Урок в 10 классе по теме «Аммиак. Соли аммония» Учитель: Цель:

Урок в 10 классе по теме «Аммиак. Соли аммония»
Учитель: Карпенко О.Г.
Дата проведения урока: 18.03.2014г
Цель: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака и
его производных в жизни человека и их применение.
Задачи урока:
образовательная – выявление и оценка степени овладения системой знаний об аммиаке,
готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющих обеспечить
обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса;
развивающая – развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, а
так же умения разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать;
воспитательная – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства
ответственности.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование: раствор аммиака, вода, индикаторы (фенолфталеин, универсальный), соляная
кислота, хлорид аммония.
План урока:
1. Организационный момент (1-2 мин)
2. Опрос д/з – повторение (10 мин)
3. Формулировка задач урока (плана изучения темы) учащимися (5 мин)
4. Изучение нового материала (15 мин)
5.Закрепление контроль/самоконтроль знаний по теме (5+5 мин)
6. Рефлексия (1-2 мин)
7. Д\з, выставление отметок (3 мин)
Девиз урока: «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М.Нефёдов
Этапы урока:
1. Организационный момент (1-2 мин):
Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока, отмечает отсутствующих.
Озвучивание девиза урока (согласны/нет?)
2. Опрос д/з – повторение по теме «Азот и фосфор» § 41: (10 мин):
а) 2 учащихся – у доски № 3 и №7, проверка, «вопросы из класса»
б) класс – химический диктант (на карточках, самопроверка / учитель собирает несколько работ),
самопроверка (ответы представляются после написания работы).
3. Формулировка задач урока учащимися (5 мин):
Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон,
находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали
в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом
сократили название до «аммиак». В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а
его раствор и поныне называется «нашатырный спирт». Что это? → Тема урока – «Аммиак».
Вопросы по теме? (сформулируйте вопрос по теме):
1. Строение аммиака (Почему начинаем со строения молекулы аммиака?)
2. Физические свойства аммиака
3. Химические свойства аммиака
4. Соли аммония
5. Получение аммиака
6. Применение аммиака и его производных
4. Изучение нового материала (15 мин):
У всех учащихся на столах – технологические карты по теме.
1. Строение молекулы аммиака – объяснение учителя:
Формула аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.
Сколько ковалентных связей может образовать атом азота? (3 по обменному механизму и четвертую
связь атом азота может образовать по донорно-акцепторному механизму)
Учитывая ОЭО азота, скажите, какие типы связей можно наблюдать в молекуле аммиака? (Связи NH ковалентные полярные, электронная плотность смещена от водорода к азоту, поэтому на атоме
азота возникает частичный отрицательный заряд)
Рассмотрите модель молекулы аммиака (рис. 66 с.205). Какую геометрическую фигуру напоминает
молекула аммиака? (Пирамиду, в вершинах которой находятся 3 атома водорода и неподеленная
пара электронов азота).
Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счёт водородных
связей. Как это повлияет на физические свойства вещества?
2. Физические свойства аммиака – работа в группах Л.о. + §42 с.206 → учащиеся заполняют
технологическую карту. Обсуждение.
3. Химические свойства аммиака – Л.о. + §42 с.207 → учащиеся составляют схему, обсуждение.
4. Соли аммония – демонстрация нашатыря и пекарского порошка – что объединяет? → соли
аммония:
NH4Cl – нашатырь (получение аммиак + соляная кислота)
(NH4)2CO3 – пекарский порошок
Зачем используют «разрыхлитель теста»? (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O – «исчезающие соли»
5. Получение аммиака - (мини – сообщение по производству аммиака на «Гродно - Азот»)
См.с.206. Составить по вопросу по теме. Обсуждение.
- как увеличить выход продукции в обратимой реакции синтеза аммиака? (цикличность
производства, увеличение давления, снижение температуры)
6. Применение аммиака – объяснить рис. 68 с.209.
5.Закрепление контроль/самоконтроль знаний по теме (5+5 мин)
а) вернуться к вопросам, сформулированным учащимися в начале урока…
б) закрепление/разминка (да – встать, нет - сесть):
1. Валентность азота в молекуле аммиака 4 –
2. Аммиак легче воздуха +
3. Нашатырный спирт – это хлорид аммония +
4. Нашатырный спирт – это спиртовой раствор аммиака –
5. Водный раствор аммиака окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет +
6. Соли аммония – слабые основания –
7. Аммиак горит в атмосфере –
8. Растворение аммиака в воде – химический процесс +
9. Самое крупное предприятие по производству аммиака в РБ – Гродненское «Химволокно» 10. Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя.
6. Рефлексия (1-2 мин) – самооценка своей работы на уроке / синквейн к слову «Аммиак»
7. Д\з, выставление отметок (3 мин) - §42, зад.7; дополнить схему «Кач. реакции на аммиак»*
Химический диктант (опрос д/з):
1. Количество валентных электронов у атома азота (5)
2. Максимальная степень окисления атомов фосфора и азота в соединениях (+5)
3. Объёмная доля простого вещества азота в атмосфере (78%)
4. Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, чёрный)
5. Реакция взаимодействия азота и водорода (N2 + 3H2 = 2NH3 t, p, cat)
6. Продукты горения фосфора (P2O3 , P2O5)
7. Вещество, при взаимодействии с которым азот проявляет окислительные свойства (менее ЭО)
8. Продукт взаимодействия фосфора с водородом (не взаимодействует)
9. Валентность азота в простом веществе (3)
10. С.о. фосфора в простом веществе (0)
Технологическая карта по теме «Аммиак. Соли аммония»
«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М. Нефёдов
1. Строение молекулы аммиака:
..
NδН⅓δ+
Н⅓δ+
Н⅓δ+
Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара электронов.
2. Физические свойства аммиака:
Формула Агрегатное
состояние -
Цвет -
Запах -
Двозд =
Вкус -
Аммиак
Растворимость -
Температура
кипения =
3. Химические свойства аммиака:
5. Применение аммиака:
 аммиак используют в холодильных установках;
 из аммиака получают удобрения;
 его применяют в медицине;
 в быту (при пайке, для нейтрализации кислот, как хорошее средство для тушения огня);
 для получения азотной кислоты и её солей.
Химический диктант _______________________________
1. Количество валентных электронов у атома азота_________
2. Максимальная степень окисления атомов фосфора и азота в соединениях _______
3. Объёмная доля простого вещества азота в атмосфере ________%
4. Аллотропные модификации фосфора _________________________________
5. Реакция взаимодействия азота и водорода ______________________________
6. Продукты горения фосфора ____________
7. Вещество, при взаимодействии с которым азот проявляет окислительные свойства __________
8. Продукт взаимодействия фосфора с водородом ___________________________
9. Валентность азота в простом веществе ________
10. С.о. фосфора в простом веществе ___________
Химический диктант _______________________________
1. Количество валентных электронов у атома азота_________
2. Максимальная степень окисления атомов фосфора и азота в соединениях _______
3. Объёмная доля простого вещества азота в атмосфере ________%
4. Аллотропные модификации фосфора _________________________________
5. Реакция взаимодействия азота и водорода ______________________________
6. Продукты горения фосфора ____________
7. Вещество, при взаимодействии с которым азот проявляет окислительные свойства __________
8. Продукт взаимодействия фосфора с водородом ___________________________
9. Валентность азота в простом веществе ________
10. С.о. фосфора в простом веществе ___________
Химический диктант _______________________________
1. Количество валентных электронов у атома азота_________
2. Максимальная степень окисления атомов фосфора и азота в соединениях _______
3. Объёмная доля простого вещества азота в атмосфере ________%
4. Аллотропные модификации фосфора _________________________________
5. Реакция взаимодействия азота и водорода ______________________________
6. Продукты горения фосфора ____________
7. Вещество, при взаимодействии с которым азот проявляет окислительные свойства __________
8. Продукт взаимодействия фосфора с водородом ___________________________
9. Валентность азота в простом веществе ________
10. С.о. фосфора в простом веществе ___________
Химический диктант _______________________________
1. Количество валентных электронов у атома азота_________
2. Максимальная степень окисления атомов фосфора и азота в соединениях _______
3. Объёмная доля простого вещества азота в атмосфере ________%
4. Аллотропные модификации фосфора _________________________________
5. Реакция взаимодействия азота и водорода ______________________________
6. Продукты горения фосфора ____________
7. Вещество, при взаимодействии с которым азот проявляет окислительные свойства __________
8. Продукт взаимодействия фосфора с водородом ___________________________
9. Валентность азота в простом веществе ________
10. С.о. фосфора в простом веществе ___________