Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 8классе составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования,
утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по
химии для основной школы и на основе программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна 2011г. Данная программа
ориентирована на использование УМК под редакцией О.С.Габриеляна.
Общая характеристика курса
Образовательная область «Химия» представляет одну из базовых курсов общего
образования. Ее роль в системе школьного образования обусловлена значением науки
химии в познании законов природы и материальной жизни общества. Без химических
знаний сегодня невозможно представить научную картину мира, так как окружающий
мир- это мир органических и неорганических веществ, претерпевающих различные
превращения, лежащие в основе многих явлений природы. Химические процессы лежат в
основе многочисленных производств, продукция которых широко применяется в быту.
Умелое обращение. С химическими веществами в повседневной жизни убережет человека
от нанесения ущерба себе, человечеству, природе в целом.
Курс химии 8 класса предполагает изучение 2-х разделов. Первый посвящен
теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения
и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено
формированию основных химических понятий и языку науки: жизненно важным
веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомномолекулярном так и на электронном уровне. Второй раздел посвящен изучению
электронной теории и на ее основе – рассмотрению периодического закона и
Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, строения и
свойств веществ, сущности химических реакций.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула,
простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность;
закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов,
химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений
химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно–
молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на
примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся
изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот,
оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении
практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Цели изучения химии
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде;
-развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности
.
Место курса в учебном плане
На изучение по учебному плану школы химии в 8классе предусмотрено 68 часов, 2 часа в
неделю
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы
периодический закон;
уметь:
химии:
сохранения
массы
веществ,
постоянства
состава,
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о
веществах, используемых в быту;
Содержание курса химии
Введение.
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент,
моделирование.
Источники
химической
информации,
ее
получение,
анализ
и
представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические
формулы.
Индексы
и
коэффициенты.
Относительные
атомная
и
молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в
веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических
элементах.
Тема 1. Атомы химических элементов Атомы как форма существования химических
элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер:
протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Строение электронных уровней атомов
химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов —
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.
Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи.
Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по
формуле бинарного соединения.Взаимодействие атомов металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.Демонстрации.
Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева (различные формы).
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементовД.
И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Относительная
молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода,
фосфора,
олова.
Металлические
и
неметалические
свойства
простых
веществ.
Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная
масса. Молярный объем газообразных веществ.. Расчеты с использованием понятий
«количество
вещества»,
«молярная
масса»,«молярный
объем
газов»,
«число
Авогадро».Демонстрации: Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1
моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты.
Ознакомление с коллекцией металлов.
Ознакомление с
коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов Степень окисления. Бинарные соединения
неметаллов:
оксиды,
летучие
водородные
соединения,
их
состав
и
названия.
Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Представители кислот: серная, соляная, азотная.
Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как
производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Типы
кристаллических решеток. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Тема 4. Изменения происходящие с веществами Понятие явлений, связанных с
изменениями,
происходящими
с
веществом.
Закон
сохранения
массы
веществ.
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей. Реакции разложения.
Лабораторные опыты:
Прокаливание меди в пламени спиртовки. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум1.
Простейшие операции с веществом
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения
с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).
3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций. 5.
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение
как
физико-химический
процесс.
Растворимость.
Понятие
об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций
электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и
их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные
уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие
кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Соли,
их
диссоциация
и
свойства
в
свете
теории
электролитической
диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей.Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов
Тематическое планирование
Количест
вочасов
Вид
контроля
ВВЕДЕНИЕ
4
Провероч
ная
1
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
10
Контроль
ная
работа
2
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.
7
Провероч
ная
3
СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ
12
К/р
4
ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С
ВЕЩЕСТВАМИ.
10
К/р
5
ПРАКТИКУМ № 1 ПРОСТЕЙШИЕ
ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ.
5-2=3
П/р
6
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА
19
К\Р
№
Название темы
Примечан
ие
Добавлен
ие 1ч из
РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
7
темы5
ПРАКТИКУМ № 2 СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Итого
Итоговая
К/р
3
68
Практическая часть
1 ч.
2 ч.
3 ч.
4 ч.
Всего
за год
ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ
-
2
5
6
13
Практические работы
-
-
3
2
5
Всего за четверть
1
2
8
8
21
Добавлен
ие 1 ч из
темы 5
Календарно – тематическое планирование
№
по
п.п
.
Раздел программы.
Тема урока.
Кол
ичес
тво
часо
в
Дата
План
Введение
4
1. Вводный инструктаж
по ОТ. Предмет химии.
Вещества.
2.
Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека
1
Эксперимент
Примечание
Факт
Д. Коллекции изделий из алюминия и
§1 Упр. 1.2. описать свойства воды.
стекла.
1
Д. Взаимодействие соляной кислоты с
§2.3 упр.1-3
мрамором.
Д. Помутнение «известковой воды».
П/с химических
1
элементов. Знаки
химических элементов.
4. Химическая формула.
1
Относительная атомная
и молекулярная масса.
Тема1.Атомы химических
элементов.
10
5. Основные соединения о 1
строении атомов.
Состав атомов.
§3,4. упр.1-4
3
§5 упр.1.2
Д. Модели атомов химических элементов.
§6, упр. 1-3.
6.
7.
8.
9.
Изотопы как
разновидности атомов
одного химического
элемента.
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов.
Изменение свойств
химических элементов.
1
§6 упр.4.
1
§7,8. упр.1-4
Ионная связь
1
Ковалентная
неполярная связь.
11 Ковалентная полярная
связь.
12 Металлическая связь.
13 Контрольная работа №1
по теме: «Атомы
химических элементов»
14 Анализ контрольной
работы №1 по теме:
«Атомы химических
элементов» Решение
задач на виды связи.
Тема2. Простые вещества.
15 Простые вещества
металлы. Физические
свойства.
10
1
Д. Периодическая система химических
§8 упр. 2.3.
элементов Д. И. Менделеева.
Д. Мод кристалл. решетки хлорида натрия.
§10 упр.2-3
1
1
§9 упр.1-4 подгот-ся к контр. раб.
Д. Модели кристаллических решеток алмаза
и графита
§11 упр.3-4.
§§12, упр. 1.2.
1
1
7
1
Д. Коллекция металлов.
§ 13 упр.1.2.
16
Простые вещества
неметаллы.
Аллотропия.
Количество вещества.
1
Д. Коллекция неметаллов.
§14упр. 1-3.
1
§15 упр.1-,3
Молярная масса
1
вещества.
19 Молярный объём газов. 1
20 Расчеты, связанные с
1
понятием « молярная
масса вещества»,
«Молярный объём», «
Моль»
21 Обобщающий урок по 1
теме « Простые
вещества»
Тема3. Соединения химических
элементов.
12
22 Степень окисления.
1
Бинарные соединения
металлов и неметаллов.
23 Важнейшие классы
1
бинарных соединений.
Оксиды. Гидриды.
Л.О.1 Знакомство с
образцами оксидов
24 Основания. Л.О.1
1
Знакомство с
образцами щелочей и
нерастворимых
§16 упр.3-,5
17
18
§17 упр.2-,4
Решить задачи в тетради, подг-ся к
контр. раб.
Оформить результаты в тетради.
Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов
§18 упр.1-4.
§19 упр.1-3
Д. Растворы хлороводорода и аммиака.
§20 упр.1-2.
Д. Изменение окраски индикаторов в
оснований.
25
Кислоты. Л.О.1.
щелочной среде
§21 упр.3-4.
1
Знакомство с
Д. Изменение окраски индикаторов в кислой
образцами кислот.
среде.
26
Соли. Л.О.1Знакомство
с образцами солей
1
§22 упр. 1-2
27
Составление формул
солей.
1
§22 упр. 3-5, подг-ся к контр. раб.
28
Аморфные
кристаллические
вещества типы
кристаллических
решёток.
1
Д. Модели кристаллических решеток.
§22 вопр.
29
Чистые вещества и смеси.
1
Д. Образцы смесей. Д.Способы разделения с
§24.упр. 2-3
Л.О 2. Разделение
смеси речного песка и
поваренной соли
30
Обобщающий урок по
1
31
32
33
теме: «Соединения
химических элементов»
Контрольная работа
1
№2 по теме «
Соединения
химических элементов»
Массовая и объёмная
1
доля компонентов в
смеси.
Расчёты, связанные с
1
понятием доля.
Тема4. Изменения ,проис
ходящие с веществами
10
34 Физические явления.
1
Химические реакции.
Л.О.3. Сравнение
скорости испарения
воды и спирта по
исчезновению их
капель на
фильтровальной бумаге
кие реакции.
35
Химические уравнения.
1
§25 упр.1-3
Решить задачи.
Повт-ть тему « растворы»
Д. Горения магния, возгонка йода, плавление
парафина, растворение перманганата калия,
§21 упр. 1-2.
§22упр.1-2
диффузия душистых веществ
§23.
36
Реакции разложения.
1
37
Реакции соединения.
1
Д. Химические реакции различных типов.
§24, 25.упр.3.
Л.О.4. Окисление меди
в пламени спиртовки
38
39
40
41
42
43
Л.О.5.Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого
углекислого газа.
Реакции замещения.
Л.О.7. Замещение меди
в растворе хлорида
меди (II) железом.
Реакции обмена. Л.О.6.
Получение углекислого
газа взаимодействием
соды и кислоты
Расчеты по химическим
уравнениям.
Решение задач по
уравнениям.
1
§26, 27упр.4.
1
1
1
Решение задач по
1
уравнениям с
использованием
понятия «массовая доля
примеси», «массовая
доля растворенного
вещества»
Контрольная работа
1
$28(1абзац)
Р/т
$28(2абзац)
р/т
$28(3абзац
Упр 1-3
подгот-ся к практ.. раб.
№3 по
теме:«Изменения ,
происходящие с
веществами»
Тема5.Практикум №1
3
44 Пр №3 «Анализ почвы
и воды
45 Пр №4 «Признаки
химических реакций.
46 Пр №5 «Приготовление
раствора сахара».
Тема 6. Растворение. Раст
воры. Свойства растворов
электролитов.
47 Растворение как
физико-химический
процесс..
48
49
50
51
52
53
1
подгот-ся к практ.. раб
1
подгот-ся к практ.. раб
1
Оформить рез-ты в тетради.
19
1
Д. Растворение безводного сульфата меди (II)
§30 упр.1,2.
в воде.
Электролитическая
диссоциация.
Основные положения
ТЭД.
Ионные уравнения.
Упражнения в
написании ионных
уравнений.
Кислоты в свете ТЭД.
Их классификация.
1
Свойства кислот в свете
Д. Испытание веществ и их растворов на
электропроводность
§31
1
§32упр.1-2
1
1
§33 упр.1.2.
1
§34 упр.1,2.
1
§34 упр.3,4.
ТЭД Л.О. 8. Реакции
характерные для
растворов кислот.
54
Основания в свете ТЭД.
1
§35упр. 1-3
1
§36 упр.1-3
1
§36 упр.1-3
Л.О.9.
реакции характерные
для растворов щелочей
Л.О.10. получение и
свойства
нерастворимого
основания.
55
Свойства основных
оксидов. Л.О.12.
Реакции характерные
для основных оксидов
56
Свойства кислотных
оксидов. Л.О. 13.
Реакции характерные
57
58
59
60
61
62
63
64
65
для кислотных
оксидов
Соли в свете ТЭД. Их
классификация.
Свойства солей в свете
ТЭД Л.О.11реакции
характерные для
растворов солей.
Генетическая связь
между классами
соединений.
Генетические ряды
металлов.
Генетические ряды
неметаллов.
Урок – упражнение.
Генетические ряды
металлов и неметаллов.
Окислительно–
восстановительные
реакции.
Упражнения в
составлении ОВР.
Обобщающий урок по
теме : «Свойства
растворов
электролитов»
Кр №4 «Свойства
растворов
электролитов».
§37 упр.1-3
1
1
.
§37 упр.1-3
1
§38упр.1-4
1
Стр.172 упр.2(б)
1
Записи в тетради.
1
§43 упр.1
1
§43 упр.8
1
Записи в тетради
1
Тема 7 Практикум №2
3
66
67
68
Пр №7 «Свойства
кислот. Оснований,
оксидов и солей».
Пр№8 Решение
экспериментальных
задач
Итоговая контрольная
работа.
1
1
1
Материально – техническое обеспечение образовательного процесса
Нормативные документы.
1. Государственный образовательный стандарт /Вестник образования. 2004г. №5.
2.Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
2. образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих
образовательные программы общего образования / Вестник образования. 2004г.
№10
3. Программа основного среднего образования по химии О.С.Габриеляна «Химия. 8
класс» М.: Дрофа, 2009
Основная литература
1.О.С.Габриелян « Химия 8 класс» М: Дрофа, 2009.
2.Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. М: Дрофа, 2015.
Дополнительная литература для учителя
1. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки к учебнику « Химия.» 8класс О.С.Габриелян.
М.: «Вако», 2005
2. Контрольные и проверочные работы к учебнику «ХИМИЯ 8 КЛАСС» О.С.
ГАБРИЕЛЯН.- М.: ДРОФА, 2010 ;
3. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова « Изучаем химию в 8классе» - М.: «Блик- Плюс» 2000;
4. О.С.Габриелян « Настольная книга учителя. Химия 8класс» - М.: « блик – Плюс» 2002
Дополнительная литература для учащихся
1. Занимательная химия.
2. Книга для чтения по неорганической химии.
3. История открытия химических элементов.
Интернет ресурсы
1. Единое окно доступа к образовательным ресурсам. - http://window.edu.ru
2. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. - http://schoolcollection.edu.ru
3. Федеральный
центр
информационно-образовательных
ресурсов.
http://fcior.edu.ru/
4. Федеральный институт педагогических измерений. - http://www.fipi.ru
5. http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;
6. http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;
Лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического
эксперимента
Общего назначения
Нагревательные приборы (спиртовка)
Доска для сушки посуды
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Штатив для демонстрационных пробирок
Нагреватели приборы (спиртовки (50 мл)
Прибор для получения газов
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Модели
Набор для моделирования строения органических веществ
Натуральные объекты
коллекции
Алюминий
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Топливо
Чугун и сталь
Реактивы
Набор «Кислоты»
Кислота серная
Кислота соляная
Набор «Кислоты»
Кислота азотная
Набор «Щелочи»
Набор «Оксиды металлов»
Набор «Металлы»
Сера (порошок)
Фосфор красный
Набор «Галогениды»
Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Набор «Карбонаты»
Набор «Фосфаты. Силикаты»
Набор «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Набор «Соединения марганца»
Набор «Нитраты»
Набор «Индикаторы»