docx Ионные реакции в растворах Размер: 46 кБ

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ
Обменное взаимодействие в растворе происходит в сторону
связывания ионов в виде осадка, газа, другого
малодиссоциирующего соединения
Формулы этих веществ записывают без разложения на ионы:




простые вещества,
оксиды,
газы,
нерастворимые в воде соли и основания
(см. таблицу растворимости),
 слабые электролиты:
1) вода,
2) слабые кислоты*,
3) NH4OH-растворимое основание, но слабый электролит
*Проще запомнить сильные кислоты. К ним относятся из бескислородных: HCl, HBr,HI;
из кислородсодержащих такие, в которых элемент находится в высоких степенях
окисления: +7,+ 6 (например, серная кислота, селеновая кислота, марганцевая кислота), а
также азотная (HNO3) и хлорноватая (HClO3) кислоты ( cтепень окисления азота и хлора
+5).
Итак, эти вещества нужно записывать без разложения на ионы
(т.е. одинаково и в молекулярном, и в ионных уравнениях):
Cl2
N2
O2
H2
Na
K2O
Al2O3
CO2
ZnO
Na2O
СaCO3
Са3(PO4)2
CaCO3 Al(OH)3 BaSO4
H3PO4
H2O
H2S
NH4OH Н2SO3
ПРИМЕРЫ:
Реакция нейтрализации (основание+ кислота)
Потому, что это
простые вещества
Потому, что это
оксиды
Потому, что это
нерастворимые в
воде соединения
(см. таблицу
растворимости)
Потому, что это
слабые электролиты
Молекулярное уравнение:
KOH (р) + HCl (сильная кислота) = KCl(р) + H2O (слабый электролит)
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O
__________________________________________________________
Основный оксид + кислота.
Молекулярное уравнение:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращённое ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
_________________________________________________________
Реакция нейтрализации (слабое основание+ слабая кислота)
Реакция, в зависимости от того, в каком мольном соотношении
взяты реагирующие вещества, может идти с образованием
средней соли или с образованием кислых солей:
3NH4OH + H3PO4 = (NH4)3PO4 + 3H2O
2NH4OH + H3PO4 = (NH4)2 H PO4 + 2H2O
NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O.
Полное ионное уравнение для последней реакции:
NH4OH + H3PO4 = NH4+ + H2PO4– + H2O
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с
сокращённым.
_________________________________________________________
Реакция нейтрализации
(нерастворимое основание+ слабая кислота)
Молекулярное уравнение
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
В данном случае совпадают молекулярное, полное ионное и
сокращённое ионное уравнения.
__________________________________________________________
Амфотерный оксид + сильная кислота.
Молекулярное уравнение
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.
Cокращённое ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.
__________________________________________________________
Реакция нейтрализации (слабая кислота +сильное основание)
Молекулярное уравнение
H2S+ 2KOH = K2S + 2H2O
Полное ионное уравнение реакции:
H2S + 2K+ + 2OH– = 2K+ + S2– + 2H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H2S + 2OH– = S2– + 2H2O
Если щёлочь в недостатке, то образуется кислая соль:
H2S+ KOH = KHS + H2O
Полное ионное уравнение реакции:
H2S + K+ + OH– = 2K+ + HS– + H2O
Cокращённое ионное уравнение реакции:
H2S + OH– = HS– + H2O
________________________________________________________
Соль+ соль =? Реакция идёт, если в результате образуется
нерастворимая соль (ионы связываются в виде осадка)
Молекулярное уравнение
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3.
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращённое ионное уравнение реакции:
__________________________________________________________
Соль + кислота= ? Сильная кислота вытесняет слабую из её соли.
(ионы связываются в виде газа: H2S – в растворе это слабая кислота)
Молекулярное уравнение
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .
Cокращённое ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S .
__________________________________________________________
Соль + кислота= ? Сильная кислота вытесняет слабую из её соли.
(ионы связываются в виде газа: CO2 и слабого электролита: H2O)
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращённое ионное уравнение реакции:
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два
признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).
__________________________________________________________
Соль слабой кислоты + слабая кислота= ? (реакция идёт, т.к. ионы
связываются в виде осадка: Са3(PO4)2 , газа- CO2 и слабого
электролита-H2O)
Молекулярное уравнение
3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с
сокращённым уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем
свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование
осадка и выделение воды.
__________________________________________________________
ЗАДАНИЯ:
1. Напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионных
видах следующие уравнения реакций:
K2O + HNO3 = ... ,
CaCO3 + HCl = ... ,
Al(OH)3 + H3PO4 = ... .
2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения
реакций, соответствующие сокращённым ионным
уравнениям:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
3Na2O + 6H+ = 6Na+ + 3H2O,
Ag+ + Cl– = AlCl ,
3. Приведите по одному примеру реакции ионного обмена,
протекающей до конца с:
а) выделением воды;
б) образованием осадка;
в) одновременным выделением газа и воды.
Обменное взаимодействие растворе происходит в сторону
связывания ионов в виде осадка, газа, другого
малодиссоциирующего соединения.