8 класс. Химия. Промежуточная контрольная работа. 1 полугодие. Вариант № 1 Часть «А». Дайте краткий ответ на вопросы. 1) Химическое явление: А. Плавление льда; Б. Испарение воды; В. Растворение сахара в воде; Г. Горение лучины. 2) Физическое явление: А. Перегонка нефти; Б. Синтез аммиака; В. Разложение пермангоната калия; Г. Горение угля; 3) Сложное вещество это: А. Углекислый газ; Б. Водород; В. Медь; Г. Кислород; 4) Элемент, наиболее распространенный в земной коре это: А. Алюминий; Б. Кислород; В. Кремний; Г. Водород. 5) Укажите характерную валентность кислорода: А. I. Б. II; В. III; Г. IV; 6) В промышленности кислород можно получить из: А. Хлорат калия; Б. Воды; В. Воздуха; Г. Перманганата калия. 7) Кислород выделяется в процессе: А. Гниения; Б. Горения; В. Дыхания; Г. Фотосинтеза. 8) Смесью веществ в отличии от индивидуального вещества, является: А. Натрий; Б. Кислород; В. Молоко; Г. Водород; 9) Уравнение реакции окисления: А.2 Cl2 + 7 O2 = 2 Cl2 O7 Б. Ba + 2 HCl = BaCl2 + H2 B. N2 +3 H2 =2 NH3 Г. 2HBr = H2 + Br2 10) Эндотермическая реакция – это реакция: А. Выделения водорода; Б. Соединения с металлом; В. Идущая с поглащением теплоты; Г. Идущая с выделением теплоты; Часть «Б» 6) Закончить уравнение реакции: 1)А. Ba + O2 > Б. К + О2> В. BaO + H2 > Г. Al2O3 + H2 > 2) Осуществить превращение: H2O > O2 > MgO > MgCl2 Часть «В». Задачи на вычисление. 1). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой: А. СО2; Б. СН4; В. Н2О; Г. CS2; 2) Вычислите массу 6 моль сероводорода Н2S . Чему равна массовая доля серы в Н2 Ответы и критерий оценок: Часть «А». За каждый правильный ответ 1 балл. Всего 10 баллов. 1) Г 2) а 3) а 4) б 5) б 6) в 7) г 8) в 9) а 10) в Часть «Б». За каждое правильное решенное уравнение 1 б. Всего 7 баллов. 1) А) = 2ВаО б) = 2К2О В) = Ва + Н2О Г) = 2Al + 3H2O 2) 2H2O= 2H2O + O2 2Mg +O2 = 2MgO MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Часть «В». За каждый правильный ответ 2 балла. Всего 6 баллов. 1) Ответ «В» 18 2) m= 204 гр. W (s) = 94% Итого 23 балла. Менее 10 «2», 11 – 14 «3», 15 – 18 «4», более 19 «5». 8 класс. Химия. Промежуточная контрольная работа. 1 полугодие. Вариант № 2 Часть «А». Дайте краткий ответ на вопросы. 1) Химическое явление: А. Плавление льда; Б. Испарение воды; В. Растворение сахара в воде; Г. Горение лучины. 2) Физическое явление: А. Ржавление железа; Б. Почернение меди при нагревании; В. Плавление металла; Г. Скисание молока; 3) Водород в соединениях имеет валентность: А. I Б. II В. III 4) Водорода содержится больше в веществе: А. Н2О; Б. НСl; 5) Сложное вещество это: А. Азот; Б. Кислород; В. Железо; Г. Сульфид Железа; 6) Молекулярная масса газа кислорода: А. 16; Б. 8; В. 32; Г. 48; Г. IV В. NH3; Г. Н2S; 7) Чистое вещество, в отличии от смеси – это: А. Морская вода; Б. Молоко; В. Водород; Г. Воздух; 8) Уравнение реакции окисления: А.2 Cl2 + 7 O2 = 2 Cl2 O7 Б. Ba + 2 HCl = BaCl2 + H2 B. N2 +3 H2 =2 NH3 Г. 2HBr = H2 + Br2 9) Экзотермическая реакция – это реакция: А. Выделения водорода; Б. Соединения с металлом; В. Идущая с поглащением теплоты; Г. Идущая с выделением теплоты; 10) Формула вещества оксида: А. HNO3; Б. KOH; В. K3PO4; Г. СаО; Часть «Б» 1) Закончить уравнение реакции: А. Р + О2> Б. Br2 +О2> B. Mg + HCl > Г. Al + HCl > 2) Осуществить превращение: H2O > O2 > ВаO > ВаCl2 Часть «В». Задачи на вычисление. 1. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой: А. Н2S; Б. SO2; В. CuO; Г. K2S; 2. Вычислите массу 7 моль оксида алюминия Al2O3 Чему равна массовая доля алюминия в оксиде алюминия? Ответы и критерий оценок: Часть «А». За каждый правильный ответ 1 балл. Всего 10 баллов. 1) г 2) в 3) а 4) в 5) г 6) в 7) в 8) а 9) г 10) г Часть «Б». За каждое правильное решенное уравнение 1 б. Всего 7 баллов. 1) А) = 2Р2О5 б) = 2ВаО 2) 2H2O= 2H2O + O2 В) = MgCl2 + H2 Г) = 2AlCl3 + 3H2 2Ba +O2 = 2BaO BaO + 2HCl = MBaCl2 + H2O Часть «В». За каждый правильный ответ 2 балла. Всего 6 баллов. 1) Ответ «Г» 18 2) m= 714 гр. W (s) = 53% Итого 23 балла. Менее 10 «2», 11 – 14 «3», 15 – 18 «4», более 19 «5».