docx Контрольная 16.09. Размер: 42 кБ

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ
Обменное взаимодействие в растворе происходит в сторону
связывания ионов в виде осадка, газа, другого
малодиссоциирующего соединения
Формулы этих веществ записывают без разложения на ионы:




металлы,
оксиды,
газы,
нерастворимые в воде соединения (см. таблицу
растворимости),
 слабые электролиты:
1) вода,
2) слабые кислоты*,
3) слабые основания (NH4OH-растворимое, но слабый электролит)
*Проще запомнить сильные кислоты (диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного
остатка). К ним относятся из бескислородных: HCl, HBr,HI; из кислородсодержащих
такие, в которых элемент находится в высоких степенях окисления: +7,+ 6 и азотная и
хлорноватая (+5).
ПРИМЕРЫ (самые интересные выделены!):
Молекулярное уравнение:
KOH (р) + HCl (сильная кислота) = KCl(р) + H2O (слабый электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращённое ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с
сокращённым ионным уравнением.
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
H2S+ 2KOH = 2K2S + 2H2O
Полное ионное уравнение реакции:
H2S + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2S2– + 2H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H2S + 2OH– = 2S2– + 2H2O
______________________________________________________
Молекулярное уравнение
H2S+ KOH = KHS + H2O
Полное ионное уравнение реакции:
H2S + K+ + OH– = 2K+ + HS– + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H2S + OH– = HS– + H2O
________________________________________________________
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3.
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращённое ионное уравнение реакции:
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
NH4OH + H3PO4 = NH4+ + H2PO4– + H2O
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с
сокращённым.
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .
Cокращённое ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S .
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращённое ионное уравнение реакции:
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два
признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение
3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с
сокращённым уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем
свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование
осадка и выделение воды.
__________________________________________________________
ЗАДАНИЯ:
1. Напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионных
видах следующие уравнения реакций:
K2O + HNO3 = ... ,
CaCO3 + HCl = ... ,
Al(OH)3 + H3PO4 = ... .
2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения
реакций, соответствующие сокращённым ионным
уравнениям:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
3Na2O + 6H+ = 6Na+ + 3H2O,
Ag+ + Cl– = AlCl ,
3. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена,
протекающей до конца с: а) выделением воды; б) образованием
осадка; в) одновременным выделением газа и воды.
Ещё полезно повторить взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой,
разложение нерастворимых гидроксидов при нагревании и кислотно-основные взаимодействия.
Задачи, например:
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили
220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.