Занятие № 12. Контрольная работа 3.

«Утверждаю»
Заведующий кафедрой общей
и биологической химии
____________К.С.Эльбекьян
Вопросы к защите модуля 2.1.
Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов в
жизнедеятельности
Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия и процессы
1. Объясните строение комплексных соединений согласно координационной теории
Вернера. Ответ поясните на примере комплексного соединения катионного, анионного и
нейтрального типа.
2. Какие свойства проявляют лиганды и комплексообразователь в комплексных
соединениях?
Какова
степень
окисления
и
координационное
число
комплексообразователя в комплексах [Pt(NH3)2Cl4] , [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
3. Объясните с позиции принципа мягких и жестких кислот и оснований токсичность ионов
тяжелых металлов.
4. Понятие о константе нестойкости и константе устойчивости комплексного соединения,
их использование в лигандообменных равновесиях.
5. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3соответственно равны 6,2∙10-36, 1,0∙10-37, 1,0∙10-44. Какой из этих ионов является более
прочным? Для этого иона напишите выражение константы нестойкости.
6. Что называется дентантностью лиганда? Приведите примеры моно-, би- и
полидентантных лигандов. Определите дентантность воды, щавелевой кислоты,
аминоуксусной кислоты.
7. Особенности строения металлоферментов и биокомплексных соединений (на примере
гемоглобина и витамина В12).
8. Физико-химические основы хелатотерапии. Приведите примеры препаратов,
применяемых в хелатотерапии, напишите формулы и назовите их.
9. Изложите основные теоретические положения трилонометрического титрования:
титрант, индикатор, уравнения реакций, лежащих в основе метода, возможности
использования в санитарно-гигиенической практике и медико-биологических
исследованиях.
Гетерогенные процессы и равновесия
1.Константы растворимости Ks (Ag2SO4)=1,8 .10 -5 и Ks (CaSO4)=2,4. 10-5
величины одного порядка. Одинаковы ли молярные растворимости этих солей? Ответ
обосновать с помощью расчетных формул.
2.Условия образования и растворения осадков в гетерогенных процессах.
3.В какой последовательности будут осаждаться малорастворимые электролиты AgCI,
AgBr, AgI, если к раствору, содержащему ионы CI-,Br-, I- постепенно добавлять AgNO3
(Ks(AgCI)=1,8.10-10, (Ks(AgBr)=5,0.10-13, Ks(AgI)=8,3.10-17)? Ответ поясните.
4.Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани.
Какая стадия является лимитирующей в скорости образования осадка?
5.Регуляция образования костной ткани с помощью витаминов, гормонов и рН среды.
6.Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксидионов на ион
фтора, ионов кальция на ионы стронция.
7.Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: оксалатов, карбонатов,
фосфатов. Чем образованы ураты?
8.Какой метод объемного анализа называют методом осаждения? Что используют в
аргентометрии в качестве титранта. Принцип выбора индикатора в этом методе.
9.Объясните, почему радионуклид Sr90 легко включается в состав костной ткани. Чем
опасно замещение части ионов кальция на ионы Sr90 для организма? Стронциевый и
бериллиевый рахит.
10.Химизм процесса формирования костной ткани в остеобластах и факторы этому
способствующие.
11.Химические реакции, лежащие в основе разрушения костной ткани в остеокластах и
факторы этому способствующие.
12.Химический состав зубной эмали и её разрушение при нарушении кислотно-щелочного
и гетерогенного равновесий в полости рта.
13.Соотношение между величиной Кs и произведением молярных концентраций ионов
(Пс) в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворе.
14. Какой процесс будет доминировать, если в растворе присутствуют ионы: Ca 2+,Sr2+,
PO43-. Ответ поясните. Чем опасен Sr90? Как называется такой процесс?
15. Условия существования гетерогенных равновесий. Константа гетерогенного
равновесия. Взаимосвязь между растворимостью (S) и константой растворимости (Ks).
Редокс- равновесия и процессы
1. Виды потенциалов: электродный, окислительно- восстановительный (редокс-)
потенциал, диффузионный, мембранный. Причины их возникновения и факторы,
влияющие на них.
2.Механизм возникновения электродного потенциала на примере цинкового электрода.
Факторы, влияющие на потенциал этого электрода. Уравнение Нернста.
3.Объясните механизм возникновения электродного потенциала на примере медного
электрода. Стандартный электродный потенциал.
4.Окислительно-восстановительные электроды. Приведите примеры. Факторы, влияющие
на величину потенциала этих электродов. Уравнение Нернста-Петерса
Потециометрический метод анализа. Электроды определения. Электроды сравнения.
5.В чем заключается механизм возникновения окислительно-восстановительного
потенциала? Какие факторы влияют на величину окислительно-восстановительного
потенциала? Уравнение Нернста-Петерса.
6.Объясните связь величин ЭДС и ΔG. Укажите, может ли данная реакция протекать
самопроизвольно:
SnCl2 + FeCl3
SnCl4 + FeCl2 , если φ0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B; φ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B.
Ответ поясните с помощью расчетов.
7.Оксидиметрическое титрование, применение в медицине и санитарно-гигиенической
практике.
8.Особенности окислительно-восстановительных реакций в организме. Способы переноса
электронов в живой клетке. Антиоксиданты.
9.Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона в организме.
Приведите примеры редокс-процессов в живых системах, сопровождающихся изменением
степени окисления d-элементов.
10.Укажите направление реакции 2MnO2 + 3I2 + 8OH- ↔ 2MnO4- + 6I- + 4H2O при
стандартных условиях, если φ0(MnO4-/MnО2) = +0,60 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B. Ответ
поясните с помощью расчетов.
11.Дайте общие представления о механизме действия редокс-буферных систем организма.
12.Можно ли окислить раствор бромоводорода с помощью раствора перманганата калия и
дихромата калия, если φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B; φ0(MnO4-/Mn2+) = +1,54 B; φ0(Cr2O72/2Cr3+)=1,33 В? Ответ подтвердите расчетами.
13. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
2Сr³+ + 3Br2 + 7H2O = Cr2O7²ֿ+ 6Br ֿ+ 14H+
Ecли: φº Br2/2Br ֿ= +1,076 B
φº Cr2O7²ֿ/2Cr³+ = +1,36 B
Ответ поясните.
14.Какой из галогенид-ионов (хлорид, бромид, иодид) необходимо взять для
осуществления реакции:
2KHal + 2FeCl3
Hal2 + 2KCl + 2FeCl2еслиφ0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B; φ0(Cl2/2Cl-) =
+1,36 B; φ0(I2/2I-) = +0,54 B; φ0(Br2/2Br-) = +1,07 B? Ответ подтвердите расчетом.
15. Укажите направление реакции при стандартных условиях:
3NO2ֿ + Cr2O7²ֿ + 8H+ = 3NO3ֿ+ 2Cr³++ 4H2O
Если: φº Cr2O7 ²ֿ / 2Сr³+ = +1,36 В
φº NO3ֿ/NO2ֿ= +0,94 В
Ответ поясните.
16.Укажите направление реакции при стандартных условиях:
5NO2ֿ + 2MnO4ֿ + 6H+ = 5NO3ֿ + 2Mn²+ + 3H2O
Если: φº NO3ֿ /NO2ֿ = + 0,9 В
φº MnO4ֿ /Mn²+ = + 1,54 В
Ответ поясните.
Обсуждено на заседании кафедры
«__»______________2015
Протокол № _______