task_16364x

Раздел 1. Химическая тнрмодинамика.Термохимия.
1. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых
веществ,если известна его теплота сгорания(см.табл) при Т=298 К и
давление 1,0133*105 Па. Принять,что продукты сгорания –оксиды
СО2(г),Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль:
С(графит)+О2=СО2(г)-393,795;
Н2+½О2=Н2О(ж)-286,043.
Вещество
-∆Нсгор,кДж/моль
С2Н6О2(ж) гликоль
1192,86
2. Вычислите
тепловой
эффект
реакции
при
температуре
Т=660К,выразите зависимость теплового эффекта от температуры для
реакции 2Н2+СО=СН3ОН(г),если известны тепловой эффект этой
реакции при Т =298К и уравнение зависимости Ср =f(Т).
3. Что такое внутренняя энергия системы? Сформулируйте и запишите
закон Гей-Люссака-Джоуля.
4. Если 2 моль гелия нагреть на 10 в закрытом сосуде вместимостью 1
м3,то чему будет равна работа этого процесса?
Раздел 2.Характеристические функции. Третий закон
термодинамики.
5. Каково соотношение между энергией Гиббса и энергией Гельмгольца
для данной термодинамической системы? Напишите математическое
выражение.
6. Какие условия необходимо соблюдать ,чтобы максимальная работа в
системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
7. Определите ∆S, ∆U, ∆H, ∆A, ∆G при смешении VA м3 газа А и VВ м3 газа
В; Т=298К. Начальное значение давления газов равно 1,01*105 Па.
Конечный объём смеси VК= VА +VВ. Газы А,В и их объёмы приведены в
табл.
Газ А
VА*104
ТА,К
Газ В
VВ*104
ТВ,К
Р,Па
3
3
,м
,м
Не
1
278
N2
8
296
50662
Раздел 3.Растворы
8. От чего зависит изотонический коэффициент Вант-Гоффа?
9. Пусть SA и SB –молярные энтропии индивидуальных веществ А и В,
которые представляют собой идеальные газы. Чему равны
парциальные молярные энтропии ṠА и ṠВ в системе с количеством
веществ А и В(nA и n В), если получена идеальная газовая смесь?
10. Даны смеси веществ А и В (табл.). Плотности этих смесей при
температуре Т равны d. Определите : 1)молярную концентрацию
(количества вещества А в 1л смеси); 2) моляльную концентрацию (
количество вещества А в 1кг вещества В); 3) молярную долю вещества
А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества А.
Массовая
доля А,%
29
вещество
А
С 10Н8
В
СН 3СОСН3
Т,К
d*10-3,кг/м3
293
0,875
Раздел 4.Фазовое равновесие
11. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройной
точке на диаграмме состояния воды? При каких условиях система
имеет максимум и минимум степени свободы и чему он равен?
12.Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух
веществ неограниченно растворимых как в твердом ,так и в жидком
состоянии?
13.Для отчистки от нелетучих примесей вещество Х перегоняется водяным
паром при Р=Ратм.. При какой температуре будет происходить
перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки
1кг вещества Х? Для расчета пользуйтесь данными справочника (11) и
табл.
Вещество Х
Хлорбензол
Ратм, мм.рт.ст.
700
Раздел 5.Химическое равновесие.
14. В какую сторону сместится равновесие в реакции СОСl2=СО+Сl2 при
добавлении к равновесной системе инертного газа при постоянном
общем давлении?
15.Покажите взаимосвязь между константой равновесия и химическим
сродством реакций, протекающих в газовой фазе, разбавленных и
очень разбавленных растворах(условия равновесные).
16.Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре
Т. Для расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана.
реакция
2SО2+О2=2SО3
Т,К
500