Работая в разных по силе классах я поняла, что задания

МОУ "Средняя общеобразовательная школа № 59"
Преподаватель химии: Казакова Нина Максимилиановна
Работая в разных по силе классах я поняла, что задания неодинакового уровня
трудности позволяют всем ученикам работать в полную меру своих сил и
возможностей. Предлагаю варианты домашней зачетной работы по теме «Азот».
Ученик сам выбирает уровень сложности и форму предъявления результата своей
деятельности.
PS:
Уровень С – путь к 5, Уровень В – путь к 4, Уровень А – путь к 3.
Для стимулирования учащихся предлагаются варианты В*, А*. При выполнении этих
вариантов учащиеся «слабых классов» могут получить отметку «отлично» и «хорошо».
Уровень C
Вариант 1
1. Напишите электронную и структурную формулу молекулы азота. Укажите тип
химической связи в молекуле азота.
2. Составьте формулы средних и кислых аммонийных солей сернистой кислоты. Назовите
соединения.
3. Осуществите цепочку превращений N2---NO --- NO2 ---- HNO3-----Cu(NO3)2
4. Расставьте коэффициенты
электронного баланса
в
уравнении химической
реакции, используя метод
CuO + NH3 ------ N2 + Cu + H2O
5.
Определите объем оксида азота (IV), который выделится при действии
концентрированной азотной кислоты на 10 г ртути.
Уровень В
10 г
Вариант 2
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с фосфорной и серной кислотами.
Назовите полученные соединения.
2. Какие соединения называют СЕЛИТРАМИ. Приведите примеры. Назовите соединения
по международной номенклатуре.
3. Назовите безразличные (несолеобразующие) оксиды азота.
степень окисления азота в них.
Укажите их свойства и
4. Определите объем аммиака, который выделится при действии на 20 г хлорида аммония
избытка раствора гидроксида калия.
Уровень C
Вариант 3
1. Каково содержание азота в натриевой селитре?
2. Каково строение аммиака?
структурную формулы.
Укажите
геометрическое
строение,
3. Напишите уравнения реакций разложения аммонийных солей: NH4 CI и
мотивируйте.
электронную
и
NH4NO3. Ответ
4. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. Какой объем оксида азота (IV) выделится при действии на 50 г серебра
концентрированной азотной кислоты?
Уровень С
30 г
Вариант 4
1. Осуществите цепочку превращений: NH3------NH4NO3 -----NaNO3------O2
2. Составьте формулы средних и кислых аммонийных солей сероводородной кислоты.
Назовите соединения.
3. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
HNO3 + S = H2SO4 + NO
4. Определите массу хлорида аммония, которая образуется при взаимодействии аммиака
объемом 6,72 л (н.у.) с 11.2 л хлороводорода.
5. Определите тип химической связи в соединениях азота с металлами. Спрогнозируйте
физические свойства этих соединений.
Уровень А
Вариант 5
1. Выберите уравнения химических реакций, при которых происходит окисление азота
2NН3 = N2 + 3Н2
4HN3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О
N2 + 3Mg = Mg 3N2
NH3 + HCI = NH4CI
Составьте уравнения реакций взаимодействия раствора азотной кислоты с :
оксидом магния
раствором гидроксида бария
раствором силиката натрия
2.
1
2
3
3. Приведите уравнение качественной реакции на соли аммония.
Уровень С
Вариант 7
1. Чему равна плотность азота по воздуху?
2.Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака. Укажите условия
протекания реакции.
3.Особые свойства солей аммония. Приведите примеры.
4.Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса.
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
5. Какова масса бромида аммония, которая образуется при взаимодействии аммиака объемом
2,24 л (н.у) с бромоводородом объемом 1.12 л ?.
Супер
1. Завершите уравнения
коэффициенты:
Вариант 6
реакций, возможных при комнатной температуре, расставьте
AI + HNO3 (конц.) =
НСI + HNO3 (конц.)=
Ag + HNO3 (разб.) =
2. Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства? Ответ обоснуйте.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
переходы:
NH4H2PO4
|
N2-------NH3 ------ NH4HSO4
|
N2
Назовите все сложные вещества.
4. Какие металлы устойчивы по отношению к концентрированному раствору азотной
кислоты и почему?
5. Навеску меди опустили в концентрированную азотную кислоту, при этом выделился
бурый газ. После окончания реакции раствор отфильтровали, выпарили досуха, а сухой
остаток прокалили. Масса вещества, оставшаяся после прокаливания, составила 3,84 г.
Рассчитайте количество вещества азотной кислоты, прореагировавшей с медью.
Уровень В*
Вариант 8
1. Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата калия и нитрата цинка.
2. Составьте уравнения реакций раскрывающих химические свойства азота.
3. Есть ли разница между нашатырным спиртом и нашатырем? Ответ обоснуйте.
4. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
KI + NO2 + H2O = I2 + N2 + KOH
5. Как идентифицировать с помощью качественных реакций водный раствор хлорида
аммония?
Уровень С
Вариант 9
1. Перечислите химические свойства солей аммония, которые отличают их от других солей.
Составьте уравнения реакций.
2. Как получают азот в лаборатории? Составьте уравнения реакций.
3. Напишите уравнение химической реакции термического разложения нитрата меди.
Коэффициенты расставьте с использованием метода электронного баланса. Укажите в
этой реакции окислитель и восстановитель.
4. Если подогреть окрашенный фенолфталеином раствор аммиака, то происходит
обесцвечивание раствора. Почему это произошло?
5. Определите массу соли, которая образуется при пропускании 5,6 л аммиака через 30 г
14% раствора азотной кислоты.
Уровень С
Вариант 10
1. KNO2 (насыщ.) + H2SO4(конц.) = NO2 + NO + H2O + K2SO4
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в вышеприведенном уравнении
химической реакции.. Определите, какое вещество является окислителем, а какое –
восстановителем.
2. Определите тип химической связи в соединениях азота с металлами. Спрогнозируйте
физические свойства этих соединений.
3. Почему концентрированную азотную кислоту хранят в темных бутылях? Ответ
подтвердите уравнениями химических реакций.
4. Осуществите цепочку превращений:
NO2-----HNO3-------Hg(NO3)2 ------- O2
5. При пропускании аммиака через 600 мл 40%-ного раствора (плотность раствора 1,25 г/мл)
азотной кислоты получили 300 г нитрата аммония. Рассчитайте выход продукта.
Уровень А
Вариант 11
1. Составьте формулы азотистой и азотной кислоты. Какая из этих кислот более сильная?
2. Сколько протонов и электронов в ядре атома азота?
3. Почему при получении аммиака пробирку необходимо держать перевернутой дном?
4. Применение азотной кислоты и ее солей.
Уровень В
Вариант 12
1. В каких реакциях азот проявляет свойства окислителя? Приведите два примера. Назовите
все соединения.
2. Напишите уравнение химической реакции термического разложения нитрата
Коэффициенты расставьте с использованием метода электронного баланса.
меди.
3. Получите среднюю и кислую аммонийные соли угольной кислоты. Назовите полученные
соединения.
4.




Какие вещества вы возьмете для получения в лаборатории аммиака?
хлорид аммония
азот и кислород
пероксид водорода
гидроксид кальция
Составьте уравнение реакции.
Уровень С
Вариант 13
1.Завершите уравнение химической реакции:
NO2 + NaOH =
Назовите полученные соединения. Однозначны ли продукты, полученные в результате
протекания этой реакции.
2.Осуществите цепочку превращений:
NH3------NH4NO2-------NH4OH
|
|
N2
NH3
3.Определите коэффициенты
электронного баланса
в
уравнении
химической
реакции,
используя
метод
NH2OH + I2 + KOH = N2 + KI + H2O
4. На смесь, состоящую из металлической меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали
избытком концентрированного раствора азотной кислоты. При этом выделился бурый газ
объемом 22.4 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Уровень С
Вариант 14
1. Осуществите цепочку превращений:
Li3N ----- N2---- NH3
/ |
NF3 NO
2. Какими способами можно распознать ион аммония?
3. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
NH4CI + CI2 = HCI + NCI3
4.
На смесь цинка и оксида цинка массой 50 г подействовали избытком разбавленной
азотной кислоты. При этом выделился бесцветный газ объемом 44.8 л (н.у.). Определите
массовые доли веществ в исходной смеси.
5. Почему азотную кислоту используют для получения взрывчатых веществ?
Уровень В
Вариант 15
1. Напишите уравнения реакций растворения оксида азота (IV)
 в воде
 в воде в присутствии кислорода
Назовите продукты реакции.
2. Верно ли выражение: «Все селитры относятся к нитратам, но не все нитраты являются
селитрами». Ответ обоснуйте.
3. Напишите уравнение реакции аммиака с азотной кислотой и вычислите содержание азота
в продукте, применяемом как азотное удобрение.
4. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса. Назовите все соединения.
NH2OH + FeCI2 + HCI = FeCI3 + NH4CI + H2O
Уровень В
Вариант 16
1. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
HNO2 = HNO3 + NO + H2O
2. перечислите три варианта разложения нитратов.
3. Какой элемент является окислителем в молекуле азотной кислоты и почему?
4. Почему соли аммония нельзя смешивать с известью?
Уровень В*
Вариант 17
1. Почему азотная кислота не образует кислых солей? Ответ обоснуйте.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия нашатыря с азотной
кислотой и карбонатом натрия.
3. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
P + HNO3 = HPO3 + NO2 + H2O
5. Определите массу соли, которая образуется при пропускании аммиака объемом 30 л через
избыток раствора серной кислоты.
Уровень С
Вариант 18
1. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
NH3 + NaCIO = N2H4 + NaCI + H2O
2. Почему азотную кислоту используют для получения взрывчатых веществ?
3. Напишите уравнение реакции термического разложения нитрата ртути.
4. Осуществите цепочку превращений
N2------NH3-----(NH4)2HPO4------NH4CI
5. Смешали 30 г 60%-ного раствора азотной кислоты и 30 г 50%-ного раствора гидроксида
бария. Определите массу соли.
Уровень В
Вариант 19
1. Приведите примеры кислородных соединений азота. Назовите их. Укажите степень
окисления азота в каждом соединении.
2. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
HNO3 + Ni = Ni (NO3)2 + NO2 + H2O
3. Почему азотную кислоту нельзя хранить на свету?
4. Особые свойства азотной кислоты при взаимодействии с металлами.
Уровень В
Вариант 20
1. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции
серебра с концентрированной азотной кислотой ( выделяется оксид азота (IV).
2. Является ли нашатырный спирт и нашатырь одним и тем же веществом?
обоснуйте.
Ответ
3. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного производства азотной
кислоты.
4. Особенности строения атома и молекулы азота.
Уровень В*
Вариант 21
1. Составьте два уравнения реакций, в которых азот проявляет свойства окислителя?
2.Что вы можете сказать о термической устойчивости солей аммония? Приведите примеры.
3. Осуществите цепочку превращений
HNO3 ------ NO2 ----- КNO3
4. Определите объем газа (н.у.), который выделился при термическом разложении 30 г
нитрата калия.
Уровень В
Вариант 22
1. Применение солей азотной кислоты.
2. Укажите степень окисления азота в известных вам оксидах азота. Назовите каждый оксид.
Укажите агрегатное состояние каждого оксида.
3. Составьте формулу хлорида аммония. Укажите типы связей в этом соединении.
4. Составьте уравнения реакций, подтверждающих особенности химических свойств
азотной кислоты.
Уровень В
Вариант 23
1. Можно ли концентрированную азотную кислоту транспортировать в железных
цистернах? Ответ обоснуйте.
2. Что такое водородная связь?
3. Осуществите цепочку превращений
NaNO3 ---- O2 ----NO ---- NO2------ HNO3
4. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония:
взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Составьте
молекулярные и ионные уравнения реакций.
Уровень С
Вариант 24
1. Осуществите цепочку превращений: NH3-----NH4NO3------N2О
I
NO---- NO2-------HNO3
2. Какие продукты образуются в результате термического разложения нитрата серебра?
Напишите уравнение реакции. Коэффициенты расставьте с использованием метода
электронного баланса.
3. Объясните, почему медь взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, а
алюминий, железо, бериллий, хром, никель и некоторые другие металлы не
взаимодействуют.
4. Чем отличается горение аммиака от его каталитического окисления? Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
5. Взаимодействие 20 л водорода и 20 л азота (н.у.) протекает на катализаторе с
практическим выходом продукта 17%. Определите объем (л; н.у.) каждого газа в
конечной смеси.
Уровень В*
Вариант 25
1. Определите коэффициенты в уравнении химической реакции, используя метод
электронного баланса
NH4CI + CI2 = HCI + NCI3
2. Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с соляной и серной кислотами.
Назовите продукты реакций.
3. Каковы специфические свойства азотной кислоты? Ответ подтвердите уравнениями
химических реакций.
4. Определите массу вещества, полученного при термическом разложении 60 г нитрата
натрия.
Уровень В
Вариант 26
1. Будут ли отличаться газообразные продукты реакции при действии на металлический
цинк растворов серной и азотной кислот? Ответ обоснуйте.
2. Идентифицировать соли аммония можно с помощью реакции............................ Составьте
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Чем объясняется малая реакционная способность азота при обычной температуре?
4. Отличительные свойства азотистой кислоты.
Уровень В
Вариант 27
1. Запишите формулы следующих солей: сульфат аммония, гидросульфат аммония,
гидрофосфат аммония, дигидрофосфат аммония.
2. Напишите уравнения реакций, происходящих в природе, в результате которых связывается
атмосферный азот: N2 --- NO --- NO2--- HNO3 ---- Ca(NO3)2
3.Назовите известные вам соединения азота, в которых он проявляет степень окисления
равную + 5 и - 3.
4.Уравняйте схему ОВР методом электронного баланса:
KNO2 = K2O + N2 + O2
Уровень С
Вариант 28
1. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, характерные для
нашатыря: с нитратом серебра, со щелочью, нагревание нашатыря.
2. В пробирках находятся вещества в твердом виде. Как их распознать: нитрат натрия,
карбонат аммония. Составьте уравнения реакций.
3. При взаимодействии 60 г металла второй группы периодической системы с азотом,
образуется нитрид, при растворении в воде которого получают гидроксид
соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении аммиака
выделяется 21,96 л газа с выходом 98%. Определите , какой исходный металл был взят.
4. Почему азотную кислоту и ее соли нельзя идентифицировать по реакции обмена?
Уровень В
Вариант 29
1. Запишите следующие уравнения реакции для аммиака: горение аммиака, окисление в
присутствии катализатора и при нагревании, взаимодействие с хлороводородом.
2. Уравняйте схему ОВР методом электронного баланса:
KNO2 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO + H2O
3.
Напишите уравнения реакций, происходящих в природе, в результате которых
связывается атмосферный азот: N2 --- NO --- NO2--- HNO3 ---- Ca(NO3)2
4.Сравните химические свойства соляной и азотной кислот.
Уровень А
Вариант 30
1. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для водного раствора
аммиака с раствором соляной кислоты.
2. Запишите формулы оксидов азота. Укажите степени окисления азота в этих соединениях
и физические свойства оксидов.
3. Осуществите превращения
Уровень А
N2O5 ----- HNO3 ------ NH4NO3
Вариант 31
1. Запишите формулы следующих соединений:
аммония, гидрофосфат аммония.
азот, аммиак, азотная кислота, бромид
2. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде для водного
раствора аммиака с серной кислотой
3. Уравняйте схему ОВР методом электронного баланса:
Уровень А*
Ca + N2 = Ca3N2
Вариант 32
1. В каком виде азот встречается в природе?
2. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, характерные для хлорида
аммония с нитратом серебра.
3. Уравняйте схему ОВР методом электронного баланса:
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
4. Почему при получении аммиака пробирку необходимо держать перевернутой дном?
Вариант 33
Уровень А
1.Запишите формулы следующих соединений: нитрид кальция, аммиак, азотистая кислота,
нитрат бария, сульфат аммония.
2. Какими способами можно распознать ион аммония?
3.Уравняйте схему ОВР методом электронного баланса:
Na + N2 = Na3N
Уровень В
Вариант 34
1. Чему равна плотность азота по воздуху?
2.Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, характерные для хлорида
аммония: с нитратом серебра, со щелочью, нагревание хлорида аммония.
3Уравняйте схему ОВР методом электронного баланса:
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
4. Составьте формулы оксидов азота. Укажите степень окисления азота в каждом оксиде.
Все ли оксиды растворимы в воде?
Уровень В
Вариант 1
1. Молекула аммиака имеет строение:
а) плоское б) пирамидальное в) тетраэдрическое г) треугольное
2. Одной из причин химической инертности азота является:
1 газообразное агрегатное состояние
2 двухатомная молекула
3 прочность тройной химической связи между атомами
4 отсутствие аллотропных модификаций
3. Водородная связь называется так потому, что:
1 она образуется между атомами в молекуле водорода
2 она образуется между молекулами воды
3 одним из атомов преобразований водородной связи обязательно является водород
4 она существует во всех соединениях, содержащих атом водорода
4. Какое из физических свойств не является общим для аммиака и хлороводорода
1 не имеют цвета
2 резкий запах
3 хорошая растворимость в воде
4 тяжелее воздуха
5. Хлорид калия и хлорид аммония различаются по:
1 цвету
2 растворимости в воде
3 термической устойчивости
4 агрегатному состоянию
6. Азот в промышленности получают:
1 разложением нитрата аммония
2 фракционной перегонкой жидкого воздуха
3 взаимодействием активных металлов с разбавленной азотной кислотой
4 все приведенные выше ответы верны
7. Химические связи какого типа являются наименее прочными:
1 ионные
2 ковалентные полярные
3 ковалентные неполярные
4 водородные
8. Качественной реакцией на катион аммония в водном растворе является
взаимодействие с раствором
1 хлорида бария
2 нитрата серебра
3 сульфата магния
4 гидроксида натрия
9. Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с
1 кислородом в присутствии катализатора
2 кислородом в отсутствии катализатора
3 соляной кислотой
4 оксидом меди (II)
10. Объем газообразных веществ максимален при разложении 1 моль вещества
1 NH4CI
2 NH4HCO3
3 NH4NO3
4
(NH4)2CO3
Уровень В
Вариант 2
1. Какую из солей можно получить по схеме газ + газ = твердое вещество
 сульфат аммония
 гидросульфат аммония
 хлорид аммония
 дигидрофосфат аммония
2. С каким из металлов азот, хотя и медленно, реагирует при комнатной
температуре
1 натрий
2 калий
3 литий
4 кальций
3. Водный раствор аммиака имеет
1 щелочную среду
2 нейтральную среду
3 кислотную среду
4. Соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов
1 по растворимости в воде
2 по цвету
3 по химическим свойствам, обусловленным кислотным остатком
4 все приведенные выше ответы верны
5. В промышленности аммиак получают
1 синтезом из азота и водорода
2 взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция
3 термическим разложением хлорида аммония
4 все приведенные выше ответы верны
6. К химическим реакциям не относится получение азота
1 разложением нитрита аммония
2 взаимодействием магния с разбавленной серной кислотой
3 перегонкой жидкого воздуха
4 верного ответа среди перечисленных выше нет
7. В промышленных холодильных установках в качестве хладагента
используется аммиак благодаря тому, что он
1 растворим в воде
2 не токсичен
3 легко сжижается и его испарение сильно эндотермично
4 взаимодействует с кислотами
8. Основной способ получения солей аммония основан на реакциях
1 соединения
2 разложения
3 замещения
4 обмена
9. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома
азота равно
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
10. Молекула аммиака представляет собой пирамиду, в основании которой лежит
1 равнобедренный треугольник
2 равносторонний треугольник
3
4
квадрат
параллелограмм
Уровень В*
Вариант 3
Все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором
нитрата серебра
гидроксида натрия
хлорида бария
серной кислоты
Аммиак за счет атомов азота может проявлять
только окислительные свойства
как окислительные, так и восстановительные свойства
только восстановительные свойства
верного ответа среди перечисленных нет
Какое из физических свойств при н.у. для кислорода и азота различно:
а) цвет б) запах в) агрегатное состояние г) растворимость в воде
4. Лабораторным способом получения аммиака является
1 синтез из азота и водорода
2 взаимодействием хлорида аммония со щелочью
3 термическое разложение хлорида аммония
4 все приведенные выше ответы верны
5.Какое из азотных удобрений обладает большей питательной ценностью
1 (NH4)2SO4
2 NH4CI
3 NH4NO3
4 NH4H2PO4
6. Окислительно-восстановительной является реакция
1 аммиака с раствором серной кислоты
2 разложения нитрата аммония
3 разложения хлорида аммония
4 между раствором нитрата аммония и гидроксида калия
7.Какое из утверждений не соответствует действительности
1 аммиак безвреден для здоровья
2 водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом
3 нашатырный спирт дают нюхать при обморочных состояниях
4 водный раствор аммиака имеет название нашатырь
8. Какое из перечисленных веществ образует межмолекулярную водородную связь
1 водород
2 гидрид кальция
3 аммиак
4 все приведенные выше ответы верны
9.Положительную степень окисления азот проявляет с
1 кислородом
2 водородом
3 магнием
4 иодом
1.
1
2
3
4
2.
1
2
3
4
3.
10При температуре 10000С азот взаимодействует с порошком алюминия. Массовая
доля металла в нитрате алюминия составляет (%)
а) 85,26
б) 68,70
в)56,25
г) 65,85
Уровень С
Вариант 4
1.Наименее активные металлы восстанавливают азотную кислоту до
А. «веселящего газа»
Б. азота
В. аммиака
Г. оксида азота (IV)
2. Наибольшее число молей газообразных веществ образуется при термическом
разложении
А. нитрата меди (II); Б. нитрата натрия; В. нитрата серебра; Г. хлорида аммония
3. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
равен
А. 1
Б. 3
В. 5
Г. 7
4.Кислотный и основный оксиды одновременно образуются при термическом
разложении
А. чилийской селитры
Б. бертолетовой соли
В. нитрата меди (II)
Г. индийской селитры
5.Низшую степень окисления азот имеет в
А. хлориде аммония
В. азотистой кислоте
Б. «веселящем газе»
Г. индийской селитре
6.Для получения аммиака в лаборатории можно воспользоваться:
А. нитратом калия
В. оксидом азота (II)
Б. нитратом меди (II)
Г. нитратом аммония
7.Три цилиндра заполнены азотом, водородом и кислородом. Чтобы обнаружить, в
каком из них находится азот, необходимо в каждый цилиндр:
А. прибавить воды
Б. добавить индикатор
В. прилить щелочи
Г. поднести зажженную лучину
8.С помощью донорно-акцепторной химической связи образовано соединение:
А. KOH
Б. NaOH
B. NH4CI
Г. NH3
9.В молекуле аммиака число общих электронных пар равно
А. 5
Б. 4
В. 3
Г. 2
10.Степень окисления азота в «веселящем газе равна
А. +2
Б. +3
В. +1
Г. +4
11.Катион аммония можно определить в результате реакции:
А. хлорида аммония с гидроксидом лития;
Б. гидроксида аммония с хлоридом меди (II);
В. нитрата бария с сульфатом аммония;
Г. карбоната аммония с гидроксидом меди (II)
Уровень В
Вариант 5
1.Соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов :
А. по растворимости в воде
Б. по цвету
В. по химическим свойствам, обусловленным кислотным остатком
Г. все приведенные ниже ответы верны
2. Положительную степень окисления азот проявляет с;
А. кислородом
Б. водородом
В. магнием Г. иодом
3. Какое утверждение неверно
А. химические связи между атомами водорода и азота в молекуле аммиака ковалентные
полярные
Б. молекула аммиака является полярной
В. между молекулами аммиака наблюдается образование водородных связей
Г. молекула аммиака имеет форму равностороннего треугольника с атомом азота в центре
4. Соли азотной кислоты называются
А. нитриды
Б. нитриты
В. нитраты
Г. нитроны
5. Число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота
равно:
А. одному
Б. трем
В. пяти
Г. семи
6. Все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором
А. нитрата серебра
Б. гидроксида натрия
В. хлорида бария
Г. серной кислоты
7. Прямым синтезом из азота и кислорода может быть получен
А. оксид азота (I)
Б. оксид азота (II)
В. оксид азота (IV)
Г. оксид азота (V)
8. Азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие ее от других кислот при
взаимодействии с
А. основными оксидами
Б. основаниями
В. солями
Г. металлами
9. В промышленности сырьем для производства азотной кислоты является
А. натриевая селитра
Б. аммиак
В. оксид азота (III)
Г. оксид азота (V)
10. Аммиак за счет атома азота может проявлять
А. только окислительные свойства
Б. как окислительные, так и восстановительные свойства
В. только восстановительные свойства
Г. верного ответа среди перечисленных выше нет
11. В промышленных холодильных установках в качестве хладагента используется
аммиак благодаря тому, что он
А. растворим в воде
Б. не токсичен
В. легко сжижается и его испарение сильно эндотермично
Г. взаимодействет с кислотами
Уровень А
Вариант 6
1. При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом натрия образуется
А. нитрат натрия и водород
Б. нитрат натрия и вода
В. оксид азота (I), оксид азота (V), и вода
Г. нитрит натрия и вода
2. Для атома азота определите число электронов на внешнем уровне
А. один
Б. три
В. пять
Г. семь
3. Степень окисления азота максимальна в соединении
А. азотистая кислота
Б. аммиак
В. нитрид натрия
Г. азотная кислота
4. Химическая связь в молекуле аммиака
А. ионная
Б. металлическая
В. ковалентная неполярная
Г. ковалентная полярная
5. Основной способ получения солей аммония основан на реакциях:
А. разложения
Б. соединения
В. замещения
Г. обмена
6. С водой не взаимодействует оксид
А. оксид азота (V)
Б. оксид азота (III)
В. оксид азота (II)
Г. оксид азота (IV)
7. В промышленности аммиак получают
А. синтезом из азота и воздуха
Б. термическим разложением хлорида аммония
В. взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция
Г. все приведенные выше ответы верны
8. Раствор нитрата меди (II) реагирует с
А. серебром
Б. ртутью
В. цинком
Г. золотом
9. Нашатырь – это
А. водный раствор аммиака в воде
Б. сульфат аммония
В. хлорид аммония
Г. нитрат аммония
10. Качественной реакцией на катион аммония в водном растворе является
взаимодействие с раствором
А. хлорида бария
Б. нитрата серебра
В. сульфата магния
Г. гидроксида натрия
Уровень С
Вариант 7
1. Нитраты щелочных металлов при сплавлении обладают сильными
окислительными свойствами за счет атома
А. металла
Б. азота
В. кислорода Г. атомов азота и кислорода
2. Поскольку азотная кислота летучая, ее можно получить взаимодействием
А. растворов нитрата натрия и серной кислоты
Б. твердого нитрата натрия и серной кислоты
В. нагреванием нитрата аммония
Г. нагреванием водного раствора азотной кислоты
3. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
Cr2O3 + NaNO3 + KOH = K2CrO4 + NaNO2 + H2O
равен
А. 3
Б.
5
В. 6
Г. 12
4. Объем газообразных веществ максимален при разложении 1 моль вещества,
формула которого
А. хлорид аммония
Б. гидрокарбонат аммония
В. нитрит аммония
Г. карбонат аммония
5. Массовая доля азота максимальна в соединении
А. азотная кислота
Б. нитрат лития
В. азотистая кислота
Г. нитрит натрия
6. Раствор нитрата меди (II) реагирует с веществами набора
А. цинк, хлорид натрия
Б. сульфид натрия, оксид железа (III)
В. железо, гидроксид бария
Г. серебро, фосфат калия
7. Какую из солей можно получить по схеме газ + газ = твердое вещество
А. сульфат аммония
Б. гидросульфат аммония
В. хлорид аммония
Г. дигидрофосфат аммония
8. Степень окисления атома азота в продукте взаимодействия с металлами
уменьшается с
А. увеличением концентрации кислоты
Б. уменьшением концентрации кислоты
В. уменьшением активности металла
Г. верного ответа среди приведенных выше нет
9. При комнатной температуре взаимодействием концентрированной кислоты с
металлом нельзя получить нитрат
А. серебра
Б. магния
В. железа Г. цинка
10. Не образуется при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой
А. нитрат меди (II)
Б. водород
В. вода
Г. оксид азота (II)
По возможности стараюсь при изучении любой темы включить эксперимент.
Учащиеся работают в группах по четыре человека. Учащимся, которых устраивает
отметка «удовлетворительно», предлагаю частично заполненную форму отчета.
Уровень В
Вариант 1
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора дигидрофосфата аммония и добавьте к нему 1 мл
раствора хлорида меди (II). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде.
2. В пробирку опустите кусочек меди и добавьте к нему 1 мл разбавленной азотной
кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты в уравнении
реакции расставьте методом электронного баланса. (По окончании опыта пробирку с
содержимым продуктом передайте учителю).
3. В фарфоровую чашечку насыпьте приблизительно 0.5 г нитрата аммония, и к этой
соли добавьте 5 капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. (Для идентификации продукта
используйте влажную универсальную индикаторную бумагу).
Уровень В
Вариант 2
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата аммония и добавьте к нему 1 мл раствора
хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.
2. В пробирку опустите кусочек магния и добавьте к нему 1 мл разбавленной азотной
кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты в уравнении
реакции расставьте методом электронного баланса. (По окончании опыта пробирку с
содержимым продуктом передайте учителю).
3. В фарфоровую чашечку насыпьте приблизительно 0.1 г дигидрофосфата аммония, и к
этой соли добавьте 5 капель раствора гидроксида калия. Что наблюдаете? Составьте
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. (Для идентификации продукта
используйте влажную универсальную индикаторную бумагу).
Уровень В
Вариант 3
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида аммония и добавьте к нему 1 мл раствора
нитрата свинца (II). Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.
2. В пробирку опустите кусочек цинка и добавьте к нему 1 мл разбавленной азотной
кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты в уравнении
реакции расставьте методом электронного баланса. (По окончании опыта пробирку с
содержимым продуктом передайте учителю).
3. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата аммония и добавьте 1 мл раствора
гидроксида калия. Что наблюдаете? Слегка нагрейте содержимое пробирки на
пламени спиртовки. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде. (Для идентификации продукта используйте влажную универсальную
индикаторную бумагу).
Уровень С
Вариант 4
1. В фарфоровый тигель насыпьте 0.1 см3 дихромата аммония и слегка нагрейте на
пламени спиртовки. Что наблюдаете? Почему не ощущаете запах аммиака? Составьте
уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом электронного баланса.
2. Получите нитрат меди (II) тремя способами.
3. Докажите опытным путем, что в состав нитрата аммония входят ионы аммония NH4+
Уровень В
Вариант 5
1. В пробирку налейте 0.5 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте несколько капель
щелочи. К полученному коллоидному раствору добавьте 2-3 капли азотной кислоты и, не
встряхивая пробирку, наблюдайте за происходящими изменениями. Затем осторожно
встряхните пробирку. Что произошло? Почему? Составьте уравнение реакции.
2.В фарфоровую чашку насыпьте 1 г дигидрофосфата аммония и нагрейте на пламени
спиртовки. Поднесите универсальную индикаторную бумагу в пары, исходящие из
фарфоровой чашечки. Что произошло с индикаторной бумагой? Почему? Составьте
уравнение реакции.
3.В пробирку опустите кусочек цинка и добавьте к нему 1 мл разбавленной азотной кислоты.
Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты в уравнении реакции
расставьте методом электронного баланса.
Уровень А
Вариант 6
1. В пробирку добавьте 1 мл раствора силиката натрия и добавьте несколько капель азотной
кислоты. Что произошло? Составьте уравнение реакции.
2. В пробирку налейте 0.5 мл раствора щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина.
Затем добавляйте по каплям разбавленную азотную кислоту. Что происходит?
Составьте уравнение реакции.
Почему?
3. В пробирку насыпьте 0.1 мг оксида меди (II). Добавьте 1 мл азотной кислоты. Если реакция
не началась, то нагрейте пробирку рукой. Что произошло? Составьте уравнение реакции.