Химия 11уск. (12 ст.) класс зачет № 5)

МОУ
открытая общеобразовательная (сменная) школа № 94
Предмет химия
ЗАЧЁТ № 5
11 (ускоренный) класс
Ярославль
2010 г
10. Запишите определения:
Углеводы- _______________________________________
Моносахариды - __________________________________
Дисахариды - _____________________________________
Полисахариды - ___________________________________
11. Заполните схему: «Классификация углеводородов»
Углеводороды
12. Дайте характеристику глюкозы:
Особенности строения
Молекулярная и структурная формулы
Нахождение в природе
Физические свойства
Изомерия
Запишите структурную формулу
фруктозы
Химические свойства:
а. Со свежеприготовленным
Cu(OH)2
б. С аммиачным раствором Ag2O
в. Гидрирование
г. Брожение:
 молочнокислое
 спиртовое
13. Заполните таблицу: «Сравнительная характеристика крахмала и целлюлозы»
Признаки сравнения
Полисахарид
Крахмал
Целлюлоза
Структурное звено
Формула
Строение макромолекулы
Физические свойства
Химические свойства
- гидролиз
- качественная реакция
Функция в клетке
Применение
-8-
Самостоятельная работа № 1
Химические реакции
Сроки выполнения:
Учебник: О.С. Габриелян, Химия 11 (базовый уровень)
§ 13-19 стр.112 –163
Задания
1. Прочитать § 13,14,15,16,17,18,19
2. Выполнить задания № 7, стр. 117; №6,9 стр. 126; № 6, стр.143; № 10, стр.
150, №8, стр.155, №8, стр.163.
3. Запишите определения:
Химические реакции - ___________________________________
Аллотропные млодификации- ____________________________
Изомеры - ______________________________________________
Реакции изомеризации - __________________________________
4. Заполните таблицу: «Классификация реакций»
Примеры (2-3
№
Тип реакции
Определение
примера)
1. Реакции, идущие без изменения
Реакции, идущие без
изменения состава
состава вещества
вещества
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2. а) соединение
б) разложение
в) замещение
г) обмена
По направлению
3. Обратимые
Необратимые
По наличию катализатора
4. Каталитические
Некаталитические
По тепловому эффекту
5. Экзотермические
Эндотермические
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
6. Гомогенные
Гетерогенные
По изменению степеней окисления
7. Без изменения степеней окисления
Окислительно-восстановительные
-1–
5. Напишите понятие "скорость химической реакции"
6. Какой буквой обозначается скорость химической реакции? По какой формуле
её можно найти?
7. Какое значение имеет знание скоростей химической реакции?
8. Что изучает химическая кинетика?
9. Заполните таблицу:
Условия, влияющие на скорость химических реакций
№ Условия
Теоретическое
Примеры
Уравнение
обоснование
реакции
1. Площадь
Для гетерогенных При
CaCO3+HCl→
соприкосновения реакций. Твердые взаимодействии CaCL2+CO2+H2O
реагирующих
вещества дробят,
мрамора с
веществ
чтобы увеличить
кислотой
поверхность
реакция пойдет
соприкосновения
быстрее, если
мрамор
превратить в
порошок
2. Природа
реагирующих
веществ
3. Концентрация
реагирующих
веществ
4. Температура
5. Катализатор
10. За что Вант-Гофф получил Нобелевскую премию?
11. Что такое ферменты?
Обратимые и необратимые химические реакции
12. Заполните таблицу:
Определение
Пример (уравнение)
Необратимые
Обратимые
13.Что такое химическое равновесие?
14. Для чего необходимо вывести систему из химического равновесия?
15. Какие условия можно изменить для вывода системы из химического
равновесия?
-2-
Самостоятельная работа № 2
Сложные эфиры. Жиры. Углеводы
Сроки выполнения:
Учебник: О.С. Габриелян, Химия 10 (базовый уровень)
§ 17-16 стр.92 –122
Задания
1. Прочитать § 17,18,19
2. Выполнить задания № 11, стр. 100; №9, стр. 109; № 3, стр. 116
3. Запишите определения:
Сложные эфиры - _______________________________________
Реакция этерификации- __________________________________
4. Дайте характеристику сложных эфиров (заполните таблицу)
Общая формула
Физические свойства
Способ получения
Запишите уравнение реакции в
общем виде и её название
Применение
5. Запишите уравнения реакции гидролиза двух эфиров:
О
||
а) СН3-СН2-С-О-СН3
О
||
б) Н-С-О-СН2-СН2-СН3
6. Запишите определения:
Жиры- __________________________________________
Масла - _____________________________________________
Мыла - _____________________________________________
7. Химические свойства и применение жиров (заполните таблицу)
Уравнения реакций
Применение реакции или продуктов
Условия проведения
реакции
Гидролиз Омыление С бромной водой Гидрирование 8. Составьте схему классификации жиров по агрегатному состоянию.
Приведите примеры.
9. Объясните, почему мыла теряют моющую способность в жесткой воде?
-7-
 схема образования связи
 образование водородной связи
19. Опишите физические свойства воды
Проверьте себя
-616. Рассмотрите и запишите таблицу, иллюстрирующую действие принципа Ле
Шателье:
Изменяющиеся
условие
Температура
Что необходимо
знать о реакции?
Экзотермическая
(+Q)
или
Эндотермическая (Q)
Как смещается
равновесие
t0 ↑ - равновесие
смещается в сторону →
Q (эндотермической)
t0 ↓ → равновесие
смещается в сторону + Q
(экзотермической)
Давление
Реакция идет :
с уменьшением
объёма (-V)
или
с увеличением
объёма (+V)
Равновесные
концентрации
Равновесные
концентрации
обозначаются
квадратными
скобками
p ↑ → равновесие
смещается в сторону –V
(реакции, идущей с
уменьшением объёма)
p ↓ → равновесие
смещается в сторону +V
(реакции, идущей с
увеличением объёма)
↓ концентрацию
исходных веществ →
равновесие смещается в
сторону образования
продуктов реакции
↓ концентрацию
продуктов реакции →
равновесие смещается в
сторону образования
исходных веществ
17. Сформулируйте принцип Ле-Шателье
Роль воды в химических реакциях
18. Дайте характеристику молекуле воды:
 химическая формула
 степени окисления
 вид связи в молекуле
Пример
На
примере
синтеза
аммиака
-320. Составьте схему классификации веществ по отношению к растворимости в
воде:
ВЕЩЕСТВА
21. Рассмотрите схему № 4 на стр. 144. Какую роль играет вода в химических
реакциях?
22. Что такое растворение?
23. Приведите примеры кристаллогидратов
24. Выпишите определения:
 Электролиты - …
 Степень электролитической диссоциации - …
 Сильные электролиты (примеры) - …
 Слабые электролиты (примеры) - …
25. Кто автор теории электролитической диссоциации?
26.. Напишите определения с точки зрения ТЭД и уравнения диссоциации:
 Кислоты - …
HCl = H+ + ClH2SO4 =
H3PO4 =
 Основания - ….
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 =
Al(OH)3 =
 Соли - ….
BaCl2 = Ba2+ + 2ClNa2SO4 =
CH3COONa =
Al(NO3)3 =
Гидролиз
27. Запишите определение гидролиза
28. Заполните таблицу: «Гидролиз органических веществ»
Название реакции
Уравнение
Где применяют
Гидролиз галогеналканов
Гидролиз сложных эфиров
Гидролиз крахмала
Гидролиз белков
29. Приведите примеры типов солей, в зависимости от силы основания и кислоты:
-4СОЛИ
Образованы сильным
основанием и слабой
кислотой __________
Образованы сильным
основанием и сильной
кислотой ___________
Образованы слабым
основанием и сильной
кислотой __________
Образованы слабым
основанием и слабой
кислотой __________
30. Допишите предложения, вставив слова: катион или анион:
Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролиз
идет по …………….
Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролиз
идет по ……………
31. Допишите предложения:
Среда при растворении соли сильного основания и слабой кислоты - ____
Среда при растворении соли слабого основания и сильной кислоты - ____
Среда при растворении соли сильного основания и сильной кислоты - ____
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
32. Запишите определения:
Окислительно-восстановительные реакции - ________________________
Степень окисления - ______________________________________________
Окислитель - ____________________________________________________
Восстановитель - ________________________________________________
Электролиз - _________________________________________________
33. Какие правила необходимо знать для расчета степени окисления?
34. Рассмотрите реакцию Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 c точки зрения
окислительно-восстановительного процесса.
 Укажите СО всех элементов
 Подчеркните 2 элемента, которые изменили СО
 Составьте электронный баланс

Fe-3 – 3ē→Fe0 3 1 (вос-ль, ок-ние)
Al0 + 3ē→Al+3 3 1 (ок-ль, вос-ние)
Расставьте коэффициенты и укажите переход электронов в
уравнении
-5–
Проверьте себя
1. Впишите в текст пропущенный слова и формулы: Во всём
цивилизованном мире □□□□ было практически единственным средством
личной гигиены и универсальным □□□□□□ средством до середины XX века,
когда появились первые □□□□□□□□□□□□□ моющие средства. Грязь
удерживается на ткани тонким слоем □□□□□, которые должны быть удалены.
Мыла обладают моющими свойствами, поскольку способны эмульгировать
жиры, т.е. переводить их в мельчайшие □□□□□□□□, которые смачиваются
□□□□□. Эмульгирующие свойства моющих веществ связаны с наличием в их
молекулах одновременно □□□□□□□□□□□□ (имеющих сродство к воде) и
□□□□□□□□□□□ (имеющих сродство к неполярной фазе, например, к жирам)
групп. Гидрофильными свойствами в мылах обладает фрагмент …………… , а
□□□□□□□□□□□□□□ цепь является гидрофобной группой. При мытье
загрязненной ткани молекулы □□□□ окружают капли □□□□, так что
гидрофобные группы оказываются «растворенными» в □□□□, гидгрофильные
– в □□□□. Образуется мицелла, которая уносится с током воды. Поскольку
поверхности всех мицелл заряжены □□□□□□□□□□□□, они не слипаются.
Мыла обладают рядом недостатков. Во-первых, они имеют плохую
моющую способность в □□□□□□□. Во-вторых, все мыла частично
гидролизуются с образованием свободной высшей кислоты и □□□□□□, которая
оказывает вредное действие на многие ткани. Кроме того, мыловаренная
промышленность связана с расходованием огромного количества ценных
□□□□□□□ продуктов. Поэтому в настоящее время вместо мыла все чаще
применяют□□□□□□□□□□□□□ моющие средства
2. Выберите названия моносахаридов и запишите их формулы. Из букв,
соответствующих правильным ответам, вы составите название материала,
используемого в медицине: □□□□.
а) Крахмал ……………………………………………….. С
б) Глюкоза ………………………………………………... В
в) Сахароза ……………………………………………….. О
г) Фруктоза ……………………………………………….. А
д) Рибоза …………………………………………………… Т
е) Мальтоза ………………………………………………… Л
ж) Целлюлоза ………………………………………………. У
з) Дезоксирибоза ………………………………………….. А
-9-