docx теория-метод полуреакций Размер: 18 кБ

метод полуреакций
Любая окислительно-восстановительная реакция в водном растворе может быть
представлена в виде двух полуреакций: окисления и восстановления. Рассмотрим пример:
K2Cr2O7+KI+H2SO4→ Cr2(SO4)3+I2 +K2SO4+H2O
Хром восстанавливается (изменяется степень от +6 до +3) ,
а йод окисляется (от -1 до 0 ).
Можно составить уравнения процессов окисления и восстановления без учёта реального
существования частиц (известный метод электронного баланса).
Сделаем это методом полуреакций, который имеет ряд неоспоримых преимуществ перед
первым.
Формулы реальных частиц (результат диссоциации), в состав которых входят
элементы, изменившие степень окисления: Cr2O72–; Cr3+; I– ; I2 .
Записываем процессы окисления и восстановления в виде полуреакций с участием этих
частиц: Cr2O72–→ 2Cr3+;
2I– → I2 .
Уравниваем левые и правые части полуреакций, используя для этого молекулы воды
(этот метод применим только для реакций в водных растворах) и ионов H+, поскольку
среда кислая (в нашем случае реакция протекает в присутствии серной кислоты):
Cr2O72–+ 14 H+ → 2Cr3+ + 7 H2O;
2I– → I2.
Считаем общий заряд слева и справа и дописываем число отданных или принятых
электронов:
Cr2O72–+ 14 H+ +6е → 2Cr3+ + 7 H2O│1
2I– -2е→ I2
│3
Cуммируем процессы с учётом количества электонов:
Cr2O72–+ 14 H++6I–→ 2Cr3+ + 7 H2O +3I2
и переносим в молекулярное уравнение полученные соотношения частиц в виде
соответствующих коэффициентов:
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→ Cr2(SO4)3+3I2 +K2SO4+7H2O.
Осталось поставить коэффициенты перед частицами, которые не участвовали в
окислительно-восстановительных процессах (обычным подбором):
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→ Cr2(SO4)3+3I2 +4K2SO4+7H2O