Экзаменационные вопросы по предмету „Физическая химия”

Экзаменационные вопросы
по предмету „Физическая химия”
1. Идеальные и реальные газы. Законы идеальных газов. Уравнения состояния
идеального и реальных газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Жидкое и твердое
состояние вещества.
2. Термодинамические системы. Термодинамические параметры. Экстенсивные и
интенсивные термодинамические свойства. Термодинамические функции.
Основные постулаты термодинамики.
3. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы и ее свойства.
Теплота и работа.
4. Теплоемкости, их определение и использование для расчетов энергии, энтальпии
и энтропии.
5. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Различные способы расчета
теплоты реакций. Стандартные теплоты химических реакций. Энтальпии
образования химических соединений. Энтальпия сгорания.
6. Зависимость теплового эффекта реакций от температуры. Уравнение Кирхгофа.
7. Второй закон термодинамики. Его формулировки. Неравенство Клаузиуса.
8. Энтропия, ее вычисление и свойства. Уравнение Больцмана.
9. Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка.
10. Расчет изменения энтропии в различных процессах.
11. Термодинамические
потенциалы.
Различные
формы
условий
термодинамического равновесия.
12. Фундаментальные уравнения Гиббса. Внутренняя энергия как однородная
функция объема, энтропии и числа молей.
13. Химический потенциал и его определения. Различные условия химического и
фазового равновесия.
14. Химическое равновесие в закрытых системах. Условие химического равновесия.
Различные формы записи констант равновесия и связь между ними. Зависимость
констант равновесия от температуры. Изотерма химической реакции.
Стандартная энергия Гиббса химической реакции.
15. Фазовое равновесие. Условия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса.
16. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Его
применение к процессам плавления, сублимации и испарения в
однокомпонентных системах (на примере Н2О).
17. Фазовые диаграммы. Диаграмма состояния воды.
18. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграммы плавкости.
19. Равновесие жидкость-пар в двухкомпонентных системах. Различные виды
диаграмм состояния. Азеотропные смеси. Законы Коновалова.
20. Растворы. Коллигативные свойства жидких растворов.
21. Идеальные, предельно разбавленные и реальные (неидеальные) растворы.
Неидеальные растворы. Активности. Коэффициенты активности.
22. Мольные и парциальные мольные величины.
23. Условия мембранного равновесия. Осмос. Уравнение Вант-Гоффа.
24. Экстракция.
25. Дистилляция двойных смесей. Ректификация.
26. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.
Причины устойчивости ионов в растворах электролитов.
27. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля.
28. Удельная, молярная и эквивалентная электропроводности электролитов.
29. Подвижности отдельных ионов. Закон Кольрауша. Числа переноса, их
зависимость от концентрации раствора.
30. Гальванический элемент на примере элемента Даниэля – Якоби.
31. Понятие электрохимического потенциала. Уравнение Нернста. Относительные и
стандартные электродные потенциалы.
32. Классификация электродов.
33. Химические источники тока.
34. Применение кондуктометрии и потенциометрии для аналитических целей.
35. Основные понятия и постулаты формальной кинетики. Молекулярность и
порядок реакции. Определение порядка реакции.
36. Кинетическое описание необратимых реакций целого порядка в закрытых
системах. Время полупревращения.
37. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа.
Уравнение Аррениуса.
38. Обратимая реакция первого порядка и определение ее кинетических параметров.
39. Параллельные реакции первого порядка и определение их кинетических
параметров.
40. Необратимые последовательные реакции первого порядка
41. Катализ. Механизм каталитических реакций. Классификации каталитических
реакций.
42. Фотохимические реакции. Законы фотохимии. Квантовый выход.
43. Теория активированного комплекса.
44. Теория активных соударений.
45. Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Правило Ребиндера.
Флотация.
46. Адсорбция. Изотерма адсорбции. Уравнение Лэнгмюра.
47. Полимолекулярная адсорбция. Уравнение Бруннауэра – Эммета – Теллера.
48. Капиллярная конденсация.
49. Адсорбция из растворов электролитов.
50. Адгезия и когезия.
51. Хроматографический анализ. Виды хроматографии.
52. Дисперсные системы. Основные понятия. Классификации.
53. Оптические свойства коллоидных систем.
54. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
55. Электрические свойства коллоидных систем.
56. Коагуляция.