Виды химической связи.

ИЛО
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.
1. Рассмотрите внимательно рисунок. Почему в молекуле водорода достаточно
прочная связь? Охарактеризуйте соотношение сил притяжения и отталкивания: а)
между атомами водорода, находящимися друг от друга на расстоянии; б) между
приближающимися атомами водорода.
Силы притяжения и силы отталкивания в молекуле Н2: 1 – силы притяжения между
ядром и электронным облаком в пространстве между ядрами; 2 – силы
отталкивания между ядрами.
2. Изобразите электронные формулы атомов кислорода, фтора и азота. Напишите
электронные и структурные формулы водородных соединений этих элементов.
Какой тип химической связи в этих соединениях?
Атом О
Атом F
Атом N
Электронные
формулы
Структурные
формулы
водородных
соединений
Тип химической
связи
3. Известно, что молекулы типа А2, АВ имеют линейную форму. АВ2 – угловую, АВ3
– тригональную пирамиду, АВ4 – тетраэдрическую. Предложенные вещества
распределите по типам молекул, укажите форму молекул и тип химической связи:
Cl2, F2O, HI, CH4, NF3.
4. Определите, какие кристаллические решетки имеют вещества, названия которых
приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным
ответам, дадут название химического элемента в порядковым номером 20.
Название вещества
Тип кристаллической решетки
ионная
молекулярна
атомная
я
Вода (в твердом состоянии)
Ц
К
Ф
Хлорид натрия
А
Т
И
Кислород (в твердом состоянии)
Н
Л
О
Алмаз
Р
К
Ь
Оксид углерода (IV), сухой лед (в
Ч
Ц
З
твердом состоянии)
Сульфид калия
И
Я
У
Иод
С
Й
Ю
ИЛО
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.
1. Ниже приведены важнейшие характеристики химической связи в двухатомных
молекулах некоторых простых веществ:
Формулы молекул
Связь
Энергия связи,
Длина связи, нм
кДж/моль
Н2
H–H
436,0
0,074
О2
O=O
498,7
0,120
N2
N≡N
945,6
0,100
Почему энергия, необходимая для разрыва связей в молекуле кислорода, меньше
энергии для молекулы азота?
2. Известно, что молекула воды имеет угловую форму. Какое из предложенных
веществ имеет такую же форму: H2S, CH4, Cl2O, HCl? Ответ поясните.
3. Составьте структурные и электронные формулы соединений с водородом
следующих элементов: а) селена, б) фосфора, в) кремния. Сколько электронов
атома кремния могут участвовать в образовании связей с атомами водорода?
4. Исходя из схем, приведенных на рисунке, укажите тип, под каким номером
изображен каждый тип кристаллической решетки, и определите строение для
каждого из перечисленных веществ: а) йод, б) алмаз, в) хлорид натрия, г)
твердый кислород, д) хлорид калия, е) твердый фторид водорода.
ИЛО
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.
1. Игра в «крестики и нолики». Исходя из вида химической связи, определите для
каждого случая выигрышный путь, если его составляют вещества с: а) неполярной
ковалентной связью, б) полярной ковалентной связью, в) ионной связью.
2. Кроссворд по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
строению вещества. Ключевым словом является название химических элементов
VII группы главной подгруппы.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Химический элемент, свойства которого были предсказаны Д.И. Менделеевым.
Химически неделимая частица.
Одно из агрегатных состояний вещества, широко распространенного в природе.
Химический элемент их платиновых металлов.
Химический элемент, электронная формула которого 1s2.
Химический элемент с порядковым номером 63.
Разновидность ковалентной связи.
Химический элемент V группы главной подгруппы.
ИЛО
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.
1. Кроссворд по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
строению вещества. Ключевые слова – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Химический элемент с порядковым номером 17 в периодической системе.
Процесс, сопровождающийся отдачей электронов.
Химический элемент, названный в честь великового русского ученого.
Химический элемент, электронная структура которого 2)8)8)1).
Растворимые в воде основания.
Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу
1s22s22p63s23p4.
7. Свойство атомов, которое Д.И. Менделеев принял за основное при систематизации
химических элементов.
8. Свойство атомов химического элемента, имеющее наибольшее значение у фтора.
9. Заряженные частицы.
10. Элементарные частицы, по числу которых могут отличаться атомы одного и того
же химического элемента.
11. Как назывался химический элемент с порядковым номером 32 до его открытия?
12. Свойство атомов химического элемента образовывать два или несколько простых
веществ.
13. Элементарные частицы, движением которых обуславливаются многие физические
свойства металлов.
14. Тип кристаллической решётки в алмазе.
15. Химический элемент, название которого произошло от названия планеты.
16. Химическая связь между ионами.
17. Атомы, отличающиеся по атомной массе, но имеющие один и тот же заряд.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
ИЛО
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.
1. Какая химическая связь называется ковалентной? Напишите химические формулы
веществ, образованных ковалентной связью.
2. Какой тип связи в молекулах веществ: HF, NH3, H2O, FeCl3, Al?
3. В чем сущность ионной связи?
4. Напишите электронные формулы соединений: а) натрия с азотом (III), б) водорода
с фтором (I), в) кальция с хлором (I).
ИЛО
Виды химической связи. Типы кристаллических решёток.
1. Чем неполярная ковалентная связь отличается от полярной? Приведите примеры
веществ с этими типами связи.
2. Какой тип связи в молекулах веществ: H2, Cl2, H2O, NH3? Напишите их
электронные формулы.