Тестовые задания, используемые на различных уроках

Тестовые задания, используемые на различных уроках.
8 класс
*Соотнесите:
Понятия:
1) тело
2)вещество
примеры:
а) алюминий
б) стакан
в) спичка
г) сера
*Укажите, где о ВОДОРОДЕ говорится как о простом веществе:
а) водород входит в состав большинства органических веществ б)
водород - самый легкий газ в)водородом наполняют воздушные
шары г)молекула метана содержит четыре атома водорода
* Укажите, где роль идет о физических явлениях (I вариант), а где о
химических (II вариант):
а) кислород сжижается при очень низких температурах
б) кислород участвует в процессе дыхания
в) кислород плохо растворяется в воде
г) горение ацетилена в кислороде применяется для газовой резки и
сварки метанов
*Соотнесите:
место химического элемента в периодической системе Д.И.
Менделеева:
1)2период, VI группа
2) 3 период, II группа
3) 4 период, II группа, побочная подгруппа
4) 4 период, I группа, главная подгруппа
Химический знак:
а) O
в) К
б) Мn
г) Mg
д) Zn
е) Сl
ж) Сu
* 1. Какие элементарные частицы не входят в состав ядра атома:
A) протоны
Б) нейтроны
В) электроны
2. Атомы какого химического элемента имеют в своём составе
9р, 10n, 9е:
А) неон
Б) калий
B) фтор
3. Изотопы - это:
A) атомы, в которых разное число протонов
Б) атомы, где число протонов не равно числу электронов
B) атомы, с разным числом нейтронов, но одинаковым числом
протонов
4. Число энергетических уровней в атоме показывает:
A) номер периода Б)
номер группы
B) порядковый номер
5. Второй энергетический уровень завершен у атома:
А) неона
Б) бериллия В)
алюминия
6.По неполной схеме определите элемент (+х)2,8,3
7. электронная конфигурация 2,8,1 принадлежит атому:
A) натрия, Б)
калия,
B) магния;
* 1 .Выберите металлы:
a) Mg, б) Zn, в) О,
г) С;
2.Выберите самый пластичный металл:
а)золото б) серебро в) железо
3.Назовите вид химической связи, которую могут образовывать
металлы при обычных условиях:
а) ковалентная б) ионная
в) металлическая
4. Металлы обладают следующими физическими свойствами:
а) металлический блеск
б) хрупкость
в) пластичность
г) электропроводность
5. Причина общности физических свойств у металлов:
а) наличие ионов
б) наличие атомов
в) наличие подвижных электронов
6. Какие неметаллы при обычных условиях являются газами:
а)бром б)неон в)фосфор г)азот
7. Какие неметаллы являются инертными:
а) ни с одним элементом не образуют соединений
б) газообразные
в) имеют завершенный последний энергетический уровень
8. Какие виды химической связи могут образовывать неметаллы
при обычных условиях:
а) ионная
б) металлическая
в) ковалентная
*1. Частицы с массой равной нулю и зарядом -1?
2. Разновидность атомов одного и того же атома химического
элемента с одинаковым зарядом ядра, но разным числом
нейтронов?
3.Частица, имеющая массу 1 и заряд 0?
4. Условное обозначение заряда вещества?
5. Число атомов в молекуле показывает....
6. Заряд ядра равен....
7. Электроны, двигаясь вокруг ядра образуют.............
* Выберите пары атомов химических элементов между которыми
может образоваться ковалентная связь:
А) Н и Р
Б) Na и F B) S и F
Г) О и О
*Найдите третьего лишнего:
а) Ва(ОН)2 NaOH С02
б) Fe(OH)3 Zn(OH)2 КОН
в) MgO ZnO S02
1.Н3 AS04 - ЭТО:
а)соль б)кислота в)основание г)оксид
2.Si02-это:
а)соль б)кислота в) основание г) оксид
3. А1С1з -это:
а) хлорид б) сульфид в) сульфат г) нитрат
4. Mg(N03)2 - это:
а) хлорид б) сульфид в) сульфат г) нитрат
5. В серной кислоте сложный ион это –
а) Cl- 6) SO42- B) H2S г) SO326. Степень окисления серы в серной кислоте
а) -6
б) +6 в) +4 г) -2
Д) Fe и Fe
7. Серной кислоте соответствует оксид:
a) S03
6) S02
в) Н20
г) С02
8. В гидроксиде меди (II) степень окисления меди:
а) +1
б) +2
в) -1 г) -2
9 класс
* Дополнить фразу:
1.Атомы неметаллов в свободном состоянии являются...
а) окислителями, т.к принимают её.
б) восстановителями, т.к отдают её.
в) не проявляют окислительно-восстановительных свойств;
2.На внешнем слое электронной оболочки атома хлор содержит... а)
5
6) 7
в) 8;
З.Хлор является более активным окислителем чем... а)
С
6) О
В) F;
4.Фтор в свободном состоянии...
а) окисляет атомы всех известных электронов
б) легко окисляется сильными окислителями
в) с трудом вступает в окислительно-восстановительные реакции;
5.Высший гидроксид хлора имеет форму... а)
НClO б) НClO4 в) НClO3;
6.Водные растворы галогеноводородов проявляют свойства...
а) основные 6) слабоосновные в) кислотные;
7.Гидроксиды неметаллов проявляют свойства...
а) амфотерные б)основные в) кислотные;
8.Сила галогеноводородных кислот в ряду НС1-НВг-НI...
а) не меняются
б) увеличиваются
в) уменьшаются
9.Дополните схему: 1.НВг+...= Вг2 + ...
а) Сl2 = 2НС1
б) S = H2S
в) I= 2HI
* 1 .Какая электронная конфигурация принадлежит атому фосфора:
а) 2,3
б) 2, 8, 3
в)2, 8, 5
2. Электроотрицательность фосфора по сравнению с азотом
а) выше
б) ниже
в) одинаковые
3.Исключите лишнее аллотропное видоизменение фосфора
а) кристаллический
б) красный
в) белый
4.Фосфор в реакциях с металлами проявляет способность
а) окислителя
б) восстановителя
в) окислительно-восстановительную
5.Соединения фосфора с металлами называются
а) оксидами
б) карбидами
в) фосфидами
6.Закончить уравнения реакций
а) Р + Li =
б) Zn3 Р2 + НС1 =
* 1.Вещество, в котором сера имеет степень окисления +6:
а) Н2 S б) Н2 SO3 в) Н2 S04
2.Чтобы получить раствор серной кислоты надо:
а) воду прилить к кислоте
б) кислоту прилить к воде
в) не имеет значение
3. Чтобы распознать серную кислоту и её соли, надо использовать
раствор:
а) хлорида кальция
б) хлорида бария
в) хлорида натрия
4.С какими веществами не реагирует разбавленная серная кислота:
а) металлы в ряде активности после водорода
б) металлы до водорода
в) органические вещества
5.Общими свойствами разбавленной и концентрированной
серной кислоты является взаимодействие:
а) с солями
б) с основаниями
в) с металлами
6. Серная кислота является:
а) высшим гидроксидом серы
б) высшим оксидом серы
в) соединением серы
7. При растворение в 100г. воды 1 моль оксида серы(VI)
образуется:
а) концентрированная серная кислота
б) разбавленная серная кислота
в) олеум
*Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 ))) в
Периодической системе занимает положение:
284
A.
4-й
период, главная подгруппа III группы
Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы.
В 3-й период, главная подгруппа IV группы.
Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s2 Зр5 соответствует атому
элемента:
А.Магния. В. Фосфора.
Б. Серы. Г. Хлора.
3.Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими
свойствами:
А. Кремний. Б. Сера. В. Магний.
Г. Фосфор.
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей
формуле:
А. Э2О. Б. ЭО. В. ЭО2. Г. ЭОз
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Бария.
Б. Бериллия.
В. Кальция.
Г. Магния.
7. Схема превращения Сu +2  Сu0 соответствует химическому уравнению:
A. CuO + H2 = Cu+H2O.
Б. Cu+Cl2 = CuCl2
B. CuO + 2HCl= CuCl2 + Н2O
Г.2Сu+O2=2СuО.
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва 2+ S042- = BaSO4 соответствует
взаимодействию:
A.Бария и раствора серной кислоты.
Б. Оксида бария и соляной кислоты.
B. Оксида бария и раствора серной кислоты.
Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
A.HCl
Б. CuO. В.Н2О. Г. Mg.
10. Элементом Э в схеме превращений
Э  ЭО2 
Н2ЭО3 является:
A. Азот.
Б. Магний.
B. Алюминий.
Г. Углерод.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым
номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип
реакции.
12. В приведенной схеме
V2O5 + AL  AL203 + V
Определите степень окисления каждого элемента и расставьте
коэффициенты методом электронного баланса.
13. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме
С0  С +4. Укажите окислитель и восстановитель.
14.По схеме превращений
ВаО  Ва (ОН)2  ВаСО3  BaCL2
Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. Но уравнению реакции
2Mg + MgO2 = 2MgO. Рассчитайте объем кислорода ( н. у.),
необходимого для полного сгорания 1,20 г магния.
Тестовая контрольная работа по теме " Углеводороды"
Вариант 3/2
1. Цис -3,4,5-триметилгексен-З имеет молекулярную формулу:
1) C9H20
2) C6H12
3) C9H18
4) C9H16
2. Гомологом 2- метил-3-этилпентана является:
1) 1-метил-3-этилпентен-2 3)пентин-1
2) метан
4) циклопентан
3. Геометрическая изомерия возможна для:
1)бутана
3) бензола
2) циклобутана
4) пентена-2
4. Четвертичный атом углерода имеется в молекуле:
1) 2-метилбутана
3) метана
2) 3,3-диметилпентана 4) циклобутана
5. Метан можно получить из:
1) карбоната кальция 3) карбида алюминия
2) карбида кальция
4) оксида алюминия
6. Наиболее коптящим пламенем горит:
1) ацетилен 3) метан
2) этилен
4) этан
7. Допишите уравнение реакции и определите тип СН2= СН2+ (О)+
H2О: 
1)гидратация
3) гидрирование
2) окисление
4) восстановление
8. Атомы углерода в sp - гибридном состоянии имеются в молекуле:
1) пентена
3) пентина
2) пентана
4) циклопентана
9. Природный каучук по химическому строению представляет собой:
1) полибутадиен
3) полипропилен
2) транс-полиизопрен 4) цис-полиизопрен
10. Из 7,8 г. бензола получено 8,61г. нитробензола. Выход продукта
реакции составил:
1)70%
3)80% 2)
65%
4) 78%
11.Сколько грамм 20%-ого раствора глюкозы надо добавить к 150г.
50%-ого её раствора, чтобы получить 30%-ый?
1)350г.
3)200г.
2) 300г. 4) 400г.
Тестовая контрольная работа " Кислородсодержащие
органические вещества "
Вариант 2/2
1. Вещество, какого состава может быть гомологом фенола:
l) C5H40H; 2) С7Н7ОН; 3) 28 С6Н4 (ОН) 2; 4) С6Н13ОН.
2. Изомерия проявляется
раньше в гомологическом ряду:
1)предельных одноатомных спиртов
2) альдегидов
3) фенолов
4) карбоновых кислот
3. Водородная связь отсутствует между молекулами:
1)карбоновых кислот
2) альдегидов
3) одноатомных спиртов
4)гликолей
4. Альдегид получается гидратацией:
1)НС=СН
3)СН3—С=С—СНз
2) НС=С-СНз
4) СН2=СН2
5. Какое из приведенных веществ проявляет самые сильные кислотные
свойства:
1)СНз—СООН
3) СНз—СН2ОН
2) С6Н5—ОН
4) НСООН
6. Какое из веществ не является функциональным производным
уксусной кислоты:
1)уксусный альдегид
3) уксусный ангидрид
2) этилацетат
4) ацетамид
7. Окислением этилбензола можно получить:
1) бензойную кислоту
2)уксусную кислоту
3) муравьиную кислоту
4) фенилуксусную кислоту
8. По химическому строению жиры представляют собой:
1)сложные эфиры
3) карбоновые кислоты
2) трехатомные спирты
4) полисахариды
9.
При взаимодействии 180 г раствора глюкозы с массовой долей
10% с избытком
аммиачного раствора оксида серебра масса
образовавшегося металла составила:
1) 10.8 г
3) 16,2 г
2)5,4 г
4)21,6 г
10. Определите молярность 20%-ого раствора уксусной кислоты
объёмом 300 мл. и плотностью 0,623 г/мл.:
1)2,07 М
3)1,5 М
2)3 М
4) 5 М
Тест по теме « Строение атома»
1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопопа Мn:
а) 55р, 25n, 55е;
в) 25р, 55n, 25е;
б)
25р, 30n. 25е; г) 55р, 25n, 25е;
2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:
а) атом натрия;
в) атом серы;
б)
сульфид- ион
г) ион натрия?
3.Наибольший радиус имеет ион:
a) Ca2+
б) К+
B)F-
r)S2-
4.Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая
соответствует р-элементу IY группы:
a)...4s4p4d5s;
в)... 3s3p3d4s4p;
б)...4s4p;
г)...2s2p
5. Электронная формула атома ls22s22p6 3s2 3p2 Формула его водородного
соединения а)РН3
б)H2S в)СН4
г)SiH4
6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического
элемента... 3s2 3p4. Из приведённых ниже формул выберите формулу
гидоксида, где этот химический элемент проявляет высшую степень
окисления:
а) Н2RO3
б) R(OH)6 в) RO3
г) Н2RO4
7.Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания металлических
свойств:
a)Na,Mg,AL;
в) Pb , К, Na;
б) Са , Mg, Be;
r)AI, Mg, Na.
8.Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые
вещества, образованные элементами:
а) Са и Si;
б) РЬ и Ag;
в) CL и Аг;
г)Р и As.
9. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:
а) к основным, амфотерным, кислотным;
б) только к основным;
в) к кислотным, амфотерным. основным;
г) к амфотерным, основным, основным.
10. Гидроксиды элементов Mg, Al и Si относятся соответственно к классам:
а) оснований, кислот, оснований;
б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот;
в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот;
г) амфотерных гидроксидов, оснований.
11 .Определить молярность и молярность 30% раствора серной кислоты с
плотностью 1.218 г\мл.
Тест по теме «Строение вещества»
1.Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера
в) калий и кислород
б) водород и азот
г) кремний и водород
2.Формула вещества с ковалентной связью:
a) NaCl; б) НС1; в) ВаО;
г) Са3N2.
З.Наименее полярной является связь:
а) С-Н;
б) С-С1;
B) C-F;
Г) С-ВГ.
4.Верным является утверждение, что - связь в отличие от - связи: а)менее
прочная;
б)образуется при боковом боковом перекрывании атомных
орбиталей;
в)не является ковалентной;
г)образуется при осевом перекрывании атомных орбиталий.
5.Вещество, в молекуле которого нет -связи:
а) этилен; б) бензол; в) аммиак; г) азот.
6.Наиболее прочной является молекула:
а) Н2 6)N2 B)F2 г)О2
7.В ионе СО32- атом углерода находится в sp2-гибридном состоянии,
потому ион имеет форму:
а) линейную;
б)треугольника;
в) тетраэдра;
г) октаэдра.
8.Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность IV в
соединении с формулой:
а)СО2
б)С2 Н6
в)СН3 Cl
г)СаС2
9.Атомную кристаллическую решетку имеет:
а) сода; б) вода; в) алмаз; г) парафин.
10. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
а)этан; б)оксид углерода (II);
в)фторид натрия; г) этанол.
11.Кровь с точки зрения структуры- это:
а)гель;
в)эмульсия;
б)золь;
г)верного ответа нет.
12.Исключите лишнее вещество:
а)белки;
в)нуклеиновые кислоты;
б)крахмал; г)сахароза.
13.0прделите молярность, моляльность и нормальность 30%-ного
раствора уксусной кислоты с p =1,32 Г/МЛ
а)6.6; 7,1; 6,6. 6)7,8; 7,8; 7,8. в)3.2; 5,4; 5.4. г)10; 11; 12;
Тестовая контрольная работа по теме «Химические реакции»
1. Взаимодействие этилена с хлором является реакцией:
а) замещения, экзотермической, гомогенной;
б) экзотермической, гетерогенной, обмена;
в) присоединения, экзотермической, гомогенной;
г) обмена, эндотермической, гомогенной.
2. К окислительно-восстановительным не относится реакция:
а) СиО + Н2 = Си + Н2О;
б) Си (ОН) 2 = СиО + Н2О;
в) С6Н6+ Cl2 = C6H5Cl + HCl;
г) 2С2Н50Н + 2Na = 2C2H5ONa + H2.
3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
горения пропана равен:
а) 5;
6)4;
в)3;
г)2.
4.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между
раствором гидроксида калия и серной кислотой равна:
а) 6;
6)5;
в) 4;
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu+2 + 2OН = Сu (ОН) 2
соответствует взаимодействию веществ:
а)СuО и Н20;
в) СиО и Ва(ОН) 2;
б) CuCl2 и NaOH
г) CuS04 и Fe(OH)3.
6. При гидролизе сахароза образуется:
а) глюкоза;
в) фруктоза;
б)
глюкоза и фруктоза; г) углекислый газ и вода.
7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:
а) увеличении концентрации кислоты;
б) раздроблении цинка;
в) повышении температуры;
г) разбавлении кислоты.
8. Какова будет скорость реакции при 0 С, если при 20 С ее скорость равна 1
моль/(л* ч), а при повышении температуры на 10 С она возрастает в 2 раза?
а) 0,1 моль/(л*ч);
в) 0.25 моль/(л*ч);
б)
0.5 моль/(л*ч);
г) 0.75 моль/(л*ч).
9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О ↔ ЗН2 + СО - Q смещается
в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления;
б) повышении температуры;
в) понижение температуры;
г) использовании катализатора.
10. При восстании.кипи алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г.
выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
а) 380, 8 кДж/моль;
в) 476 кДж/моль;
б)761.6кДЖ./моль;
г) 328,3 кДж/моль.
11. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%
потребуется для приготовления.. раствора щелочи объемом 50мл.
а) Зл;
б) 36,3мл; в) 45мл; г)2л