- МБ ОУ Пузско-Слободская ООШ Починковского

Починковский муниципальный район
муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Пузско-Слободская основная общеобразовательная школа
«РАССМОТРЕНО»
«УТВЕРЖДЕНО»
на заседании
приказом директора
педагогического совета
МБ ОУ Пузско-Слободской ООШ
МБ ОУ Пузско-Слободской ООШ
Протокол от 12.09. 2014 № 1
от 13.09 2014 № 99
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
ДЛЯ 8 КЛАССА
Составитель:
учитель первой квалификационной категории
В.К.Морозова
2014 г.
1
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса разработана на основе программы
О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждение – М.: Дрофа, 2009).
Данной программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян рекомендовано Министерством образования и науки РФ – М.: Дрофа, 2013 .
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих
целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
1. Общая характеристика учебного предмета.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о
химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии
химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях
протекания реакций и их классификации.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы
рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и
глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду
с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные
первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии
элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом
физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и
биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
2. Описание места учебного предмета в учебном плане
Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на
этапе полного (среднего) общего образования учебным планом школы отведено 68
часов, из расчета – 2 часа в неделю.
3. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета
Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются
спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного
и субъективного, поэтому в качестве ценностнных
ориентиров химического
образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у
обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют
2
познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу
предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении
природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные
методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе
изучения химии, проявляются:
- в признании ценности научного знания, его практической значимости,
достоверности;
- в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
- в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как
извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая
созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации
содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
- уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
- понимания необходимости здорового образа жизни;
- потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;
- сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а
ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
- правильного использования химической терминологии и символики;
- потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в
дискуссии;
- способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку
зрения.
5. ЗУН в освоении конкретного учебного предмета
В результате изучении данного курса химии обучающиеся должны
знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы
простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов
элементов малых периодов; основные виды химических связей;
типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических
реакций и состояние химического равновесия;
типологию химических реакций по различным признакам; сущность электро
литической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших
классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации
и с позиций окисления-восстановления
уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы,
молекулы, простое и сложное вещество, аллотропия, относительная атомная и
молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число
Авогадро,
электроотрицательность,
степень
окисления,
окислительновосстановительный процесс, химическая связь, ее виды и разновидности, химическая
реакция и ее классификации, скорость химической реакции и факторы ее
зависимости, обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его
смещения, электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов, ионы, их
классификация и свойства, электрохимический ряд напряжений металлов.
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие
изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях);
определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их
3
соединений составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать
окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим
формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и
характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории
электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его
свойствами;
в) обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими
процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с
использованием изученных понятий
6. Содержание учебного предмета
Введение. Предмет химии (4 часа)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси.
Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная
и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
4
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Контрольная работа № 1. по теме «Первоначальные химические понятия»,
«Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Контрольная работа № 2. по теме «Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Контрольная работа № 2. По теме «Соединения химических элементов»
5
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции
замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена
в растворах до конца (признаки химических реакций).
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз
воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере
гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Контрольная работа № 3. по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум. (4 часа)
Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
Практическая работа № 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание.
Практическая работа № 3. Признаки химических реакций.
Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой
долей растворённого вещества.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
6
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
— реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Тема 7. Свойства растворов электролитов. Химический практикум. (3 часа)
Практическая работа № 5. Ионные реакции.
Практическая работа № 6. Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца.
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа № 4, 5. по теме «Растворение. Растворы. Свойства
электролитов»
Резервное время 1 час.
1. Описание учебно-методического и материально-технического
обеспечения образовательного процесса
Средства ИКТ:
-ноутбук Lenovo
- интерактивная доска IQ Board
- проектор ВENQ
Медиатека:
Химия общая и неорганическая
Уроки химии Кирилла и Мефодия, 8-9 класс
Химия 8 класс (электронное учебное издание к учебнику О.С.Габриелян)
Интернет ресурсы:
- http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические
новости, виртуальный репетитор.
- http://www.alleng.ru/edu/chem6.htm - олимпиады по химии, задачи и задания
олимпиад по химии.
7
- tasks.ceemat.ru - книга-задачник, где можно найти задания с различных
олимпиад и турниров школьников по химии.
http://school-collection.edu.ru/
«Единая
коллекция
Цифровых
Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна)
- http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
- http://him.1september.ru/urok/ - Материалы к уроку.
- www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и
Мефодий»
- http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Химическое оборудование
Пробирки
Штативы для пробирок
Колбы на 250 мл
Фарфоровые чашки с пестиком
Химические стаканы
Держатели
Спиртовки
Предметные стёкла
Стеклянные палочки
Химические воронки
Ложечка для сжигания
Пипетки
Штативы
Асбестовые сетки
Чашки Петри
Химические реактивы
Минеральные удобрения
Аммоний сульфат
Аммофоска
Калий хлористый
Карбомид (мочевина)
Натрий азотнокислый
Суперфосфат гранулированный
Кальций монофосфат
Кислоты
Серная
Ортофосфорная
Азотная
Соляная
Муравьиная
Уксусная
Нитраты
Алюминий азотнокислый 9-ти водный
Аммоний азотнокислый
Калий азотнокислый
Натрий азотнокислый
Барий азотнокислый
Галогениды
Аммоний хлористый
Калий хлористый
Кальций хлористый
Натрий хлористый
8
Магний хлористый
Железо хлорное 6-водное
Медь двухлористая двуводная
Литий хлористый
Железо (3) хлорид
Марганец хлористый
Алюминий хлористый
Оксиды, Гидроксиды
Железо триоксид
Железо карбонильное
Медь оксид порошок
Марганец окись
Алюминий окись
Кальций гидроокись
Медь гидрат окиси (2)
Магний окись
Простые вещества
Цинк гранулированный
Железо порошок
Алюминий гранулированный
Цинк порошок
Порошок алюминевый
Магний металлический в порошке
Сурьма металлическая
Сера черенковая
Фосфор красный
Сульфаты, сульфиты, сульфиды
Алюминий сернокислый
Аммоний сернокислый
Железо сернокислое 7-водное
Калий сернокислый
Купорос железный
Купорос медный
Купорос цинковый
Магний сернокислый 7-водный
Натрий сернистый 9-водный
Натрий сернокислый
Натрий сульфит безводный
Железо 2-сернокислое
Сульфат калия
Марганец сернокислый
Цинк сернокислый
Карбонаты
Медь (2) углекислая основная
Натрий углекислый
Калий углекислый
Аммоний углекислый
Магний углекислый
Таблицы
1. Физические явления и химические реакции.
2. Закон сохранения массы веществ.
3. Классификация химических реакций.
9
4. Тепловой эффект химической реакции.
5. Окислительно-восстановительные реакции.
6. Электролиз.
7. Генетическая связь классов неорганических веществ.
8. Генетическая связь классов органических веществ.
9. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
10. Растворимость кислот, оснований, солей в воде.
11. Ионная связь.
12. Ковалентная полярная и неполярная связь.
13. Относительная электроотрицательность элементов.
14. Скорость химических реакции.
15. Обращение с веществами.
16. Нагревательные приборы.
17. Кривые растворимости солей.
8. Тематическое планирование
Программа: Габриелян О.С., М., «Дрофа» 2009
Учебник: О.С.Габриелян М.: «Дрофа» 2013 г.
Количество часов: 68
Класс: 8
10
Тематическое планирование курса «ХИМИЯ» 8 класс.
Кол – во
часов
Введение. Предмет химии (4 часа)
4
Предмет химии. Вещества.
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения
по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.
3.
Знаки химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
4.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
1.
2.
Тема 1.
Атомы химических элементов (10 часов).
10
5.
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер, протоны,
нейтроны.
Изменение числа протонов в атомном ядре – образование новых
химических элементов. Изменение числа нейтронов в атомном ядре – образование
изотопов.
7.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов № 1 – 20.
8.
Периодическая система химических элементов и строение атомов.
9.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома –
образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.
10.
Взаимодействие атомов элементов–неметаллов между собой –
образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
11.
Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой –
образование молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная
полярная химическая связь.
12.
Взаимодействие атомов элементов металлов между собой –
образование металлических кристаллов.
13.
Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и
неметаллов, о видах химической связи.
14.
Контрольная работа №1. По теме «Первоначальные химические
понятия», «Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества (7 часов).
15.
Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов.
Аллотропия.
16.
Простые вещества-неметаллы. Физические свойства неметаллов –
простых веществ.
17.
Количество вещества.
18.
Молярная масса вещества.
19.
Молярный объём газообразных веществ.
20.
Урок-упражнение.
21.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов).
22.
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов:
оксиды, хлориды, сульфиды и др.
23.
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие
водородные соединения.
Л. о.№1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
24.
Основания.
25.
Кислоты.
6.
11
7
13
26-27.Соли как производные кислот и оснований.
28. Урок-упражнение.
29.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные
взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и
металлические решетки.
30.
Чистые вещества и смеси.
Л. о.№2. Разделение смесей.
31. Массовая и объёмные доли компонентов смеси, в том числе и доля
примесей.
32-33. Количественные расчеты, связанные с понятием «доля» (w и ).
34. Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).
35.
Физические явления.
36.
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
37.
Химические уравнения. Реакции разложения.
Л. о.№3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге.
38.
Реакции соединения.
Л. о.№4. Окисление меди в пламени спиртовки.
39.
Реакции замещения.
Л. о.№5. Замещение меди в растворе хлорида меди(11) железом.
40.
Реакции обмена.
Л. о.№6. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Л. о.№7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
41-42. Расчёты по химическим уравнениям.
43. Обобщение и систематизация знаний по теме « Изменения, происходящие
с веществами»
44. Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с
веществами»
Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (4
часа).
45.
Пр/р.№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (правила
по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
нагревательными приборами).
46.
Пр/р.№2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание.
47.
П/р №3. Признаки химических реакций.
48.
Пр/р.№4. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли сахара в растворе.
10
4
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16
часа).
16
49.
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы
растворов.
50.
Электролитическая диссоциация.
51.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
52.
Ионные уравнения реакции.
53-54. Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства.
Л. о.№8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
55. Основания в свете ТЭД, классификация и свойства.
Л. о.№9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов
12
натрия или калия).
Л. о.№10. Получение и свойства нерастворимого основания, например
гидроксида меди(11).
56. Оксиды, классификация и свойства.
Л. о.№11. Реакции, характерные для основных оксидов (оксид кальция).
Л. о.№12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для
углекислого газа).
57. Соли в свете ТЭД, их свойства.
Л. о.№13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для
хлорида меди(11)).
58. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
59. Обобщение и систематизация знаний по теме.
60. Контрольная работа №4.
61.Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные
реакции.
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.
62.Свойства изученных классов веществ в свете окислительновосстановительных реакций.
63.Обобщение и систематизация знаний по теме.
64.Контрольная работа №5по теме «Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов»
Тема 7. Свойства ратсворов электролитов. Химимческий практикум (3
3
часа).
65. П/р №5. Ионные реакции.
66.Пр/р.№6. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца.
67.Пр/р.№7. Решение экспериментальных задач
Резерв - 1 час.
1
13
14