Экзаменационный материал переводных экзаменов по химии в 8-х классах 2002-2003 уч. г. Вариант 1. Задание А. 1) При сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. Это явление: а) физическое, т. к. нового вещества не образуется; б) физическое, т. к. меняется агрегатное состояние; в) химическое, т. к. наблюдаются признаки реакции изменение цвета и появление запаха; г) химическое, т. к. образуется ядовитый газ. 2) О простом веществе, а не о химическом элементе кислороде идёт речь в выражении: а) кислород входит в состав воды; б) кислород содержится в земной коре; в) кислород входит в состав земной атмосферы; г) кислород входит в состав оксидов. 3) Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел: а) 2, 8, 7; б) 2, 7; в) 2, 8, 5; г) 2, 5. 4) Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s2 3p1 соответствует химическому элементу: а) B; б) Al; в) Na; г) K. 5) В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило: а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется; г) изменяется периодически. 6) Ионный вид связи в молекуле: а) H2S; б) O2; в) PH3; г) NaCl. 7) Степени окисления металлов в соединениях Al2O3, AgCl и FeCl2 соответственно равны: а) +3, +2, +1; б) +1, +2, +3; в) +2, +1, +1; г) +3, +1, +2. 8) Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль: а) CaO, HCl, NaOH, NaCl; б) CaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl; в) CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO; г) CO2, NaH, Cu(OH)2, NaCl. 9) Уравнение реакции замещения: а) 2Al + 3S = 2Al2S3; б) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ; г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O. 10) Характеристика серной кислоты: а) двухосновная, сильная, растворимая, маслянистая жидкость; б) одноосновная, сильная, растворимая, бесцветная; в) трехосновная, слабая, нерастворимая, летучая; г) двухосновная, слабая, растворимая, нелетучая. Задание В. 1) Осуществите цепочку превращений: 1 2 3 Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2 2) Реакцию №3 запишите в ионном виде. 3) Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равна: а) 12; б) 40; в) 48; г) 100. 4) Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.) метана CH4, CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O, равен: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 22,4 м3. 5) Для приготовления 400 г 2%-го раствора соли, необходимо взять соль массой: а) 8 г; б) 2 г; в) 10 г; г) 4 г. Пояснение Каждое задание из группы А оценивается в 1 балл, из группы В – в 2 балла. Максимальное число баллов – 20. Оценка «5» ставится, если учащийся набрал 18-20 баллов, оценка «4» – 14-17 баллов, оценка «3» – 10-13 баллов, оценка «2» – менее 10 баллов. Экзаменационный материал переводных экзаменов по химии в 8-х классах 2002-2003 уч. г. Вариант 2. Задание А. 1) Физическим природным явлением следует считать: а) образование глюкозы в зеленом растении; б) лесной пожар; в) высыхание дождевых луж; г) процесс дыхания растений. 2) О химическом элементе, а не простом веществе азоте идет речь в выражении: а) азот является составной частью воздуха; б) взрывчатое вещество тротил содержит азот; в) формула азота N2; г) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов. 3) В атоме азота электроны распределены по энергетическим уровням: а) 7,2; б) 2,3; в) 5,2; 2,5. 4) Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому: а) лития; б) углерода; в) азота; г) кислорода. 5) Наиболее сильно выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева проявляет: а) бор; в) бериллий; в) натрий; г) литий. 6) Ковалентная неполярная химическая связь в молекуле: а) KCl; б) HBr; в) O2; г) NH3. 7) Высшую и низшую степень окисления сера проявляет в соединениях соответственно: а) SO3 и ZnS; б) SO2 и H2S; в) SO3 и SO2; г) H2S и SO3. 8) Формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно: а) CrO3, Cu(OH)2, FeCl2; б) SO2, BaO, H2S; в) CuO, Fe(OH)2, Na2CO3; г) H2O, CuO, NaOH. 9) Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции: а) разложения; б) соединения; в) замещения; г) обмена. 10) Характеристика кремниевой кислоты: а) одноосновная, сильная, растворима в воде; б) двухосновная, слабая, нерастворима в воде; в) двухосновная, слабая, растворима в воде; г) трехосновная, сильная, нерастворима в воде. Задание В. 1) Осуществите цепочку превращений: 1 2 3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 2) Реакцию №3 запишите в ионном виде. 3) Массовая доля (%) натрия в оксиде натрия Na2O равна приблизительно: а) 37; б) 59; в) 63; г) 74. 4) Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой (Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 ) составляет: а) 65 г; б) 130 г; в) 390 г; г) 260 г. 5) При растворении в 80 г воды 20 г соли получился раствор с массовой долей: а) 25%; б) 20%; в) 80%; г) 2%. Пояснение Каждое задание из группы А оценивается в 1 балл, из группы В – в 2 балла. Максимальное число баллов – 20. Оценка «5» ставится, если учащийся набрал 18-20 баллов, оценка «4» – 14-17 баллов, оценка «3» – 10-13 баллов, оценка «2» – менее 10 баллов.