МОКУ «Муртыгитская СОШ»

МОКУ «Муртыгитская СОШ»
Рассмотрено
на заседании методического объединения
учителей естественно-математического цикла
______________ Ф.Ф.Искандарова
Протокол № 1
от «29» августа 2014 г.
Согласовано
Заместитель директора школы
по учебно-воспитательной работе
____________ Т.В. Троцко
«29 » августа 2014 г.
Утверждаю
Директор школы
А.А.Троцко
__________ ______________
Приказ № 193 П
от «30 »_августа___2014 г.
Рабочая программа
по предмету «Химия»
для 11 класса
Учитель
2014 – 2015 учебный год.
Петрова Г.С.
II. Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основании нормативных правовых документов:
1. Авторской программы для общеобразовательных учреждений «Химия.8-11 класс» авторы: Н.Н. Гара. Москва, «Просвещение», 2009г.
2. учебно-методического комплекса Учебник Г.Е Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 11» Москва «Просвещение» 2009г.
3 основной образовательной программы школы;
4. требований федерального государственного образовательного стандарта общего образования.
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно – научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять научные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Данный курс химии построен из двух разделов:
1. Теоретические основы общей химии.
2. Неорганическая химия.
Изучение первого раздела предполагает последовательную систематизацию, обобщение и углубление знаний об основных теориях химии, законах и понятиях (темы
«Основные понятия и законы химии», «Вещества и их системы» ); химической динамике (тема «Химические реакции.). Второй раздел включает обзор химических
элементов и их соединений по группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева и проходит в темах «Неметаллы., «Металлы» .
Место учебного предмета в учебном плане. Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» этапе среднего общего образования федеральный
базисный учебный план для образовательных учреждений РФ отводит 70 часов.
Роль учебного предмета в учебном курсе. В разработанной программе выражена химико – экологическая направленность содержания. В нём отражена
система важных химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его
культуры, в решении важнейших проблем современности.
Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа в соответствии с учебным планом.
Согласно учебному плану школы курс химии 11 класса составляет годовую учебную нагрузку 70ч. (2ч. в неделю), за счёт школьного компонента выделен
дополнительно 1ч. для углубления и расширения знаний по химии.
В рабочую программу внесены некоторые изменения. За счёт школьного компонента для систематизации материала и контроля знаний увеличено
количество часов в темах «Периодический закон и период. система» - на1ч ( с 4ч до 5ч), «Строение вещества» на 5ч (с5ч до 10ч)., «Химические реакции» на 8ч (с6ч
до 14ч), «Металлы» на 11ч.( с 7ч до 18), «Неметаллы»- на 5ч. (с5ч до 10ч). Т. к. на проведение практикума достаточно 10 ч., 2ч. из данной темы добавлен в тему
«Неметаллы» для рассмотрения окислительно — восстановительных свойств металлов, т. к. с данной позиции рассматриваются многие реакции.
Виды и формы контроля: устный опрос, комбинированный опрос, тестовый опрос, контрольная работа, практическая работа, самостоятельная работа, практикум
по решению задач.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 КЛАССА ПО ХИМИИ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик 11 класса должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность,
степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи,
аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь


называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов;


выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:


объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
III.
основы
химии 32 ч.
Наимено
вание
раздела
Теоретические
№
п
/
п
I
Характеристика
содержательных
линий
Количество
часов
Важнейшие
химические
понятия и законы.3ч
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева на
основе учения о
строении атомов.5ч
Строение вещества.
-10ч
3ч
Химические
реакции.- 14ч
14ч
5ч
10ч
Содержание рабочей программы
Содержание темы
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава веществ.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
Энергетические уровни и подуровни. Связь периодического закона и
периодической системы химических элементов с теорией строения
атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических
элементов. Положение в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов. Валентность. Валентные возможности и
размеры атомов химических элементов.
Виды и механизмы образования химической связи. Ковалентная
полярная и неполярная связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Типы
кристаллических решёток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов. Коллоидные растворы.
Сущность и классификация химических реакций в неорганической и
органической химии. Окислительно – восстановительные реакции.
Скорость химических реакций, её зависимость от различных факторов.
Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение химического
равновесия. Принцип Ле -Шателье. Производство кислоты контактным
способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
электролиты. Кислотно – основные взаимодействия в растворах. Среда
водных растворов. Ионное произведение воды. Водородный показатель
(рН) раствора. Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и
неорганических соединений.
Система оценки
результатов
Контро
Практичес
льные
кие
работы
работы
Перечень
практических работ
1
1
Практическая работа №
1 «Приготовление
растворов с заданной
молярной
концентрацией».
1
1
Практическая работа №
2 «Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции».
химия. 38 ч.
Неорганическая
II
Металлы.- 18ч
18ч
Неметаллы.- 10ч
10ч
Генетическая связь
неорганических и
органических
веществ.
Практикум- 10ч
10ч
ИТОГО
70ч
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие свойства металлов. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие
о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Общая характеристика металлов 1-А группы периодической системы
химических элементов. Общая характеристика металлов 2-А группы
периодической системы химических элементов. Общая характеристика
элементов 3 –А группы периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп ( Б – подгрупп) химических
элементов. Железо как представитель d- элементов. Краткая
характеристика отдельных d- элементов. Медь, цинк, хром, титан.
Оксиды и гидроксиды металлов. Сплавы металлов.
Химические элементы – неметаллы. Обзор свойств неметаллов.
Строение и свойства простых веществ – неметаллов. Водородные
соединения неметаллов. Оксиды неметаллов. Кислородсодержащие
кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислот.
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Решение
экспериментальных задач по неорганической химии. Решение
экспериментальных задач по органической химии. Решение
практических расчётных задач. Получение, собирание и распознавание
газов.
1
1
5
4
12
Практическая работа №3
«Генетическая связь
неорганических и органических
веществ»
Практическая работа №4
«Решение экспериментальных
задач по неорганической химии»
Практическая работа №5
«Решение экспериментальных
задач по органической химии.»
Практическая работа № 6
«Решение практических
расчётных задач»
Практическая работа №7
«Получение, собирание и
распознавание газов»
Пр./р. – 7
VI. Календарно – тематическое планирование
1
Наимено
вание
раздела
химии
№
п/п
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Теоретические
3
основы
2
Темы урока
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях.
Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.
Энергетические уровни и подуровни.
Связь периодического закона и периодической системы химических
элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты
таблицы химических элементов.
Положение в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов.
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических
элементов.
Решение расчётных задач на вычисление массы, объёма или количества
вещества по известной массе, объёму или количества вещества одного из
вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Виды и механизмы образования химической связи. Ковалентная полярная
и неполярная связи. Ионная связь. Катионы и анионы.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь.
Водородная связь.
Пространственное строение молекул неорганических и органических
веществ.
Типы кристаллических решёток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов. Коллоидные растворы.
Решение расчётных задач на вычисление массы, количества вещества,
объёма продукта реакции, если для его получения дан раствор с
Приложение
Основные формы
деятельности учащихся
Кол-во
час
План
Знать: понятия - химический элемент, изотопы, атом; основные
законы, , разграничивать понятие «химический элемент» и
«простое вещество»
Знать: основные законы, их практическое значение
1ч
03.09
1ч
05.09
Уметь: описывать вещества по их физическим свойствам.
1ч
10.09
Уметь: характеризовать s-, p-, d-, f-электроны и соответствующие
подуровни, давать характеристику элементу по плану,
1ч
12.09
Знать: строение электронных оболочек атомов химических
элементов, положение данных элементов в таблице,
1ч
17.09
Уметь доказывать двойственное положение водорода в
периодической системе, определять местоположение лантаноидов
и актиноидов.
1ч
19.09
Знать определение валентности, валентные возможности
различных атомов; состав, строение, свойства оксидов,
гидроксидов, водородных соединений элементов.
Умение решать задачи на основе имеющихся ЗУН
1ч
24.09
1ч
26.09
Знать: определение химической связи, виды связей, механизмы их
образования, различные формы молекул
1ч
01.10
Уметь определять степень окисления
1ч
03.10
Уметь: доказывать зависимость этих характеристик от различных
факторов (прочность, насыщаемость и др.), определять тип
кристаллической решетки.
Уметь определять тип кристаллической решетки.
1ч
08.10
1ч
1ч
10.10
15.10
Знать свойства растворов
1ч
17.10
Умение решать задачи на основе имеющихся ЗУН
1ч
22.10
Знать понятия «изомерия», «гомология», «аллотропия»,
«изотопия».
Дата
факт
16
17
18
19
определённой массовой долей исходного вещества.
Практическая работа № 1 «Приготовление растворов с заданной
молярной концентрацией».
Контрольная работа № 1 по теме «Периодический закон и
периодическая система Д.И. Менделеева. Строение вещества».
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Сущность и классификация химических реакций в неорганической и
органической химии.
20
Окислительно – восстановительные реакции.
21
Скорость химических реакций, её зависимость от различных факторов.
Закон действующих масс. Энергия активации.
22
Катализ и катализаторы.
23
Практическая работа № 2 «Влияние различных факторов на скорость
химической реакции».
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение химического
равновесия. Принцип Ле Шателье.
24
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности.
1ч
24.10
1ч
29.10
1ч
1ч
31.10
12.11
Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном и
окислительно-восстановительном виде;
Знать понятие скорости химической реакции, сущность и механизм
катализа, применение катализатора и ингибитора на практике;
условия протекания реакций ионного обмена.
Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и
ингибитора на практике;
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности.
1ч
14.11
1ч
19.11
1ч
21.11
1ч
26.11
Знать понятия: обратимости реакций, химического равновесия,
1ч
28.11
Знать: сущность химической реакции, признаки классификации
химических реакций
25
Производство серной кислоты контактным способом.
Знать способы производства серной кислоты,
1ч
03.12
26
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Кислотно – основные взаимодействия в растворах.
Знать понятия: электролитическая диссоциация, сильные и слабые
электролиты. Уметь составлять реакции ионного обмена.
1ч
05.12
27
Среда водных растворов. Ионное произведение воды. Водородный
показатель (рН) раствора.
Реакции ионного обмена. Л.о. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
Уметь определять среду раствора.
1ч
10.12
Знать условия протекания реакций ионного обмена.
1ч
12.12
29
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Уметь записывать уравнения гидролиза
1ч
17.12
30
Решение расчётных задач на вычисление массы, количества вещества,
объёма, если известно исходное вещество, содержащее определённую
долю примесей.
Умение решать задачи на основе имеющихся ЗУН
1ч
19.12
31
Контрольная работа № 2 по теме «Теоретические основы химии».
1ч
24.12
32
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
1ч
26.12
28
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
х и м и я.
34
35
36
37
38
Н е о р г а н и ч е ск а я
33
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева.
Общие свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов.
Сущность электролиза. Электролиз расплавов.
Электролиз растворов. Уравнения электролиза.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Общая характеристика металлов 1-А группы периодической системы
химических элементов.
Общая характеристика металлов 2-А группы периодической системы
химических элементов.
Общая характеристика элементов 3 –А группы периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп ( Б – подгрупп) химических
элементов. Железо как представитель d- элементов. Л.о. Взаимодействие
железа и цинка с растворами кислот и щелочей.
Краткая характеристика отдельных d- элементов. Медь, цинк, хром, титан.
Л.о. Знакомство с образцами металлов и их рудами.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Сплавы металлов.
Решение расчётных задач по химическим уравнениям, связанных с
массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Обобщающий урок по теме «Металлы».
Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Химические элементы – неметаллы. Обзор свойств неметаллов.
Строение и свойства простых веществ – неметаллов. Л.о. Знакомство с
образцами неметаллов и их природными соединениями.
Водородные соединения неметаллов.
Л.о. Распознавание хлоридов.
Оксиды неметаллов.
Кислородсодержащие кислоты. Л.о. Распознавание сульфатов,
карбонатов.
Знать: понятие металлической связи и металлической
кристаллической решетки
давать общую характеристику металлов,
Знать физические и химические свойства металлов;
1ч
14.01
1ч
1ч
1ч
1ч
16.01
21.01
23.01
28.01
30.01
1ч
04.02
1ч
06.02
Уметь характеристику металлов главных и побочных подгрупп
периодической системы
1ч
11.02
Уметь характеристику металлов главных и побочных подгрупп
периодической системы
1ч
13.02
Уметь характеристику металлов главных и побочных подгрупп
периодической системы
1ч
18.02
Уметь давать характеристику металлов главных и побочных
подгрупп периодической системы
1ч
20.02
Уметь доказывать химические свойства, записывать уравнения
реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде;
Знать состав и применение сплавов.
1ч
25.02
1ч
27.02
04.03
1ч
1ч
1ч
1ч
1ч
06.03
11.03
13.03
18.03
20.03
Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств
водородных соединений
1ч
01.04
Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств оксидов
неметаллов по периодам и группам;
1ч
03.04
Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств оксидов
неметаллов по периодам и группам;
1ч
08.04
Знать электрохимический ряд напряжений металлов.
Знать общие способы получения металлов в промышленности;
Уметь объяснять сущность электролиза
Уметь объяснять сущность химической и электрохимической
коррозии.
Уметь определение коррозии, её виды, способы защиты от
коррозии;
Уметь характеристику металлов главных и побочных подгрупп
периодической системы
Умение решать задачи на основе имеющихся ЗУН
Знать основные понятия темы.
Знать: состав, строение элементов неметаллов
Знать: состав, строение, свойства и применение простых веществ
Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде;
Уметь решать качественные и расчетные задачи по данной теме,
распознавать вещества по качественным реакциям, правильно
проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.
Знать основные понятия темы.
56
Окислительные свойства азотной и серной кислот.
57
Решение качественных и расчетных задач.
58
59
60
61-62
Обобщающий урок по теме «Неметаллы».
Контрольная работа № 4 по теме «Неметаллы».
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Практическая работа № 3 « Генетическая связь неорганических и
органических веществ».
63-64
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по
неорганической химии».
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности.
2ч
65-66
Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по
органической химии».
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности
2ч
67-68
Практическая работа № 6 «Решение практических расчётных задач».
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности
2ч
69-70
Практическая работа № 7 «Получение, собирание и распознавание
газов».
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности
2ч
Уметь правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике
безопасности.
1ч
10.04
1ч
15.04
1ч
1ч
1ч
2ч
17.04
22.04
24.04
29.04
01.05
06.05
08.05
13.05
16.05
21.05
23.05
25.05
V. МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНЯ
ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ
Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева Химия. Сборник задач 11класс, Москва, «Дрофа», 2000г.
Н.П.Гаврусейко Проверочные работы по неорганической химии.
Н.Е.Кузьменко, Химия, тесты. Учебное пособие для школьников и поступающих в ВУЗы, Москва, «Экзамен», 2006г.
А.А.Каверина и др. ЕГЭ химия 2004-2005г.,Москва, «Просвещение», 2005г
П.А.Оржековский и др. ЕГЭ 2010 Химия, Москва, «Эксмо» 2010г.
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ
1, Электронное приложение к учебнику «Химия 11», Москва. «Просвещение» 2009г.
2, Электронное учебное пособие «Подготовка к ЕГЭ по химии», Москва, «Дрофа» 2005г.
3)ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ. Телевизор, видеомагнитофон,
4) УЧЕБНО – ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНО – ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
- Лабораторное оборудование и посуда: лабораторные и пробирочные штативы, пробиркодержатели, ожечки для сжигания, весы,
спиртовки, ступки с пестиком, фарфоровые тигли, пробирки, колбы плоскодонные и круглодонные, воронки, химические стаканы, цилиндры,
кристаллизатор.
- Вещества неорганические. Кислоты: соляная, серная, азотная, фосфорная. Основания: гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид
бария, гидроксид алюминия, желозо трёхосновное. Оксиды: железа, меди, ванадия, хрома, бария, кальция, марганца. Соли: соляной кислоты,
угольной кислоты, серной кислоты, азотной кислоты, фосфорной кислоты. Разные соли: калий железосинеродистый, натрий хлористый,
аммоний двухромовокислый, калий марганцевокислый, калий роданистый, калий иодистый, калий двухромовокислый, железо
трёххлористое. Щелочные металлы: литий, натрий, калий, кальций. Прстые вещества: сера, алюминий гранулированный и порошковый, цинк
гранулированный и порошковый, порошок марганца, йод, железо металлическое восстановленное. Индикаторы: лакмус, фенолфталеин,
метиловый оранжевый.
- Вещества органические. Кислоты: муравьиная, уксусная, стеариновая. Уксусный ангидрид, глюкоза, крахмал. Натрий уксуснокислый,
калий уксуснокислый. Бензойная кислота, глицерин, этиленгликоль, дихлорэтан, спирт бутиловый, гексан, диэтиловый эфир, формалин.
5) ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ПОСОБИЯ
- Таблицы: «Атомные радиусы элементов 1-4 периодов», «Виды химической связи», «Ковалентная связь», «Ионная связь», «Кислотные
свойства оксидов», «Электроотрицательность химических элементов», «Форма и перекрывание электронных облаков», «Масса и объём 1
моля газообразных веществ».
1)
1.
2.
3.
4.
5.
2)