Гимназия №18

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гимназия №18»
ТЕСТЫ
по химии по теме «Подгруппа азота»
Иванова Ольга Анатольевна,
учитель химии,
МБОУ “Гимназия №18”
Старый Оскол
2014
Вариант 1
1.Элемент с наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами:
1) азот
2) фосфор
3) мышьяк
4) сурьма
2. Число электронов на внешнем энергетическом
уровне атомов элементов V А группы:
1) один 2) два 3) четыре 4) пять
3. Не имеет аллотропных форм:
1) кислород 2) фосфор 3) азот 4) сера
Вариант 2
1.В молекуле NH3 химическая связь:
1) ионная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная 4) металлическая
2. . К элементам V А группы не относится:
1) азот 2) фосфор 3) ванадий 4) мышьяк
3. Электронная структура 1s22s22p3– элемента
1) фосфора
2) азота
3) мышьяка
4) сурьмы
5) висмута
4. Элемент с порядковым номером 15
4. От азота к висмуту радиус атома
1) N 2) P 3) O
4) Sb
5) As
1) увеличивается
2) не изменяется
3) уменьшается
5. Азота в воздухе
5. Связь в молекуле азота
1) 21%
2) 78%
3) 1%
4) 87%
1) одинарная
2) двойная
3) тройная
6. Степень окисления азота в N2O5
6. Вещество HNO3 имеет название -…
1) +3
2) +5
3) –3 4) +2
5) +1
1) азотистая кислота 2) аммиак
3) азотная кислота
4) азот
5) водород
7.Тип связи в аммиаке
7. Степень окисления фосфора вPH3
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная 1) –3 2) +3 3) +5
4) +2 5) +1
полярная 3) металлическая
8. Электронная структура 1s22s22p63s23p3 – элемента
8. Элемент с порядковым номером 7
1) фосфора
2) азота
3) мышьяка
1) N 2) P 3) O
4) Li
5) As
4) сурьмы
5) висмута
9. От азота к висмуту число валентных электронов
9. От азота к висмуту неметаллические
1) увеличивается
2) не изменяется
свойства
3) уменьшается
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяется
10.Самым маленьким радиусом атома обладает:
10.От азота к висмуту:
1) азот
2) фосфор
3) мышьяк
1) увеличиваются окислительные свойства
4) сурьма
5) висмут.
и уменьшаются восстановительные;
2) уменьшаются окислительные и
увеличиваются восстановительные
свойства;
3) свойства не изменяются.
11. Газ без цвета, запаха, вкуса, растворим в воде:
11. Характер оксида азота (V) –
1. Азот 2. Кислород 3. Фосфор 4. аммиак
1. основный 2. Амфотерный 3. кислотный
12.Кислотные свойства ослабевают в ряду:
12. Самая сильная кислота:
1)N2O5 →Р2O5 →As2O5→Sb2O5
1) фосфорная
2) Р2O5 →As2O5→Sb2O5→ N2O5
2) азотная
3) As2O5→ N2O5→Р2O5→Sb2O5
3) мышьяковая
13. На внешнем уровне азота число неспаренных 13. На внешнем уровне фосфора число
электронов равно:
неспаренных электронов равно:
1) 2 2) 3 3) 5 4) 1
1) 2 2) 3 3) 5 4) 0
14. Водородное соединение, которое образует азот 14. Водородное соединение, которое образует
обладает свойствами:
фосфор обладает свойствами:
1) основными, 2) Кислотными 3) амфотерными
1) основными, 2) Кислотными
3) амфотерными
Аммиак
Вариант 1
1. Для завершения внешнего энергетического уровня
атому азота необходимо принять: 1) 2е; 2) 3е; 3) 4е; 4) 5е
2. Аммиак - это:
1) газ без запаха; 2) бесцветный газ с резким запахом; 3)
газ бурого цвета; 4) газ тяжелее воздуха
3. Между молекулами аммиака возможно образование
связи: 1) ионной 2)ковалентной неполярной; 3)
водородной; 4) металлической
4. Оксид азота (V) является оксидом: 1) основным; 2)
амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующий.
5. Молекула аммиака имеет строение: 1) линейное; 2)
пирамидальное; 3) зигзагообразное; 4) плоское.
6. Аммиак реагирует с
1) щелочами; 2) кислотами; 3) солями
7. Аммиак горит без катализатора с образованием:
1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и воды;
3) азота и водорода;
8. Продукт реакции между аммиаком и соляной
кислотой называется: 1) соль хлорид азота; 2) хлорид
аммония; 3) сульфат аммония
9. Ион аммония образуется по механизму: 1) обменному
и радикальному; 2) обменному и донорноакцепторному; 3) обменному и ионному;
10.При окислении аммиака на катализаторе образуется
газ:
1) N2; 2) NH3; 3) NO2; 4) NO .
11. Какие свойства проявляет аммиак в ОВР:
1)окислительные; 2) восстановительные; 3) и
окислительные и восстановительные; 4) не проявляет
окислительно-восстановительных свойств.
12. Оксид фосфора (V) является оксидом:
1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным;
4) несолеобразующий.
13. Каков механизм образования катиона аммония:
1) ионный; 2) ковалентный; 3) донорно-акцепторный;
4) радикальный.
14. Какой оксид азота образуется в атмосфере во время
грозы:
1) N2O5; 2) N2O3; 3) NO; 4) N2O .
15.Молекула аммиака имеет строение:
1) плоское; 2) пирамидальное; 3) треугольное;
4) тетраэдрическое.
16.При взаимодействии сульфата аммония со щёлочью
при нагревании образуется газ:
1) N2; 2) NH3; 3) NO; 4) HCl .
17. Какая химическая связь образуется при реакции
аммиака и хлороводорода: 1) ионная; 2) ковалентная
неполярная; 3) металлическая.
18. Какой объем (при н.у,) займет газ аммиак (л) массой
34г: 1) 22,4; 2) 44,8; 3) 11,2
Вариант 2
1. Максимальная степень окисления азота равна:
1) +2; 2) +1; 3) +5; 4) +3 .
2. Какая связь в молекуле аммиака: 1) ионная; 2)
ковал.неполярная; 3) ковал. полярная; 4) металлическая.
3. Оксид азота (II) является оксидом: 1) основным; 2)
амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующий.
4. Аммиак является 1) кислотой;2) основанием; 3)
солью;4) оксидом
5. Угол связи в молекуле аммиака: 1)1090 2)1070 3)1000
4)1050
6. Аммиак горит в присутствии катализатора с
образованием: 1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и
воды;3) азота и водорода;
7. Раствор аммиака реагирует с веществами: 1) соляная
кислота и кислород; 2) серная кислота и гидроксид
натрия; 3) фосфорная кислота и оксид бария
8. Продукт реакции между аммиаком и серной кислотой
называется: 1) соль хлорид азота; 2) хлорид аммония; 3)
сульфат аммония
9. Азот а ионе аммония имеет валентность:
1) 3; 2) 4; 3) 5
10. Щелочная среда водного раствора аммиака
объясняется наличием в его растворе:
1) NH4; 2) OH; 3) H; 4) молекул NH3 .
11. . Минимальная степень окисления для атома азота
равна:
1) –5; 2) -2; 3) –3; 4) –1 .
12. Водный раствор аммиака имеет:
1) нейтральную среду; 2) кислотную среду; 3) щелочную
среду; 4) верного ответа среди приведённых выше нет.
13. Атом фосфора проявляет высшую степень
окисления равную:
1) +5; 2) +3; 3) +6; 4) +4 .
14. Какая соль разлагается с выделением аммиака:
1) NH4NO2; 2) NH4NO3; 3) NH4Сl; 4)NaNO3.
15. При комнатной температуре азот реагирует с:
1) натрием; 2) калием; 3) литием; 4) кальцием.
16. При горении азота образуется:
1) оксид азота (II); 2) оксид азота (IV); 3) оксид азота (I);
17. Какая называется продукт реакции аммиака и
хлороводорода: 1) соль аммония; 2) кислая соль
аммиака; 3) основная соль хлора.
18. Какой объем (при н.у,) займет газ аммиак (л) массой
17г: 1) 22,4; 2) 44,8; 3) 11,2
19. Массовая доля азота в аммиаке равна (%): 1) 82,3; 2)
17,6; 3) 80,7
19. Массовая доля водорода в аммиаке равна (%): 1)
82,3; 2) 17,6; 3) 80,
20. Какая соль получится при реакции 67,2л аммиака и
98 г фосфорной кислоты?
1) фосфат аммония; 2) гидрофосфат аммония;
3) дигидрофосфат аммония
21. Верны ли суждения
А) Аммиак применяют в производстве азотных
удобрений;
Б) Раствор аммиака обладает кислотными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
20. Какая соль получится при реакции 22,4л аммиака и
98 г фосфорной кислоты?
1) фосфат аммония; 2) гидрофосфат аммония;
3) дигидрофосфат аммония
21. Верны ли суждения
А) Аммиак применяют в производстве азотной кислоты;
Б) Раствор аммиака обладает основными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения