11 класс. химия. Итоговая контрольная работа.

11 класс. Химия. Итоговая контрольная работа.
Часть «А». На выбор правильного ответа.
1)
Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:
А. Азота;
Б. Кислорода;
В. Серы;
Г. Хлора;
2) Заряд ядра атома +12 имеют атомы химического элемента: А. Натрия; Б. Магния;
В.Алюминия; Г. Калия.
3) Уравнение химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схеме
превращения серы:
А. S0 > S+4
Б. S+2 > S+3
B. S+4 > S+6
Г. S+6 > S+4
4) Cтепень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2, Р, Р2О3,
Р2О5
А. Повышается от 0 до +5 ;
Б. Повышается от -3 до +5;
В. Понижается от +6 до –2;
Г. Повышается от -4 до+4;
5) Реактивом на сульфат-анион является катион:
А. Н+;
Б. Na+;
B. Ba2+;
Г. NH4+;
6) Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
А. СО2 и NaOH;
Б. Сu и H2SO4;
B. SO3 и N2O5 ;
Г. P2O5 и HCl;
Часть «Б». Задания с кратким ответом.
7) Закончите возможные уравнения реакций:
А. SO3 + Ca(OH)2 =
Б. SO3 + NaOH =
B. Na2SO3 + HCl =
Г. SO3 + H2O =
Д. Fe + Cl2 → …
Е. Fe + HCl → …
Ж. Al + Cr2O3 → …
8) Назвать и обосновать применение алюминия.
9) Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и
валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент
фосфор проявляет эти валентности.
Часть «В». На составление уравнений реакций.
10) Напишите полное, сокращенное уравнение реакции на молекулярное:
(NH4)2SO4 + NaOH =
11) Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения согласно схеме:
А.
S > MgS > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4;
Б. Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
ОТВЕТЫ И КРИТЕРИЙ ОЦЕНОК:
Часть «А». За каждый правильный ответ 1 балл. Всего 6 баллов.
1) Г; 2) Б; 3) В; 4) Б; 5) В; 6) А.
Часть «Б». Задания с кратким ответом: За каждое правильно решенное уравнение
реакции 2 балла. Всего 14 баллов.
7) Закончите возможные уравнения реакций:
А. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
Б. SO3 + 2NaOH = Na2 SO4 + H2O
B. Na2SO3 +2 HCl =2NaCl + H2O + SO2; Г. SO3 + H2O = H2SO4
Д. 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3
Е. Fe + 2HCl →FeCl2 + H2
Ж. 2Al + Cr2O3 →Al2O3 + 2Cr
8) За полный правильный ответ 3 балла.
Свойства:
-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке,
литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и
электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных
оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
Приминение:
-В качестве восстановителя.
- Как компонент термита, смесей для алюмотермии
- В пиротехнике.
- Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или
галогенидов.
- Сплавы на основе алюминия
- Ювелирные изделия
- Столовые приборы
- Стекловарение
-Алюминий и его соединения в ракетной технике
9) За полный правильный ответ 3 балла.
+15 Р 1s2 2s2 2p6 3s2 2p3. Низшая валентность III и степень окисления -3 в соединениях с
металлом и водородом: газ фосфин РН3, фосфиды Na3P, K3P. Высшая степень
окисления +3 и валентность III в оксидах Р2О3, высшая валентность V и степень
окисления +5 в оксидах Р2О5.
10) За правильный и полный ответ 3 балла.
Напишите полное, сокращенное уравнение реакции на молекулярное:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + 2OH- = 2NH3 + 2H2O
11) За правильно решенное уравнение реакции 1 балл. Всего 9 баллов.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
согласно схеме:
А.
S > MgS > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4;
Mg + S > MgS
2MgS + 3O2 > 2MgO + 2 SO2
SO3 + Na2O > Na2SO4
2SO2 + O2 > 2SO3
Na2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2NaCl
Б. Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
Al + NaOH + 4H2O > → Na[Al(OH)4] + 2H2
Na[Al(OH)4] + 4HCl > AlCl3 +NaCl + 4H2O
AlCl3 + 3NaOH > Al (OH)3 + 3NaCl
2 Al (OH)3 > Al2O3 + 3H2O
ИТОГО 38 баллов. Менее 18 «2», 19 – 26 «3», 27 – 32 «4», более 33 «5».