Химия 8 класс - Средняя школа № 26

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 26
Рассмотрено
Руководитель МО
учителей …..
____________ /________
«___» _________ 2012г.
Согласовано
Заместитель директора
по УВР
___________ /________
«___» _________ 2012г.
Утверждено
Директор школы
__________ /________
«___» _________ 2012г.
Рабочая программа по химии для 8 классов
Захурдаева Анна Алексеевна
г. Хабаровск
2013 – 2014 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.
При составлении рабочей программы использовались:
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и
науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством
образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники
О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии.
Особое внимание уделено формированию системы химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и
явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на основе атомно – молекулярном, так и на электроном
уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на её основе – рассмотрению периодического закона и
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, строения и свойства веществ, сущности химических
реакций.
Значительное место в содержании данного курса отводиться химическому эксперименту, который формирует у
учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны отражающей среды, бережного отношения
к природе и здоровья человека.
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно – следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связанно и доказательно излагать учебный материал;
развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники
безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты
на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета: значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
 работать с веществами;
 выполнять простые химические опыты;
 учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных,
учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Организация обучения Формы, методы, технологии обучения
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.
При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.
Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам
Оборудование: - компьютеры; мультимедийный проектор;
Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна
включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты,
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
формы промежуточного, итогового контроля (том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ).
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания,
практические работы.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и
путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии
нашли отражение основные содержательные линии:
•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах
управления химическими процессами;
•применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
-Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ
№3 и №5.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической
работы №4.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения
практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)
-Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие
об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».
-Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме
содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные
опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна.
№ Наименование темы
Всего
Из них
п/п
часов
Практические работы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Контрольные работы
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой.
уроки
Введение
5
Тема 1. Атомы химических
элементов
Тема 2. Простые вещества
Тема 3. Соединение химических элементов
8
К.р. №1
7
7
15
К.р. №2
К.р. №3
7
12
К.р. №4
9
К.р. №5
17
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.
Тема 5.Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
11
Итоговая контрольная
работа
Резервное время
1
Итого
70
21
№3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора сахара с заданной
массовой долей растворенного вещества.
№5. Признаки химических реакций.
№ 6 . Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов.
№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№8. Решение экспериментальных задач.
4
К.р.№6
2
2
8
6
57
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 5 часов



Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система
химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая
реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона
постоянства состава вещества;
основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.
уметь:
- отличать физические явления от химических реакций;
- называть химические элементы по их символам;
- называть признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или
сложным веществам
- распознавать простые и сложные вещества;
- вычислять относительную молекулярную массу веществ
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;
-характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
-классифицировать вещества по составу на простые и сложные
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
I.
Атомы химических элементов– 8 часов
Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая
система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен :
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы, химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества
- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.
- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева
- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.
- особенности строения ПС





уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:
- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;
- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных
металлов;
- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
II. Простые вещества – 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.
- сущность и значение Закона Авогадро;
- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.





уметь:
- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
– вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;
- использовать постоянную Авогадро;
- вычислять относительную плотность газов.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
III. Соединения химических элементов. 15 часов
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые
вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные
вещества, формулы кислот;
- классификацию веществ;
- способы разделения смесей.





уметь:
-определять степень окисления элементов в соединениях;
- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;
- определять принадлежность веществ к определенному классу
- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)
- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
IV. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и
энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций,
химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз. Скорость
химической реакции. Катализатор. Ферменты.
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ
- классификацию химических реакций
- признаки протекания химических реакций
- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по
поглощению или выделению энергии
уметь:
- называть признаки и условия осуществления химических реакций;
- объяснять отличие химических явлений от физических;
- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на
основе закона сохранения массы веществ.);
- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
-применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;
- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- определять реагенты и продукты реакции;





- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;
- характеризовать химические свойства воды;
- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Простейшие операции с веществом. Химический практикум
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного
оборудования и приемы обращения с ним.
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:





- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 21 час
Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете
ОВР.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая
связь
- классификацию веществ по растворимости;
- основные положения ТЭД;
- механизм электролитической диссоциации;
- сильные и слабые электролиты;
- реакции ионного обмена;
- условия протекания реакций ионного обмена до конца;
- окислительно-восстановительные реакции.
уметь:
- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
-определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;
- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- называть соединения изученных классов;
- определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Свойства электролитов. Химический практикум
Практическая работа № 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
VI. Резервное время 2часа
В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны: Я
К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ
знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, закон Авогадро, периодический
закон;
 основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);
 основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы
кристаллических решеток;
 факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;
 типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации;
названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические понятия,
основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов, типы химических реакций, виды химической связи, типы кристаллических решеток;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности измене-








ния свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки химической информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии
В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.
Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);
- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;
- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий,
предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.
Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;
- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;
- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.
Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот,
предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом
продукта);
- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;
- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации,
получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;
- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественнонаучной картины мира.
Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)
Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой
ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных
правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "1":
Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.
Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ,
обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и
безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и
обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные
пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных
обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и
опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне;
допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных
теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и
опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку
или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на
дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать
научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно
ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки
при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении
конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи
учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
2) полностью не усвоил материал.
Примечание.
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником
оригинально выполнена работа.
Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается
работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной
части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам
работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в
ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в
отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших
на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию
учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.
Оценка умений проводить наблюдения.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;
3. допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;
3. допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "1" ставится, если ученик:
Не владеет умением проводить наблюдение.
Учебно-методический комплект:
для учителя:
1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
6. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.-М.:Дрофа.2005
7. О.С.Габриелян «Химия,8 класс», М., Дрофа 2010г.
8. В.Г.Денисова «Химия 8 класс поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна»,Волгоград,2009
9. С.В. Бочарова «Химия 8 класс поурочные планы по учебнику О.С. Габриелян», Волгоград, 2006
10..О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов « Изучаем химию в 8 классе: Дидактический материал.»,М: Блик плюс,2005
для учащихся:
1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
Документы
1. Закон «Об образовании»
2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных
образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и
примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор;
Экран;
Кодоскоп;
Список полезных образовательных сайтов
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
Вид работы
Проверочные работы
Практические работы
Лабораторные работы
Контрольные работы/Контрольные тесты
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4четверть
Всего по
плану
2
2
1
1
1
6
3
2
5
2
8
12
6
1
№
п/
п
Дата
пл
ан
Тема урока
Тип
урока
Вид контроля
фа
кт
Экспериментальная
часть
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
Домашнее задание
Примечание
Введение ( 5 часов )
1. 2
1
3.09
Лекция,
вводный.
2.5.09
Превращения веществ. Отличие Объяснехимических реакций от физических ние.
явлений. Роль химии в жизни человека.
3.10.0
3
Практические работы: №1.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Практические работы: №2
Наблюдение за горящей свечой.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая
система химических элементов Д.
И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Химические формулы. Индексы и
коэффициенты.
Относительные
атомная и молекулярная массы.
Расчет массовой доли химического
элемента по формуле вещества.
2
3
Инструктаж по ТБ. Предмет химии.
Вещества.
9
4.12.0
4
9
5
5.17.
09
Практикум.
Устная и письмен- Д. Коллекции изделий
ная работа с учеб- алюминия и стекла.
ником§1, №1, 2, 5, 6
стр. 10.
из §1, стр. 11 упр.
3,4,8 письменно.
Раб. Тетрадь стр.
4-9. Сообщение на
тему « Роль химии
в жизни человека».
Устный опрос.
Д. 1Взаимодействие соля- §2, §3 (составление Презентаной кислоты с мрамором.
конспекта). Со- ция.
2.Помутнение «известко- общение на тему «
вой воды».
история развития
химии», раб. тетрадь стр. 9-14.
Фронтальный опрос.
Изучить правила
техники безопасности.
Лекцияобъяснение
Опрос по вопросам,
выборочно проверка
заданий в тетрадях.
Лекцияобъяснение
Индивидуальная
работа по карточкам, фронтальный
опрос. Работа в рабочей тетради стр.
17-19.
§4-§5.
Выучить ПСХЭ
знаки химических Менделееэлементов
ва.
наизусть, сообщения об этимологии
назв. Хим. Элем.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной
молекулярной
массы вещества по его
химической формуле.
2. Вычисление массовой
доли химического элемента в веществе по его
§5, упр. 1-8, стр. Презента37.Дать характери- ция.
стику
сахарозы
(C12H22O11), пищевой
соды
(NaHCO3),
раб.
тетрадь стр. 13-17.
формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
6
6.19.
09
7
7.24.
09
8.26.
09
8
Основные сведения о строении ато- Изучение
мов. Состав атомов.
и первичное
закрепление знаний.
Периодическая система химических Урок изуэлементов Д.И. Менделеева Строе- чения ноние электронных оболочек атомов вого махимических элементов № 1—20 пе- териала.
риодической системы Д. И. Менделеева.
Периодическая система химических Комбиниэлементов Д. И. Менделеева и стро- рованение атомов: физический смысл по- ный.
рядкового номера элемента, номера
группы, номера периода.
9.1.1
0
Ионы. Ионная химическая связь.
9
10.
3.1
0
Ковалентная связь.
10
11.
Металлическая химическая связь.
Индивидуальный
опрос.
Обучающая самостоятельная устная
и письменная работа
с учебником: §8,
упр1 (а), 2 (а), 4 стр.
52, 53.
Химический
диктант,
Устный
опрос. Письменный
опрос:
индивидуальные
задания.
Письменная самостоятельная работа с
самостоятельной
проверкой.
Урок изу- Устная и письменчения но- ная работа с учебвого ма- ником: §9, № 1 (а), 2
териала.
(а), 3 стр.58, раб.
тетрадь стр. 29-32.
Комбини- Устный
опрос.
рованПисьменный опрос:
ный.
индивидуальные задания Устная и
письменная работа с
учебником: §10-11,
№ 1, 5 стр. 62, № 2
(а), 3 стр. 66.
Комбини- Устный
опрос.
рованПисьменный опрос:
Д. Модели атомов химиче- §6,7,
упр.
3,5 Презентаских элементов.
письменно,
раб. ция.
тетрадь стр. 20-23.
Д. Периодическая система §8, упр1-3 пись- ПСХЭ
химических элементов Д. менно, стр. 52, 53. МенделееИ. Менделеева.
раб. тетрадь стр. ва.
23-25.
Д. Периодическая система §8, задания, раб. ПСХЭ
химических элементов Д. тетрадь стр. 26-28. МенделееИ. Менделеева.
Дать хар-ку ХЭ № ва.
12, 8, 10 на основании положения в
ПСХЭ Менделеева.
Д. Модели кристалличе- §9, упр. 1 (б), 2(б, Презентаской решетки хлорида в), 4, 5 стр. 58 ция.
натрия.
письменно.
Д. Модели кристалличе- §10, упр. 2-4 стр. Презентаских решеток алмаза и 62, §11, упр. 2 (б), ция.
графита.
4 стр. 66. раб. тетрадь стр. 32-36.
§12, упр.1, 2 стр. Презента68. раб. тетрадь ция. Спра-
ный.
11
12.
8.1
12
0
13
13.
10.
10
индивидуальные задания Устная и
письменная работа с
учебником: §12, № 3
стр. 68.
Обобщение и систематизация зна- Урок
Устная и письменний по темам 1 .
обобщаная групповая рабоющего
та по вопросам и
повторезаданиям. Письменния.
ная самостоятельная
работа: тест (раб.
тетрадь стр. 38-40).
Контрольная работа № 1 по теме Урок кон- Индивидуальная
троля
«Атомы химических элементов»
работа.
знаний.
стр. 36-37.
вочные
таблицы.
Подготовка к контрольной работе.
Дополнительное
задание по вариантам.
ПСХЭ
Менделеева. Справочные
таблицы.
Подготовить сообщение на тему: «
Металлы в жизни
человека»
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
14.
15.
10
Важнейшие простые вещества —
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов.
Урок
изучения
нового
материала.
17.
10
Важнейшие простые вещества —
неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода.
Урок изучения нового материала.
22.
Количество вещества.
14
15
Устная работа с
учебником: §13, №
1-3, раб. тетрадь
стр. 41-42, сообщения.
Д. Коллекция металлов.
Письменная само- Д. Коллекция неметаллов.
стоятельная
работа: тест. Устная
и письменная работа
с учебником: §14,
таблица 3; № 4,5,
раб. тетрадь стр. 43,
сообщения
Урок изу- Химический
дик- Демонстрации.
§13,упр. 4, 5стр.
73.Подготовить
сообщения по темам « Инертные
газы», «Аллотропные видоизменения
кислорода»,
«Аллотропные видоизменения углерода», «Аллотропные видоизменения фосфора».
§14,упр. 1-3 стр.
78, 79 , раб. тетрадь стр. 44-45.
Презентация.
Презентация.
§15, упр. 1(б), 2 (б, Справоч-
16
10
17
24.
10
чения но- тант, Устная рабо- Некоторые металлы и не- в), стр. 82, раб.
вого ма- та с учебником: §15, металлы количеством ве- тетрадь стр. 46-47.
териала.
№ 1(а), 2 (а), 3 (а) щества 1 моль.
стр. 82, раб. тетрадь
стр. 45-46, сообщения
Постоянная Авогадро. Молярная Урок
Устная и письмен§15,
3
(в)стр.
масса.
изучения ная работа с учеб82раб. тетрадь стр.
нового
ником: §15, № 3
49-50.
материа(б), 5 стр.82 раб.
ла.
тетрадь стр. 48-49.
15.
Молярный
веществ.
объем
газообразных
Комбинированный.
Устный
опрос.
Письменная самостоятельная работа.
Устная и письменная работа с учебником: §16, № 1
(а),2 (а), 3( аргон)
стр.82 раб. тетрадь
стр. 51-52.
16.
Обобщение и систематизация зна- Урок
ний по теме «Простые вещества»
обобщающего
повторения
Контрольная работа № 2 по теме Урок
«Простые вещества»
контроля
знаний.
Раб. тетрадь стр. 5253.
18
19
17.
20
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной
массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная
Авогадро»
ные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
Справочные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
§16, упр.1(б, в), Справоч2(б, в),4, 5,стр. 85. ные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
Подготовка к кон- Справочтрольной работе.
ные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
Индивидуальная
работа.
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
18.
21
Степень окисления. Определение Урок изустепени окисления элементов по чения нохимической формуле соединения.
вого материала.
Устная и письменная работа с учебником: §17, № 1, 2
(а, б), 4 стр.90-91,
раб. тетрадь стр. 5556.
Д. Образцы оксидов, кис- §17, упр. 2 (в, г), 3
лот, оснований и солей.
письменно, стр. 90.
Подготовить
сообщения по темам
«Бинарные соединения: вода, углекислый газ, оксид
кремния.
Виды
химической связи,
Презентация. Справочные
таблицы.
ПСХЭ
Менделеева.
19.
Важнейшие классы бинарных соединений.
20.
Основания, их состав и названия. КомбиниРастворимость оснований в воде. рованТаблица растворимости гидрокси- ный.
дов и солей в воде.
21.
Кислоты, их состав и названия. КомбиниКлассификация кислот.
рованный.
22.
Соли как производные кислот и ос- Комбининований. Их состав и названия.
рованный.
22
23
24
25
Комбинированный.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Обучающая
письменная работа с
учебником: №1,5,6
стр. 98, раб. тетрадь
стр. 57-59, сообщения.
Химический диктант, устная и
письменная работа с
учебником: §19,
таблица 4; № 1,2,
5(а), 6 стр.101,102,
раб. тетрадь стр. 6163.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Устная и
письменная работа с
учебником: §20, №
1, 3, 5 (а) стр.107,
раб. тетрадь стр. 6667.
Устная и письменная работа с учебником: §21; таблица5; № 1 (для сер-
тип кристаллической решётки. Физические
свойства», «Нахождение воды, углекислого газа, оксида
кремния в природе
и их применение».
Д. Образцы оксидов. Рас- §18, упр. 2-4 пись- Презентатворы хлороводорода и менно, стр.98, раб. ция. Спрааммиака.
тетрадь стр. 59-61. вочные
таблицы.
ПСХЭ
Менделеева.
Д. Образцы щелочей и не- §19, № 3-4, 5 (б), Презентарастворимых оснований.
стр. 102, раб. тет- ция.
Изменение окраски инди- радь стр. 63-65.
каторов в щелочной среде.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
§20, № 2, 4, 5 (б) Презентастр. 107, раб. тет- ция.
радь стр. 68-70.
Д. Образцы солей.
§21,№1 ( до кон- Презентаца), 2 (б), 3 стр. ция.
113.
23.
26
24.
27
28
Растворимость солей в воде. Пред- Урок заставители солей: хлорид натрия, креплекарбонат и фосфат кальция.
ния знаний и
умений.
Обобщение и систематизация зна- Урок
ний по теме «Соединения химиче- обобщаских элементов»
ющего
повторения
Аморфные и кристаллические ве- Урок изущества.
чения ноКристаллические решетки.
вого материала.
Чистые вещества и смеси.
29
30
31
32
Комбинированный.
Практическая работа №3.
Практи«Анализ почвы и воды»
кум.
Массовая и объемная доли компо- Комбининентов в смеси.
рованный.
Практическая работа №4.
Практи«Приготовление раствора сахара кум.
с заданной массовой долей растворенного вещества».
Обобщение и систематизация зна- Урок
ний по теме «Соединения химиче-
ной кислоты), 3 (а)
стр.113, раб. тетрадь
стр. 70-71.
Химический диктант, раб. тетрадь
стр. 72-73.
Устная и письменная групповая работа по вопросам и
заданиям, раб. тетрадь стр.73-75.
Письменная самостоятельная работа: тест. Устная
и письменная работа
с учебником: §22,
таблица 6; № 1,2
стр.120
Устная и письменная работа с учебником: §23, № 1, 4
стр.124, раб. тетрадь стр. 77-79.
Работа по группам.
Устный опрос. Устная и письменная
работа с учебником:
§24, № 1, 2, 5, 7
стр.128, раб. тетрадь стр. 79-81.
Сост. формулы
солей, заполн.
Таблицы.
Справочные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
Заполнить таблицу
в тетради.
Д. Модели кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
§22 (конспект),
Презента№5,6 стр. 120, раб. ция.
тетрадь стр. 75-77.
Д.Взрыв смеси водорода с
воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Л. Разделение смесей.
§23, № 2, 3 стр.
124, раб. тетрадь
стр. 75-77.
Презентация.
§24 №3,4 стр. 128,
раб. тетрадь стр.
81-82.
Справочные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
§24, раб. тетрадь
стр. 83-84.
Устная и письмен-
Повторить §17-24,
Справоч-
33
34
ских элементов». Расчеты, свя- обобщазанные с использованием понятия ющего
«доля». Массовая и объемная доли повторекомпонента смеси.
ния
Контрольная работа № 3 по теме
«Соединения химических элементов»
Урок
контроля
знаний.
ная групповая работа по вопросам и
заданиям. Письменная самостоятельная
работа: тест(раб.
тетрадь стр. 84-87).
Индивидуальная
работа. Тестирование.
выполнить задания
по вариантам.
Справочные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Явления физические и химические.
Комбинированный.
Устная и письменная работа с учебником: §25, № 3 (а)
стр.134.
Химические реакции.
Комбинированный.
Письменная самостоятельная работа: тест. Устная
и письменная работа
с учебником: §26,
№ 1,2,4,6 стр.138,
139, раб. тетрадь
стр. 89-90.
Устная и письменная работа с учебником: §27, № 1(а),
раб. тетрадь стр. 9093.
Устная и письмен-
35
36
37
Химические уравнения. Закон со- Урок изухранения массы.
чения нового материала.
Химические уравнения.
Комбини-
ные таблицы. ПСХЭ
Менделеева.
Д.Горения магния. Воз- §25,№53 (б,в) стр.
гонка йода. Плавление па- 134, раб. тетрадь
рафина
стр. 88-89.
Л. Окисление меди в пламени спиртовки.
Помутнение известковой
воды.
Получение углекислого
газа.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом.
§26, №2,3 стр. 139 .
§27, №2.
§27.
рованный.
38
39
40
Расчеты по химическим уравнени- Урок изуям.
чения нового материала.
Расчеты по химическим уравнени- Комбиниям.
рованный.
41
Типы химических реакций. Реакции разложения и соединения.
Урок изучения нового материала.
42
Типы химических реакций. Реакции
замещения и обмена.
Комбинированный.
43
Типы химических реакций на при- Урок сомере свойств воды.
вершенствования
знаний и
ная работа с учебником: §27, № 3,4
стр.145, 146.
Устная и письменная работа с учебником: §28, № 1
стр.147, 148; таблица 7, раб. тетрадь
стр. 93-96.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Устная и
письменная работа с
учебником: §28;
таблица 7; № 1,сир.
150; задачи 2,3
стр.148-150, раб.
тетрадь стр. 96-97.
Устная и письменная работа с учебником: §29; № 3,4
стр. 155, §30; № 1
(б),2 (б),8 ( одна реакция) стр. 159.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Устная и
письменная работа с
учебником: §31-32;
№ 1,2 (а),4, стр.164;
№ 3 (а), 4 , 6
стр.167,
Письменная самостоятельная работа: тест. Устная
и письменная работа
§28 , № 3,4 стр.
150, раб. тетрадь
стр. 96-97.
§28, раб. тетрадь
стр. 97-100.
Д. Химические реакции
различных типов
Л. Реакция разложения,
катализаторы, ферменты,
скорость химической реакции.
Д. Химические реакции
различных типов.
Л. Реакция замещения.
Реакция обмена и нейтрализации.
§29-30, №5,6 стр.
156, № 5,6 стр.159,
раб. тетрадь стр.
100-105.
§31-32, № 2 (б,
д),3,5 стр. 164,
№3(б), 5 раб. тетрадь стр. 105-108.
Подготовить сообщение на тему
«Значение воды в
природе и жизни
человека».
§33, №2,4,стр. 173,
раб. тетрадь стр.
109-111.
умений,
навыков.
44
45
46
Практическая работа №3.
«Признаки химических реакций».
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Практикум.
Урок
обобщающего
повторения
Контрольная работа №4. по теме
«Изменения, происходящие с веществами».
Урок
контроля
знаний.
с учебником: §33,
№ 1(а), 3 стр.173,
сообщения.
Оформление работы. Составить отчет
Устная и письменная групповая работа по вопросам и
заданиям. Письменная самостоятельная
работа: тест (раб.
тетрадь стр. 111114).
Индивидуальная
работа. Тестирование.
§33, № 1 (б-д),3,5.
§25-33, выполнить
задания по вариантам.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час)
47
Растворение как физико – химиче- Урок изуский процесс. Типы растворов.
чения нового материала.
48
Электролитическая диссоциация
Комбинированный.
49
Основные положения теории элек- Комбинитролитической диссоциации.
рованный.
Устная и письменная работа с учебником: §34, таблица
9; № 2,4,5,7 стр.192 ,
раб. тетрадь стр.
116-117,
Устный опрос. Устная и письменная
работа с учебником:
§35; № 1-5, стр.198.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Устная и
письменная работа с
учебником: §36; №
1,2 ,4,5( по одному
примеру) стр.202203.
Д. Растворение безводного
сульфата меди (II) в воде.
Л. Получение кристаллов
солей (домашняя практическая работа).
§34, №1,3,6 стр.
192, раб. тетрадь
стр. 115,118-119.
Д. Испытание веществ и §35, № 1-5,
их растворов на электро- стр.198, раб. тетпроводность.
радь стр. 119-123.
§36, № 1,2,4,5 (до
конца), стр.202,
раб. тетрадь стр.
123-126.
Ионные уравнения реакций
Комбинированный.
Практикум.
52
Ионные реакции.
Практическая работа №6.
«Условия протекания химических
реакций между растворами электролитов до конца».
Кислоты, их классификация и свойства.
53
Кислоты, их классификация и свойства.
54
Основания, их классификация и
свойства.
Урок совершенствования
знаний и
умений,
навыков.
Комбинированный.
50
51
Основания, их классификация и
свойства.
55
56
Оксиды, их классификация и свойства
Комбинированный.
Урок совершенствования
знаний и
умений,
навыков.
Комбинирован-
Письменная самостоятельная работа: тест. Устная
и письменная работа
с учебником: §37,
№ 2, 5 (а, в) стр.209.
Оформление работы. Составить отчет.
Д.
Примеры
реакции, §37, № 1, 4 стр.
идущие до конца.
209.
Л. Реакции ионного обмена - выделение воды.
Реакции ионного обменаобразование газа и осадка.
Раб. тетрадь стр.
126-129.
Письменная самостоятельная работа.
Устная и письменная работа с учебником: §38, таблица
10; № 1,2 стр.214.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. раб. тетрадь
стр. 134-137 .
Л. Реакции характерные
для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу
кислот.
Письменная самостоятельная работа: тест. Устная
и письменная работа
с учебником: §39,
таблица 11; № 1, 2, 5
стр. 217.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Рабочая тетрадь стр.141-143.
Л. Реакции характерные
для растворов щелочей
Л. Получение и свойства
нерастворимого основания.
Устная и письменная работа с учеб-
Л. Реакции характерные
для основных оксидов
§38, № 3-5стр. 214.
§38, раб. тетрадь
стр. 137-141 .
§39, №3,4 стр. 217.
§39, раб. тетрадь
стр. 144-146 .
§40, № 1,4стр. 221.
ный.
Оксиды, их классификация и свойства
Урок совершенствования
знаний и
умений,
навыков.
Соли, их свойства.
Комбинированный.
Соли, их свойства.
Урок совершенствования
знаний и
умений,
навыков.
Комбинированный.
57
58
59
60
61
62
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
Практическая работа №7.
«Свойства кислот оснований, оксидов и солей.»
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
ником: §40, № 6 стр.
214; № 5 стр. 218; №
2,3 стр. 221.
Письменная самостоятельная работа: тест. Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Рабочая тетрадь
стр.129-131.
Устная и письменная работа с учебником: §41 , № 1, 5
стр. 225.
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания. Рабочая тетрадь стр.147-150.
Л. Реакции характерные
для кислотных оксидов
§40, раб. тетрадь
стр.132-133.
§41 , № 2,3 стр.
225.
Л. Химические свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации.
§41, раб. тетрадь
стр. 150-153.
Письменная самостоятельная работа: тест. Устная
и письменная работа
с учебником: §42 ,
№ 1,2 (а) стр. 228,
раб. тетрадь стр.
154-155.
§42 , № 1,2 (б) стр.
228, раб. тетрадь
стр. 155 – 157.
Устная и письменная групповая работа по вопросам и
заданиям. Письменная самостоятельная
работа: тест .
Повторить §3442,подготовиться к
контрольной работе.
Практикум.
Урок
обобщающего
повторения
63
Контрольная работа №5 по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Анализ контрольной работы.
Урок контроля
знаний.
Индивидуальная
работа. Тестирование.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Урок изучения нового материала.
Устная и письменная работа с учебником: §43, схема 2;
№ 1, 2 стр. 235, раб.
тетрадь стр.
Практическая работа №8.
«Решение экспериментальных
задач.»
Практикум.
Итоговая контрольная работа за
курс химии 8 класса.
Урок контроля
знаний.
64
65
66
67
68
Анализ контрольной работы.
Портретная галерея великих химиков.
§43, № 3, 5, 7 (а, б)
стр. 235, раб. тетрадь стр. 157-163.
Повторить основные понятия , раб.
тетрадь стр. 166169.
Индивидуальная
работа. Тестирование.