модуль 1. Общая химия

Модуль 1. Общая химия
1. Во время физических явлений:
A. Происходит изменение качественного состава молекул
B. Происходит изменение только химических элементов
C. *Происходит изменение агрегатного состояния вещества
D. Происходит изменение количества электронов в атоме
E. Происходит изменение количественного состава вещества
2. Химия не занимается изучением:
A. Скорости химических реакций, тепловых эффектов химических
реакций
B. Свойств веществ и их превращений
C. Электрохимических процессов
D. Свойств растворов
E. *Математических процессов
3. Все перечисленные ученые, кроме ..., занимались химией.
A. Ломоносов
B. Аррениус
C. Фарадей
D. *Мечников
E. Оствальд
4. Понятие „моль” связано с:
A. 12 кг вещества углерода
B. 12 г простого вещества
C. 12 г атомов простого вещества
D. 22, 4 л газообразного вещества
E. *12 г вещества углерода
5. Какое из утверждений правильное?
A. Nа имеет размерность г/моль
B. Молярная масса отражается Мr
C. В одном моле вещества содержится NA атомных единиц массы
D. *В одном моле воды содержится 6,02*1023 молекулы
E. 1 моль жидкой воды занимает объем 22,4 л
6. Молярная масса вещества
A. Численно равняется NA
B. *Численно равняется Мr
C. Численно равняется n
D. Определяется с отношения m к NA
E. Определяется отношением m к v
7. Масса 0,2 моль водорода
A. 1 г
B. 2 г
C. *0,4 г
D. 0,8 г
E. 0.2 г
8. 170 г аммиака составляют
A. 0,1 моль
B. *10 моль
C. 5 моль
D. 1 моль
E. 3 моль
9. 5 моль хлора содержат
A. 3,01∙1023 молекулы
B. 1,5∙1024 молекулы
C. 1,5∙1023 молекулы
D. *3,01∙1024 молекулы
E. 5∙1023 молекулы
10.Для определения объема любого газа при н.у. используют
A. *Понятие молярного объема
B. Понятие атомной единицы массы
C. Понятие постоянной Планка
D. Закон сохранения массы вещества
E. Универсальную газовую постоянную
11.При полном термическом разложении 10 г чистого кальций карбоната
образовалось 5,6 г кальций оксида. Сколько граммов углекислого газа
образовалось?
A. *4,4 г
B. 8,8 г
C. 0,44 г
D. 1,88 г
E. 2,98 г
12.Выберите формулу, за которой, зная массу вещества, можно вычислить ее
количество:
A. n = V/Vm
B. n = N0/NA
C. m0 = M/NA
D. *n = m/M
E. n = m/ V
13.Определение закона Авогадро:
A. При постоянном объеме давление газа изменяется прямо
пропорционально абсолютной температуре
B. При одинаковых условиях объемы газов, которые вступают в
реакцию, относятся между собой как небольшие целые числа
C. *В одинаковых объемах разных газов при одних и тех же условиях
содержится одинаковое количество молекул
D. Каждое химическое соединение имеет постоянный качественный и
количественный состав независимо от способа ее получения
E. При одинаковых температурах газы находятся при одинаковых
давлениях
14.Относительная атомная масса Карбона:
A. 18
B. 10
C. 6
D. 14
E. *12
15.При нормальных условиях 2 моль хлора займут объем:
A. 22, 4 л
B. 48,4 л
C. 67,2 л
D. *44, 8 л
E. 12,2 л
16.Какое понятие из нижеприведенных можно считать правильным?
A. Молекула натрий хлора
B. Молекула воздуха
C. Атом воздуха
D. Изотоп воздуха
E. *Атом Гелия
17.Какое понятие из нижеприведенных считать правильным?
A. *Атом Оксигену
B. Молекула Оксигену
C. Атом кислорода
D. Атом озона
E. Атом соли Мора
18.Какое понятие можно считать правильным?
A. Молекула уксуса
B. Атом кислорода
C. Молекула раствора сульфатной кислоты
D. *Молекула ацетатной кислоты
E. Молекула нейтрона
19.Какое понятие из нижеприведенных можно считать правильным?
A. Атом спирта
B. Молекула спиртового раствора
C. Атом этанола
D. *Молекула этанола
E. Ион воды
20.Какая запись отвечает иону?
A. S8
B. S
C. 2S
D. *S2E. S=S
21.Указать формулу, которая отвечает уравнению Менделеева-Клапейрона:
pV p 0V0

T
T0
A.
B. *pV= RT
C. pV=const
D. pV=p0V0
E. Т = const.
22.Указать формулу, которая отвечает объединенному газовому закону:
pV p0V0

T
T0
A. *
B. pV=RT
C. pV=const
p p0

T
T0
D.
E. RT = pV
23.Определите молярную массу газа, если его относительная плотность за
аммиаком составляет 2:
A. 17
B. 14
C. *34
D. 36
E. 28
24.Укажите относительную плотность метана за водородом:
A. 14
B. 16
C. *8
D. 6
E. 32
25.Относительная молекулярная масса вещества, которое состоит из двух
атомов Купрума и одного атома Оксигена, равняется:
A. *144
B. 80
C. 128
D. 160
E. 100
26.Соотношение масс химических элементов в веществе, которое состоит из
одного атома Кальция, одного атома Карбона и трех атомов Оксигена,
составляет:
A. 20:16: 32
B. 10:8:32
C. *10:3:12
D. 20:12:16
E. 1:1:3
27.Укажите более тяжелый за воздух газ:
A. СН4
B. С2Н2
C. *СО2
D. H2
E. Не
28. Какую частицу не содержит ядро атома?
A. Нейтрон
B. *Электрон
C. Нуклон
D. Протон
E. Ни одного из перечисленных
29. Заряд ядра атома определяется:
A. Количеством позитронов
B. Количеством нейтронов
C. Общим количеством нуклонов
D. Количеством электронов
E. *Количеством протонов
30. Величина массового числа определяется:
A. Количеством протонов в ядре
B. Общим количеством электронов на главных энергетических
уровнях
C. *Суммарным количеством протонов и нейтронов
D. Количеством нейтронов в ядре
E. Суммарным количеством электронов
31. Пять электронов на р-подуровне имеет атом:
A. Карбона
B. Нитрогена
C. *Флуора
D. Неона
E. Аргона
32. Атом данного химического элемента содержит на 2 электрона меньше,
чем ион Мg2+. Какой это элемент?
A. Неон
B. *Оксиген
C. Силиций
D. Фосфор
E. Карбон
33. Что такое спин?
A. *Собственное движение электрона вокруг оси
B. Электронная плотность
C. Заряд ядра атома
D. Электронное облако
E. Вид гибридизации
34. Какую форму имеют s-орбіталі?
A. Гантелеобразную
B. *Сферическую
C. Форму восьмерки
D. Форму бабочки
E. Форму круга
35. Какую форму имеют р-орбитали?
A. Сферическую
B. Форму шара
C. *Гантелеобразную
D. Форму бабочки
E. Форму круга
36. Какое взаимное размещение в пространстве р-орбиталей?
A. Параллельное
B. Под углом 120 град.
C. Под углом 104 град.
D. *Под углом 90 град.
E. Под углом 100 град.
37. Правильная формула валентных подуровней атома Fe0 - это:
A. А. 3d6 4s0
B. 3d7 4s1
C. 3d6 4s1
D. *3d6 4s2
E. 3d6 4s3
38. Правильная формула валентных подуровней иона Fe3+ - это:
A. А. 3d6 4s0
B. *3d5 4s0
C. 3d3 4s2
D. 3d7 4s1
E. 3d6 4s2
39. Пять электронов на внешнем энергетическом уровне находятся у атома:
A. А. *Нитрогена
B. Алюминия
C. Хлора
D. Магния
E. Калия
40. К какой группе, подгруппе и какому периоду принадлежит элемент,
электронная формула которого заканчивается....3s23p64s2:
A. 3 период, VIII группа, побочная подгруппа
B. *4 период, II группа, главная подгруппа
C. 4 период, II группа, побочная подгруппа
D. 3 период, II группа, главная подгруппа
E. 5 период, II группа, главная подгруппа
41. К какой группе, подгруппе и какому периоду принадлежит элемент,
электронная формула которого заканчивается. ......3s23p6 4s1 3d10:
A. 3 период, VIII группа, побочная подгруппа
B. 4 период, VIII группа, побочная подгруппа
C. 3 период, I группа, побочная подгруппа
D. *4 период, I группа, побочная подгруппа
E. 5 период, II группа, главная подгруппа
42. Атому какого элемента отвечает приведенная электронная формула: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2:
A. Ca
B. Cu
C. *Zn
D. K
E. Na
43. Атому какого элемента отвечает приведенная электронная формула: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2:
A. Ca
B. Zn
C. Ba
D. Ni
E. *Co
44. Электронную структуру, наиболее похожую на электронную структуру
атома Аргона, имеет ион:
A. *K+
B. Zn2+
C. Se2D. Fe3+
E. Na+
45. Электронную структуру, наиболее похожую на электронную структуру
атома Аргона, имеет ион:
A. O2B. *S2C. Se2D. Na+
E. Cu2+
46.В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения
их атомного радиуса?
A. Li, Be, B, C
B. *Be, Mg, Ca, Sr
C. N, O, F, Ne
D. Na, Mg, Al, Si
E. P, O, Cl, Ne
47. В одной подгруппе периодической системы Д. І. Менделєєва
расположены:
A. *Цинк, Кадмий, Меркурий
B. Цинк, Галлий, Германий
C. Кальций, Цинк, Кадмий
D. Купрум, Цинк, Галлий
E. Натрий, Бериллий, Ферум
48. Металлические свойства элементов в ряду Na-Mg-Al:
A. Усиливаются, поскольку растет число валентных электронов
B. Периодически изменяются, поскольку уменьшается заряд ядра
C. *Уменьшаются, поскольку уменьшается атомный радиус
D. Не изменяются, поскольку в атомах этих элементов одинаковое
число энергетических уровней
E. Усиливаются, поскольку растет атомный радиус
49. Если в атоме на внешнем энергетическом уровне находится 8 электронов,
то он проявляет свойства:
A. Металлические и неметаллические
B. Металлические
C. *Инертного газа
D. Неметаллические
E. Кислотные
50. Если в атоме на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, то он
проявляет свойства:
A. Только металлические
B. *Металлические или неметаллические
C. Неметаллические
D. Инертного газа
E. Только металлические
51.Выберите ряд элементов, в котором происходит рост радиуса атома:
A. N, O, P, S
B. Mg, Al, Si, P
C. *P, Si, Al, Mg
D. Sb, As, P, N
E. Mg, Ag, Si, Хе
52. Выберите ряд элементов, в котором происходит рост энергии ионизации:
A. Mg, Ca, Sr, Ba
B. *Ba, Sr, Ca, Mg
C. Cl, S, P, Si
D. O, S, Se, Te
E. N, P, As, Sb
53. Выберите ряд оксидов, в котором происходит уменьшение кислотных
свойств:
A. Li2O, BеO, B2O3
B. *B2O3, Al2O3, Ga2O3
C. BеO, B2O3, CO2
D. As2O5, P2O5, N2O5
E. Sb2O3, TeO2, I2O5
54. Выберите семейство железа:
A. Сr, Mn, Fe
B. Fe, Ru, Os
C. *Fe, Co, Ni
D. Ne, Ar, Fe
E. Os, Ir, Fe
55. Перекрытие электронных орбиталей характерно для:
A. Ионной связи
B. Дисперсионной связи
C. Металлической связи
D. Водородной связи
E. *Ковалентного связи
56. Одной черточкой в графической формуле вещества отражается:
A. Ковалентная неполярная связь
B. Собственная неразделенная пара электронов
C. *Одинарная связь
D. Водородная связь
E. Металлическая связь
57. Какое из утверждений является неправильным?
A. *Молекула азота имеет двойную связь
B. При образовании катиона аммонию реализуется донорноакцепторный механизм образования ковалентного связи
C. Энергия кратной связи больше энергии одинарной связи между
теми же атомами
D. В молекуле СH4 реализуется sp3 -гибридизация атомных орбиталей
Карбона
E. Молекула азота имеет тройную связь
58. Сколько орбиталей гибридизируется при sp3-гибридизации?
A. Все орбитали атома
B. Только одна s-орбиталь
C. Все s-орбитали атома
D. *Одна s-орбиталь и три р-орбитали последнего уровня
E. Все р-орбитали атома
59.Координационную теорию строения комплексных соединений
сформулировал:
A. А. Менделєєв
B. Бор
C. Ле Шателье
D. *Вернер
E. Фарадей
60.Согласно координационной теории Вернера:
A. А. *Все группы определенным образом расположены вокруг
центрального атома
B. Все группы определенным образом расположены вокруг лиганда
C. Атомом-комплексообразователем может быть только металл
D. В. Атомом-комплексообразователем может быть только неметалл
E. Во внутренней сфере размещенные только лиганди
61.Координационное число - это:
A. Валентность центрального атома
B. Координационная емкость
C. Количество центральных атомов
D. *Число, которое показывает сколько лигандив координируется
вокруг центрального атома
E. Дентантность
62.В соединении [Co(NH3) 3Cl3] центральным атомомкомплексообразователем есть:
A. А. *Co3+
B. Co2+
C. Cl
D. H
E. NH3
63.В соединении K4[Fe(CN) 6] центральным атомомкомплексообразователем есть:
A. А. K+
B. *Fe2+
C. C
D. Fe3+
E. CN
64.В
соединении
Na2[Pt(H2O)2Cl4]
центральным
атомомкомплексоутворювачем есть:
A. А. Cl
B. Na
C. *Pt2+
D. Pt4+
E. H
65.Укажите количество лигандив в координационном соединении
[Ag(NH3)2]ClO4:
A. А. 1
B. 3
C. *2
D. 4
E. 5
66.Укажите количество лигандив в координационном соединении
K[Al(OH)4(H2O)2]:
A. А. 2
B. 4
C. *6
D. 8
E. 9
67.Укажите количество лигандив в координационном соединении
[Cu(NH3)3]SO4 :
A. А. 5
B. 6
C. *3
D. 2
E. 4
68.Укажите валентность атома Алюминия в соединении K[Al(OH)4(H2O)2]:
A. VI
B. II
C. *III
D. IV
E. I
69.Укажите валентность атома Купрума в соединении [Cu(NH3)3]SO4 :
A. VI
B. *II
C. III
D. IV
E. I
70.Укажите валентность атома Кобальта в соединении [Co(NH3) 3Cl3]:
A. VI
B. II
C. *III
D. IV
E. I
71.Государственная Фармакопея Украины рекомендует для исследования
фармпрепаратов реактив Na2[Fe(CN) 5NO]. Какую степень окисления
имеет центральный ион в этом соединении:
A. А. +1
B. 0
C. *+3
D. +6
E. +2
72.Какую степень окисления имеет центральный ион в соединении
H2[PtCl6]?
A. А. *+4
B. +2
C. +3
D. +6
E. +8
73.Среди реактивов, что рекомендует ДФУ для анализа фармпрепаратов,
используют [Cr(H2O)4Cl2]Cl. Какая степень того окисления центрального
иона в этом соединении?
A. А. +2
B. 0
C. *+3
D. +6
E. +1
74.Найдите заряд комплексной частицы [Cu(H2O)4]:
A. А. 0
B. 2C. 1D. *2+
E. 6+
75.Указать комплексное соединение, в котором комплексообразователем
есть Pt (II):
A. А.K2[PtCl6]
B. [Pt(H2O) 4Br2]Br2
C. [Pt(NH3) 4Cl2]Cl2
D. *K2[PtCl4]
E. Na2[PtCl6]
76.Указать комплексное соединение, в котором комплексообразователем
есть Pt (IV):
A. А. [Pt(NH3) 4](NO3)2
B. [Pt(NH3) 2Cl2]
C. *[Pt(NH3) 4Cl2]Cl2
D. K2[PtCl4]
E. Na2[PtCl4]
77.Определите комплексное соединение, заряд центрального атомакомплексообразователя которого равный +3:
A. А. K2[PtCl4]
B. [Pt(NH3) 2Cl2]
C. K2[Mn(CN) 4]
D. *K3[Fe(CN)6]
E. Na2[PtCl4]
78.Выберите правильное название соединения [Pd(NH3) 3Cl]Cl:
A. А. Хлорид дихлоротетрааминпалладия (ІІ)
B. Дихлоротетраамин палладия (ІІ) хлорид
C. *Триаминохлоропалладия (ІІ) хлорид
D. Дихлоротриаминпалладия (ІІ) хлорид
E. Дихлороаминопалладия (ІІ) хлорид
79.Выберите правильное название соединения К2[PtCl6]:
A. Калия гексахлороплатинат (IІ)
B. Калия пентахлороплатинат (IV)
C. Гексахлороплатинат (IІ) калия
D. Калия тетрахлороплатинат (IV)
E. *Калия гексахлороплатинат (IV)
80.Выберите правильное название соединения Na3[AlF6]:
A. *Натрия гексафлуороалюминат (ІІІ)
B. Натрия гептафлуороалюминат (ІІІ)
C. Натрия гексафлуороалюминий (ІІІ)
D. Натрия тетрафлуороалюминат (ІІ)
E. Натрия гексафлуороалюминат (ІV)
81.В названиях комплексных соединений число лигандив помечают
латинскими названиями. Число 4 называют:
A. А. Четире
B. Пента
C. Гекса
D. *Тетра
E. Три
82.На основании величин констант неустойчивости определить наиболее
устойчивый комплексный ион.
A. А. [Ag(NH3) 2]+ (Кн =5,89∙10-8)
B. [Ag(CN)2]- (Кн =1∙10-21)
C. [Co(NH3)6]2+ (Кн =4,07∙10-5)
D. [Nі(CN)4]2- (Кн =1∙10-22)
E. *[Fe(CN)6]3- (Кн =1∙10-31)
83.Присутствие какого из ионов d-элементов в растворах можно установить
с помощью K4[Fe(CN)6]:
A.
А. Fe2+
B. *Fe3+
C. Ca2+
D. Al3+
E.
Na+
84.В реакции с каким веществом водород будет проявлять окислительные
свойства?
A. S
B. CuO
C. *Li
D. Cl2
E. O2
85.Выберите реакцию, в которой водород выступает окислителем:
A. *Ba + H2 = BaH2
B. C + 2H2 = CH4
C. Cl2 + H2 = 2HCl
D. CO + H2 = H2O + Cu
E. Br2 + H2 = 2HBr
86.Натрий нитрит используют в медицине как сосудорасширяющее средство
при стенокардии. По отношению к какому из приведенных соединений,
рекомендуемых Государственной Фармакопеей Украины как реактивы
для исследования фармпрепаратов, NaNO2 проявляет свойства
восстановителя?
A. *KMnO4
B. H2S
C. NH3
D. KI
E. NaHCO3
87.Какие свойства проявляет аммиак в воде?
A. *Восстановительные и слабо основные
B. Окислительные и слабо основные
C. Восстановительные и кислотные
D. Окислительные и кислотные
E. Окислительные и сильно основные
88.Только окислителем в химических реакциях может быть:
A. *Калий нитрат
B. Калий нитрит
C. Нитроген (III) оксид
D. Аммоний хлорид
E. Натрий нитрит
89.В химических реакциях и окислителем и восстановителем может быть:
A. Оксид Нитрогена (V)
B. Аммоний хлорид
C. *Натрий нитрит
D. Натрий нитрат
E. Калий нитрат
90.Атом Хлора в молекуле Cl2O7 имеет степень окисления:
A. +5
B. *+7
C. -7
D. -1
E. +6
91.В нейтральных соединениях алгебраическая сумма степеней окисления
всех атомов равна:
A. А. +1
B. В. -1
C. *0
D. +2
E. -2
92.Процесс отдачи атомом электронов называют:
A. А. *Окислением
B. В. Восстановлением
C. Электролизом
D. Электрофорезом
E. Электроосмосом
93.Вещество, которое содержит элемент, который отдает электроны
называется:
A. А. Окислителем
B. В. *Восстановителем
C. Акцептором
D. Донором
E. Электролитом
94.Металлическая кристаллическая решетка состоит из:
A. А. Только из негативно заряженных ионов
B. В. Только из положительно заряженных ионов
C. *Атомов и положительно заряженных ионов, которые содержатся в
узлах кристаллической решетки и относительно свободных
электронов
D. Из электронов
E. Из атомов
95.Какой из перечисленных элементов может иметь только положительной
степень окисления:
A. А. Бисмут
B. В. *Магний
C. Сульфур
D. Нитроген
E. Оксиген
96.Определить степень окисления Фосфора в соединении (NH4)2HPO4:
A. А. +4
B. В. +8
C. +3
D. +1
E. *+5
97.Превращение
MnO4 в MnO2 является процессом:
A. *Восстановления в нейтральной среде
B. В. Окисления в кислой среде
C. Восстановления в кислой среде
D. Окисления в щелочной среде
E. Окисления в нейтральной среде
98.В большинстве соединений степень окисления Оксигена:
A. А. +1
B. В. -1
C. +2
D. *-2
E. -3
99.Степень окисления Хлора в соединении HClO равна:
A. А. -1
B. В. +2
C. +7
D. -2
E. *+1
100.
Какое из приведенных веществ всегда является восстановителем?
A. А. H2SO4
B. В. *NH3
C. HCl
D. HClO4
E. HBr
101.
Какая пара веществ может существовать одновременно в растворе?
A. А. *KI и NaCl
B. В. KMnO4 и Na2S2O3
C. KOH и HCl
D. NH3 и H2SO4
E. BaCl2 и Na2SO4
102.
Какая реакция происходит без изменения степеней окисления?
A. А. Соединения водорода и азота
B. В. *Разложение кальций карбоната
C. Разложение нитратной кислоты
D. Горение метана
E. Горение ацетилена
103.
Сколько электронов принимает Хром за схемой Cr2O72- → 2Cr3+ ?
A. А. 2
B. В. *6
C. 3
D. 1
E. 5
104.
Сколько электронов принимает Манган за схемой MnO4- → Mn2+ ?
A. А. 2
B. В. *5
C. 3
D. 4
E. 1
105.
Выберите полуреакцию, которая описывает процесс окисления:
A. Cr2O72- +14H+ + 6е → 2Cr3+ + 7H2O
B. *2Cl- - 2е → Cl2
C. MnO2 + 4H+ + 2е → Mn2+ + 2H2O
D. Cl2 + 2е →2ClE. MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O
106.
Выберите
полуреакцию,
которая
описывает
процесс
восстановления:
A. *MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O
B. NO2- + H2O - 2е → NO3- + 2H+
C. SO32- + H2O - 2е → SO42- + 2H+
D. [Cr(OH) 4]- + 4ОН- - 3е → CrO42- + 4Н2О
E. 2Cl- - 2е → Cl2
107.
Как называется следующий процесс и сколько электронов в нем
принимает участие: MnO4- → MnO42- ?
A. А. Окисление
B. В. *Восстановление
C. Скисание
D. Возобновление
E. Возбуждение
108.
Какая из реакций не происходит с изменением степеней окисления?
A. Взаимодействие калий гидроксида и алюминия
B. Взаимодействие магния и нитратной кислоты
C. Взаимодействие алюминия и сульфатной кислоты
D. *Взаимодействие алюминий гидроксида и калий гидроксида
E. Между цинком и натрий гидроксидом
109.
Электролиз это:
A. Процесс перехода вещества из одного агрегатного состояния в
другой под действием электрического поля
B. Процесс пропускания электрического тока через раствор
C. Процесс расплавления раствора
D. *Процесс прохождения окислительно-восстановительной реакции
под действием постоянного электрического тока на электродах
гальванической ванны
E. процесс растворения вещества
110.
Анодом называют:
A. Электролит, который принимает участие в окислительновосстановительной реакции
B. Электрод, присоединенный к отрицательному полюсу
C. *Электрод, присоединенный к положительному полюсу
D. Электрод, присоединенный к обеим полюсам
E. Электрод, который заряжен „-”
111.
Сосуд в котором происходит электролиз называется:
A. *Электролитической ванной
B. Реакционной ванной
C. Колбой
D. Кристаллизатором
E. Мерной пробиркой
112.
При электролизе на катоде протекает процесс:
A. Расплавление
B. Растворение
C. Гидролиз
D. Окисление
E. *Восстановление
113.
Первый закон Фарадея звучит:
A. Масса вещества, которое выделяется при электролизе,
прямопропорциональная сопротивлению среды
B. *Масса вещества, которое выделяется при электролизе,
прямопропорциональная количеству электричества, которое
прошло сквозь электролит
C. Масса вещества, которое выделяется при электролизе, обратно
пропорциональна количеству электричества, которое прошло
сквозь электролит
D. Масса вещества, которое выделяется при электролизе,
прямопропорциональная напряжению
E. Масса вещества, которое выделяется при электролизе, обратно
пропорциональна сопротивлению среды
114.
Выберите правильную запись электролиза расплава соли NaCl:
A. 2NaCl → Na+ + ClB. NaCl → Na + Cl
C. NaCl → 2Na + Cl2
D. 2NaCl → Na + 2Cl2
E. *2NaCl → 2Na + Cl2
115.
Катионы - это:
A. *Положительно заряженные ионы
B. Отрицательно заряженные ионы
C. Нейтральные частицы
D. Катод
E. Анод
116.
Анионы - это:
A. Положительно заряженные ионы
B. *Негативно заряженные ионы
C. Нейтральные частицы
D. Анод
E. Катод
117.
Выберите формулу амфолита:
A. *Аl(OH)3
B. NaCl
C. К2SO4
D. НСl
E. NаOH
118.
Выберите пару веществ, которые диссоциируют ступенчато:
A. Купрум (ІІ) гидроксид, купрум (ІІ) хлорид
B. Алюминий нитрат, нитратная кислота
C. *Ферум (ІІІ) гидроксид, сульфидная кислота
D. Ферум (ІІІ) сульфат, натрий гидроксид
E. Калий гидроксид, алюминий гидроксид
119.
Степень электролитической диссоциации одноосновной кислоты в
растворе составляет 0,8. Какое суммарное число ионов приходится на
каждые 100 молекул кислоты в растворе?
A. 8
B. 20
C. *160
D. 80
E. 50
120.
Как диссоциирует гидрогенфосфат калия?
A. В одну стадию, полностью
B. *В две стадии: за первой - полностью, за второй - частично
C. В две стадии: за первой - частично, за второй - полностью
D. В две стадии, за каждой - частично
E. В три стадии
121.
Какой ион называется ионом гидроксония?
A. *Н3О+
B. ОНC. Н2О
D. Н+
E. О2122.
Определите реакцию среды в водных растворах сульфита и
сульфата натрия:
A. Растворы нейтральные
B. Растворы щелочные, щелочность раствора сульфита большая
C. *Раствор сульфита щелочной, а сульфата нейтральный
D. Раствор сульфита нейтральный, а сульфата щелочной
E. Растворы кислые
123.
Какое утверждение является неправильным?
A. Электролиты - проводники электричества второго рода
B. В растворе ионы беспорядочно движутся
C. Процесс диссоциации обратимый
D. *Неелектролиты при растворении в воде распадаютс на ионы
E. Слабые электролиты диссоциируют частично
124.
Какое из нижеприведенных веществ не диссоциирует на ионы в
водном растворе?
A. CaCl2
B. NaNO3
C. K2CO3
D. *C6H12O6
E. KCl
125.
Какое из нижеприведенных соединений диссоциирует на ионы в
водном растворе?
A. C12H22O11
B. C3H5(OН)3
C. *KCl
D. CH3OH
E. C6H12O6
126.
Какой из ионов является окрашенным?
A. H+
B. Ca2+
C. *MnO4D. ClE. К+
127.
Чему равняется степень диссоциации электролита, если из каждых
100 его молекул 68 распадаются на ионы?
A. *68 %
B. 32 %
C. 100 %
D. 86 %
E. 30 %
128. Когда к раствору щелочи доливают избыток кислоты, рН среды может
изменяться следующим образом:
A. Расти от 7 до 8
B. Расти с 3 до 8
C. *Уменьшаться с 10 до 4
D. Уменьшаться с 7 до 4
E. Расти с 5 до 8
129.
Раствор, который практически не изменяет значения рН при
добавлении к нему небольших количеств кислоты или щелочи или
небольшом разбавлении, называется:
A. Кислотным
B. Щелочным
C. *Буферным
D. Нейтральным
E. Насыщенным
130.
Самой сильной кислотой из приведенных является:
A. H2CO3
B. H3PO4
C. *H2SO4
D. H2SO3
E. HNO2
131.
Количество степеней диссоциации алюминий гидроксида:
A. 4
B. *3
C. 2
D. 1
E. 5
132.
Данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению H+ + CN= HCN отвечает взаимодействие веществ:
A. HCl + HSCN →
B. *HCl + KCN →
C. Ca(HCO3) 2 + KCN →
D. HNO2 + KCN →
E. H2SO3 + KCN →
133.
Раствор хлоридной кислоты, к которому прибавили несколько
капель спиртового раствора фенолфталеина, будет иметь цвет:
A. Красный
B. *Не будет иметь цвета
C. Желтый
D. Синий
E. Коричневый
134.
Какой цвет будет иметь раствор хлоридной кислоты при
добавлении лакмуса?
A. *Красный
B. Фиолетовый
C. Синий
D. Зеленый
E. Желтый
135.
Какой цвет будет иметь раствор хлоридной кислоты при
добавлении фенолфталеина?
A. Красный
B. *Не будет иметь цвета
C. Желтый
D. Синий
E. Зеленый
136.
Реакция среды гидролиза ферум (ІІ) хлорида:
A. Нейтральная
B. Щелочная
C. *Кислая
D. Не гидролизирует
E. Слабо гидролизирует
137.
В результате гидролиза кислую реакцию имеет раствор соли:
A. Натрий нитрит
B. Кальций нитрат
C. *Аммоний нитрат
D. Натрий хлорид
E. Калий бромид
138.
Укажите соединение, которое способно гидролизовать в воде:
A. NaCl
B. CaCl2
C. *K2SO3
D. NaBr
E. K2SO4
139.
Для количественного определения лекарственных средств с
кислотными свойствами используют 0,1 М раствор натрий гидроксиду.
Какую массу NаOH необходимо взять для приготовления 5 л такого
раствора?
A. 50 г
B. 40 г
C. 10 г
D. 30 г
E. *20 г
140.
Для приготовления 500г 10% (гипертонического) раствора натрий
хлорида необходимо:
A. 75 г NaCl
B. 0,5 г NaCl
C. *50 г NaCl
D. 150 г NaCl
E. 25 г NaCl
141.
В фармацевтическом анализе как титрант используют 0,1 моль/л
раствор хлоридной кислоты. Какой объем этой кислоты можно
приготовить, исходя из 100 мл 0,5 М раствора НСl?
A. 1000мл
B. 200мл
C. *500мл
D. 5000мл
E. 50мл
142.
Коэффициент растворимости соли выражает:
A. Массу соли, которая растворяется при данной температуре в 100 г
раствора
B. *Массу соли, которая растворяется при данной температуре в 100 г
растворителя
C. Массу соли, которая растворяется в 100 г насыщенного раствора
D. Массу соли, какая викрастилизуеться при охлаждении из
насыщенного раствора
E. Массу соли, которая растворяется в 1 мл раствора
143.
Через несколько дней в стакане с раствором соли на дне
образовались кристаллы. Каким будет раствор над кристаллами?
A. Разбавленным
B. *Насыщенным
C. Ненасыщенным
D. Перенасыщенным
E. Концентрированным
144.
К концентрированной сульфатной кислоте нельзя доливать воду,
потому что:
A. Вода имеет большую теплоемкость
B. Концентрированная сульфатная кислота - сильный окислитель
C. *Вода закипает на поверхности и разбрызгивает кислоту
D. Вода менее вязкая, чем кислота, и ее можно быстро перелить через
край
E. Вода более вязкая, чем кислота
145.
Процесс растворения сопровождается:
A. Выделением тепла
B. Поглощением тепла
C. *Выделением или поглощением тепла
D. Сохранением исходной тепловой энергии
E. Изменением температуры
146.
Раствор - это:
A. Гетерогенная система, которая состоит из двух компонентов
B. *Гомогенная система, которая состоит из двух или больше
компонентов и продуктов их взаимодействия
C. Гомогенная система, которая состоит из двух компонентов
D. Гетерогенная система, которая состоит из двух или больше
компонентов и продуктов их взаимодействия
E. Система, которая состоит из одного компонента
147.
Выберите ряд веществ, которые образуют жидкий раствор:
A. *Сульфатная кислота и вода
B. Медь и азот
C. Водород и гелий
D. Песок и вода
E. Кислород и угарный газ
148.
Что такое двохмолярный раствор? Это раствор, который содержит:
A. 2 г растворенного вещества в 100 г раствора
B. 2 моль растворенного вещества в 1 л воды
C. 2 моль растворенного вещества в 1 л растворителя
D. *2 моль растворенного вещества в 1 л раствора
E. 2 моль растворенного вещества в 2-х литрах раствора
149.
Сколько растворенного вещества содержится в 3 литрах раствора с
концентрацией 1,5 моль/л?
A. 1,5 моль
B. 3 г
C. *4,5 моль
D. 1,5 г
E. 10 моль
150.
Сколько растворенного вещества содержится в 4 литрах раствора с
концентрацией 1 моль/л?
A. 2 моль
B. *4 моль
C. 1 моль
D. 4 г
E. 5 моль
151.
Выберите формулу кристаллогидрата:
A. H2O
B. HCl + H2O
C. NаOH + H2O
D. *CuSO4 · 5H2O
E. KCl + H2O
152.
Выберите формулу вещества, которое не растворяется в воде:
A. Ba(OH)2
B. Ba(CH3COO)2
C. Ba(NO3)2
D. *BaSO4
E. KNO3
153.
Выберите формулу вещества, которое не растворяется в воде:
A. NaCl
B. *Fe(OH)3
C. NAOH
D. NaNO3
E. KNO3
154.
Среди нижеприведенных веществ выберите формулу вещества,
которое растворяется в воде:
A.
B.
C.
D.
E.
*NаOH
Cu(OH) 2
BaSO4
AgCl
AgBr
155.
Моляльна концентрация выражает:
A. Число моль растворенного вещества в 1л раствора
B. Число моль-екв. растворенного вещества в 1л раствора
C. Массу растворенного вещества в 100 г раствора
D. *Число моль растворенного вещества в 1кг растворителя
E. Массу растворенного вещества в 1 мл раствора
156.
Титр раствора показывает:
A. Число моль растворенного вещества в 1л раствора
B. Число моль-екв. растворенного вещества в 1л раствора
C. Массу растворенного вещества в 100 г раствора
D. Число моль растворенного вещества в 1кг растворителя
E. *Массу растворенного вещества в 1 мл раствора
157.
Массовая доля растворенного вещества в растворе это:
A. Число моль растворенного вещества в 1л раствора
B. Число моль-екв. растворенного вещества в 1л раствора
C. *Массу растворенного вещества в 100 г раствора
D. Число моль растворенного вещества в1кг растворителя
E. Масса растворенного вещества в 1 мл раствора
158.
Выберите правильную запись единицы измерения молярной
концентрации эквивалентов:
A. *моль/л
B. кг/моль
C. моль/кг
D. г/мл
E. % или доля от 1
159.
Выберите правильную запись единицы измерения моляльной
концентрации:
A. моль/л
B. моль-екв/л
C. *моль/кг
D. г/мл
E. % или доля от 1
160.
Укажите концентрацию раствора, если для приготовления 150 г
раствора использовали 15 грамм растворенного вещества:
A. 15 %
B. 1,5 %
C. *10 %
D. 5 %
E. 3%
161.
Что такое двухмолярный раствор? Это раствор, который содержит:
A. 2 г растворенного вещества в 100 г раствора
B. 2 моль растворенного вещества в 1 л воды
162.
163.
164.
165.
166.
C. 2 моль растворенного вещества в 1 л растворителя
D. *2 моль растворенного вещества в 1 л раствора
E. 2 моль растворенного вещества в 2 л раствора
Процесс растворения сульфатной кислоты сопровождается:
A. Уменьшением давления
B. Повышением давления
C. Поглощением теплоты
D. *Выделением теплоты
E. Уменьшением объема
К коллигативным свойствам растворов принадлежит:
A. Сидементационная стойкость
B. *Снижение давления насыщенной пары растворителя над
раствором
C. Кинетическая стойкость
D. Синергезис
E. Эффект Тиндаля
Давление насыщенного пара - это:
A. Давление в результате броуновского движения
B. *Давление пара, который находится в равновесии с жидкостью
C. Атмосферное давление
D. Давление пара в результате водородной связи между молекулами
E. Осмотическое давление
Первый закон Рауля звучит:
A. относительное снижение давления насыщенной пары раствора
нелетучего электролита равняется молярной концентрации
растворенного вещества
B. относительное снижение давления насыщенной пары растворителя
над раствором нелетучего электролита равняется массовой частице
растворенного вещества
C. относительное снижение давления насыщенной пары растворителя
над раствором нелетучего вещества равняется молярной
концентрации эквивалентов раствора
D. *относительное снижение давления насыщенной пары
растворителя над раствором нелетучего вещества равняется
молярной доле растворенного вещества
E. относительное снижение давления насыщенной пары
неелектролиту равняется титру растворенного вещества
Изотонический коэффициент это:
A. Отношение общего числа молекул в растворе к образованным
частичкам растворенного электролита
B. *Отношение числа образованных частиц в растворе к общему
числу молекул растворенного электролита
C. Произведение числа образованных частиц в растворе и общего
числа молекул растворенного электролита
D. Разница числа образованных частиц в растворе и общего числа
молекул растворенного электролита
E. Сумма числа образованных частиц в растворе и общего числа
молекул растворенного электролита
167.
Диффузия это:
A. Седиментация
B. Процесс движения частиц под действием электрического поля
C. *Самопроизвольный процесс выравнивания концентрации
вещества во всем объеме раствора, вызванный тепловым
движением частиц
D. Процесс миграции частиц
E. Процесс движения под действием силы притяжения
168.
Осмос это:
A. Седиментация
B. Процесс движения частиц под действием электрического поля
C. Процесс движения под действием силы притяжения
D. Произвольный процесс выравнивания концентрации вещества во
всем объеме раствора, вызванный тепловым движением частиц
E. *Односторонняя диффузия молекул растворителя сквозь
полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией
в раствор с большей концентрацией
169.
Выберите правильную запись выражения для осмотического
давления в растворах неэлектролитов:
A. π = CнRT
B. π = CR
C. π = ωRT
D. *π = CмRT
E. π = RT
170.
Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:
A. Осмотическими
B. Тоническими
C. *Изотоническими
D. Гипертоническими
E. Гипотоническими
171.
Криоскопическа постоянная зависит от:
A. Концентрации раствора
B. Природы растворенного вещества
C. Времени растворения
D. Объема растворителя
E. *Природы растворителя
172.
Эбулиоскопическая постоянная зависит от:
A. Концентрации раствора
B. Природы растворенного вещества
C. Времени растворения
D. Объема растворителя
E. *Природы растворителя
173.
Константа скорости реакции не зависит от:
A. Внешних условий проведения реакции
B. Температуры
C. Природы реагирующих веществ
D. *Концентрации веществ
E. Природы растворителя (среды)
Зависимость скорости реакции от температуры определяется
A. Уравнением Аррениуса
B. *Правилом Вант-гоффа
C. Законом действующих масс
D. Уравнением Менделеева-клапейрона
E. Уравнением Фарадея
175.
Катализатор
A. Входит в состав продуктов реакции
B. Не изменяет скорости реакции, но увеличивает энергию активации
C. Входит в состав исходных веществ
D. Не вступает в реакцию, но исполняет роль среды протекания
реакции
E. *Изменяет скорость реакции
176.
Ингибитор - это вещество, что
A. Ускоряет химическую реакцию
B. *Замедляет химическую реакцию
C. Не изменяет скорости реакции, но уменьшает теплоту образования
продуктов реакции
D. Не вступает в химическую реакцию, но служит средой протекания
реакции
E. Вступает в химическую реакцию
177.
При гетерогенном катализе:
A. Катализатор переходит из одного агрегатного состояния в другое
B. Реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных
агрегатных состояниях
C. Катализатор и продукты реакции находятся в разных агрегатных
состояниях
D. Катализатор и продукты реакции находятся в одинаковых
агрегатных состояниях
E. *Катализатор и реагирующие вещества находятся в разных
агрегатных состояниях
178.
Температурный коэффициент реакции составляет 3. В сколько раз
изменится скорость реакции при снижении температуры на 30 °С?
A. Увеличится в 3 разы
B. Уменьшится в 9 раз
C. *Уменьшится в 27 раз
D. Увеличится в 9 раз
E. Уменьшится в 12 раз
179.
Как изменится скорость реакции H2 + Cl2 = 2HCl при увеличении
концентрации хлору в 3,5 раза?
A. Уменьшится в 3,5 раза
B. Увеличится в 7 раз
C. Уменьшится в 7 раз
D. *Увеличится в 3,5 раза
174.
E. Уменьшится в 12 раз
В законе действующих масс v = k ·СА· СВ константа скорости
реакции к имеет физический cмысл:
A. *Равняется скорости реакции, когда концентрации реагирующих
веществ равны 1 моль/л
B. Равняется скорости реакции, когда концентрации реагирующих
веществ равны 1 %
C. Равняется скорости реакции, когда концентрации реагирующих
веществ равны 0,1 %
D. Не имеет физического содержания, поскольку является постоянной
величиной
E. Равняется скорости реакции, когда концентрации реагирующих
веществ равны 0,2 %
181.
При повышении температуры растет скорость реакции, потому что:
A. Растет общее число столкновений молекул в реакционной смеси
B. Растет число атомов, которые образуются из молекул продуктов
C. Растет число атомов, которые образовались из молекул
реагирующих веществ
D. *Растет концентрация активных молекул, которые имеют, по
сравнению с другими молекулами,
некоторую избыточную
энергию
E. Молекулы из жидкого состояния переходят в газообразное
182.
Все жизненно важные биохимические процессы в живых
организмах проходят при участии
биохимических катализаторов,
которые называются:
A. А. *Ферменты
B. В. Элементы
C. Рудименты
D. Альбуминаты
E. Углероды
183.
Как изменилась концентрация хлора в реакции СО + Сl2 = СОСl2,
если за то же время концентрация угарного газа уменьшилась на 0,8
моль/л?
A. А. Уменьшилася в 0,8 раза
B. В. Увеличилась в 0,8 раза
C. *Уменьшилась на 0,8 моль/л
D. Выросла на 0,8 моль/л
E. Уменьшилась в 0,08 раза
184.
Скорость химической реакции - это изменение:
A. А. *Молярной концентрации одного из реагирующих веществ за
единицу времени
B. Пройденного пути за единицу времени
C. Концентрации реагирующих веществ
D. Это время, за которое закончится реакция
E. Изменение объема реагирующих веществ
185.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции
определяется законом:
180.
А. Авогадро
Объемных отношений
*Действующих масс
Постоянства состава
Фарадея
186.
Скорость реакции 2Cu + O2 = 2CuO при V=const и увеличении
количества O2 в 3 раза вырастет в:
A. А. *3 раза
B. 9 раз
C. 6 раз
D. 12 раз
E. 10 раз
187.
Для реакции, которая происходит за схемой
A + 2B  AB2 скорость прямой реакции виражаєтся:
A. А. υ = k[A]2[B]
B. υ = k[A][B]
C. υ = k[2A]2[B]
D. υ = k[A][B]½
E. *υ = k[A][B]2
188.
Естественными катализаторами являются:
A. А. Ингибиторы
B. *Ферменты
C. Витамины
D. Углероды
E. Жиры
189.
Ферменты проявляют высокую активность и действуют в организме
при:
A. А. Низких температурах
B. Высоких температурах
C. *Температуре тела
D. Высокого атмосферного давления
E. Низкого атмосферного давления
190.
При каком условии равновесие обратной реакции N2(г) + O2(г) =
2NO(г) и ∆H >O смещается вправо:
A. А. *Повышении температуры
B. Понижении температуры
C. Увеличении давления
D. Уменьшении концентрации кислорода
E. Уменьшении концентрации азота
191.
При каком условии равновесие обратной реакции N2(г) + O2(г) =
2NO(г) и ∆H >O смещается влево?
A. А. Увеличении давления
B. Увеличении концентрации азота
C. Уменьшении концентрации NO
D. *Понижении температуры
E. Увеличении концентрации кислорода
A.
B.
C.
D.
E.
192.
Химическое равновесие нарушается при всех отмеченных
действиях, кроме :
A. А. Изменение концентрации реагентов
B. Повышение температуры
C. Изменение давления для газообразных веществ
D. *Добавление катализатора
E. Снижение температуры
193.
Направление
смещения
равновесия
химической
реакции
определяется принципом
A. А. Паули
B. *Ле-Шателье
C. Бертло
D. Клечковского
E. Фарадея
194.
Химическое равновесие в системе СО2 +СаО = СаСО3 + Q при
увеличении давления сместится в сторону образования кальция
карбоната, поскольку:
A. Прямая реакция экзотермическая
B. Эта реакция не является окислительно-восстановительной
C. *Прямая реакция проходит с уменьшением объема
D. Не происходит изменение степени окисления Карбона
E. Прямая реакция проходит с увеличением объема
195.
Химическое равновесие в системе H2+Br2 = 2HBr + Q при
повышении температуры сместится налево, потому что:
A. *Обратная реакция эндотермическая
B. Это окислительно - восстановительная реакция
C. Реакция проходит без изменения степени окисления
D. Водород способен реагировать с бромом
E. Водород - сильный восстановитель
196.
Реакции, которые проходят с выделением теплоты называют:
A. Электрохимическими
B. Кинетическими
C. Гомогенными
D. Эндотермическими
E. *Экзотермическими
197.
Реакции, которые проходят с поглощением теплоты называют:
A. Электрохимическими
B. Кинетическими
C. Гомогенными
D. *Эндотермическими
E. Экзотермическими
198.
Тепловым эффектом химической реакции называют:
A. Конечную температуру реакции
B. *Количество тепла, которое поглощается или выделяется системой
в результате реакции
C. Температуру, при которой проходит реакция
D. Начальную температуру реакции
E. Среднюю температуру реакции
199.
Процессы, которые проходят при постоянном давлении
называются:
A. Окислительно-восстановительными
B. Изохорными
C. *Изобарными
D. Изотермическими
E. Электрохимическими
200.
Какое утверждение правильное:
A. Теплота сгорания соединения в два разы больше теплоты
образования
B. Теплота сгорания соединения всегда меньше теплоты образования
C. *Теплота сгорания соединения численно равняется теплоте
образования, но имеет противоположный знак
D. То же что и теплота образования
E. Теплота сгорания соединения прямопропорциональна теплоте
образования
201.
Для какого из веществ стандартная теплота образования равна 0?
A. *O2
B. CO2
C. H2O
D. O3
E. C6H12O6
202.
Укажите вещество, для которого теплота образования при
стандартных условиях равна 0:
A. HF
B. NO
C. H2O
D. HCl
E. *N2
203.
Cреди предложенных обозначений выберите правильное для
энтальпии:
A. ∆G
B. ∆U
C. ∆T
D. ∆S
E. *∆H
204.
На увеличение беспорядка в системе указывает:
A. ∆H = ∆S
B. ∆H ≥ 0
C. *∆S › 0
D. ∆S ≤ 0
E. ∆H ≤ 0
205.
Выберите уравнение в котором энтропия растет:
A. Br2(г) + H2(г) = 2HBr(г)
B. H2O(г) = H2O(ж)
C. *(NH4)2CO3(т) = 2NH3(г) + CO2(г) + H2O(г)
D. N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
E. Cl2(г) + H2(г) = 2HCl(г)
206.
Процесс проходит произвольно, если:
A. ∆G = ∆S
B. ∆G =∆H
C. *∆G ‹ 0
D. ∆G › 0
E. ∆G = 0
207.
Процесс невозможно провести при данных условиях если:
A. ∆G = ∆S
B. ∆G =∆H
C. ∆G ‹ 0
D. *∆G › 0
E. ∆G = 0
208.
Система находится в состоянии химического равновесия если:
A. ∆G = ∆S
B. ∆G =∆H
C. ∆G ‹ 0
D. ∆G › 0
E. *∆G = 0