Типовые задачи по физической и коллоидной химии для студентов МБФ 1. Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля алюминия, полученного гидролизом сульфата алюминия. 2. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С. Плотность раствора равна 1,023 г/мл. 3. Криоскопическая постоянная камфары равна 40, температура плавления равна 452К. Определите температуру плавления смеси, содержащей 1% мочевины в камфаре. 4. Вычислите длину молекулы масляной кислоты на поверхности раздела вода-воздух, если площадь, занимаемая одной молекулой в поверхностном слое S=3,2 ·10-19 м2, ρ=0,978 кг/м2, М=88. 5. Удельная электропроводность 0,678 М раствора пропионовой кислоты при 180С равна 9,25·10-2 См·м-1. Молярная электропроводность при бесконечном разведении λ∞ = 346·10-4 См·м2·моль-1. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу диссоциации. 6. Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г СuSO4 в растворе в 200 см3 раствора при 250С (φ0=0,34 В). 7. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М КН2РО4 и 100 мл 0,3М Na2HPO4 при добавлении 10 мл 0,2М NaOH. 8. Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Водный раствор, содержащий 0,2 г/л йода, взболтали с 60 мл сероуглерода. Определите степень извлечения йода в % при однократном извлечении. 9. Напишите химическую реакцию (указав её направление), протекающую в данном гальваническом элементе в стандартных условиях: (Pt)|H+,MnO4-,Mn2+||Co2+,Co3+|(Pt). 0 0 1,95В; МnO 1,51B ) ( Со 3 / Со 2 / Mn 2 4 10. Определите к какому электроду должны перемещаться частицы золя, получаемого по реакции при небольшом избытке Н2S: 2 H3AsO3 + 3 H2S = As2S3 + 6 H2O 11. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры от 45 до 550с? 12. Напишите строение мицелл сульфида цинка, образующихся при получении золя по следующей реакции: ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS + (NH4)2SO4 а) в случае избытка ZnSO4; б) в случае избытка (NH4)2S 13. Константа скорости некоторой реакции при 200С равна 0,055 мин-1, при 400С 0,165 мин-1. Чему равна энергия активации? 14. Гальванический элемент составлен из хлор-серебрянного и водородного электрода, погруженного в кровь, рН которой 7,3. Вычислите ЭДС этого гальванического элемента при 370С. (φ0 хлорсер.= 0,238В). 15. В ферментативной реакции через 1 час после её начала осталось 48 г субстрата, а через 3 часа – 27 г. Определите начальную концентрацию субстрата, считая, что реакция имеет первый порядок. 16. Константа равновесия реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом при 660К равна 8·10-4. Определите стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции при указанной температуре. 17. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный раствор – при 342 К. 18. Вычислите криоскопические постоянные для растворителей воды и бензола. Температура плавления соответственно равна 0 и 5,50С , а удельная теплота плавления – 332 кДж/кг и 125 кДж/кг. 19. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-го раствора глюкозы С6Н12О6 в воде, если при нормальной температуре плавления (00С) удельная теплота плавления льда равна 332 кДж/кг. 20. Запишите гальваническую цепь , соблюдая правила, рекомендованные ИЮПАК для гальванического элемента, состоящего из а) стандартного водородного и стандартного цинкового электродов; б) стандартного водородного и стандартного медного электродов. 0 0 ( мед 0,345В;цин 0,764В ) 21. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,08 кмоль Na2SO4 и 0,02 кмоль Cr2(SO4)3 в 1000 г воды. 22. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 150С. Плотность раствора равна 1,023 г/мл.