Азот, его соединения 1. Элементы VА группы – это: 1) s-элементы; 2) p-элементы; 3) d-элементы; 4) f-элементы. 2. Электроотрицательность азота выше, чем у всех элементов набора: 1) натрий, литий, углерод; 2) фосфор, сера, кислород; 3) кислород, фтор, неон; 4) кислород, сера, селен. 3. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении: 1) аммиак; 2) оксид азота (IV); 3) нитрит натрия; 4) нитрат калия. 4. Число неспаренных электронов в атоме азота равно: 1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем. 35. Частица, имеющая равное число электронов с N , - это: 1) Ne0; 2) F-; 3) O2-; 4) все ответы верны. 6. Наиболее распространенным природным соединением азота является: 1) нитрит калия; 2) нитрат натрия; 3) аммиак; 4) свободный азот. 7. Число π-связей в молекуле азота равно: 1) нулю; 2) одному; 3) двум; 4) трем. 8. Азот в промышленности получают: 1) разложением аммиака; 2) разложением оксида азота (I); 3) взаимодействием азотной кислоты с металлами; 4) дистилляцией жидкого воздуха. 9. В лаборатории азот можно получить разложением: 1) хлорида аммония; 2) нитрата калия; 3) нитрита натрия; 4) нитрита аммония. 10. Азот проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с: 1) натрием; 2) водородом; 3) кислородом; 4) гидридом натрия. 11. При комнатной температуре азот реагирует с: 1) водородом; 2) натрием; 3) магнием; 4) литием. 12. Аммиак в качестве восстановителя можно использовать для получения металлов из их оксидов. Сумма коэффициентов перед формулами простых веществ в уравнении реакции получения меди из оксида меди (II) таким способом равна: 1) 3; 2) 4; 3) 11; 4) 12. 13. Аммиак получают из азотводородной смеси по схеме: N2 + H2 NH3 + Q. Для смещения равновесия в сторону образования продуктов прямой реакции необходимо: 1) увеличить температуру и давление; 2) уменьшить температуру и давление; 3) увеличить температуру и уменьшить давление; 4) уменьшить температуру и увеличить давление. 14. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции окисления аммиака на платиновом катализаторе равен: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6. 15. Кислота не образуется при растворении в воде: 1) оксида азота (I); 2) оксида азота (III); 3) оксида азота (IV); 4) оксида азота (V). 16. Оксид азота (IV) реагирует со всеми веществами набора: 1) NaOH, HCl; 2) N2O3, HNO3; 3) KOH, H2O; 4) H3PO4, CaO. 17. Озоновый слой защищает Землю от ультрафиолетового излучения. В последние десятилетия ускорился процесс разрушения атмосферного озона по схеме: NO + O3 NO2 + O2. Это связано с тем, что: 1) основным продуктом сгорания авиационного топлива является NO; 2) температура воздуха в турбинах реактивных двигателей современных самолетов превышает 30000С, что приводит к образованию NO из простых веществ; 3) продукты сгорания авиационного топлива катализируют разрушение по вышеуказанной схеме; 4) при соударении корпуса самолета с молекулами озона и оксида азота (II) повышается их активность. 18. Разбавленная азотная кислота не реагирует с 1) магнием; 2) железом; 3) цинком; 4) золотом. 19. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции между медью и разбавленной азотной кислотой равны соответственно: 1) 4 и 1; 2) 8 и 3; 3) 1 и 4; 4) 3 и 8. 20. «Царская водка» - это смесь: 1) очищенного этанола и воды (2 : 3); 2) концентрированных азотной и серной кислот (1 : 3); 3) концентрированной азотной и соляной кислоты (1 : 3); 4) концентрированной серной и соляной кислоты (1 : 3). 21. При взаимодействии с иодоводородной кислотой азотистая кислота проявляет: 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 1) общие свойства кислот; 2) свойства окислителя; 3) свойства восстановителя; 4) свойства и окислителя, и восстановителя. Кислород нельзя получить прокаливанием нитрата: 1) натрия; 2) аммония; 3) меди (II); 4) серебра. Сумма коэффициентов в уравнении реакции разложения дихромата аммония равна: 1) 4; 2) 7; 3) 8; 4) 10. Лакмус приобретает синюю окраску в растворе: 1) нитрата магния; 2) нитрата калия; 3) нитрита натрия; 4) нитрита аммония. Дана схема превращений: NaNO3 → X1 → NO → X2 → HNO3 → X3 → ZnO. Среди неизвестных веществ (Х1 –Х3) нет: 1) оксида натрия; 2) оксида азота (IV); 3) кислорода; 4) нитрата цинка. Азот – один из наиболее важных питательных элементов для растений. Наиболее «богат» этим элементом: 1) нитрат натрия; 2) нитрат аммония; 3) нитрит натрия; 4) нитрит аммония. В сосуде взорвали 15 л оксида азота (II) и 3 л кислорода (реакция произошла количественно). После окончания реакции в сосуде преобладает: 1) кислород; 2) оксид азота (II); 3) оксид азота (IV); 4) количества всех газов в сосуде равны. Технический оксид меди (II) массой 12 г растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. Полученный раствор выпарили, а твердый остаток прокалили до прекращения уменьшения массы и получили 5,6 л (н. у.) смеси газов. Массовая доля (%) примесей в исходном оксиде равна: 1) 10; 2) 16,7; 3) 25; 4) 33,3. В сосуде объемом 10 л под давлением 200 кПа и температуре 500С находится азот. Объем (л) этой же порции газа при н. у. равен: 1) 13,2; 2) 16,7; 3) 20,6; 4) 23,4. При растворении 3,2 г двухвалентного металла в разбавленной азотной кислоте образовалось две соли. К полученному раствору добавили избыток горячего раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 448 мл (н. у.). Исходный металл: 1) цинк; 2) железо; 3) магний; 4) кальций.