Химия 10 А,10Б (учебник О.С.Габриеляна)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Материалы для рабочей программы составлены на основе:
- федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего
образования по химии,
- примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень),
авторской программы курса химии для базового изучения в 10 - 11 классах О.С.
Габриеляна;
- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования
Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях;
- с учетом требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с
содержанием наполнения учебных предметов компонента государственного
стандарта среднего (полного) общего образования по биологии;
- базисного учебного плана 2004 года.
Общая характеристика учебного предмета:
Программа - представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного
материала, для отработки которого требуется немало времени;
- включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей
профессиональной деятельностью выпускника средней школы;
- полностью соответствует стандарту химического образования средней школы
базового уровня.
Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических
вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную
информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии
органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы
химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах
органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и
реакционной способности органических соединений.
Заключительная тема курса
«Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами,
гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической
химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения
курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы.
Деятельностный подход реализуется на основе максимального включения в
образовательный процесс практического компонента учебного содержания – практических,
лабораторных работ и экскурсий.
Личностно-ориентированный подход предполагает наполнение программ учебным
содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для
формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.
Компетентностный подход состоит в применении полученных знаний в практической
деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на основе
практической деятельности.
Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций.
Задачи:
- Формировать знания основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера,
развивать умения наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила
ТБ.
- Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими современными потребностями.
- Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры.
- Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и
материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Особенности организации учебного процесса по предмету в ОУ: согласно
действующему Базисному учебному плану рабочая программа базового уровня в 10 классе
рассчитана на изучение предмета один час в неделю (35ч). Уровень обучения учащихся –
базовый. Обучение ведется на основе УМК по химии О.С. Габриелян. Для реализации
программы используется учебник Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений, автором которого является Габриелян О.С., издательство Москва, Дрофа, год
издания – 2013. В программу Габриелян О.С. внесены следующие изменения: увеличено
число часов на изучение темы:
- № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 10 часов вместо 8, так как
эта тема является наиболее важной в курсе органической химии;
уменьшено число часов на изучение темы:
- - № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4,
так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а
значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.
Формы контроля: контроль знаний, умений и навыков важнейший этап учебного
процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и коррекционную
функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с
содержанием учебного материала. Для контроля уровня достижений учащихся используются
такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый
контроль. Формы контроля: тесты, проверочные и самостоятельные работы на основе
вопросов и заданий учебника, дифференцированный индивидуальный письменный опрос,
диктанты, лабораторные работы, творческие работы. Система оценивания пятибалльная.
Методы и формы работы определяются с учетом индивидуальных и возрастных
особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. Основной формой обучения
является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой информации, уроки
формирования практических умений и навыков, уроки обобщения и систематизации знаний,
уроки проверки и оценки знаний, умений и
навыков, комбинированные уроки,
лабораторные и практические работы, игры, викторины. Методы обучения по источнику
знаний: словесные, наглядные, практические; по уровню познавательной активности:
проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный; по принципу
расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный,
обобщающий, классификационный. Технологии обучения: индивидуально-ориентированная,
разноуровневая, ИКТ (на отдельных уроках).
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение. (1 час).
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Лабораторные опыты.
Определение элементарного состава органических соединений.
Тема 1. «Теория строения органических соединений» (2 часа)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Лабораторные опыты.
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Тема 2. «Углеводороды и их природные источники» (10 часов)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа
перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства
алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.
Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).
Химические свойства этилена: горение, качественные реакции
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Полиэтилен. Его свойства и применение. Применение этилена на основе
его свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена –1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации
винилхлорида. Поливинилхлорид и его применении.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола:
горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом
числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена,
ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена
реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным
способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
2. Определение элементарного состава органических соединений.
3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
4. Получение и свойства ацетилена.
5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».
Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»
Тема 3. «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» (10
часов)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых
организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства
этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров,
окисление в альдегид. Применение этанола на основе его свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин
как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Применение глицерина на основе свойств.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в
соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими и реакция этерификации.
Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств. Жиры
как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды(глюкоза), дисахариды(сахароза),
полисахариды(крахмал и целюллоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза
↔ полисахарид.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.
Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,
брожение (молочнокислое и спиртовое).применение глюкозы на основе её свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в
воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция
«серебряного зеркала» альдегилов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с
помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно – этилового и уксусно – изоамилового
эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты.
6. Свойства этилового спирта.
7. Свойства глицерина.
8. Свойства формальдегида.
9. Свойства уксусной кислоты.
10. Свойства жиров.
11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
12. Свойства глюкозы.
13. Свойства крахмала.
Проверочная работа по теме: «Кислородосодержащие органические соединения»
Тема 4. «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» ( 6 часов)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из
нитробензола. Анилин как органическое соединение. Взаимное влияние атомов в молекуле
анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение
анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений :
взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом( реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз
и цветные реакции. Биохимические функции белков. Генетическая связь между классами
органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетках из нуклеотидов. Общий
план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых
кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и
генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.
Горение птичьего пера и шерстяной нитки. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →
этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (II). Этанол → этаналь → этановая
кислота.
Лабораторные опыты.
14. Свойства белков.
Практическая работа №1 Идентификация органических соединений.
Контрольная работа № 2 по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в
живой природе»
Тема 5. «Биологически активные органические соединения» (2 часа)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
в народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами : авитаминозы,
гипо – и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и
витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного
диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и
профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды СМС индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция
витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной
бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечка.
Тема 6. «Искусственные и синтетические органические соединения» ( 3 часа)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической
модификации
природного
полимерного
сырья.
Искусственные
волокна(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации
и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная.
Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления,
полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к
нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты.
15. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2 распознавание пластмасс и волокон.
Тема 7. Повторение (1час)
Основные положения теории химического строения органических соединений.
№п/
п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Тематический план
Наименование темы
Всего
часов
Введение.
Теория строения органических
соединений
Углеводороды и их природные источники
Кислородсодержащие
органические соединения и их
природные источники
Азотсодержащие соединения и их
нахождение в живой природе
Биологически активные
органические соединения
Искусственные и синтетические
полимеры
Повторение
Итого
В том числе
Контрольны Практичес
е работы
кие
работы
1
2
10
10
1
6
1
1
2
3
1
35
1
2
2
Требования к уровню подготовки обучающихся:
В результате изучения химии в 10 классе на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать
- факт существования важнейших веществ и материалов: метана, этилена,
ацетилена, бензола, этанола, жиров, мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала,
клетчатки, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков,
пластмасс;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительная атомная и молекулярная массы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём,
вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений,
строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ;
- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета
Личностные результаты:
- повышение мотивация школьников к изучению химии;
- потребность к здоровому образу жизни в области питания и использования средств
бытовой химии;
- повышение количественных показателей участия школьников в интеллектуальных
мероприятиях по химии.
Метапредметные результаты:
- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинноследственных связей, поиск аналогов;
- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
- использование различных источников для получения химической информации.
Предметные результаты:
1. В познавательной сфере:
- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит);
химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,
восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
- классифицировать изученные объекты и явления;
- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
- моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
- проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
СИСТЕМА ФОРМ КОНТРОЛЯ УРОВНЯ ДОСТИЖЕНИЙ УЧАЩИХСЯ И
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений
учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший
этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и
корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в
логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня
обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и
навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными
как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке
учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы
контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы
контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос,
самостоятельная проверочная работа, экспериментальная работа, тестирование, диктант,
письменные домашние задания, анализ работ и результатов выполнения диагностических
заданий.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков
предусмотрены контрольные работы. Курс завершает урок, позволяющий обобщить и
систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.
Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах
учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов;
установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью
последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий
инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации;
использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение
компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности
учителя и учащихся.
Критерии оценок за устные и письменные работы (соответствуют государственным
стандартам):
"5" – выставляется, если правильно выполнены все задания в полном объеме с
соблюдением правил оформления работы. Отсутствуют ошибки в химической
терминологии. Задачи решены рациональными способами.
"4" – выставляется при правильном выполнении основного числа заданий, допускаются
1-2 незначительные ошибки.
"3" – выставляется в случае правильного выполнения не менее половины из
предложенных заданий. При этом допускаются несколько незначительных ошибок или 1-2
грубые ошибки.
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения
менее 1/3 из предложенных заданий при наличии нескольких грубых ошибок.
Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ
(кроме наиболее распространенных), пропуск коэффициента в обменных реакциях,
неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки, которые указывают на незнание
частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.
Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных
законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное
написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; незнание
номенклатуры веществ и др.
Критерии оценок тестовых заданий:
"5" – выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий
"4" – выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий
"3" – выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения
менее 39% заданий
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за
работу.
Отметка «5» - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3» - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2» - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Отметка «1» - работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные
умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5» - план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4» - план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3» - план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2» - допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в
подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1» - задача не решена.
ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Коллекции учебные
Наименование
Коллекция - Алюминий (15 паспарту)
Коллекция - Волокна (с раздаточным материалом)
Коллекция - Металлы
Коллекция - Минеральные удобрения
Коллекция - Нефть и продукты ее переработки (15 паспарту)
Коллекция "Нефть и продукты ее переработки" раздаточная
Коллекция - Пластмассы (15 паспарту)
Коллекция - Раздаточные образцы полезных ископаемых и металлов
Коллекция "Каменный уголь и продукты его переработки"
(демонстрационная)
Коллекция "Каменный уголь и продукты его переработки" (раздаточная)
Коллекция "Каучук и продукты его переработки"
Коллекция - Каменный уголь и продукты его переработки (15 паспарту)
Коллекция - Основные виды промышленного сырья
Коллекция "Сырье для топливной промышленности" (раздаточная)
Коллекция "Сырье для химической промышленности" (раздаточная)
Коллекция - Шкала твердости (15 паспарту)
Коллекция "Стекло и изделия из стекла"
Коллекция - Стекло и изделия из стекла (15 паспарту)
Коллекция - Топливо (15 паспарту)
Количество
3
3
3
3
1
3
3
3
1
3
3
3
1
1
1
2
3
2
1
Таблицы
Наименование
Количество
Строение атома углерода.
1
Метан.
1
Этилен.
1
Ацетилен.
1
Спирты и альдегиды
1
Улавливание химических продуктов коксования
1
Белки и нуклеиновые кислоты (комплект)
1
Начала химии (комплект)
1
Химия 10-11кл." (комплект)
1
Металлы (комплект)
1
Неметаллы (комплект)
1
Растворы. Электролитическая диссоциация (комплект)
1
Строение вещества. Химическая связь (комплект)
1
Химические реакции (комплект)
1
Химическое производство. Металлургия (комплект)
1
Номенклатура (комплект)
1
Таблица плакат Обобщение сведений групп углеводородов
1
Таблица плакат Окраска индикаторов в различных средах
1
Таблица плакат Сравнение понятий изомер и гомолог. Функциональные
1
группы классов органических веществ
Стенды
Наименование
Количество
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Растворимость солей, кислот, оснований в воде
Электрохимический ряд напряжения металлов
Окраска индикаторов в различных средах
Правила ТБ труда в кабинете химии
Получение и собирание газов
Спиртовка
Обращение с жидкими веществами
Обращение с твердыми веществами
Модели
Наименование
Кристаллические решетки: алмаза, графита, диоксида углерода, железа,
магния, меди, поваренной соли, льда
Набор атомов для составления моделей молекул
№
Количество
15
Раздаточный материал к уроку
Наименование
Количество
Таблицы
Свойства некоторых элементов главных подгрупп I, II и III групп
30
периодической системы
Свойства некоторых элементов главных подгрупп IV, V и VI групп
30
периодической системы
Свойства некоторых элементов главной подгруппы VII группы
30
периодической системы
Растворимость некоторых солей (в %) при различных температурах
30
Распределение электронов в атомах химических элементов
30
Главнейшие продукты восстановления при взаимодействии металлов с
30
кислотами
Численные значения некоторых величин
30
Атомные номера и атомные массы элементов
30
Ряд напряжений металлов. Степени диссоциации кислот и оснований в
30
водных растворах
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
30
Растворимость солей, кислот и оснований (комплект)
Виды и формы электронных орбиталей (комплект)
17
Виды химических связей (комплект)
17
Классификация и номенклатура органических соединений (комплект)
20
Начала химии (комплект)
17
Окислительно-восстановительные реакции (комплект)
17
Органические реакции (комплект)
17
Периодический закон и Периодическая система (комплект)
20
Строение атома (комплект)
17
Строение органических веществ (комплект)
17
Реактивы
Наименование
Набор № 1 С Кислоты
Набор № 3 ВС Щелочи
Количество
1
1
Набор № 6 ВС Органические вещества
Набор № 17 С «б» Нитраты
Набор № 20 ВС Кислоты
Набор № 21 ВС Неорганические вещества
Набор № 22 ВС Индикаторы
Набор № 1 ОС Кислоты
Набор № 2 ОС Кислоты
Набор № 19 ОС Углеводороды
1
1
1
1
1
1
1
1
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная литература:
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /
О.С. Габриелян.–М: «Дрофа», 2013
3. И. Горковенко «Поурочное планирование уроков химии 10 класса по учебнику
О.С.Габриеляна».
4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и
др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. с.
Дополнительная литература для учащихся:
1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учеб.пособие для
общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е
изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.
2. ЕГЭ 2012 Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство
«Экзамен», 2012. – 111,
3. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной /
ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2012. – 200с.
4. Единый государственный экзамен 2012. Химия. Универсальные материалы для
подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.
5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 10
кл.Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа
6. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,
2005. – 256с.
7. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк., 1985.
– 367 с., ил.
8. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Интеграл-пресс» - М.: 2005
Медиаресурсы:
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные
документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер
информационной поддержки Единого государственного экзамена.
2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного
экзамена.
3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
4. Диски
Наименование
Количество
Органическая химия
1
Уроки химии (КиМ) 10 класс. Виртуальная школа
1
Михайло Ломоносов. Дмитрий Менделеев
1