения реакций в молекулярном и ионном видах Для нерастворимых оснований характерны два свойства (взаимодействие с кислотами и разложение при нагревании) Учащиеся предлагают прилить кислоты (проделывают Л.О. №2), и записывают уравнение реакции Если гидроксид взаимодействует со щелочью, следовательно он имеет кислотный характер Учащиеся проделывают Л.О. №3и убеждаются, что гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи и следовательно имеет кислотный характер. В избытке щелочи амфотерный гидроксид не образуется. Если из одной пробирки прилить в другую по каплям вещество из другой пробирки, то возможны два варианта: Zn(OH)2 + 2NaOH═Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH -═ZnO2 2- +2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH═Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2OH═[Zn(OH)4]2- III. Итоги урока и закрепление пройденного материала По итогам эксперимента учитель подводит учащихся к выводу, что гидроксиды некоторых элементов будут проявлять двойственные свойства- основные и кислотные в зависимости от реагента. Такие гидроксиды называются амфотерными, а элементы – переходными. Таким образом, мы углубили наши знания о гидроксидах и можем теперь дополнить нашу схему о гидроксидах Гидроксиды Основания амфотерные 1-ый вариант - выпал осадок, следовательно этой каплей был гидроксид натрия. 2-ой вариант- осадок не выпал, следовательно каплей был хлорид алюминия, так как в избытке щелочи амфотерные гидроксиды не образуются кислоты гидроксиды Попробуйте сформулировать тему нашего урока и подвести итоги урока. Что нового мы узнали сегодня на уроке? Вопросы учащимся: 1).Почему для получения амфотерного гидроксида следует добавлять немного щелочи в раствор соли, а не наоборот? 2) Проведем мысленный эксперимент: вам выданы две пробирки с бесцветными растворами хлорида алюминия и гидроксида натрия. Как распознать без помощи реактивов в какой пробирке находится AlCl3 а в какой- NaOH? IV. Домашнее задание ) Как химическим путем распознать вещества: NaCl, MgCl2, AlCl3 ? Написать необходимые уравнения реакций. Материал для закрепления пройденного материала Основания, кислоты, амфотерные соединения 1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) Fe(NO3)3→X→Fe2(SO4)3 б) FeCl3→X→Y→Fe в) Al2(SO4)3→X→Y→Na[Al(OH)4]→X г)ZnCl2→X→Na2[Zn(OH)4 →X→Y→Zn 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) Ca→CaH2→Ca(OH)2→CaCO3 б) Na→NaOH→Na3PO4 (второй переход осуществить двумя способами) в)алюминий→хлорид алюминия→гидроксид алюминия→оксид алюминия→алюминий г) оксид алюминия→тетрагидроксоалюминат калия→гидроксид алюминия→X→Al д) Ba→?→Ba(OH)2 →сульфат бария ↓ ?→ Ba(OH)2 е) калий→гидроксид калия→фосфат калия 3.С какими из указанных веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: йодоводородная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углерода (IV), оксид цинка, карбонат магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном видах. 4. С какими из указанных веществ: CaCO3, CuCl2, P2O5, FeO, H3PO4, SO2, Al2O3, Na2SO4, Mg будет реагировать а)гидроксид калия б) соляная кислота? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.