Олимпиада по химии

Олимпиада по химии
8 класс
1. Какое выражение неверно и почему: а) 1/5 моль; б) 1/5 молекулы, в) 1/5 массы
молекулы?
(3 балла)
2. Тело человека содержит 0,15% натрия и 0,15% хлора. Каких атомов содержится в теле
человека больше: натрия или хлора? Ответ подтвердите расчетами.
(7 баллов)
3. При выплавке меди теряется, переходя в шлак, 5% меди. Сколько металлической меди
можно получить из каждой тонны руды, если в ее составе содержится 10% минерала
халькозина Cu2S?
(15 баллов)
4. В смеси трех газов количество одного газа равно а1, другого – а2 объемных процентов.
Обозначив молярные массы газов соответственно через М1, М2, М3 выразите
алгебраически: а) среднюю молярную массу смеси; б) относительную плотность смеси по
водороду; в) массу 1 м3 этой смеси (н.у.).
(15 баллов)
5. В чистую взвешенную пробирку внесли немного сухого оксида ртути и взвесили: масса
увеличилась на 2,17 г. После этого пробирку с содержимым нагревали в течении какого-то
времени, дали ей остыть и снова взвесили. Теперь масса стала меньше предыдущей на
0,12 г. Что осталось в пробирке после нагрева? Ответ подтвердите расчетами.
(10 баллов)
6. Если оксид меди(II) образуется при нагревании карбоната меди, то его масса меньше
массы взятого вещества; если он образуется при прокаливании меди, то масса его больше
массы взятого вещества. Объясните наблюдаемые явления, ответ подтвердите записью
соответствующих реакций.
(10 баллов)
II этап Всеукраинской ученической олимпиады по химии
9 класс
1. Известны ли вам превращения: а) одного простого вещества в другое простое вещество?
б) одного элемента в другой элемент? Ответы подтвердите примерами.
(5 баллов)
2. Если через смесь азота и водорода пропускать искровой разряд, то образуется лишь
незначительное количество аммиака. Если при этом газовая смесь находится над серной
кислотой, то реакция идет до конца. Объясните описанные явления.
(5 баллов)
3. Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
Mg + HNO3
Mg(NO3)2 + H2O + NH4NO3
(5 баллов)
4. Запишите не менее трех примеров соединений натрия, в которых частицы, их
образующие, имеют изоэлектронную (одинаковую) структуру.
(6 баллов)
5. Три элемента А, Б, В находятся в том же периоде, что и самый распространенный
элемент на Земле. Высшая валентность элемента А по кислороду такая же, как
валентность по водороду. Элемент Б – неметалл. С элементом А он образует соединение ,
в котором на один атом элемента А приходится четыре атома элемента Б. Элемент В
активно реагирует с элементом Б, образуя соединение БВ ( или ВБ ) ?. Какие элементы
обозначены буквами А, Б, В и о каких соединениях идет речь в условии задачи?
(10 баллов)
6. При нагревании соли массой 25, 2 г образуется азот, объемом 2,24 л (н.у.), выделяется
вода массой 7,2 г, и остается темно-зеленый оксид трехвалентного хрома. Определите
формулу соли, если ее молярная масса равна 252 г/моль ?
(9 баллов)
7. Один объем аммиака поместили в сосуд объемом 30 л и нагрели до 485ОС. Давление в
сосуде оказалось равным 325,6кПа. Рассчитайте степень разложения аммиака.
(20 баллов)
II этап Всеукраинской ученической олимпиады по химии
1. Три элемента А, Б, В находятся в одной группе трех смежных рядов Периодической
таблицы. Водородное соединение двухвалентного элемента А содержит 11,1 %водорода.
Элемент Б образует с А два соединения , в которых на долю А приходится 50% и 60%.
Элемент В не образует летучего водородного соединения. Какие элементы обозначены
буквами А, Б, В ? Какая формула соединения В с А, если В проявляет высшую
валентность.
(6 баллов)
2. Определите состав и структуру углеводорода, если известно, что при 1000 0С из него
получают сажу и водород, а при 1500 0С - ацетилен и водород; при взаимодействии его с
водяным паром образуется смесь оксида углерода (II) с водородом; окисление его
воздухом в присутствии катализаторов в зависимости от условий реакции дает метиловый
спирт, формальдегид, муравьиную кислоту, а его хлорирование (также в зависимости от
условий) дает возможность получить хлорметан, дихлорметан, трихлорметан,
тетрахлорметан. Составьте соответствующие уравнения реакций.
(10 баллов)
3. При обработке 41,5 г смеси хлоридов калия и натрия избытком концентрированной
серной кислоты при нагревании и полном поглощении хлороводорода водой образовалось
300 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Определите состав смеси хлоридов.
(6 баллов)
4.Смесь углерода и серы массой 0,44 г сожгли полностью в 403,2 мл (н.у.) кислорода.
Газами нейтрализовали 12,8 г 10% раствор гидроксида натрия.
1. Рассчитайте состав исходной смеси, моль %.
2. Установите плотность по водороду газовой смеси.
3.Укажите количества вещества солей после нейтрализации.
Приведите два варианта ответов на вопросы 1-3.
(18 баллов)
5. На бесцветную кристаллическую соль натрия подействовали избытком
концентрированной серной кислоты. При этом выделился двухатомный бесцветный газ с
резким запахом, плотность которого в 1.259 раз больше плотности воздуха. Полученный
газ был полностью поглощен 250 г 4% раствора гидроксида натрия. Какое вещество и в
каком количестве было получено в растворе, если капля лакмуса окрашивает этот раствор
в фиолетовый цвет?
(8 баллов)
6. В 10 мл 5% раствора (плотность 1,10 г/мл) сильной одноосновной кислоты НЭО3
содержится 7, 84 х 1021 ионов. Определите формулу кислоты.
(12 баллов)
II этап Всеукраинской ученической олимпиады по химии
11 класс
1. В бензоле объемом 170 мл растворили 1,8 граммов серы. При этом получили 171 мл
раствора. Плотность бензола 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в полученном
растворе , молярную концентрацию серы и плотность полученного раствора.
(8
баллов)
2. Вещество состава С6Н6О с хлоридом железа (III) дает фиолетовое окрашивание, при его
нитровании конечным продуктом является пикриновая кислота С 6Н6О(NO2)3, а при
действии угольной кислоты на его производное состава С6Н5ОNa оно снова выделяется в
свободном состоянии. Установите структурную формулу вещества и напишите, где это
возможно,
соответствующие
уравнения
реакций.
(5 баллов)
3. Установите структурную формулу одноатомного спирта, если при его одновременном
дегидрировании
и
дегидратации
образуется
вещество
состава
С4Н6,
не
взаимодействующее с аммиачным раствором оксида серебра; при дегидратации в
зависимости от температуры образуются вещества С2Н4 или С4Н10О, а при
каталитическом дегидрировании – вещество С2Н4О. Составьте соответствующие
уравнения реакций.
(5 баллов)
4. Для легко полимеризующегося вещества А (C3H4O2) дана схема реакций:
Полимер
C2H5OH
С5Н8О2
Ва(ОН)2
ОН
kat
H2SO4
А
С6Н6ВаО4
НВr
С3Н5ВrО2
Определите вещество А, напишите уравнения реакций.
(12 баллов)
5. В двух одинаковых замкнутых сосудах, заполненных соответственно кислородом и
азотом, прокалили по 7,13 г карбоната двухвалентного металла. После окончания реакции
и приведения сосудов к первоначальным условиям, оказалось, что давление в обоих
сосудах увеличилось. Отношение изменения давления в первом и втором сосудах равно 0,
833. Масса твердого остатка в первом сосуде оказалась равной 4,81 г. Определите,
карбонат
какого
металла
подвергли
прокаливанию.
(15 баллов)
6. При сливании двух растворов, содержащих соответственно 1,50 г соли сероводородной
кислоты и 3, 94 г хлорида двухвалентного металла, выпало 2,83 г осадка. Какие соли были
взяты для реакции, если известно, что они прореагировали полностью? Для
относительных атомных масс элементов принять целочисленные значения.
(15 баллов)
Експертна контрольна робота з хімії
10 клас
Варіант 1
І рівень (по 0,5 балу)
1. Вкажіть елементи побічної підгрупи:
А) K,
Д) Sr,
Б) Sb,
Ж) P,
В) Cl,
З) Ne,
Г) Au,
К) H.
2. Позначте однорідну суміш:
А) мильна піна (рідина-газ),
Б) ропа (рідина - тверда речовина),
В) майонез (рідина - рідина),
Г) молоко (рідина - рідина),
Д) газована вода (рідина-газ),
Ж) кисіль (тверда речовина-рідина),
З) сель (рідина-тверда речовина),
К) лак для волосся (рідина-газ).
3. Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуці H2SO4:
А) ковалентний полярний,
Д) металевий,
Б) іонний,
Ж) сульфідний місток,
В) донорно-акцепторний,
З) ковалентний неполярний.
Г) водневий,
4. Виберіть характеристики речовин з атомними кристалічними гратками:
А) крихкі;
Д) мають високу температуру плавлення;
Б) не розчиняються у воді,
Ж) добре розчинні у воді;
В) висока твердість,
К) невисокі температури плавлення;
Г) мають запах;
Л) не мають запах.
5. Вкажіть електрону формулу, що відповідає катіону Cl5+ :
А) 1S22S22P63S23Р13d0,
Д) 1S22S22P63S23Р63d4,
2
2
1
0
0 0
Б) 1S 2S 2P 3S 3Р 3d ,
Ж) 1S22S22P53S03Р03d0,
В) 1S22S22P63S13Р63d0,
З) 1S22S22P63S23Р03d 0,
2
2
6
0
0 0
Г) 1S 2S 2P 3S 3Р 3d ,
К) 1S22S22P63S23Р53d0.
6. Вкажіть тип хімічної реакції для рівняння: KClO4 = KCl + 2O2↑
А) заміщення,
В) сполучення,
Б) обміну,
Г) розкладу.
ІІ рівень (по 1 балу)
7. Допишіть визначення:
При постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію,
відносяться між собою і до об’ємів газоподібних продуктів реакції, як _ _ _ _ _ _ _._ _ _ _
_ _ _ _ _ _._ _ _ _ _ _ _ _ .
8. Укажіть іони, які утворюються в результаті дисоціації натрій (І) сульфіту:
2
А) Н+,
Д) SO 3 ,
Б) ОН-,
Ж) НSO 4 ,
В) K+,
З) Na+,
2
Г) SO 4 ,

К) S
2
.
9. Розрахуйте відносну густину кисню за хлором:
Прізвище ____________________________ Ім’я ____________
Експертна контрольна робота з хімії
10 клас
Варіант 2
І рівень (по 0,5 балу)
1. Вкажіть елементи головних підгруп:
А) Ni,
Д) Ba,
Б) Pt,
Ж) Fe,
В) Ag,
З) Hg,
Г) Mg,
К) Cr.
2. Позначте неоднорідну суміш:
А) пенопласт (тверда речовина - газ),
Б) ропа (рідина - тверда речовина),
В) оцет (рідина-рідина),
Г) «тосол» (рідина-рідина),
речовини).
Д) чай (рідина - тверда речовина),
Ж) повітря (газ-газ),
З) гель для волосся (рідина-рідина),
К) сплав металів (тверда-тверда
3. Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуці K2О:
А)водневий,
Д) іонний,
Б) металевий,
Ж) сульфідний місток,
В) донорно-акцепторний,
З) ковалентний неполярний.
Г) ковалентний полярний,
4. Виберіть характеристики речовин з молекулярні кристалічними гратками:
А) крихкі;
Д) мають високу температуру плавлення;
Б) не розчиняються у воді,
Ж) добре розчинні у воді;
В) висока твердість,
К) невисокі температури плавлення;
Г) у вузлах знаходяться атоми;
Л) у вузлах знаходяться молекули.
5. Вкажіть електрону формулу, що відповідає аніону N3– :
А) 1S22S22P6,
Д) 1S22S22P63S13Р53d0,
2
2
3
Б) 1S 2S 2P ,
Ж) 1S22S22P0,
В) 1S22S12P5,
З) 1S22S02P6,
2
2
6
2
3 0
Г) 1S 2S 2P 3S 3Р 3d ,
К) 1S22S22P63S23Р03d0.
6. Вкажіть тип хімічної реакції для рівняння:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O
А) заміщення;
В) сполучення;
Б) обміну;
Г) розкладу.
ІІ рівень (по 1 балу)
7. Допишіть визначення:
У однакових об'ємах різних газів за одних і тих самих умов (Р, Т) міститься _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
8. Укажіть іони, які утворюються в результаті дисоціації калій гідроксиду:
А) СаОН + ,
Д) К,
2+
Б) Са ,
Ж) Сl  ,
В) Na+,
З) H3О  ,
Г) К+,
К) ОН  .
9 Який об’єм (н.у.) займає 10 г водню:
Відповідь___________
ІІІ рівень (3 бала)
10. Допишіть схему реакції, розставте коефіцієнти в рівняннях реакціях за
допомогою методу електронного балансу, вкажіть окисник та відновник,
процес окиснення та відновлення (де можливо).
Н2 + Mg →
Сl2 + NaOH →
HCl+ Na2CO3 →
ІV рівень (3 бала)
11. Крізь розчин калій йодиду було пропущено 2 л повітря (н.у.), що містить
домішки хлору. При цьому виділилось 91, 6 мг йоду. Визначте об’ємну
частку хлору в повітрі.
ІІІ рівень (3 бала)
10. Допишіть схему реакції, розставте коефіцієнти в рівняннях реакціях за
допомогою методу електронного балансу, вкажіть окисник та відновник,
процес окиснення та відновлення.

t
H2 + FeCl2 
Н2O + F2 →
 
NaCl електроліз
ІV рівень (3 бала)
11. Який об’єм 0,3 М розчину натрій гідроксиду витратиться на
нейтралізацію 200 мл 0,5 М розчину хлороводню?