8 класс - МОУ &quot

Согласована с заместителем директора по учебно-воспитательной
работе
Утверждена директором МОУ «Бродоклмакская СОШ»
«____» __________20__г
«____» __________20__г
Директор школы Паташенко А.В.
/________________/
Завуч по УВР Еремина Н.Г. /________________/
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии
для 8 класса
Учитель химии высшей квалификационной категории:
Старикова Ирина Юрьевна
Пояснительная записка
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010).
При планировании учебно-методической работы, разработке рабочей программы и составлении календарно-тематических
планов по химии учитывалось следующее нормативно-правовое и инструктивно-методическое обеспечение:
· федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012.г. №273-ФЗ
· федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом
Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
· приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и
примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования»;
· примерные программы основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (письмо Департамента
государственной политики вобразовании МОиН РФ от 07.06.2005 г. №03– 1263).
· приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных
перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию,
на 2013/2014 учебный год»;
· письмо Министерства образования и науки Челябинской области от31.07.2009 №103/3404 «О разработке и утверждении
рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в образовательных учреждениях Челбинской
области»;
· письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 24.06.2013 №03/5639 «Об особенностях
преподавания учебных предметов в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2013-2014 учебном году»;
· приложение №13 к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 24.08.2013 №03-02/5639 «О
преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2013-2014
учебном году.
Рабочая программа рассчитана на 102 часа. В инвариантной части федерального базисного учебного плана
основной общей школы на изучение систематического курса химии отводится 2 часа в неделю. Из вариативноиндивидуальной части (за счёт компонента образовательного учреждения) добавлен ещё 1 час для наиболее полного
раскрытия основных законов и понятий химической науки и создания прочной базы для дальнейшего изучения курса
химии.
Темы урока совпадают с названием параграфа учебника, все демонстрации, лабораторные опыты и практические
работы взяты из авторской программы.
Содержание программы
Введение. (9 часа)
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его
существования.
Превращения веществ. Отличия химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Химическая символика. знаки химических элементов.Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная
атомная и молекулярная массы.
Физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в
периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп
Тема 1. Атомы химических элементов.(12 часов)
Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.
Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.
Степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона.
Тема 2. Простые вещества. (10 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов. Важнейшие вещества – металлы и неметаллы.
Общие физические свойства металлов. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объём.Расчёты, связанные с применением понятий «массовая доля»
Тема 3. Соединения химических элементов.(16 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов. Составление формул бинарных соединений.
Представители оксидов. Основания, их состав, свойства. Качественные реакции.
Кислоты, их состав, названия, свойства. Изменение окраски индикатора.
Соли как производные кислот и оснований. Представители солей. Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток.
Чистые вещества и смеси. Примеры твёрдых, жидких и газообразных смесей.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (13 часов)
Понятие явлений, происходящих с веществами. Физические явления в химии.
Явления, связанные с изменением состава вещества. Условия и признаки химических реакций.
Закон сохранение массы веществ при химических реакциях. Значение индексов и коэффициентов.
Классификация химических реакций по различным признакам. Типы химических реакций.
Тема 5. Простейшие операции с веществом.(5 часа).
Правила работы в школьной лаборатории. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдения за горящей
свечой. Анализ почвы и воды. Признаки химических реакций. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли сахара в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (26 часов).
Растворение как физико – химический процесс. Понятие о кристаллах и кристаллогидратах. Типы растворов.
Понятие об электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации.
Обобщение сведений об оксидах. Генетические ряды металлов и неметаллов.
Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.
Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно –
восстановительных процессах.
Тема 7. Пракитум №2. Свойства растворов электролитов. (4 часа)
Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Свойства кислот,
оксидов, оснований и солей. Решение экспериментальных задач.
Тема 7: Портретная галерея великих химиков. (7 часов)
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Тема
Введение
Количество часов
По
авторской
программе
9
фактическ
и
В том числе
практических работ
контрольных работ
По
авторской
программе
фактически
фактически
9
По
авторской
программе
1
1
1.
Атомы химических элементов
12
12
1
1
2.
Простые вещества
10
10
1
1
3.
Соединения химических элементов
16
16
1
1
4.
Изменения, происходящие с веществами
13
13
1
1
5.
Простейшие операции с веществом.
Химический практикум.
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов
Химический практикум «Свойства
электролитов».
Портретная галерея великих химиков.
5
5
26
26
1
1
4
4
7
7
1
1
102
102
7
7
5.
6.
7.
Итого
5
4
9
5
4
9
Календарно-тематическое планирование
курса химии
8 класса
2013-2014 учебный год
СОСТАВИЛА:
Учитель химии
МОУ «Бродокалмакская СОШ »
Старикова И.Ю.
№
Дата
Тема раздела, урока
Основные вопросы
1
Предмет химии. Вещества.
2
Превращение веществ. Роль химии в
нашей жизни.
Что изучает химия. Простые и сложные
вещества. Свойства веществ. Химический
элемент.
Формы
существования
химического элемента.
Химические явления, их отличие от
физических явлений. Достижения химии и
их правильное использование.
3
Краткие сведения по истории
развития химии. Основоположники
отечественной химии.
4
Знаки
(символы)
элементов.
5
Периодическая таблица химических
элементов Д.И.Менделеева
6
Химические
формулы.
Относительная
атомная
и
молекулярная массы.
7
Массовая
доля
соединении.
8
Обобщение
знаний..
Эксперимент
Д - демонстрация
Л - лабораторный
НРК
Страницы
учебника
ВВЕДЕНИЕ (9ч.)
и
химических
элемента
в
систематизация
История возникновения и развития химии.
Роль отечественных учёных в становлении
химической науки. Основные законы
химии.
Обозначение химических элементов, их
названия.
Происхождение
названий
химических элементов.
Общее
знакомство
со
структурой
периодической таблицы: периоды и группы.
Периодическая таблица как справочное
пособие для получения сведений о
химических элементах.
Химическая формула, индекс, коэффициент.
Записи и чтение формул. Масса атомов и
молекул. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении, установление
простейшей
формулы
вещества
по
массовым долям элемента.
Выполнение упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
Д. Коллекция изделий
– тел из алюминия и
стекла.
Д. 1. Взаимодействие
кислоты с мрамором.
2. Помутнение
известковой воды.
§1
Стр. 5 - 11
Р.К.
Применение
достижений
химии в
быту.
§2
Стр.12-19.
§3
Стр.19 - 25
§4
Стр.26-29
§4
Стр.29-32
§5
Стр.33-37
§5
Стр.33-37
9
Контрольная работа № 1 по теме:
«Введение».
10
Основные сведения о строении
атомов. Состав атомных ядер:
протоны, нейтроны.
11
Изменение числа протонов в ядре –
образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре –
образование изотопов.
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов элементов №№ 1 –
20
Атомы химических элементов (12 ч.)
1213
Р.К.
Атомная
промышленность
Челябинской
области
§7
Стр.43 – 46
§8
Стр.46 – 53
неполяр-ная Схема образования двухатомных молекул
§ 10
Стр.59 – 62
Периодическая таблица химиических элементов Д.И.Мен-делеева и
строение атомов
1516
Ионная химическая связь.
17
Ковалентная
химическая связь.
(Н2, Cl2,
S2,
N2) электронные и структурные
формулы. Кратность химической связи.
§9
Стр.53 – 55
§9
Стр.56 – 58
Ковалентная полярная химическая Схемы образования молекул соединений
(HCl, H2O, NH3 и др.) Электронные и
связь.
§ 11
Стр.63 – 66
Металлическая связь
§ 12
структурные формулы. Понятие об ЭО и
ковалентной полярной химической связи.
19
§6
Стр.38 – 43
Характеристика
электронов.
Строение
электронных оболочек атомов №№ 1 – 20.
Понятия о завершённом и незавершённом
энергетических уровнях.
Физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
Причины изменения свойств химических
элементов в периодах и группах.
Понятие иона. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Понятие об ионной
связи.
Схемы
образования
ионных
соединений.
14
18
Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атомов. Характеристика нуклонов.
Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон,
массовое число.
Современное
определение
понятия
«химический элемент». Изотопы как
разновидность атомов одного химического
элемента.
Понятие
о
металлической
связи.
Стр.66 – 68
Относительность деления химической связи
на виды.
26
Обобщение и систематизация знаний Выполнение упражнений. Подготовка к
об элементах металлах и неметаллах, контрольной работе.
о видах химической связи.
Контрольная работа № 2 по теме:
«Атомы химических элементов».
Простые вещества (10 ч.)
Простые вещества-металлы. Общие Характеристика положения элементов- Д. Коллекция
металлов
в
Периодической системе. металлов: Fe, Al, Ca,
свойства металлов.
Строение атомов металлов. Металлическая
связь (повторение). Физические свойства Mg, Na, K, Hg
(последние два в
металлов – простых веществ.
запаянных ампулах)
элементов-неметаллов
в Д. Коллекция
Простые
вещества-неметаллы. Положение
Физические свойства неметалл-лов – Периодической системе. Строение их неметаллов: H2, O2 (в
атомов. Ковалентная связь (повторение).
простых веществ.
газометре), S, P, угля
Физические свойства неметаллов-простых
веществ. Химические формулы. Расчет активированного,
брома (в ампуле)
относительной молекулярной массы.
Понятие
аллотропии
на
примере
Аллотропия
Д.1 Получение и
модификаций
кислорода.
Аллотропия свойства белого и
фосфора, углерода, олова. Относительность
красного фосфора,
понятий
«металлические»
и
белого и серого олова
«неметаллические» свойства.
2 получение озона
Количество вещества и единицы его Некоторые металлы и
Количество вещества
измерения6 моль, моль, кмоль. Постоянная неметаллы
Авогадро
количеством 1 моль, 1
ммоль, 1 кмоль
Расчет молекулярных масс веществ по их
Молярная масса вещества
27
Молярный
20
21
22
23
24
25
объем
газообразных
химическим формулам. Миллимолярная и
киломолярная
массы.
Выполнение
упражнений с использованием понятий
«Постоянная
Авогадро»,
«количество
вещества», «масса», «молярная масса».
Понятие о молярном объеме газов.
Д. Модель молярного
Р.К.Значение
металлов в
жизни
человека
§ 13
Стр.69 – 73
§14
Стр. 73-75
§14
Стр.75-79
§15
Стр.79-80
§15
Стр.80-82
§16
веществ
Нормальные условия. Миллимолярный и
киломолярный
объем.
Выполнение
упражнений с использованием понятий
«объем», «молярный объем», «масса»,
«молярная масса», «количество вещества»
2829
Решение задач
30
Обобщение и систематизация знаний
по теме
Контрольная работа №3 по теме:
«Простые вещества».
Решение
задач
и
упражнений
с
использованием
понятий
«количество
вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Решение задач и упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
31
объема газов
Стр.82-85
Соединения химических элементов (16 ч.)
32
Степень окисления
33
Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, сульфиды и т.
д.
Важнейшие
классы
бинарных
соединений – оксиды, летучие
водородные соединения.
34
Понятие о степени окисления. Определение
степени окисления элементов по формулам
соединений.
Составление формул бинарных соединений,
общий способ их названий.
Составление формул, их название. Расчеты
по формулам. Характеристика важнейших
соединений. Их представители: H2O, CO2,
CaO, HCl, NH3.
35
Основания
Состав
и
название
оснований,
их
классификация. Расчеты по формулам
оснований. Представители: NaOH, KOH,
Ca(OH)2.
36
Кислоты
Состав
и
название
кислот.
Их
классификация. Расчеты по формулам
кислот. Представители кислот: HCl, H2SO4,
H2CO3.
§17
Стр. 86-91
Д. образцы хлоридов,
сульфидов, оксидов
металлов.
Д. образцы оксидов:
P2O5, CO2, SiO2, H2O,
HCl, NH3(газы и
растворы).
Д. 1образцы
щелочей(твердых и в
растворе) и
нерастворимых
оснований
2 изменение окраски
индикаторов
Д. 1образцы кислот
HCl, NH3, H3PO4,
H2SO4.
§18
Стр.91-94
§18
Стр.94-98
§19
Стр.98-102
Р.К.
Кислотные
дожди в
Челябинской
§20
Стр.102-107
3738
2 изменение окраски
индикаторов.
Соли как производные кислот и Состав и название солей. Расчеты по Д.1 образцы солей
формулам солей. Представители солей: кислородсодержащих
оснований.
NaCl, CaCO3, Ca(PO4)2.
и бескислородных
кислот.
2 кальций и его
разновидности.
3940
Урок – упражнение.
41
Аморфные
и
кристаллические
вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия.
Молекулярные
кристаллические решетки. Ионные,
атомные
и
металлические
кристаллические решетки.
42
Чистые вещества и смеси.
4344
Массовая
и
объемная
доля Понятия о доле компонента смеси.
компонентов смеси, в том числе и Вычисление ее в смеси и расчет массы или
Классификация
сложных
веществ,
определение принадлежности соединений к
различным классам по их химическим
формулам. Упражнения в составлении
формул по названиям и названий веществ
по их формулам. Расчеты по формулам
соединений.
Понятия
о
межмолекулярном
взаимодействии
и
молекулярной
кристаллической
решетке.
Свойства
веществ с разными типами кристаллических
решеток, их принадлежность к разным
классам соединений. Взаимосвязь типов
кристаллических
решеток
и
видов
химической связи.
Понятия о доле компонента смеси.
Вычисление ее в смеси и расчет массы или
объема вещества в смеси по его доле.
объема вещества в смеси по его доле.
области
§21
Стр.107-113
Д. 2 модели
кристаллических
решеток CO2 и йода.
2 возгонка
бензольной кислоты
или нафталина.
Д. модели
кристаллических
решеток NaCl, алмаза,
графита, металлов,
CO2.
Д. 1 взрыв смеси
водороа с воздухом.
2 различные образцы
смесей.
3 способы разделения
смесей, в том числе и
с помощью
делительной воронки
4 дистилляция воды
§22
Стр.114-120
Р. К..
применение
различных
способов
разделения
смесей в
промышленно
сти и в быту.
§23
Стр. 121-124
Р.К..
применение
растворов с
§24
Стр. 124-128
доля примесей.
различной ω в
быту
45
Расчеты, связанные
«доля» (ω, φ).
46
Обобщение и систематизация знаний
по теме.
Контрольная работа №4 по теме:
«Соединения
химических
элементов».
47
48
Физические явления
49
Химические реакции
с
понятием Решение задач и упражнений на расчет
§24
Стр. 124-128
массовой доли и нахождение массы
(объема) компонента смеси.
Решение задач и упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
Изменения, происходящие с веществами (13ч.)
Способы очистки веществ, основанные на Д. 1 плавление
их физических свойствах. Очистка питьевой парафина. Возгонка
воды. Перегонка нефти.
I2(йода) или
бензольной кислоты
2 диффузия
душистых веществ с
горячей лампочки
накаливания
3 способы разделения
смеси
Л. Сравнение
скорости испарения
капель воды и спирта
с фильтрованной
бумаги.
Понятие о химических явлениях, их отличие Д. 1 горение магния
от физических. Признаки и условия 2 взаимодействие HCl
протекания химических реакций. Реакция
с мрамором,
горения.
Экзотермические
и
получение Cu (OH)2 и
эндотермические реакции
последующее
Стр. 128 №3,5,7
§25
Стр.129-135
Р. К..
химические
реакции в
повседневной
жизни
человека
§26
Стр. 135-139
50
Закон сохранения массы веществ. Количественная сторона хим. Реакций в
свете учения об атомах и молекулах.
Химические уравнения
Значение
закона
сохранения
массы
вещества. Роль М. В. Ломоносова и Д.
Дальтона в открытии и утверждении закона
сохранения массы веществ. Понятие о
химическом уравнении как об условной
записи химической реакции с помощью
химических формул. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
5152
Расчеты по химическим уравнениям
53
Реакции разложения
54
Реакции соединения
растворение его в
кислоте
3взаимодействие
CuSO4 с Fe,
помутнение
«известковой воды»
Д. подтверждение
закона сохранения
массы вещества в
результате
химических реакций
§27
Стр. 139-146
Решение задач на нахождение количества
массы и объема продукта реакции по
количеству, массе и объему исходного
вещества.
Те
же
расчеты,
но
с
использованием понятия «доля» (исходное
вещество дано в виде раствора заданной
концентрации или содержит определенную
долю примесей)
Сущность
реакций
разложения.
Составление
уравнений
реакций,
проделанных учителем.
Д. 1 электролиз оды
2 разложение
нитратов калия или
натрия, перманганата
калия, азотной
кислоты, гидроксида
меди (II).
Сущность реакций соединения. Составление Д. Осуществление
уравнений реакций, проделанных учителем. переходов: S SO2
H2SO3, P P2O5
§28
Стр. 146-150
§29
Стр. 150-156
Р. К..
применение
реакций
§30
Стр.156-160
H3PO4, Ca CaO
Ca(OH)2.
Д. 1 взаимодействие
щелочных металлов с
водой
2 взаимодействие
цинка и алюминия с
растворами соляной и
серной кислот.
Л. Взаимодействие
металлов (Fe, Al, Zn)
с растворами солей
(CuSO4, AgNO3)
Д. Взаимодействие
растворов щелочей,
окрашенных
фенолфталеином, с
растворами кислот.
Л. Взаимодействие
H2SO4 u BaCl2, HCl u
AgNO3, NaOH u
Fe2(SO4)3 и т. д.
Д. Гидролиз
различных солей
55
Реакции замещения
Сущность реакций замещения. Составление
уравнений реакций, проделанных учителем
5657
Реакции обмена
Сущность реакций обмена. Составление
уравнений реакций, проделанных учителем.
Реакции нейтрализации. Условия течения
реакций между растворами кислот, щелочей
и солей до конца
58
Типы химических реакций
примере свойств воды
59
Обобщение и систематизация знаний
по теме
Контрольная работа №5 по теме:
«Изменения, происходящие с
веществами».
Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5ч.)
Практическая работа №1. Правила
по технике безопасности при работе
60
61
на Взаимодействие воды с щелочными и
щелочно-земельными
металлами.
Фотосинтез как совокупность химических
реакций.
Решение задач и упражнений. Подготовка к
контрольной работе.
горения в
быту
§31
Стр. 160-164
§32
Стр. 164-168
Р.К. Вода –
источник
жизни на
Земле
§ 33
Стр. 168-173
Стр. 173 № 1,3,5
62
63
в химическом кабинете. Приемы
обращения
с
нагревательными
приборами
и
лабораторным
оборудованием.
Практическая
работа
№2.
Наблюдения
за
изменениями,
происходящими с горячей свечой, и
их описание
Практическая работа №3. Анализ
почвы и воды
64
Практическая
работа
Признаки химических реакций
65
Практическая
работа
№5.
Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли сахара в
растворе.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26ч.)
Растворение как физико-химический Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Д. Мгновенная
Тепловые явления при растворении.
процесс
кристаллизация
пересыщенного
раствора глауберовой
соли.
Л. Растворение
безводного сульфата
меди (II) в воде.
Зависимость
растворимости
веществ
от
Растворимость. Типы растворов
Л. Растворимость
температуры.
Кривые
растворимости. веществ при разных
Насыщенные, ненасыщенные растворы.
температурах.
Различная растворимость в воде
Тепловые явления
66
67
№4.
§34
Стр.186-190
Р. К..
применение
растворов в
быту
§34
Стр. 190-192
6869
Электролитическая диссоциация
7071
Основные
положения
теории Ионы. Свойства ионов. Классификация
ионов по составу (простые и сложные), по
электролитической диссоциации
7273
Ионные уравнения реакций
7475
Кислоты
в
свете
ТЭД,
классификация и свойства
их
7677
Основания
в свете ТЭД,
классификация и свойства
их
Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации веществ с разными видами
связи.
Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные
и
слабые
электролиты
заряду( катионы и анионы), по наличию
водной
оболочки(гидратированные
и
негидратированные). Основные положения
ТЭД.
Реакции обмена, идущие до конца. Запись
уравнений реакций (молекулярных и
ионных)
с
использованием
таблицы
растворимости
Определение кислот как электролитов их
диссоциация. Классификация кислот по
различным признакам. Взаимодействие
кислот с металлами, условия течения этих
реакций.
Электрохимический
ряд
напряжения металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов и основаниями.
Реакции нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Использование таблицы
растворимости
для
характеристики
химических свойств кислот.
Определение оснований как электролитов,
их диссоциация. Классификация оснований
о различным признакам, взаимодействие
оснований
с
кислотами
(повтор).
Взаимодействие щелочей с солями (работа с
таблицей растворимости) и оксидами
неметаллов разложение нерастворимых
при растворении
Д. 1 испытание
веществ и их
растворов на
электропроводимость.
2 зависимость
электролитической
диссоциации
уксусной кислоты от
разбавления.
Д. Движение
окрашенных ионов в
электрическом поле
§35
Стр. 193-198
§36
Стр.198-203
Л. Примеры реакций,
идущих до конца
§37
Стр.203-209
Л. Химические
свойства кислот (на
примере HCl, H2SO4)
§38
Стр.209-214
Д. 1 взаимодействие
CO2 u NaOH
2 разложение
Cu(OH)2
Л. Реакции,
характерные для
§39
Стр.214-218
оснований.
7879
Оксиды
Состав
оксидов,
их
классификация:
несолеобразующие
и
солеобразующие
(кислотные
и
основные).
Свойства
кислотных и основных оксидов.
8081
Соли в свете ТЭД, их свойства
82
Генетическая связь между классами
неорганических веществ
Определение солей как электролитов, их
диссоциация. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций и
взаимодействие солей с солями (работа с
таблицей растворимости). Взаимодействие
солей
с
кислотами
и
щелочами
(повторение).
Понятие
о
генетической
связи
и
генетических рядах металлов и неметаллов
83
Обобщение и систематизация знаний Решение расчетных задач по уравнениям,
характеризующим
свойства
основных
по теме
щелочей и
нерастворимых
оснований.
Л. Изучение свойств
основных оксидов
для CaO и кислотных
для CO2 или SO2
Л. Химические
свойства солей.
Д. Осуществление
переходов: P P2O5
H3PO4 Ca(PO4)2;
Ca CaO Ca(OH)2
Ca3(PO4)2
классов
соединений
и
выполнение
упражнений этого плана и на генетическую
связь. Подготовка к контрольной работе.
84
85
Контрольная работа №6 по теме:
«Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов».
Классификация химических реакций
Различные
признаки
химических реакций
классификации
Д. Примеры реакций
соединения,
разложения,
замещения, обмена,
гомо- и гетерогенных,
экзо- и
эндотермических,
§40
Стр. 218-221
§41
Стр.222-226
§42
Стр. 226-229
каталитических и
некаталитических
Д. 1 взаимодействие
цинка с соляной
кислотой, серой,
сульфатом меди
2 горение магния
3 взаимодействие
хлорной,
сероводородной воды
8687
Окислительно – восстановительные Определение
элементов,
реакции
8889
Упражнения
в
составлении Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса.
окислительно-восстановительных
реакций
Свойства
изученных
классов Характеристика свойств простых веществ
веществ в свете окислительно- металлов и неметаллов, а также кислот и
солей в свете ОВР
восстановительных реакций
Обобщение и систематизация знаний Выполнение упражнений. Учет и контроль
знаний о теме.
о теме.
Химический практикум «Свойства электролитов» (4ч.)
Практическая работа №6. Ионные
реакции
Практическая работа №7. Условия
протекания химических реакций
между растворами электролитов до
конца
Практическая
работа
№8.
Свойства
кислот,
оснований,
оксидов и солей
Практическая работа №9. Решение
экспериментальных задач
Портретная галерея великих химиков (7 часов)
Повторение материала 8 класса –
основных понятий, законов и теорий
90
91
92
93
94
95
9699
степеней
окисления
образующих
вещества
различных классов. Реакции Окислительновосстановительные и реакции ионного
обмена, их отличия. Понятие об окислителе
и
восстановителе,
окислении
и
восстановлении
§43
Стр.229-236
§43
Стр.235-236
Стр. 244-264
100
101
102
через знакомство с жизнью и
деятельностью
учёных,
осуществивших их открытие
Подготовка к итоговой контрольной
работе.
Итоговая контрольная работа
Анализ
итоговой
контрольной
работы.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и
материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Тема «Введение»
Учащиеся должны знать
Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать
понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы
вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и
записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного
обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в
Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле,
принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения.
Тема 1. Атомы химических элементов
Учащиеся должны знать
Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий:
«химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.
Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический
смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их
атомов. Определять типы химических связей в соединениях.
Тема 2. Простые вещества
Учащиеся должны знать
Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного
объёма газов.
Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать
физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число
частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого
объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).
Тема 3. Соединения химических элементов
Учащиеся должны знать
определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических
решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.
Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по
степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов,
оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ,
распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической
связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной
концентрации.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Учащиеся должны знать
Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и
условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.
Определение понятия «химическая реакция».
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при
проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять
уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.
Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего
определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения
и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять
уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя
ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в
растворах до конца
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Учащиеся должны знать
определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит»,
«неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность
процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение
кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и
солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания
реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований,
оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства
и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять
окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять
коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные
показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно
указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,
правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо
нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по
невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в
обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими
химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в
объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в
объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
ЛИТЕРАТУРА
Литература для учителя:
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.
4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2009г.
5. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян,
П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010 – 2006.
6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2010.
7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2013.
8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2009.
9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2009.
Литература для учащихся:
1. Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов.
М.Просвещение, 2009 – 384 с.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. –
М.: Дрофа, 2009. – 324 с.
3. ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с.
– (Федеральный институт педагогических измерений).
4. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Характеристика контрольно-измерительных материалов:
В течение года проводится пять контрольных работ, по следующим темам:
Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»
1 вариант.
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.
2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si
по плану:
1. химический символ и название элемента.
2. порядковый номер.
3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4. заряд ядра атома.
5. число протонов и нейтронов в ядре.
6. общее число электронов.
7. число энергетических уровней.
8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. схема строения атома.
10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).
Контрольная работа № 1 «Строение атомов химических элементов»
2 вариант.
1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.
2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl
по плану:
1. химический символ и название элемента.
2. порядковый номер.
3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4. заряд ядра атома.
5. число протонов и нейтронов в ядре.
6. общее число электронов.
7. число энергетических уровней.
8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. схема строения атома.
10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).
1.
2.
3.
4.
5.
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Вариант №1
Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N.
(4 балла)
Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2 , H3N, Mg, KCl.
(4 балла)
Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3.
(8 баллов)
В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(30%), (4 балла)
Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7
(1,05%), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Вариант №2
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5.
(4 балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3.
(4 балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3.
(8 баллов)
4. В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(20%),(4 балла)
3
5. Какой объём азота может быть получен из 12м воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7
(9,36%), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Вариант №3
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, H2O, Mn2O3 .
(4 балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2 , H2, Аg, KCl.
(4 балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, H2S. Zn(OH)2.
(8 баллов)
4. Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите массовую долю соли в данном растворе.
(16%), (4 балла)
5. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой долей 12%?
(40,8г и 299,2г), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
Вариант №4
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N.
( 4 балла)
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl , MgCl2, Zn.
(4 балла)
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2, ZnSO4.
(8 баллов)
4. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и сахарозу массой 50г.
(16,7%), (4 балла)
5. 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой воды.
(80г и 320г), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №1
1. Разделите явления на физические и химические:
а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт
самолёта.
(5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Li + N2 → Li3N
(1 балл)
Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al
(1 балл)
В) SO2 + O2 → SO3
(1 балл)
Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O
(1 балл)
3. Решить задачу.
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?
( Ответ 67,2л) (6 баллов)
4. Решить задачу.
Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?
( Ответ 11,2г) (7 баллов)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №2
1. Разделите явления на физические и химические:
а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д)
растворение сахара в чае.
(5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Al + CuCl2→ Cu + AlCl3
(1 балл)
Б) HgO → Hg + O2
(1 балл)
В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
(1 балл)
Г) Al + O2 → Al2O3
(1 балл)
3. Решить задачу.
Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по
уравнению 4Li + O2 =2Li2O )
( Ответ 7г)
(6 баллов)
4. Решить задачу.
Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5
( Ответ 6,2л)
(7 баллов)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №3
1. Разделите явления на физические и химические:
а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание
печенья, д) распространение плодов одуванчика.
(5 баллов)
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O
Б) H2SiO3 → H2О + SiO2
(1 балл)
(1 балл)
В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
(1 балл)
Г) Al + Cl2 → AlCl3
(1 балл)
3. Решить задачу.
Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом
воздуха 8г серы?
(24г)
(6 баллов)
4. Решить задачу.
Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?
(64г)
(7 баллов)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант №4
3. Разделите явления на физические и химические:
а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д)
горение бытового газа.
(5 баллов)
4. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Li + N2 → Li3N
(1 балл)
Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al
(1 балл)
В) SO2 + O2 → SO3
(1 балл)
Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O
(1 балл)
3. Решить задачу.
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?
( Ответ 67,2л) (6 баллов)
5. Решить задачу.
Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?
( Ответ 11,2г) (7 баллов)
Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»
1 вариант.
1. Даны уравнения:
1)
2)
3)
4)
5)
FeO + 2H+ = H2O + Fe2+
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4
запишите два молекулярных уравнения.
2. Даны переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).
Контрольная работа № 4
«Свойства растворов электролитов»
2 вариант.
1. Даны уравнения:
1)
2)
3)
4)
5)
H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32H+ + ОН- = H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3
запишите два молекулярных уравнения.
2. Даны переходы:
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.
Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс
Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с
кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?
Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи
в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C → N → O→ F
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?