Кислотные гидроксиды

 Определение и классификация
 Основные гидроксиды (основания)
 Кислотные гидроксиды
 Амфотерные гидроксиды
Гидроксиды (гидроокиси) – соединения оксидов химических
элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических
элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде
минералов.
В зависимости от того, является ли соответствующий оксид
основным, кислотным или амфотерным, соответственно
различают:
Основные гидроксиды (основания) – гидроксиды, проявляющие
основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2,
гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.);
Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) –
гидроксиды, проявляющие кислотные свойства(например,
азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота
H2SO3 и др.)
Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий
либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид
алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).
Основания — (осно́вные гидроксиды) — вещества, молекулы которых состоят из
ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы
(гидроксида) -OH. В водном растворе диссоцируют с образованием катионов и
анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид
металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Способы получения оснований
Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой.
Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ
можно использовать исключительно для получения сильных оснований или
щелочей.
CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p) Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не
реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить
нельзя.
Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью.
Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам
соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде
очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p)
Классификация оснований
Растворимые в воде основания (щелочи)
LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2
Практически нерастворимые в воде гидрооксиды
Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3
Другие основания
NH3 × H2O
Химические свойства оснований
1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж жёлтый, фенолфталеин - малиновый,
2. Основание + кислота = Соли + вода NaOH + HCl = NaCl
+ H2O
3. Щёлочь + кислотный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2
= Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4&darr + 2NaOH
Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут
замещаться на атомы металла при соблюдении правила
стехиометрической валентности. Большинство кислотных
гидроксидов находится в мета-форме, причем атомы водорода в
формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место,
например H2SO4, HNO3 и H2CO3, а не SO2(OH)2, NO2(OH) и
CO(OH)2. Общая формула кислотных гидроксидов - НхЕОу, где
электроотрицательную составляющую ЕОух− называют кислотным
остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они
остаются в составе кислотного остатка.
Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух
слов: собственного названия с окончанием “ая” и группового слова
“кислота”. Приведем формулы и собственные названия
распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных
остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в
свободном виде или в кислом водном растворе): (далее таблица)
кислотный гидроксид
кислотный остаток
Кислотный гидроксид
Кислотный остаток
HAsO2 - метамышьяковистая
AsO2− - метаарсенит
HPO3 - метафосфорная
PO3− - метафосфат
H3AsO3 - ортомышьяковистая
AsO33− - ортоарсенит
H3PO4 - ортофосфорная
PO43− - ортофосфат
H3AsO4 - мышьяковая
AsO43− - арсенат
-
НPO42− - гидроортофосфат
-
В4О72− - тетраборат
-
Н2PO4− - дигидроотофосфат
-
ВiО3− - висмутат
H4P2O7 - дифосфорная
P2O74− - дифосфат
HBrO - бромноватистая
BrO− - гипобромит
-
ReO4− - перренат
HBrO3 - бромноватая
BrO3− - бромат
-
SO32− - сульфит
H2CO3 - угольная
CO32− - карбонат
-
HSO3− - гидросульфит
HClO - хлорноватистая
ClO−
H2SO4 - серная
SO42− - сульфат
HClO2 - хлористая
ClO2−
-
НSO4− - гидросульфат
H2S2O7 - дисерная
S2O72− - дисульфат
H2S2O6(O2) - пероксодисерная
S2O6(O2)2− - пероксодисульфат
H2SO3S - тиосерная
SO3S2− - тиосульфат
H2SeO3 - селенистая
SeO32− - селенит
H2SeO4 - селеновая
SeO42− - селенат
H2SiO3 - метакремниевая
SiO32− - метасиликат
- гипохлорит
- хлорит
−
HClO3 - хлорноватая
ClO3 - хлорат
HClO4 - хлорная
ClO4− - перхлорат
H2CrO4 - хромовая
CrO42− - хромат
-
НCrO4− - гидрохромат
H2Cr2О7 - дихромовая
Cr2O72− - дихромат
-
FeO42− - феррат
HIO3 - иодноватая
IO3− - иодат
HIO4 - метаиодная
IO4− - метапериодат
H4SiO4 - ортокремниевая
SiO44− - ортосиликат
H5IO6 - ортоиодная
IO65− - ортопериодат
H2TeO3 - теллуристая
TeO32− - теллурит
HMnO4 - марганцовая
MnO4− - перманганат
H2TeO4 - метателлуровая
TeO42− - метателлурат
-
MnO42− - манганат
H6TeO6 - ортотеллуровая
TeO66− - ортотеллурат
-
MоO42− - молибдат
-
VO3− - метаванадат
HNO2 - азотистая
NO2− - нитрит
-
VO43− - ортованадат
HNO3 - азотная
NO3− - нитрат
-
WO43− - вольфрамат
Менее распространенные кислотные гидроксиды
называют по номенклатурным правилам для
комплексных соединений, например:
IO42− - тетраоксоиодат (2−)
SO22− - диоксосульфат(IV)
MoO32− - триоксомолибдат(IV)
TeO52− - пентаоксотеллурат(IV)
PoO32− - триоксополонат(IV)
XeO64− - гексаоксоксенонат(VIII)
Амфотерность — способность некоторых веществ в
зависимости от условий проявлять либо кислотные,
либо щелочные свойства.
Амфотерные гидроксиды — электролиты, образующие
при диссоциации катионы Н и анионы ОН.
Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как
основания, а в щелочной — как кислоты. К
амфотерным гидроксидам относятся основания с
металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+),
Pb(2+) и другие…
Практически все они нерастворимы в воде, являются
слабыми электролитами.
Презентация не является плагиатом и не нарушает авторских прав авторов
материалов, размещенных в сети интернет в русскоязычной его части.
Автор презентации: Воротилов Денис
Город Лангепас
2008 год
[email protected]
Группа Ice Dust Studios
© 5okol (IDS group)