Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс Вариант 1 Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов) 1. Для серы характерна степень окисления: 1. -2 2. -3 3. -4 4. +7 2. Сера – более сильный окислитель, чем 1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород 3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ 1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S 4. Схема превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции 1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы 1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH 6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ 1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2 7. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать 1. Воду, кислород, оксид калия 2. Кислород, кислород, гидроксид калия 3. Кислород, воду, калий 4. Воду, кислород, карбонат калия 8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 1. 2H+ + SO42- → H2SO4 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. S2- + 2H+ → H2S 9. Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется 1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор 10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений? А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая. Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду. 1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла) Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла) 11. В ряду S – Se – Te 1. Уменьшается радиус атома. 2. Усиливаются восстановительные свойства. 3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов. 4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне. 5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме. 12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!) № п/п Исходные вещества № п/п Продукты реакции 1 2 3 4 H2S + O2 (избыток) → Ag + H2SO4 (разб) → SO2 + NaOН(избыток) → Fe + S → 1 2 3 4 5 6 7 8 не взаимодействует H2O + S NaHSO3 Na2SO3 + H2O Ag2SO4 + H2↑ Fe2S3 H2O + SO2↑ FeS Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов) 13. (4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.) 14. ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений: S → H2S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка. 15. (3 балла) Для реакции H2SO4(конц.) + Zn → …. + H2S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс Вариант 2 Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов) 1. Для серы нехарактерна степень окисления: 1. -2 2. -4 3. +4 4. +6 2. Сера является восстановителем в реакции с: 1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом 3. Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ 1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S 4. Схема превращения S+6 → S-2 соответствует уравнению реакции 1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O 2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы 1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3 2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn 6. И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ 1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. H2O и SO3 4. Na2S и О2 7. Для осуществления превращения S→SO2→SO3→ BaSO4 нужно последовательно использовать 1. Воду, кислород, оксид бария 2. Кислород, кислород, нитрат бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария 4. Воду, кислород, нитрат бария 8. Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 1. Pb2+ + S2-→PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + H2O 9. Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется 1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор 10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений? А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы. Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум». 1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла) Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла) 11. В ряду Р – S – Cl 1. Уменьшается радиус атома. 2. Усиливаются восстановительные свойства. 3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов. 4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне. 5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме. 12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!) № п/п Исходные вещества № п/п Продукты реакции 1 2 3 4 H2S + O2 (недостаток) → Au + H2SO4 (разб) → SO3 + NaOН(избыток) → Fe + H2SO4 (разб) → 1 2 3 4 5 6 7 8 не взаимодействует H2O + S NaHSO4 Na2SO4 + H2O Au2SO4 + H2↑ Fe2(SO4)3 + H2↑ H2O + SO2↑ FeSO4 + H2↑ Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов) 13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.) 14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений: SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4 Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка. 15. (3 балла) Для реакции Mg + H2SO4 → …. + S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс Вариант 3 Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов) 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn 5. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений? А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду. Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум». Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла) Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла) 11. В ряду S – Se – Te 1. Уменьшается радиус атома. 2. Усиливаются восстановительные свойства. 3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов. 4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне. 5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме. 12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!) № п/п Исходные вещества 1 2 3 4 H2S + O2 (избыток) → Ag + H2SO4 (разб) → SO2 + NaOН(избыток) → Fe + S → № п/п Продукты реакции 1 не взаимодействует 2 H2O + S 3 NaHSO3 4 Na2SO3 + H2O 5 Ag2SO4 + H2↑ 6 Fe2S3 7 H2O + SO2↑ 8 FeS Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов) 13. (4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли. 14. ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений: S → H2S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка. 15. (3 балла) Для реакции H2SO4 + Zn …. + H2S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
