Наблюдали

Министерство образования и науки
Астраханской области
Государственное
бюджетное
образовательное учреждение
Астраханской области
среднего профессионального обучения
«Камызякский
сельскохозяйственный
колледж»
Методические рекомендации
по организации самостоятельной работы студентов по дисциплине
«Химия».
Автор :
Васильева Н.Е.
Камызяк 2014
Аннотация
Настоящий сборник методических рекомендаций предназначен в качестве
методического пособия при проведении самостоятельных работ по
программе дисциплины «Химия».
Методические рекомендации включают в себя:
- пояснительную записку;
- методические рекомендации по выполнению самостоятельных работ;
-методические рекомендации по выполнению практических работ;
-методические рекомендации по написанию рефератов;
-методические рекомендации по выполнению презентации;
- методические рекомендации по составлению конспекта;
-методические рекомендации по выполнению тестов;
- приложение.
2
Пояснительная записка
Современный
этап
развития
общества
характеризуется
возрастанием
требований к уровню развития личности. В концепции модернизации
российского
образования
формирование
молодого
в
качестве
человека
одной
с
из
задач
критическим,
выдвигается
нестандартным
мышлением, способного к поиску взвешенных решений, основанных на
самостоятельном исследовании окружающего мира. (В. И. Андреев, JI. И.
Духова, П. И. Пидкасистый, Ю. В. Сенько, А. Н. Худин и др.). Постоянное
увеличение объема знаний, быстрое устаревание имеющихся сведений,
необходимость ориентироваться во все возрастающем потоке информации
заставляют нас искать источник новых знаний непосредственно внутри
системы образования образовательных процессов. В связи с введением в
образовательный процесс
стандарта
все
более
нового Государственного образовательного
актуальной
становится
задача
организации
самостоятельной работы студентов. Необходимо перевести студента из
пассивного потребителя знаний в активного их творца, умеющего
сформулировать проблему, проанализировать пути ее решения, найти
оптимальный результат и доказать его правильность.
Самостоятельная
работа – это индивидуальная или коллективная учебная деятельность,
осуществляемая без непосредственного руководства преподавателя, но по его
заданиям и под его контролем. Самостоятельная работа студентов является
одной из основных форм аудиторной и
внеаудиторной работы при
реализации учебных планов и программ.
По дисциплине «Химия»
практикуются
следующие виды и формы самостоятельной работы
студентов:
•
Лабораторные и практические
работы (по разделам общей и
неорганической, органической химии);
•
индивидуальные задания (решение задач, подготовка сообщений,
докладов, исследовательские работы и др.);
•
тестирование;
•
деловая игра;
3
•
подготовку к контрольным работам, зачетам и экзаменам;
•
отработку изучаемого материала по печатным и электронным
источникам, конспектам лекций;
•
изучение лекционного материала по конспекту с использованием
рекомендованной литературы;
•
подготовка к практическим, лабораторным занятиям;
•
выполнение контрольных, самостоятельных работ;
•
выполнение индивидуальных заданий;
•
подготовка
кратких
сообщений,
докладов,
рефератов,
исследовательских работ, самостоятельное составление задач по изучаемой
теме (по указанию преподавателя);
•
работа над выполнением наглядных пособий (схем, таблиц и др.);
Самостоятельная работа может проходить в лекционном кабинете,
лаборатории химии, во время внеклассных мероприятий, дома.
Целью
самостоятельной
работы
студентов
является
овладение
фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками
деятельности
по
профилю,
опытом
творческой,
исследовательской
деятельности.
Самостоятельная
самостоятельности,
работа
студентов
ответственности
и
способствует
развитию
организованности,
творческого
подхода к решению проблем учебного и профессионального уровня.
Обучающийся в процессе обучения должен не только освоить учебную
программу, но и приобрести навыки самостоятельной работы. Студенту
предоставляется
возможность
работать
во
время
учебы
более
самостоятельно, чем учащимся в средней школе. Студент должен уметь
планировать и выполнять свою работу. Удельный вес самостоятельной
работы составляет по времени 30% от всего времени изучаемого цикла.
Самостоятельная работа студентов является обязательной для каждого
студента и определяется учебным планом.
Самостоятельная работа вызывает интерес у студентов и позволяет решить
следующие задачи:
4
1.
Способствует формированию интеллектуальных и личностных качеств
студента.
2.
Дает возможность приобретения опыта выступлений, обсуждений,
принятия решений.
3.
Стимулирует творчество студентов.
4.
Повышает интерес к будущей профессии фармацевта.
5.
Позволяет привлечь к работе всех студентов, создавая ситуации успеха,
соревновательности и конкуренции.
6.
Создает условия для активизации процессов мышления.
7.
Формирует новый стиль общения со студентами – сотрудничество.
8.
Обуславливает новую роль педагога - педагога-консультанта.
Данные методические рекомендации
предназначены
для организации
проведения самостоятельных работ по программе дисциплины «Химия».
В результате выполнения самостоятельных работ студент должен знать:
- как составлять конспект;
- как заполнять таблицы;
- как решать задачи;
- как делать презентации;
-как выполнять практическую работу;
-как решить тест.
Студент должен выполнить работу за определенное время.
Каждый студент после выполнения работы должен представить отчет о
проделанной работе либо в виде конспекта, либо в виде готовой презентации,
составленной таблицы, решенных задач.
Отчет о проделанной работе следует делать в тетради для самостоятельных
работ.
Оценку по самостоятельной работе студент получает, с учетом срока
выполнения работы, если:
- расчеты выполнены правильно и в полном объеме;
- отчет
выполнен
в
соответствии
с
требованиями
к
выполнению
самостоятельной работы.
5
При правильной организации, самоподготовка имеет решающее значение для
развития самостоятельности как одной из ведущих черт студента и выступает
средством, обеспечивающим для них:
1.
Сознательное и прочное усвоение знаний по предмету;
2.
Овладение способами и приемами самообразования;
3.
Развитие потребности в самостоятельном пополнении знаний.
I.Методические рекомендации по выполнению самостоятельных работ
При постановке целей и задач самостоятельной работы необходимо
учитывать следующие дидактические требования:
1. Самостоятельная работа должна носить целенаправленный характер.
2. Самостоятельная работа должна быть действительно самостоятельной и
побуждать студента при ее выполнении работать напряженно
3.Самостоятельная работа, выполненная студентами после показа приемов
работы преподавателем, носит характер подражания. Она не развивает
самостоятельности в подлинном смысле слова, но имеет важное значение для
формирования более сложных навыков и умений, более высокой формы
самостоятельности,
при
которой
студенты
оказываются
способными
разрабатывать и применять свои методы решения задач учебного или
производственного характера.
4. Для самостоятельной работы в большинстве случаев нужно предлагать
такие задания, выполнение которых не допускает действия по готовым
рецептам и шаблону, а требует применения знаний в новой ситуации.
5. В организации самостоятельной работы необходимо учитывать, что для
овладения знаниями, умениям и навыками различным студентам требуется
разное время. Осуществлять это можно путем дифференцированного
подхода к студентам.
6. Задания, предлагаемые для самостоятельной работы, должны вызывать
интерес. Он достигается новизной выдвигаемых задач.
7.
Самостоятельные
работы
студента
необходимо
планомерно
и
систематически включать в учебный процесс.
6
8. Излишнее увлечение самостоятельной работой может замедлить темпы
изучения программного материала.
9. При выполнении самостоятельных работ любого вида руководящая роль
должна принадлежать преподавателю. Он обучает студентов
методами
самоконтроля и осуществляет контроль за качеством ее выполнения.
В учебном процессе выделяют два вида самостоятельной работы:
- аудиторная;
- внеаудиторная.
Аудиторная самостоятельная работа по дисциплине выполняется на учебных
занятиях под непосредственным руководством преподавателя и по его
заданию.
На занятиях применяю различные формы
фронтальную,
индивидуальную,
самостоятельной работы:
групповую.
Фронтальная
форма
организации полезна на начальном этапе формирования умений, когда
студенты
овладевают
способом
выполнения
задания
по
образцу.
Индивидуальное задание стимулирует активность студента, развивает
ответственность. Парная работа, групповая работа предполагает развитие
умений делового взаимодействия.
Внеаудиторная самостоятельная работа выполняется студентом по заданию
преподавателя, но без его непосредственного участия.
Содержание внеаудиторной самостоятельной определяется в соответствии с
рекомендуемыми видами заданий согласно примерной и рабочей программ
учебной дисциплины.
Видами заданий для внеаудиторной самостоятельной работы являются:
-
для овладения знаниями: чтение текста (учебника, первоисточника,
дополнительной литературы), составление плана текста,
графическое
изображение структуры текста, конспектирование текста, выписки из текста,
работа со словарями и справочниками, ознакомление с нормативными
документами, учебно-исследовательская работа, использование аудио-
и
видеозаписей, компьютерной техники и Интернета и др.
7
-
для закрепления и систематизации знаний: работа с конспектом лекции,
обработка текста, повторная работа над учебным материалом (учебника,
первоисточника, дополнительной
литературы, аудио и видеозаписей,
составление плана, составление таблиц для систематизации учебною
материала, ответ на контрольные вопросы, заполнение рабочей тетради,
аналитическая
обработка
текста
реферирование,
конспект-анализ
(аннотирование,
и
др.),
рецензирование,
подготовка
мультимедиа
сообщений/докладов к выступлению на семинаре (конференции), подготовка
реферата,
составление
библиографии,
тематических
кроссвордов,
тестирование и др.
-
для формирования умений:
решение задач и упражнений по образцу,
решение вариативных задач, выполнение чертежей, схем, выполнение
расчетов (графических работ), решение ситуационных (профессиональных)
задач, подготовка к деловым играм, проектирование и моделирование
разных видов и компонентов профессиональной деятельности, опытно
экспериментальная работа, рефлексивный анализ профессиональных умений
с использованием аудио- и видеотехники и др.
Самостоятельная
работа
может
осуществляться
индивидуально
или
группами студентов в зависимости от цели, объема, конкретной тематики
самостоятельной работы, уровня сложности, уровня умений студентов.
Контроль результатов внеаудиторной самостоятельной работы студентов
может осуществляться в пределах времени, отведенного на обязательные
учебные занятия по дисциплине и внеаудиторную самостоятельную работу
студентов по дисциплине, может проходить в письменной, устной или
смешанной форме.
Виды внеаудиторных самостоятельных работ студентов по дисциплине
«Химия»:
Самостоятельная работа №1
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Цель: изучить жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Вид работы: презентация.
8
Литература:
1)
Ерохин Ю.М.
Учебник для СПО М.Академия 2005г.Ерохин Ю.М.,
Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии .
2) http://ru.wikipedia.
Порядок выполнения работы:
1) Подготовить презентацию по данной теме (см.приложение ).
2) В презентации должно быть:
- биография;
- хроника творческой деятельности;
- научная деятельность.
Самостоятельная работа №2
Металлическая связь. Водородная связь.
Цель: сформировать понятие о металлической и водородной связи.
Вид работы: составить таблицу.
Литература:
1) Ерохин Ю.М.
Учебник для СПО М.Академия 2005г.Ерохин Ю.М.,
Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии .
Порядок выполнения работы:
1) Нарисовать таблицу:
Название
связи
Определение
Механизм
Физические
образования
свойства
Примеры
Металлическая
связь
Водородная
связь
2) Используя материалы учебника заполнить таблицу (см.приложение 4)
9
Самостоятельная работа №3
Эмульсии и суспензии
Цель: сформировать представление о эмульсиях и суспензиях
Вид работы: подготовить презентацию
Литература:
1) Ерохин Ю.М.
Учебник для СПО М.Академия 2005г.Ерохин Ю.М.,
Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии .
2) http://ru.wikipedia.org/wiki/%DD%EC%F3%EB%FC%F1%E8%FF
3) http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%F1%EF%E5%ED%E7%E8%FF
Порядок выполнения работы:
1) Подготовить презентацию по данной теме (см.приложение )
2) В презентации должно быть:
- понятие об эмульсиях;
- понятие о суспензиях;
- примеры эмульсий и суспензий.
Самостоятельная работа №4
Массовая доля растворенного вещества
Цель: научиться решать задачи на массовую долю растворенного вещества
Вид работы: решение задач
Литература:
1) Ерохин Ю.М.
Учебник для СПО М.Академия 2005г.Ерохин Ю.М.,
Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии .
Порядок выполнения работы:
1) Решить задачи (см.приложение )
Задачи:
1) В растворе массой 100г содержится хлорид бария массой 20г. Какова
массовая доля хлорида бария в растворе?
10
2) Сахар массой 5г растворили в воде массой 20г. Какова массовая доля
сахара в растворе?
3) Сколько граммов хлорида натрия и воды нужно взять, чтобы
приготовить 600г раствора, массовая доля соли в котором составляет
0,9%.
Самостоятельная работа №5
Электролитическая диссоциация
Цель: сформировать понятие об электролитической диссоциации
Вид работы: составить конспект
Литература:
1) Ерохин Ю.М.
Учебник для СПО М.Академия 2005г.Ерохин Ю.М.,
Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии .
Порядок выполнения работы:
1) Составить конспект по данной теме (см.приложение ).
Самостоятельная работа №6
Использование серной кислоты в промышленности
Цель: выяснить, как используют серную кислоту в промышленности
Вид работы: подготовить презентацию
Литература:
1) Ерохин Ю.М. Учебник для СПО М.Академия 2005г.Ерохин Ю.М.,
Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии .
2)http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0
%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%8
2%D0%B0
3)http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/use
Порядок выполнения работы:
Подготовить презентацию по данной теме (см.приложение )
1) В презентации должно быть:
- формула серной кислоты;
- физические свойства серной кислоты;
11
- химические свойства серной кислоты;
- применение серной кислоты в промышленности.
Самостоятельная работа №7
Едкие щелочи, их использование в промышленности.
Цель: выяснить, как используют едкие щелочи в промышленности
Вид работы: подготовить презентацию.
Литература:
1) Габриелян
О.С.
Химия
11
класс
Базовый
уровень:учеб.дляобщеобр.учреж./О.С. Габриелян.-2-е изд.-М:Дрофа,
2007
2) http://ru.wikipedia.org/wiki/%D9%B8%EB%EE%F7%E8
Порядок выполнения работы:
Подготовить презентацию по данной теме (см.приложение ).
1) В презентации должно быть:
- формула;
- физические свойства щелочей;
- химические свойства щелочей;
- применение в промышленности.
Самостоятельная работа №8
Практическое применение электролиза
Цель: выяснить, как на практике применяют электролиз.
Вид работы: составить конспект.
Литература:
1) Габриелян О.С. Химия 11 класс Базовый уровень: учеб. для
общеобразовательных учреждений./О.С. Габриелян.-2-е изд.-М:Дрофа,
2007.
Порядок выполнения работы:
1) Составить конспект по данной теме (см.приложение 3).
Самостоятельная работа №9
Скорость химических реакций.
12
Цель: сформировать представление о скорости химической реакции
Вид работы: составить конспект.
Литература:
1) Габриелян О.С. Химия 11 класс Базовый уровень: учебник для
общеобразовательных
учреждений./О.С.
Габриелян.-2-е
изд.
-М:
Дрофа, 2007.
Порядок выполнения работы:
1) Составить конспект по данной теме (см.приложение 3).
Самостоятельная работа №10
Коррозия
Цель: выяснить, что такое коррозия.
Вид работы: подготовить презентацию
Литература:
1)Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов учреждений среднего
профессионального образования. Гриф МО РФ. Год: 2013
2)http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2135.html
Порядок выполнения работы:
Подготовить презентацию по данной теме (см.приложение ).
1) В презентации должно быть:
- определение коррозии;
- виды коррозии;
- способы защиты от коррозии.
Самостоятельная работа №11
Рафинирование цветных металлов.
Цель: сформировать представление о рафинировании цветных металлов.
Вид работы: подготовить презентацию.
Литература:
1)Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов учреждений среднего
профессионального образования. Гриф МО РФ . Год: 2013 .
13
2)http://slovari.yandex.ru/~%D0%BA%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B8/%
D0%91%D0%A1%D0%AD/%D0%A0%D0%B0%D1%84%D0%B8%D0%BD%
D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5%2
0%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2
/Порядок выполнения работы:
Подготовить презентацию по данной теме (см.приложение )
1) В презентации должно быть:
- определение рафинирования;
- методы рафинирования.
II. Методические рекомендации по выполнению тестов.
Тестовые технологии обучения вошли в привычную практику системы
образования. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют
провести
оперативную
объективную,
независимую
оценку
уровня
подготовки студентов в соответствии с едиными образовательными
требованиями.
Тесты могут быть использованы на любом этапе обучения (после
изучения темы, раздела, курса, в конце семестра). Они являются
целенаправленной и индивидуализированной формой текущего и итогового
контроля. С их помощью выявляются пробелы в знаниях, проверяется,
насколько осознанно студенты владеют теоретическим материалом, как
умеют применять его на практике.
Тесты 1 уровня
Требуют выбора 1 или нескольких правильных ответов на вопросы из ниже
предложенных.
•
На проверку качества усвоения знаний и применения знаний на
практике: выбрать один из перечисленных способов ________________
•
На соотнесение: найдите общее и различия в изучаемых объектах.
•
На проверку рефлексии: установите соответствие_________________
Тесты 2 уровня
14
•
Задания на подстановку: эти задания требуют выбора и дополнения
фраз, формул, графических изображений, схем и т.д. предложенными
недостающими или составляющими.
Определение с пропущенным словом ______________
Подтекстовые слова и фразы: _____________________
•
Задания на конструирование ответа: заполнение таблицы, изображение
схемы, графика, написание формулы и т.д.).
Заполнить таблицу_________________
•
Задания на решение конкретной ситуации.
Требования к тестам, предъявляемым студентам:
1.
Задания должны быть типичными для данной дисциплины;
2.
Объём
задания
должен
обеспечивать
выполнение
теста
за
ограниченное время (не более часа);
3.
Задание по сложности, структуре, трудности должно быть объективно
посильным для выполнения студентами на соответствующем этапе обучения;
4.
Задание по содержанию должно быть таким, чтобы правильное его
выполнение имело только один эталон;
5.
Сложность заданий в системе тестов должна повышаться по мере
продвижения студентов в овладении профессией;
6.
Формулировка содержания задания должна раскрывать поставленную
перед учащимися задачу: что он должен сделать, какие условия выполнить,
каких результатов достигнуть
III. Методические рекомендации к проведению лабораторных работ
Сущность лабораторных работ состоит в использовании практических
методов обучения для формирования новых знаний и практических умений.
Выполнение лабораторных работ направлены на формирование у студентов
следующих умений:
1. Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ,
15
относящихся к изученным классам соединений;
2. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
3. Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
4. Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни.
Структура лабораторных работ:
1. Постановка задач;
2.
конструктивная
беседа
об
особенностях
содержания
изучаемого
материала;
3. самостоятельное выполнение наблюдений и опытов;
4. фиксация результатов, формирование выводов;
5. заключительная беседа.
Студенты
при
выполнении
данного
вида
работ
осваивают
экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными
веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.

Определение характера среды.

Индикаторы.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Качественные реакции на органические вещества.
Лабораторная работа выполняется в три этапа:
I.
Подготовка к эксперименту.
16
II.
Выполнение эксперимента.
III.
Подготовка отчёта по работе и выполнение заданий.
Правила оформления отчёта по лабораторной работе:
1) Запишите название номер и тему лабораторной работы.
Лабораторная работа №__.
Тема:_____________________________________________________________
__.
Цели
работы:
_______________________________________________________.
Реактивы и оборудование: ___________________________________________.
2) Ознакомьтесь самостоятельно с целями работы и списком оборудования и
реактивов.
3) Запишите номер и название опыта из методической рекомендации.
Самостоятельно определите его цель и содержание эксперимента.
Опыт
№
__.
__________________________________________________________.
1. Что делали?
2. Что наблюдали?
3. УХР и выводы
Проба № 1
Проба № 2
Проба № 3
4) Проведите запланированный эксперимент, и кратко запишите всё, что вы
делали и что при этом наблюдали, то есть опишите условия протекания и
признаки химических реакций.
17
5) Напишите уравнение реакций, которые вы провели. Если в ходе опыта
протекало несколько химических реакций, для каждой запишите уравнение.
Не забудьте расставить коэффициенты.
6) Нарисуйте прибор, которым вы пользовались. Постарайтесь, чтобы
рисунок получился четким. Обязательно сделайте на нем пояснительные
надписи. Для изображения окрашенных веществ пользуйтесь цветными
карандашами или фломастерами.
7) Сделайте вывод после каждого опыта (или работы). Напомним: повторное
описание своих действий или наблюдений не может считаться выводом.
8) Ответьте на вопросы и выполните все задания.
«Ход
опыта»
записывается
последовательности
кратко,
действий
вместо
используется
словесного
рисунок.
описания
Обязательно
указываются условия осуществления химических реакций.
В графе «Наблюдения» рисунок или схема поясняются следующими
обозначениями:
образование
-
осадка:
↓
Указывается цвет осадка и его характер (мучнистый, творожистый,
студенистый);
выделение
-
газообразного
вещества:
↑
Указывается цвет газа, запах, плотность.
В графе «Уравнения реакций» студенты могут выражать только сущность
реакций ионного обмена, т.е. записывать только сокращенные ионные
уравнения
реакций.
Для
окислительно-восстановительных
реакций
записываются молекулярное уравнение реакции, выражается ее сущность
методом
электронного
баланса
или
электронно-ионным
методом.
Указываются названия процессов и функции веществ.
Особого внимания требует заполнение графы «Вывод». Вывод должен
соответствовать условию задачи, быть полным и обоснованным.
Лабораторная работа №1
Тема:
«Растворы. Приготовление растворов».
18
Цель: познакомиться с понятиями раствор, концентрация, растворитель,
растворенные
вещества.
Научиться
рассчитывать
массовую
долю,
процентную, молярную концентрации , а также готовить растворы на
основании данных расчетов.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных
веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является
то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и
раствор, либо присутствует в избытке.
По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые,
газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества :
разбавленные,
концентрированные,
насыщенные,
ненасыщенные,
перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем
растворимого вещества в виде массовой доли , процентной концентраций и
молярности.
 Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы
растворенного
вещества к массе всего раствора: Wм .д .=mраст. вещества
mраствора.
 Процентная концентрация ( %)– это величина показывающая
сколько грамм
растворенного вещества cсодержится в 100 гр.
раствора :
W% =
mраст.
вещества100%
mраствора
 Молярная концентрация , или
молярность(моль/литр)- это
величина показывающая сколько молей растворимого вещества
содержатся в 1 литре раствора:
См =
mраст.
вещес
Мr(раст. вещества)V раствора.
19
ХОД РАБОТЫ
Ход работы, Решение , расчеты
задание
Опыт №1 Приготовление раствора соли NaCL
: Дано:
Задание
Определить
................................................... ...................................................
массу хлорида .
натрия
массу
Решение:
.
и ................................................... ...................................................
воды, .
.
которые
................................................... ...................................................
потребуются
.
для
................................................... ...................................................
приготовлени
.
я
.
.
20% ................................................... ...................................................
физ.раствора
.
массой 10 гр.
................................................... ...................................................
Произвести
.
расчеты
и
.
.
...................................................
приготовить
Найти:
раствор.
................................................... ...................................................
.
.
.
................................................... ...................................................
.
.
Вывод:
...................................................
................................................... .
.
...................................................
................................................... .
.
...................................................
................................................... .
20
.
...................................................
.
Опыт №2 Приготовление раствора сахара и определение его W% и См
Задание:Определить
W% и Cм сахарного Дано:
Решение:
раствора, состоящего
....................................................
из 20г. воды и 5гр. ............................................... ....................................................
сахара
(С12Н22О11), .....
....................................................
если плотность этого ............................................... ....................................................
раствора
1,25
Как изменится
данного
г/мл. .....
....................................................
W% ............................................... ....................................................
раствора
, .....
....................................................
если к нему прилить ............................................... ....................................................
50 гр воды.
.....
....................................................
Произвести расчеты и ............................................... ....................................................
приготовить раствор
.....
....................................................
....................................................
Найти
…………………………...........
....
Вывод:
...............................................
.....
...............................................
.....
...............................................
.....
Опыт №3
Приготовление раствора уксуса из уксусной эссенции
21
Дано:
Задание :
Сколько грамм 70% - ............................................... Решение:
ной
эссенции
уксусной .....
и
....................................................
воды, ............................................... ....................................................
необходимо взять для .....
....................................................
приготовления 200гр. ............................................... ....................................................
раствора
9%ного .....
столового
....................................................
уксуса ............................................... ....................................................
(плотность1,008г/мл)
.....
....................................................
Произвести расчеты и ............................................... ....................................................
приготовить раствор.
.....
....................................................
............................................... ....................................................
.....
...............................................
.....
Найти
…………………………...........
........Вывод:
...............................................
.....
...............................................
.....
...............................................
.....
...............................................
.....
Общий
вывод:..........................................................................................................................
...........................
22
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Лабораторная работа№2
Тема: "Классы неорганических веществ"
Цель:
Познакомиться с
амфотерный
понятиями кислота, основание, оксид,
гидроксид, соли, получить и исследовать наиболее
распространенные простые вещества и соединения .
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР
Гидроксиды
Соли
Оксиды
-сильные
-растворимые
-кислые
солеобразующ
-слабые
-нерастворимые
-
ие
-
-однокислотные
основные -кислотные
одноосновны
-многокислотные
-средние
-основные
е
основани -
-двойные -амфотерные
-
я
Наприме
Например:
многоосновн
Например ые
р:
СО2,СаО,
ые
:
гидроксид
КНSO4,
Сr2O3
Например:
NaOH,
ы
ALOHCL
НCL, H2SO4
Ca(OH)2
Например:
,
Zn(OH)2
CuSO4
амфотерн
несолеобразующие
Кислоты
Например:СО
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ХОД РАБОТЫ
Ход работы
Рисунки, реакции, наблюдения.
Выводы
Опыт № 1 Ознакомление со свойствами неорганических кислот
Осторожно! Попадание кислот на кожу вызывает химические ожоги!
23
Изучим
физические
свойства
кислот: Наблюдали:
серной,
соляной,
азотной
и
Прильем
уксусной.
…………………………
................................................................. …………………………
…………………………
...........
к серной и
................................................................. …………………………
уксусной кислоте по
................................................................. …………………………
капли
1-2
добавим
воды,
.................................................................
по 1 капле
.................................................................
метилоранжа
(или
............................................ Допишите
другой
индикатор).
уравнения:
Поместим
по грануле
СН3СООН
цинка(или алюминия).
+Zn→....................................
H2SO4 +Zn→....................................
Опыт № 2 Ознакомление со свойствами оснований
Осторожно! Попадание щелочи на кожу вызывает химические ожоги!
Изучим физические
Наблюдали:
свойства
..........................................................
гидроксидов натрия
..........................................................
…………………………
кальция
.
..........................................................
…………………………
в
..............................
…………………………
Допишите уравнение:
…………………………
u
Поместим
их
пробирку с водой .
Добавим в каждую
NaOH+
по
→....................................
1
капле
фенолфталеина.
Са(ОН)2+
Нейтрализуем
H2SO4→................................
растворы
H2SO4
…………………………
серной
кислоты.
Опыт № 3 Ознакомление со свойствами солей.
а)
Соли Составим реакцию:
24
взаимодействуют
кислотами,
с СаСО3+НСL→............................................ ………………………
образуя ..
…
новую соль и кислоту.
Наблюдали
Положим
:..................................................... …
в пробирку
кусочек
мела
и
прибавим
1-2 капели
раствора
...................................................... ………………………
....................................................
Наблюдали:
НСL.Полученный
………………………
…
………………………
газ ...................................................................... …
пропустим
через ...................................................................... ………………………
раствор
…
......
индикатора(метилоран
………………………
ж)
………………………
……
б)
Соли Составим реакции:
взаимодействуют
щелочами,
со FeSO4 +NaOH………………………
образуя Fe(ОН)2+
нерастворимые в воде H2SO4........................................
основания и новую соль.
В
две
поместим
пробирки
по
1мл
растворов солей
FeSO4
,добавим
и
CuSO4
по 1-2капли
NaOH. К полученному
осадку железа прильем
1-2 капли H2SO4
Осадок
меди
будем
………………………
…
………………………
…
Наблюдали:.................................. ………………………
....................................................... …
....................................................... ………………………
СuSO4+ NaOH………………………… …
………………………
Сu(ОН)2нагреем………………............
………………………
Наблюдали:
……
....................................................
………………………
....................................................
…
....................................................
………………………
длительно нагревать до
…
его разложения (оксид
………………………
меди (II) +вода)
…
Составим реакции:
………………………
25
Взаимодействие NaCL +AgNO3……………….........
в)
солей друг с другом.
…
………………………
Наблюдали:
В пробирку внесем
……………………………………
1 мл раствора хлорида
…………………………………....
натрия
и
добавим
столько
же
раствора
…
нитрата серебра.
г)
Взаимодействие Составим реакции:
солей с металлами
В
пробирку
c
CuSO4 +Fe……………….........
1мл.
Наблюдали:
CuSO4поместим
………………………………………
железную скрепку. Для
………………………………....
ускорения
внесем
процесса
1-2
капли
серной кислоты.
Общий вывод:
IV.Методические рекомендации для проведения практических работ
Выполнение
данных
работ
предусматривает
решение
небольших
практических задач - получить то или иное вещество, продемонстрировать
характерные реакции вещества, идентифицировать выданные вещества,
сравнить свойства органических и неорганических веществ.
Для выполнения таких задач необходимо детально продумать план их
решения и выполнить практически. После выполнения практического
задания обучающиеся отвечают на теоретические вопросы.
Практическая работа № 6
Идентификация органических соединений
Вещества
Реагенты
Результаты реакций
26
алканы, циклоалканы
бромная вода, перманганат не обесцвечивает
калия
алкены
бромная вода, перманганат обесцвечивает
калия
алкины
бромная вода, перманганат обесцвечивает
калия
бензол
бромная вода, перманганат обесцвечивает бромную
калия
воду, не обесцвечивает
перманганат калия
одноатомные спирты
щелочные металлы
выделение водорода
многоатомные спирты
гидроксид меди
растворение осадка
фенолы
хлорид железа
комплекс
фиолетового
цвета
альдегиды
Аммиачный
раствор выделение серебра
оксида серебра
карбоновые кислоты
Лакмус
красный цвет
глюкоза
гидроксид меди
растворение осадка
фруктоза
аммиачный раствор оксида не вступает в реакцию
серебра
белки
азотная кислота
желтое окрашивание
Цель: Получить и распознать органические вещества.
Оборудование: этанол,
сахароза, пропанол,
глицерин,
бензол,
растворы муравьиной,
уксусная кислота,
глюкоза,
уксусной и серной кислот.
Химическая посуда и оборудование.
Опыт №1.Получение этилена и ацетилена.
Получите этилен и ацетилен и проделайте с ними опыты, подтверждающие их
характерные свойства.
27
Составьте уравнения их реакций.
Опыт№2. Характерные свойства этанола и глицерина.
Даны вещества: этанол; глицерин.
Проделайте опыты подтверждающие характерные свойства этанола и
глицерина. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Опыт№3. Характерные свойства бензола и уксусной кислоты.
Даны две пробирки с бензолом и уксусной кислотой. Проделайте опыты
подтверждающие
их
характерные
свойства.
Приведите
уравнения
соответствующих реакций.
Уравнения
реакций,
относящихся
к
уксусной
кислоте,
напишите
в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Опыт№4. Характерные свойства фенола и метаналя.
Даны растворы фенола и метаналя. Проделайте опыты, которые подтверждают
их характерные химические свойства.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
Опыт №5.Определение при помощи характерных химических реакций
глюкозы и сахарозы.
В двух пробирках даны вещества глюкоза и сахароза. Определите эти
вещества при помощи характерных химических реакций и приведите
соответствующие уравнения реакций.
IV.
Методические рекомендации по составлению конспектов.
28
Опорный конспект необходимо давать на этапе изучения нового материала, а
потом использовать его при повторении.
Опорный конспект позволяет не только обобщать, повторять необходимый
теоретический материал, но и даёт педагогу огромный выигрыш во времени
при прохождении материала.
1.Внимательно прочитайте текст
2.Выделите главное и составьте план
3.Составьте конспект, четко следуя пунктам плана. Грамотно записывайте
цитаты. Цитируя, учитывайте лаконичность, значимость мысли.
4.В тексте конспекта желательно приводить не только тезисные
положения, но и их доказательства. При оформлении конспекта необходимо
стремиться к емкости каждого предложения. Мысли автора книги следует
излагать кратко, заботясь о стиле и выразительности написанного. Число
дополнительных
обоснованным,
элементов
записи
конспекта
должны
должно
распределяться
быть
в
логически
определенной
последовательности, отвечающей логической структуре произведения. Для
уточнения и дополнения необходимо оставлять поля.
5.Овладение
навыками
конспектирования
требует
от
студента
целеустремленности, повседневной самостоятельной работы.
VI.Методические рекомендации по составлению таблиц.
1. Запишите название таблицы.
2. Подготовьте необходимую литературу для заполнения таблицы.
3. Внимательно прочитайте текст.
4. Заполните таблицу.
Вывод.
Самостоятельная работа всегда завершается какими-либо результатами.
Это выполненные задания, упражнения, решенные задачи, написанные
29
сочинения, заполненные таблицы, построенные графики, подготовленные
ответы на вопросы.
Таким образом, широкое использование методов самостоятельной работы,
побуждающих к
мыслительной и практической деятельности, развивает
столь важные интеллектуальные качества человека, обеспечивающие в
дальнейшем его стремление к постоянному овладению знаниями и
применению их на практике.
Приложения.
Содержание и оформление разделов реферата.
Титульный лист является первой страницей реферата и заполняется по строго
определенным правилам.
В верхнем поле указывается полное наименование учебного заведения.
В среднем поле дается заглавие реферата, которое проводится без слова
" тема " и в кавычки не заключается.
Далее, ближе к правому краю титульного листа, указываются фамилия,
инициалы студента, написавшего реферат, а также его курс и группа.
Немного ниже или слева указываются название кафедры, фамилия и
инициалы преподавателя - руководителя работы.
В нижнем поле указывается год написания реферата.
После титульного листа помещают оглавление, в котором приводятся все
заголовки работы и указываются страницы, с которых они начинаются.
Заголовки оглавления должны точно повторять заголовки в тексте.
Сокращать их или давать в другой формулировке и последовательности
нельзя.
Все заголовки начинаются с прописной буквы без точки на конце.
Последнее слово каждого заголовка соединяют отточием / …………… / с
соответствующим ему номером страницы в правом столбце оглавления.
Заголовки одинаковых ступеней рубрикации необходимо располагать
друг под другом. Заголовки каждой последующей ступени смещают на три пять знаков вправо по отношению к заголовкам предыдущей ступени.
30
Введение.
Здесь обычно обосновывается актуальность выбранной
темы, цель и содержание реферата, указывается объект / предмет /
рассмотрения, приводится характеристика источников для написания работы
и краткий обзор имеющейся по данной теме литературы. Актуальность
предполагает оценку своевременности и социальной значимости выбранной
темы, обзор литературы по теме отражает знакомство автора реферата с
имеющимися источниками, умение их систематизировать, критически
рассматривать, выделять существенное, определять главное.
Основная
часть. Содержание глав этой части должно точно
соответствовать теме работы и полностью ее раскрывать. Эти главы должны
показать умение исследователя сжато, логично и аргументировано излагать
материал, обобщать, анализировать, делать логические выводы.
Заключительная
часть.
Предполагает последовательное, логически
стройное изложение обобщенных выводов по рассматриваемой теме.
Библиографический список использованной литературы составляет
одну из частей работы, отражающей самостоятельную творческую работу
автора, позволяет судить о степени фундаментальности данного реферата.
В
работах
используются
следующие
способы
построения
библиографических списков: по алфавиту фамилий, авторов или заглавий; по
тематике; по видам изданий; по характеру содержания; списки смешанного
построения. Литература в списке указывается в алфавитном порядке / более
распространенный вариант - фамилии авторов в алфавитном порядке /, после
указания фамилии и инициалов автора указывается название литературного
источника, место издания / пишется сокращенно, например, Москва - М.,
Санкт - Петербург - СПб ит.д. /, название издательства / например, Мир /, год
издания / например, 1996 /, можно указать страницы / например, с. 54-67 /.
Страницы можно указывать прямо в тексте, после указания номера, пода
которым литературный источник находится в списке литературы / например,
7 / номер лит. источника/ , с. 67- 89 /. Номер литературного источника
указывается после каждого нового отрывка текста из другого литературного
источника.
31
В приложении помещают вспомогательные или дополнительные
материалы, которые загромождают текст основной части работы / таблицы,
карты, графики, неопубликованные документы, переписка и т.д. /. Каждое
приложение должно начинаться с нового листа / страницы / с указанием в
правом верхнем углу слова " Приложение" и иметь тематический заголовок.
При наличии в работе более одного приложения они нумеруются арабскими
цифрами / без знака " № " /, например, " Приложение 1". Нумерация страниц,
на которых даются приложения, должна быть сквозной и продолжать общую
нумерацию
страниц
основного
текста.
Связь
основного
текста
с
приложениями осуществляется через ссылки, которые употребляются со
словом " смотри " / оно обычно сокращается и заключается вместе с шифром
в круглые скобки.
Порядок сдачи и защиты рефератов.
1.
Реферат сдается на проверку
преподавателю за
1-2
недели до
зачетного занятия.
2. При оценке реферата преподаватель учитывает:

качество;

степень самостоятельности студента и проявленную инициативу;

связность, логичность и грамотность составления;

оформление в соответствии с требованиями ГОСТ.
3.Защита тематического реферата может проводиться на выделенном одном
занятии в рамках часов учебной дисциплины или конференции или по
одному
реферату
при
изучении
соответствующей
темы,
либо
по
договоренности с преподавателем.
4. Защита реферата студентом предусматривает

доклад по реферату не более 5-7 минут,

ответы на вопросы оппонента.
На защите запрещено чтение текста реферата.
5. Общая оценка за реферат выставляется с учетом оценок за работу,
доклад, умение вести дискуссию и ответы на вопросы.
32
Оформление презентации.
1) Не перегружать слайды текстом.
2) Наиболее важный материал лучше выделить
3) Не следует использовать много мультимедийных эффектов анимации.
Особенно нежелательны такие эффекты, как вылет, вращение,
побуквенное появление текста. Оптимальная настройка эффектов
анимации – появление, в первую очередь, заголовка слайда, а затем
текста по абзацам. При этом если несколько слайдов имеют одинаковое
название, то заголовок слайда должен постоянно оставаться на экране.
4) Чтобы обеспечить хорошую читаемость презентации необходимо
подобрать темный цвет фона и светлый цвет шрифта.
5) Текст презентации должен быть написан без
орфографических и
пунктуационных ошибок.
Алгоритм решения задач:
Химическая учебная задача – модель проблемной ситуации, решение
которой требует от учащихся мыслительных и практических действий на
основе знания законов, теорий и методов химии, направленная на
закрепление знаний и развитие химического мышления.
1.Внимательно прочитать текст задачи..
2.Выполнить химическую часть решения, записать условие задачи и
наметить план решения.
3.Выбрать рациональный способ решения.
4.Произвести необходимые расчеты.
5.Записать ответ в задаче.
6.Провести проверку полученного результата.
Образец решения задачи:
Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при
прокаливании 6,4 кг меди.
Дано:
Решение
m(Cu) = 6,4 кг
6,4 кг
Х кг
Найти:m(CuO)
2Cu + O2 = 2CuO
33
ν = 2 кмоль
m = 128кг
ν = 2 кмоль
по уравнению реакции
М = 64кг/моль
М = 80 кг/моль
m = 160 кг
Составляем пропорцию: 6,4 кг : 128 кг = Х кг : 160 кг
Х = 6,4 * 160 / 128
Х = 8 кг
Ответ: 8 кг CuО
Определение массы растворенного вещества.
Дано:
Решение:
mв-ва = mр-ра* ωω = 20%
20% - это то же, что и 0,2
mр-ра = 250 г
mв-ва = 250 * 0,2 = 50 г
mв-ва = ?
Определение массы воды.
ω(Н2О) = 100% - ωв-ва ;m(Н2О) = mр-ра – mв-ва
Пример: В каком количестве воды необходимо растворить 50 г соли, чтобы
получить 20% - ый раствор?
Подход: что спрашивается в задаче, то обозначаем через «Х».
Дано:
Решение:
mв-ва=50гmв-ваПри решении уравнения
1. ω = 20% (0,2)
ω=
получаем:
Х = 200 г.
50
m(H2O) -?
mр-ра
=
=0,2
50 + Х
34
Определения массовой доли химического элемента в соединении.
Помните: 1) массовая доля химического элемента – это отношение массы
элемента к массе всего соединения;
2) массовая доля вещества в смеси – это отношение массы
вещества к массе смеси;
3) массовая доля вычисляется в долях от единицы или в процентах.
Порядок действий:
1. Вычислите относительную молекулярную массу соединения.
m(Fe)
Пример:
Fe2O3
Mr = 56 * 2 + 16 * 3 = 160
m(O)
2. Определите отношение массы
элемента к массе соединения.
Fe2O3 = 56 * 2 = 0,7 ( 70 %)
160
φ = Vпракт./ Vтеор.
35
Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.
Помните: первым действием в решении задачи является определение массы
(объема, количествавещества) продукта реакции по уравнению и исходным
данным.
Порядок действий (пошаговый):
I. Запишите краткое условие задачи и уравнение
химической реакции,
подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.
Переведите массу (объем) известного исходного вещества (реагента) в
количество (моли): n = m : M (n = V :Vm)
II. Определите количество продукта по уравнению
реакции.
Т.е. теоретически возможное (если бы выход реакции
составлял бы 100%) .
III. Определите, какую часть от теоретически возможного
составляет практически полученная по условию
масса (объем, количество) продукта.
Воспользуйтесь формулой:
η = mпракт. / m теор. или φ = Vпракт./ Vтеор.
Запишите ответ.
Пример: Определите выход продукта реакции синтеза
аммиака, если при
взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.
Дано:
Решение:
V(N2) = 6.72 л
N2 + 3 H2 = 2 NH3
Vпракт.(NH3)=6.72 л
1 моль
2 моль
φ (NH3) = ?
n (N2) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль
По уравнению:
Следовательно:
1 моль (N2) → 2 моль (NH3)
0,3 моль (N2) → 0,6 моль (NH3)
nтеорет. (NH3) = 0.6 моль (или 13,44 л)
1
Обратите внимание: Vпракт./ Vтеор = nпракт. / nтеорет. = φ
nпракт. (NH3) = 6.72 л : 22.4 л/моль = 0,3 моль
φ (NH3) = 0,3моль (6,72 л) : 0,6моль (13,44л) = 0,5 (50%)
Ответ: φ (NH3) = 50%.
Алгоритм решения задач, если одно из веществ дано в избытке:
Запомни: если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое
дано в избытке.
Порядок решения задач:
1. Запишите кратко условие задачи.
2. Запишите уравнение реакции.
3. Над формулами веществ запишите данные по условию, приняв одно из
известных за неизвестное.
4. Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью.
5. По полностью израсходованному веществу найдите продукт реакции.
6. Запишите ответ.
Пример решения задачи: Сколько образуется оксида серы (IV) при
взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?
Дано:
m (Na2SO3) = 71г
Решение
1. 71г
Х моль
n (H2SO4) = 0,5моль
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
Найти: V(SO2)
n = 1 моль n = 1 моль
М = 106г/моль
M = 106
2. Составим и решим пропорцию: 71г : Х моль = 106г : 1 моль
Х = 71г * 1 моль / 106г
Х = 0,67 моль
Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4 , а по условию её 0,5 моль,
следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем
по H2SO4:
3. 71гХл
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
2
n = 1 моль
n = 1 моль
М = 106г/моль
Vm = 22,4 л/моль
m = 106 г
V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: 71г : 106г = Хл : 22,4л
Х = 71 * 22, 4 / 106
Х = 15,08л
4. Запишем ответ: 15,08 л SO2
3
Список литературы:
1.
Алексеева Л.П., Норенкова. Обеспечение самостоятельной работы
студентов. Ж. «Специалист» № 6, 2005 г.
2.
Вычегжанина
Т.В.
О
самостоятельной
работе
студентов.
Ж.
«Специалист» № 4, 2005 г.
3.
Габриелян О. С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений. – М., 2011.
4.
Зимина И.В., Мазурская З.Я. О самостоятельной работе студентов. Ж.
«Специалист» № 11, 2005 г.
5.
Козина Е.Ф. (МПГУ). К вопросу о самостоятельном, проблемном и
исследовательском общении. Ж. «Специалист» № 7, 2006 г.
6.
Пан
Н.В.
Особенности
самостоятельной
«Специалист» № 3, 2010 г.
4
работы
студента.
Ж.