Занятие № 1. Тема «Общая характеристика d – элементов. Элементы III B – VI В групп». Цель: сформировать представление об элементах III В – VI B групп и познакомить с химическими свойствами и медико-биологическим значением. Сделайте записи в рабочей тетради по плану: - дата; - номер занятия; - тема занятия; - цель занятия; - основные вопросы темы. Учебные вопросы. 1. Общая характеристика d – элементов. 2. Элементы III В группы. 3. Элементы IV В и VВ группа. 4. Биологическое значение d – элементов VI группы. 5. Лабораторная работа. При ответе на 1-ый вопрос обратите внимание на общую характеристику d-элементов (переходных элементов). Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисления, образование комплексов, окраска соединений (причины её возникновения). Вторичная периодичность в семействах d-элементов. Лантаноидное сжатие и сходство d-элементов V и VI периодов ПСЭ. При подготовке на 2 вопрос обратите внимание на строение атомов. Общая характеристика, сходство и отличие от элементов группы ША; fэлементы как аналоги d-элементов ШВ группы, сходство и отличие на примере церия, химические основы применения церия (IV) сульфатов в количественном анализе. При подготовке на 3 вопрос обратите внимание на общую характеристику. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации. При подготовке на 4 вопрос обратите внимание на общую характеристику d-элементов VIВ-группы. Химические свойства соединений хрома. Биологическая роль и применение в медицине. Общая характеристика группы. Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность, способность к комплексообразованию. Хром (II), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики соединений. Хром (III), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики соединений, способность к комплексообразованию. Соединения хрома (VI): оксид и хромовые кислоты, хроматы и дихроматы, КО и ОВ характеристики; окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды; окисление органических соединений (например, спиртов). Пероксосоединения хрома (VI). Общие закономерности КО и ОВ свойств соединений d-элементов при переходе от низших степеней окисления к высшим степеням окисления на примере соединений хрома. Молибден и вольфрам, общая характеристика, способность к образованию изополи- и гетерополикислот; сравнительная окислительновосстановительная характеристика соединений молибдена и вольфрама по отношению к соединениям хрома. Биологическое значение d-элементов VI группы. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации (фармацевтическом анализе). Рекомендуемая литература. Основная литература: 1. Общая химия: учебник/А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолина.- М.:ГЭОТАР- Медиа, 2012.-400с. 2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник для медицинских вузов – М.: ГЭОТАР Медия, 2007г. – 976с. [1]. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов/ Под ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 2007г. – 560с. 4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие – М.: Высшая школа, 2010г. – 225с. 5. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов/ под ред. В.А. Попкова. – М.: Высшая школа, 4 изд., 2008. – 239с. Дополнительная литература: 1. Тюкавкин Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия: Учебник. – М.: Дрофа 7 изд., 2008г. – 543с. 2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии/ под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа 5 изд., 2009г. – 318с. Лабораторная работа Восстановительная способность хрома (III) в щелочной среде Соединения Cr (III) серо-зеленого цвета при действии окислителей в щелочной среде переходят в соединение Cr (VI) - хроматы – желтого цвета. 2 K3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2 K2CrO4 + 8 H2O + 2 KOH К 2-3 каплям раствора соли Cr (III) добавьте 4-5 капель раствора KOH до полного растворения образующегося в начале осадка Cr(OH)3. Затем прилейте 2-3 капли 3 % раствора Н2О2 и нагрейте на водяной бане до изменения серо-зеленой окраски раствора на желтую. Полученный раствор подкислите уксусной кислотой и прилейте к ниму 3-4 капли BaCl2. Образование желтого осадка BaCrO4 указывает на присутствие в растворе ионов CrO42-. Составьте уравнения протекающих реакций, в окислительновосстановительных реакциях расставьте коэффициенты, укажите функции реагентов. Окислительная способность K2Cr2O7 в кислой среде 1. К 2-3 мл раствора K2Cr2O7 прилейте раствор серной кислоты и раствор нитрита натрия. Смесь слабо нагрейте. Наблюдайте изменение окраски. Напишите уравнение реакции, методом электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите функции реагентов. 2. К раствору K2Cr2O7 , подкисленному серной кислотой, прилейте раствор сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски раствора и объясните его. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип и функции реагентов.