ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ по дисциплине «Химия» II семестр

ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ
по дисциплине «Химия»
II семестр
150104 «Литейное производство черных и цветных металлов» – МЛ
Теоретические вопросы:
1. Строение атома кислорода с помощью 2-х и 4-х квантовых чисел.
Степени окисления и соединения с этими степенями окисления.
2. Перекись водорода. Показать реакциями её кислотно-основные свойства.
3. Гидроксиды активных металлов и их окислительно-восстановительные
свойства (на примере реакции).
4. Строение атома азота. Степени окисления, соединения азота с этими
степенями окисления.
5. Обзор кислородных соединений азота (оксидов), их кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства.
6. Какие соединения азота проявляют только окислительные свойства, а
какие только восстановительные? Почему?
7. Метод валентных связей. Основные положения. Показать на примере
молекулы Н2О.
8. Гибридизация химической связи .Показать на примере молекул BeCl2 и
AlCl3.
9. Возможные степени окисления серы, примеры соединений с этими
степенями окисления. Обзор их окислительно-восстановительных
свойств.
10.Какие соединения серы могут быть только окислителями, а какие только
восстановителями? Почему?
11. Способы получения хрома.
12.Перечислить оксиды серы, их кислотно-основные свойства и
окислительно-восстановительные свойства.
13.Водород, окислительно-восстановительные свойства, применение в
металлургии.
14.Группа и подгруппа в таблице Менделеева с точки зрения строения
атома. Как изменяется Е, J, ЭО.
15.Методы получения металлов.
16.Электронная формула серы, нормальное и возбужденное состояние
атома, спин валентность, примеры соединений.
17.Период в таблице Менделеева. Как меняются в периоде: а) заряд ядра; б)
радиус атома; в) кислотно-основные свойства?
Практические вопросы:
1. Покажите реакцией, что кислота HNO2 – слабая.
2. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + …
3. Какие реакции идут и как?
N2O5 + HCl →
N2O5 + КОН →
N2O3 + HCl →
N2O3 + КОН →
Какое свойство N2O5 и N2O3 показывают эти реакции?
4. Какие реакции идут и как?
Mn(OH)2 + КОН →
Mn(OH)2 + HCl →
Mn(OH)4 + КОН →
Mn(OH)4 + HCl →
Какие свойства показывают эти реакции?
5. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
Mg3N2 + H2O →
6. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
KNO2 + NaBr + H2SO4 →Br2 + …
7. какая среда в растворе соли NH4Cl? Написать ионное и молекулярное
уравнение.
8. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + …
9. Как характеризуют эти реакции Н2О2:
Н2О2 + Ba(OH)2 →
BaO2 + Н2О →
10.Закончить реакции и уравнять методом полуреакций:
Сu + HNO3 (разб)→
Сu + HNO3 (конц) →
11.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
KJ + NaNO2 + H2SO4 → J2 + …
12.Какие свойства MnO2 и MnO показывают эти реакции?
MnO2 + CaO →
MnO2 + SO3 →
MnO + CaO →
MnO + SO3 →
13.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
KMnO4 + HCl → Cl2 + …
14.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe3+ + …
15.Написать ионные и молекулярные уравнения
K2S + H2O →
Какое свойство какого соединения S показывает эта реакция.
16.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
Fe(OH)2 + O2 + H2O →
17.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций:
H2SO4 + HBr → Br2 …