МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «ДОНСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» (ДГТУ) г. Ростов-на-Дону А.В.Хохлов, В.Э.Бурлакова Химия Индивидуальные контрольные задания, примеры решения типовых задач, вопросы к экзамену для студентов заочной формы обучения Ростов-на-Дону 2022 Авторы: А.В.Хохлов, В.Э.Бурлакова Химия. Индивидуальные контрольные задания, примеры решения типовых задач, методические указания к лабораторным работам, вопросы к экзамену (для заочников): учеб. пособие для студентовзаочников. Цель пособия – оказать помощь студентам-заочникам в изучении курса Химии. В пособие включены программа, примеры решения и оформления задач, контрольные задания, вопросы к итоговому контролю. Научный редактор: доктор технических наук Е.Н.Евстифеев ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ Прежде чем приступить к выполнению контрольных работ, необходимо прочитать общие указания. Химию студенты-заочники изучают в течение 1 семестра. В семестре студент должен представить в деканат одну контрольную работу. Номера задач, которые студент должен включить в свою контрольную работу, определяются по таблице вариантов. Номер варианта соответствует двум последним цифрам из номера зачетной книжки. 1. 2. 2 Контрольные работы нужно выполнять чернилами в школьной тетради. Контрольная работа, выполненная в напечатанном виде, на проверку не принимается. 4. Условия задач в контрольной работе надо переписать полностью, без сокращений. Для замечаний преподавателя на страницах необходимо оставлять поля. 5. Вникнув в условие задачи, сделать краткую запись, выразить все данные в СИ и, где это только возможно. 6. Выявив, какие физические и химические законы лежат в основе данной задачи, решить ее в общем виде. 7. Проверив правильность общего решения, подставить числа в окончательную формулу и указать единицу искомой физической величины, проверив правильность ее размерности. 8. При получении численного ответа нужно обращать внимание на степень точности окончательного результата. Точность ответа не должна превышать точности, с которой даны исходные величины. 9. В тех задачах, где требуется начертить график, необходимо правильно выбрать масштаб и начало координатных осей. 10. В конце контрольной работы студент должен указать, какими учебниками или учебными пособиями пользовался при решении задач (название учебника, автор, год издания). 11. После проверки контрольной работы преподаватель может вернуть её на доработку. 12. Окончательное решение по контрольной работе принимает преподаватель во время устного собеседования со студентом, проводимого до сдачи экзамена. 3. ИЗУЧАЕМЫЕ ТЕМЫ: Тема 1. Основные классы неорганических соединений Тема 2. Атомно-молекулярная теория Тема 3. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева Тема 4. Химическая связь и строение молекул Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Тема 6. Неорганическая химия 3 Тема 7. Дисперсные системы. Концентрация растворов. Ионные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Свойства растворов неэлектролитов. Коллоидные растворы. Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции Тема 9. Общие и электрохимические свойства металлов Тема 10. Основы химической термодинамики Тема 11. Органическая химия и высокомолекулярные соединения ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ Перед началом каждой лабораторной работы следует изучить по учебнику относящийся к ней теоретический материал. Ни одну аналитическую реакцию нельзя выполнять, пока не будет ясна ее химическая сущность. 1. При выполнении лабораторной работы необходимо строго соблюдать указания преподавателя и лаборантов. 2. Рабочее место, посуда и приборы всегда должны быть безукоризненно чистыми, необходимо следить за чистотой реактивов в склянках и никогда не опускать использованную пипетку в склянку с другим реактивом. Если окажется, что реактив загрязнен, то его надо заменить свежим. 3. Нельзя пробовать вещества на вкус. 4. Концентрированные кислоты, щелочи и дурно пахнущие реактивы должны находиться в вытяжном шкафу. 5. Обращение с концентрированными кислотами и щелочами требует осторожности, т.к., попадая на кожу или одежду, они вызывают ожоги или порчу одежды. Нельзя засасывать их в пипетки ртом. При попадании на кожу кислоты или щелочи пораженное место обмывают большим количеством воды под краном. Если необходимо, остатки кислоты нейтрализуют раствором Na2CO3, а остатки щелочи раствором уксусной кислоты. 6. Нельзя наклоняться над сосудом с нагреваемой жидкостью, а также над сосудом, в котором смешивают какие-либо вещества, особенно жидкости. Наблюдать за ходом реакции в стеклянном сосуде следует через его стенки. 4 7. Нельзя выливать в раковину растворы кислот, щелочей и солей ртути, выбрасывать осадки, фильтры, битое стекло, бумагу и т.п. Для этого служат керамические банки или эмалированные ведра. 8. Во избежание отравлений в лаборатории категорически воспрещается принимать пищу. Необходимо тщательно мыть руки после работы. 9. Нельзя держать горючие, легко воспламеняющиеся и летучие вещества (спирт, бензол, сероуглерод и т.п.) вблизи пламени или сильно нагретых приборов. 10. Следует экономно расходовать электроэнергию, газ, водопроводную и дистиллированную воду. 11. Нельзя наливать горячую жидкость в толстостенную стеклянную посуду, так как она может лопнуть. 12. После выполнения, лабораторной работы необходимо привести рабочее место в порядок, сдать его дежурному и только тогда можно оставить лабораторию. Типовые задачи по темам 1-6 1.Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций. 2.Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты. 3.Составьте формулы сульфата алюминия, дигидрофосфата кальция, гидроксокарбоната меди(II). Приведите их графические формулы. 4.Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов Ag2O, CaHPO4, (CuOH)2CO3, H3BO3. 5.Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: S+6, K+, Mn+7, Sn+2, P+5, Si+4. Определите, какие из них обладают основными, кислотными или амфотерными свойствами. Ответ аргументируйте уравнениями соответствующих реакций. 6.Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(OH)4, NaOH, H3PO4, HPO3. Составьте графические формулы всех соединений. 5 7.Определите плотность вещества, если 30 см3 его имеют массу 45 г. 8.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа? 9.Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%. 10.При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида. 11.Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли. 12.Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите молярную массу эквивалента металла. 13.Плотность газа по воздуху 1,52. Определите относительную молекулярную массу газа. 14.Вычислите молекулярную массу газа, если при 25оС и 800 мм рт. ст. 350 мл его имеют массу 0,78 г. Определите его относительную плотность по воздуху. 15.Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа. 16.Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе. 17.Газообразный гидрид элемента "Э" имеет формулу ЭН2. Определите формулу его высшего оксида и его молекулярную массу, если плотность гидрида по воздуху равна 1,172 18. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы, а кислород и фтор таковой не проявляют. 19. Какие из перечисленных молекул будут неполярными: H2S, HF, CCl4, NH3, BCl3. Дайте мотивированный ответ. 20.Учитывая sp3-гибридизацию углерода, укажите, в какой из молекул дипольный момент наибольший: а) CH4, б) CH3Cl, в) CH2Cl2, г) CHCl3, д) CCl4? 6 21. Укажите, какие молекулы, из перечисленных ниже, имеют угловую форму: H2O, BeCl2, CO2, H2S? Примеры решения типовых задач (темы 1-6) 1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: Cl+7, Al+3, Cr+6, Sr+2. Решение: Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислород во всех соединениях имеет валентность, равную 2. Формула оксида определяется правилом: произведение валентности кислорода на индекс в формуле, указывающий число атомов кислорода в молекуле, равно такому же произведению другого атома в молекуле. Одновременно произведение валентностей элементов равно произведению индексов этих элементов в формуле. Учитывая вышесказанное, имеем, например, для семивалентного хлора: формула оксида хлора (VII) Cl2O7. Аналогично получим: Al2O3, CrO3, SrO. Гидроксиды (гидраты оксидов) – формально можно рассматривать как продукты присоединения воды к молекуле оксида. Основным оксидам в качестве гидратов соответствуют основания. В формуле основания на первое место записывают металл, за ним записывают гидроксогруппы. Число гидроксогрупп равно валентности металла SrO + H2O Sr(OH)2 Кислотным оксидам в качестве гидратов соответствуют кислоты (продукты присоединения молекулы воды к кислотным оксидам). В формуле кислоты на первое место записывают водород, за ним центральный атом и на последнем месте кислород. Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 2HClO4. CrO3 + H2O H2CrO4 7 Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды (также могут быть представлены как продукты присоединения воды к молекуле амфотерного оксида). Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3. 2. Докажите амфотерные свойства оксида олова(II) и гидроксида бериллия, приведите уравнения соответствующих реакций. Решение: Чтобы доказать амфотерность оксида или гидроксида, следует составить уравнения реакций взаимодействия данного вещества с кислотой и со щелочью. SnO + 2HCl SnCl2 + H2O SnO + 2NaOH Na2SnO2 + H2O. Be(OH)2 + 2HCl BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O 3. Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакций. Решение: Различают соли средние – продукт полного замещения гидроксогрупп и ионов водорода в молекулах оснований и кислот: Сa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O CaSO4 – сульфат кальция; Кислые соли – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле кислоты (могут быть образованы неодноосновными кислотами): Сa(OH)2 + 2H2SO4 Ca(НSO4)2 + 2H2O Ca(НSO4)2 – гидросульфат кальция; Основные соли – продукт неполного замещения ионов гидроксила в молекуле основания (могут быть образованы неоднокислотными основаниями): 2Сa(OH)2 + H2SO4 (CaОН)2SO4 + 2H2O (CaОН)2SO4 – гидроксосульфат кальция. 4. Составьте графическую формулу Ca(NO3)2. 8 Решение: В графической формуле указывается порядок соединения атомов в молекуле, где каждая связь обозначается черточкой. В графической формуле не учитываются валентные углы между связями. Двойные связи обозначаются двойной черточкой, а тройные – тройной. В неорганических кислородсодержащих соединениях атомы различных элементов соединяются между собой, преимущественно, через кислородные мостики. O O NOCaON O O 5. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 40 % мас. меди, 20% мас. серы, 40 % мас. кислорода. Решение: Обозначим общую формулу вещества СuxSyOz. Индексы в формуле соединения относятся как количества вещества каждого элемента. Из процентного состава вещества известно, что 100 г вещества содержат 40 г меди, 20 г серы и 40 г кислорода. Найдем количество вещества каждого элемента, возьмем их отношение и преобразуем в отношение целых чисел, для чего разделим каждое число в отношении на наименьшее: x : y : z = n(Cu) : n(S) : n(O) = m(Cu)/ M(Cu) : m(S)/ M(S) : m(O)/ M(O) = = (40/64) : (20/32) : (40/16) = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1 : 1 : 4 Cледовательно, простейшая формула соединения CuSO4. 6. Определите количественный состав марганца в оксидах марганца (IV) и марганца(VII). Решение: Молекулярная масса марганца равна 55 г/моль, оксида марганца (IV) MnO2 – 87 г/моль, оксида марганца (VII) Mn2O7 – 222 г/моль. 1 моль MnO2 содержит 1 моль атомов марганца Mn. 9 Следовательно: 87 г MnO2 содержат 55 г Mn, а 100 г MnO2 содержат х г Mn. Решая пропорцию, имеем: х = (10055)/87 = 63,2 г. Массовая доля марганца в оксиде марганца (IV) составляет 63,2%. Аналогично для оксида марганца (VII). 1 моль Mn2O7 содержит 2 моль атомов марганца Mn. Следовательно: 222 г Mn2O7 содержат 110 г Mn, а 100 г Mn2O7 содержат y г Mn. Решая пропорцию, имеем: y = (100100)/222 = 49,5 г. Массовая доля марганца в оксиде марганца (VII) составляет 49,5%. 7. Сколько граммов хлорида магния получится, если для реакции взяли 48 г магния и 105 г хлора? Решение: Составим уравнение реакции: Mg + Cl2 MgCl2. По уравнению реакции на 1 моль магния приходится 1 моль хлора. Определим количество вещества каждого компонента, введенных в реакцию. n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 48 /24 = 2 моль. n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2) = 105/ 70 = 1,5 моль. Хлор находится в недостатке. Расчеты ведем по недостатку. По уравнению реакции на 1 моль хлора приходится 1 моль хлорида магния. Следовательно, в результате реакции получено 1,5 моль хлорида магния. Тогда масса хлорида магния составляет: m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) = 1,5 94 = 141 г. 10 8. Рассчитайте эквиваленты и молекулярные массы эквивалентов соединений: MnO2, H3PO4, Ca(H2PO4)2. Назовите вещества. Решение: Оксид марганца (IV). МЭ(MnO2) = М(MnO2)/n(O)B (O) = (55+162)/22 = 21,75,г/моль где n(O) – число атомов кислорода в молекуле; B (O) – валентность кислорода. Э(MnO2)=1/4 MnO2 Ортофосфорная кислота. МЭ(H3PO4) = М(H3PO4) / n(Н) = (3+31+164)/3 = 32,7 г/моль где n(Н) – число атомов водорода в молекуле кислоты. Э(H3PO4)=1/3 H3PO4 Дигидрофосфат кальция. МЭ(Ca(H2PO4)2) = М(Ca(H2PO4)2)/n(М)B(М) = (40+2+312+1624)/21 = 116 г/моль Э(Ca(H2PO4)2) =1/2 Э(Ca(H2PO4)2) где n(М) – число атомов металла в молекуле; B (М) – валентность металла. 9. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента металла. Решение: Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Согласно условию 1,6 г оксида кадмия содержит 1,4 г металла. Следовательно, остальное составляет кислород – 0,2 г. Молярная масса эквивалента кислорода известна и равна 8 г/моль. Из закона эквивалентов массы реагирующих веществ относятся, как молярные массы их эквивалентов– следует: MЭ(Cd) = m (Cd)mЭ (O) / m (O) = 1,48/0,2 = 56 г/моль. Относительная плотность газа по водороду равна 35. Определите молярную массу газа и рассчитайте массу 5 л этого газа. Решение: Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молекулярных или молярных масс. D(газа/Н2) = М( газа) / М(Н2) 11 М (газа) = D(газа/Н2) М(Н2) = 35 2 = 70 г/моль. Моль любого газа при нормальных условиях занимает обьем 22,4 л. Следовательно, 5 л газа при тех же условиях имеют: m( газа)= V (газа)М(газа)/VМ(газа)=5л70(г/моль)/22,4 л/моль =15,6 г 10. 1000 л газа при 745 мм рт. ст. и 15С имеют массу 1,825 кг. Определите его молекулярную массу. Решение: Применим уравнение состояния идеального газа Менделеева - Клапейрона pV = (m/M) RT. Тогда: M=mRT/(pV)=1825г 62400мммл/мольК288К/(745мм106мл)=44 г/моль. 11. Определите положение никеля в Периодической системе. Составьте его электронную формулу. Решение: Никель находится в Периодической системе в 4-ом периоде, 8-й группе, побочной подгруппе, 3-й элемент триады. Электронная формула определяется положением в Периодической системе: 1s22s22p63s23p64s23d8 12. Обоснуйте положение в периодической системе элемента, имеющего валентные электроны в состоянии 7s26d3. Решение: Главное квантовое число внешнего электронного слоя указанного элемента равно 7. Следовательно, это элемент 7-го периода. Валентные электроны его располагаются на внешнем s- и предвнешнем d- подуровнях. Следовательно, это элемент побочной подгруппы. Общее число валентных электронов данного элемента равно 5 (2 на s- и 3 на d-подуровнях). Следовательно, это элемент 5-й группы. 12 13.Какой из элементов: кислород, сера или бром является наиболее типичным неметаллом и почему? Решение: Неметаллические свойства тем ярче проявляются, чем выше и правее в Периодической системе находится элемент. Кислород находится во 2-ом периоде, 6-й группе Периодической системы, что характеризует его как наиболее ярко выраженный неметалл из перечисленных. Сера находится в 3 периоде, 6 группе, а бром в 4 периоде 7 группе. 14.Составьте формулы водородных соединений кремния, фосфора и теллура. Решение: Все перечисленные элементы имеют электроотрицательность больше, чем у водорода. При образовании гидридов связывающие электронные пары будут смещаться к более электроотрицательному элементу. Степень окисления элементов будет определяться числом электронов, присоединяющихся к атому. Si – элемент 4-го периода. Он присоединяет при образовании гидрида четыре электрона. Гидрид кремния SiH4. Р – элемент 5-го периода. Он присоединяет при образовании гидрида три электрона. Гидрид фосфора РH3. Те – элемент 6-го периода. Он присоединяет при образовании гидрида два электрона. Гидрид теллура ТеH2. 15.Приведите распределение электронов по орбиталям в основном и возбужденном состояниях атома углерода. Определите состояние гибридизации атома углерода в молекуле тетрахлорметана и ее геометрическое строение. Решение: 13 Углерод находится во 2-м периоде, 4-й группе Периодической системы. В основном состоянии он имеет следующую электронную формулу: 1s22s22p2. В возбужденном состоянии один электрон с 2s-подуровня переходит на свободную орбиталь 2p-подуровня: 1s22s12p3. Валентные орбитали атома углерода в молекуле тетрахлорметана (СН4 - валентность углерода равна 4) находятся в состоянии sp3-гибридизации. Геометрическое строение тетрахлорметана определяется типом гибридизации атома углерода. sp3-гибридизации центрального атома соответствует тетраэдрическое строение молекул. 16.Дипольный момент молекулы сероводорода равен 1,1 Д. Определите геометрическую конфигурацию. Объясните полярность молекулы. Решение: Валентные электроны серы находятся на 3p-орбиталях: 1s22s22p63s23p4. р-орбитали в пространстве взаимно перпендикулярны. Они образуют две взаимно перпендикулярные -связи с s-орбиталями двух атомов водорода. Поэтому молекула сероводорода имеет угол Н-S-Н близкий 90. Электроотрицательность серы 2,6, а водорода – 2,2. Следовательно, связь Н-S полярна. Рассчитанная по правилу параллелограмма сумма дипольных моментов связей Н-S отличается от нуля. Следовательно молекула H2S полярна. 17. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните устойчивость молекулы азота. Определите порядок связи в этой молекуле. Решение: 14 Составим энергетическую диаграмму образования молекулы азота. В молекуле азота электроны заселяют только связывающие орбитали. Энергия молекулы меньше, чем сумма энергий двух атомов азота. Это объясняет высокую устойчивость молекулы азота. Порядок связи определяется по формуле и равен: N = [n(св) + n(разр)]/2 = (6 – 0)/2 = 3. 18. Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидратов оксидов элементов Ва+2 и V+5. Решение: Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислород в оксидах всегда имеет валентность 2. Гидроксиды можно рассматривать как продукт присоединения воды к молекуле оксида. Оксид бария (II) имеет формулу BaO. Это основный оксид. Ему соответствует основание Ba(OH)2. Оксид ванадия (V) имеет формулу V2O5. Это кислотный оксид. Ему соответствует метаванадиевая кислота HVO3. 19, Гидроксид олова (II) обладает амфотерными свойствами. Составьте уравнения реакций, подтверждающих его амфотерность. Решение: Амфотерными называются вещества, проявляющие, в зависимости от условий, свойства основания и кислоты. Для доказательства необходимо привести уравнения реакций взаимодействия его с кислотой и со щелочью. Sn(OH)2 + 2HCl SnCl2 + 2 H2O; Учитывая, что гидроксид олова амфотерен, его формулу можно записать и в виде основания, и в виде кислоты: Sn(OH)2 H2SnO2. В уравнении реакции гидроксида олова со щелочью удобно исполь- зовать кислотную форму записи формулы амфотерного соединения. 15 H2SnO2 + 2KOH K2SnO2 + 2H2O. 20. Составьте уравнения реакций: а) SrO + H3PO4 … б) Al(OH)3 + H2SeO4 … Решение: а) 3SrO + 2H3PO4 Sr3(PO4)2 + 3H2O 3SrO + 6H+ + PO43- Sr3(PO4)2 + 3H2O; б) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+ 2Al3+ + 6H2O 21.Составьте формулы всех солей, которые могут получиться при взаимодействии гидроксида бария и угольной кислоты. Назовите образующиеся соли. Решение: В результате взаимодействия двухкислотного гидроксида бария и двухосновной угольной кислоты, в зависимости от соотношения исходных веществ, могут образоваться средняя, кислая и основная соль. Средняя соль – продукт полного замещения гидроксогрупп и ионов водорода в молекулах основания и кислоты: Вa(OH)2 + H2СO3 ВaСO3 + 2H2O ВaСO3 – карбонат бария. Кислая соль – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле кислоты. Вa(OH)2 + 2H2СO3 Вa(НСO3)2 + 2H2O Вa(НСO3)2 – гидрокарбонат бария. Основная соль – продукт неполного замещения ионов гидроксида в молекуле основания. 2Вa(OH)2 + H2СO3 (ВaОН)2СO3 + 2H2O (ВaОН)2СO3 – гидроксокарбонат бария 22.Составьте молекулярные и графические формулы оксида алюминия и соответствующего ему гидроксида. Решение: 16 В графической формуле указывается порядок соединения атомов в молекуле, где каждая связь обозначается черточкой. В неорганических кислородсодержащих соединениях атомы различных элементов соединяются между собой преимущественно через кислородные мостики. OAlOAlO HOAlOH Оксид алюминия OH Гидроксид алюминия 23. Рассчитайте молярную массу эквивалента SiO2. Назовите соединение. К какому классу относится указанное вещество. Решение: SiO2 – оксид кремния (IV) относится к классу оксидов. Молярная масса эквивалента оксида определяется как сумма молярных масс эквивалентов элементов. МЭ(.SiO2) = Э(Si) + Э(O) = 28/4 + 16/2 = 7 + 8 = 15 г/моль 24. Фторид некоторого элемента содержит 48 % фтора. Определите молярную массу эквивалента элемента. Решение: Фториды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых фтор. Процентный состав вещества указывает на то, что в 100 г данного вещества содержится 48 г фтора и 52 г другого элемента (X). Молярная масса эквивалента фтора известна и равна его атомной массе (фтор в соединениях всегда одновалентен). Согласно закону эквивалентов, массы реагирующих веществ прямо пропорциональны молярным массам их эквивалентов. Следовательно: Э(X) = m(X)Э(F)/m(F) = 5219/48 = 20 г/моль 17 25. Рассчитайте количество молекул в 64 г газообразного кислорода. Решение: Один моль любого вещества содержит число Авогадро молекул. (NA =6,021023 моль-1). Чтобы определить число молекул в какойлибо массе вещества, необходимо определить количество вещества, соответствующее данной массе. n(O2) = m(O2) / M(O2) = 64 г/32 (г/моль) = 2 моль На основании этого можно получить ответ на вопрос задачи: 1 моль вещества содержит NA молекул; 2 моль вещества содержит N = 2NA молекул. Следовательно, N = 26,021023 молекул. 26. Относительная плотность газа по водороду равна 15. Найдите молярную массу газа и массу 10 л его при нормальных условиях. Решение: Относительная плотность одного газа по другому равна отношению молярных масс этих газов. Следовательно, М(газа) = D(газ/Н2)М(Н2) = 152 = 30 г/моль. Моль любого газа при нормальных условиях (Н.У.) занимает объем 22,4 л. Следовательно, 10 л газа при тех же условиях имеют массу: m(газа) = V(газа)M(газа) / VM(газа) = 10 л30 (г/моль)/22,4 л/моль = 13,4 л 27. При 25 оС и 780 мм рт. ст. 10 г газа занимают объем 5,2 л. Найдите молярную массу газа. Решение: Воспользуемся уравнением состояния идеальных газов Менделеева - Клапейрона. pV = nRT = mRT/M . 18 Отсюда, применяя R = 62400 мммл/моль К и переводя температуру в абсолютную шкалу, имеем: M=mRT/(pV)=10 г62400(мммл/мольК)298. К / (780 мм5200 мл)=46 г/моль 28. Газообразный гидрид состава ЭН2 (где Э - некоторый элемент) имеет плотность по водороду 65. Определите формулу и молярную массу эквивалента его высшего оксида. Решение: Определим молекулярную массу гидрида, учитывая, что относительная плотность одного газа по другому определяется отношением молекулярных масс газов: D(газа/Н2) = M(газа)/M(Н2) Тогда М(газа) = D(газа/Н2)M(Н2) = 652 = 130. Следовательно, атомная масса элемента равна разности молекулярной массы гидрида элемента и двух атомных масс водорода: М(Э) =М(ЭН2) – М(2Н) = 130 – 2 = 128. Учитывая, что гидрид газообразный, делаем вывод, что это гидрид неметалла. Следовательно, это элемент 6-й группы - Te. Высший оксид неметалла 6-й группы Te имеет формулу TeО3. Молярная масса эквивалента оксида равна: МЭ(ЭО3) = М(ЭО3)/(n(Э)В(Э)) = 176/32 = 29,3 г/моль, где n(Э) – число атомов элемента; В(Э) –валентность элемента. 29. Элемент находится в 5-ом периоде, 4-й группе, главной подгруппе периодической системы. Составьте его электронную формулу, определите высшую степень окисления. Решение: Элемент 5-го периода, 4-й группы, главной подгруппы имеет 4 валентных электрона на 5-ом энергетическом уровне на 5s 19 и 5p подуровнях. Его валентные (внешние) электроны имеют формулу 5s25p2. Полная электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d105s24d105p2. 30. Приведите распределение валентных электронов селена по орбиталям в основном и возбужденных состояниях. Определите его возможные валентности. Решение: Селен находится в 4-ом периоде, 6-й группе, главной подгруппе периодической системы. Его электронная формула: 1s22s22p63s23p63d104s24p4. Валентные электроны находятся в состоянии 4s24p4. Из них sэлектроны находятся в спин - спаренном состоянии, на р подуровне два электрона находятся в спин - спаренном состоянии, а два других в спин - свободном – распаренном. Валентность элемента при образовании ковалентной связи определяется числом неспаренных электронов. Следовательно, в основном состоянии селен проявляет валентность, равную двум. При переходе в возбужденное состояние по одному электрону из пар находящиеся на s- и р - подуровнях поочередно могут переходить на свободные орбитали d-подуровня, увеличивая общее число неспаренных электронов в атоме, тем самым, повышая валентность элемента. Первому возбужденному состоянию селена отвечает расположение валентных электронов в следующей конфигурации: 4s24p34d1. Число неспаренных электронов равно 4 – валентность 4. Второму возбужденному состоянию селена отвечает расположение валентных электронов в следующей конфигурации: 4s14p34d2. При этом в соответствии с правилом (Хунда) каждый электрон на 4d-подуровне занимает свободную орбиталь. Число неспаренных электронов равно 6 – валентность 6. 20 31. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшее сродство к электрону Cr, K, Br, Zn, As ? Решение: Все перечисленные элементы относятся к 4-му периоду. В периоде сродство к электрону увеличивается от щелочного металла (1-я группа) к галогену (7-я группа). Наибольшим сродством к электрону из перечисленных обладает Br – элемент 7-й группы. 32.Из приведенных соединений: Ni(OH)2, CaO, SO3, BaCl2, Cr2O3 выберите оксид, в составе которого находится элемент, образующий газообразный гидрид типа ЭН2. Какова геометрическая структура такого гидрида? Какого типа химические связи реализуются в его молекуле. Решение: Газообразные гидриды образуют неметаллы. Неметаллы, как правило, имеют большую электроотрицательность, чем водород. Они отнимают недостающие до октета электроны у водорода. Поэтому элемент, образующий газообразный гидрид состава ЭН2, находится в 6-й группе. Такому элементу отвечает сера, образующая оксид SO3. Между неметаллами, например, в гидриде Н2S образуются ковалентные связи. Электроотрицательность серы выше, чем у водорода, следовательно, связь полярна. Направленность связи и геометрическая конфигурация молекул определяется ориентацией в пространстве орбиталей и направлением, в котором перекрываются в наибольшей степени орбитали при образовании химической связи. Валентные электроны серы находятся в состоянии 3s23p4. Из них два неспаренных находятся на взаимно перпендикулярных рорбиталях. Именно они образуют связь в молекуле H2S при 21 перекрывании с s-орбиталями атомов водорода. Перпендикулярность р-орбиталей определяет угловое строение молекулы Н2S (HSH 90). 33. Дипольный момент молекулы AsCl5 равен 0 Д. Полярна ли эта молекула? Определите тип гибридизации атомных орбиталей мышьяка и геометрическую конфигурацию молекулы хлорида мышьяка (V). Решение: Если дипольный момент молекулы равен нулю, то молекула неполярна. Мышьяк находится в 4-м периоде, 5-й группе, главной подгруппе. В молекуле AsCl5 мышьяк пятивалентен. Валентные электроны образуют конфигурацию 4s14p34d1. Гибридизация атомных орбиталей мышьяка sp3d. Геометрическая конфигурация молекулы AsCl5 отвечает тригональной бипирамиде, у которой в центре находится атом мышьяка, а в вершинах атомы хлора. 34. Определите геометрическую конфигурацию молекул NH3, PH3, AsH3, SbH3. Как и почему изменяется валентный угол НЭН в указанном ряду соединений. Решение: Валентные электроны элементов 5-й группы, главной подгруппы находятся в ns2np3 состоянии, где n – главное квантовое число внешнего электронного уровня. Из пяти валентных электронов атома три неспаренных находятся на трех р-орбиталях. р-Орбитали взаимно перпендикулярны. Они образуют три взаимно перпендикулярные -связи с s-орбиталями атомов водорода. Поэтому молекулы ЭН3 имеет угол Н-Э-Н, близкий 90. В ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 угол Н-Э-Н постоянно уменьшается, приближаясь к 90. Электроотрицательность азота наибольшая в группе, а радиус атома наименьший. Следовательно связь Н-N наиболее полярна в указанном ряду соединений. Набольшие искажения прямого угла валентных связей следует ожидать именно в молекуле аммиака. Наименьшие искажения валентного угла проявляются в молекуле SbH3, так как сурьма имеет наибольший радиус и наименьшую 22 электроотрицательность в 5-й группе. Наименьшие искажения валентного угла проявляются в молекуле SbH3, так как сурьма имеет наибольший радиус и наименьшую электроотрицательность в 5-й группе. Типовые задачи по темам 7-11 1.Составьте математические выражения для скорости прямой реакции: а) CO + Cl2 COCl2 ; г) 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4; б) 2NO + O2 2NO2; д) 2C(кр.) + O2 2CO. в) CaO(кр.) + CO2 CaCO3; 2. Как изменится состояние равновесия в системах: 2Н2 + O2 2Н2О – 483,6 кДж, N2 + O2 2NO – 180,8 кДж, если а) повысить температуру; б) увеличить давление; увеличить концентрации продуктов реакции? в) 3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl2 в 1000 г воды. 4. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций: NiOH+ + H+ Ni2+ + H2O; BO33- + 3H+ H3BO3. 5. Составьте уравнения гидролиза Be(NO3)2, Rb2S, BaCl2 молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды. в 6. Определите молярные концентрации ионов Н+ и ОН-; рН и рОН 0,00001 М растворов азотной кислоты и едкого кали, если их степени диссоциации принять равными 1. 23 7. Вычислить степень окисления подчеркнутых элементов: КBrO3, BaWO4, Cl2O5 8. Определите окислитель и восстановитель в следующих превращениях: NO2 + H2O HNO3 + HNO2, HNO2 HNO3 + NO + H2O, HI + H2SO4 I2 + SO2 + H2O. 9. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций: a) HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O, б) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O, в) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O + NO, г) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O, д) Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O, е) Al + KNO2 + KOH + H2O KAlO2 + NH3, ж) MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4 10.Составьте уравнения возможных реакций: Zn + H2SO4(разб); Сu + HCl ; Na + HCl ; Al + H2SO4(конц) ; Ag + H2SO4(конц) ; Mg + HNO3(очень разб) . 11. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов: FeFe(NO3)2 Pb(NO3)2Pb; CuCu(NO3)2 AgNO3Ag; ZnZnSO4 MgSO4Mg. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах. 12. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, образованного никелевым электродом с концентрацией ионов никеля(II) 0,1 моль/л, и хромовым электродом с концентрацией ионов хрома(III) 0,0001 моль/л. 24 13. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов. Примеры решения типовых задач (темы7-11) 1. Как измениться скорость реакции N2 + 3H2 2NH3, если объем системы уменьшить в 4 раза. Решение: При уменьшении объема газовой смеси, молярные концентрации компонентов смеси прямо пропорционально увеличиваются. В данном случае концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции увеличиваются в 4 раза. Согласно закону действующих масс, скорость гомогенной реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов: V(пр) = k[N2][ H2]3. Если концентрации реагирующих веществ увеличены в 4 раза, то V’(пр) = k4[N2](4[ H2]3). Тогда V’(пр)/ V(пр) = (k4[N2](4[ H2])3)/( k[N2][ H2]3) = 44 = 256. Скорость прямой реакции возрастет в 256 раз. 2. При 150С время протекания реакции 40 секунд. Определите время протекания реакции при 90С, если температурный коэффициент реакции равен 2. Решение: Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: 25 V2 = V1 (t2 - t1)/10. Скорость реакции обратно протекания реакции, тогда: пропорциональна времени 1/2 = (1/1) (t2 -t1)/10 ; 2 = 1 / (t2 -t1)/10 = 40/ 2 (90-150)/10 = 40/ 2-6 = 40 26 = 2560 с = 42,7 мин. Время протекания данной реакции при 90С составит 42,7 минуты. 3.Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю гидроксида натрия в растворе, содержащем 40 г NaOH в 1000 г воды. Решение: Массовая доля – масса растворенного вещества, которая приходится на 1 г раствора: = m(в-ва)/m(р-ра) = 40/(1000+40) = 0,038. Моляльная концентрация - количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя: СН = [m(в-ва)1000]/[M(в-ва)m(р-ля)] = (40 г1000 г/кг)/(40г/моль1000г) = 1 моль/кг Мольная доля – отношение количества молей данного компонента к общему числу молей всех компонентов в системе: N(в-ва) = n(в-ва)/[n(в-ва) + n(р-ля )] = = [m(в-ва)/M(в-ва)]/[m(в-ва)/M(в-ва) + m(р-ля)/M(р-ля)] = = (40 г/40 г/моль)/( 40 г/40 г/моль + 1000 г/18 г/моль) = = 1 моль/(1 моль + 55,56 моль) = 0,018. 4. Составьте уравнения электролитической диссоциации указанных соединений: а) NH4NO3; б) KH2PO3; в) (Cr(OH)2)2SO4. Решение: Электролитическая диссоциация – распад молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя: 26 а) NH4NO3 NH4+ + NO3-; б) KH2PO3 K+ + H2PO3-; H2PO3- Н+ + HPO32-; HPO32- Н+ + PO33в) (Cr(OH)2)2SO4 2Cr(OH)2+ + SO42-. Cr(OH)2+ Cr(OH)2+ + OHCr(OH)2+ Cr 3+ + OH5. Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей и укажите рН среды: а) NH4Cl; б) K3PO3; в) Na2SO4. Решение: а) NH4Cl + H2O NH4OH + HCl; NH4+ + Cl-+ H2O NH4OH + H+ + Cl-; NH4+ + H2O NH4OH+ H+ . В результате гидролиза в растворе кислая среда - рН 7 б) K3PO3 + H2O K2HPO3 + KOH; 3K+ + PO33- + H2O 3K+ + HPO32- + OH- ; PO33- + H2O HPO32- + OH-. В результате гидролиза в растворе щелочная среда - рН 7. В данном случае соль образована многоосновной слабой кислотой, и поэтому гидролиз аниона осуществляется ступенчато и в определенных условиях может продолжаться. В обычных условиях гидролиз дальше не идет. 2-я ступень гидролиза: K2HPO3 + H2O KH2PO3 + KOH; 2K+ + HPO32- + H2O 2K+ + H2PO3- + OH- ; HPO32- + H2O H2PO3- + OH-. 3-я ступень гидролиза: KH2PO3 + H2O H3PO3 + KOH; + K + H2PO3- + H2O K+ + H3PO3- + OH- ; H2PO3- + H2O H3PO3 + OH-. в) Na2SO4 В случае в) соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается. 27 6.Определите pH, pOH, [H+], [OH-] 0,00001 молярного раствора КОН. =1 Решение: Составим уравнение диссоциации КОН: КОН К+ + ОН-. По уравнению реакции видно, что концентрация ОН- равна концентрации КОН, если степень диссоциации = 1. Тогда [OH-] = 0,00001моль/л; рОН = 5; рН = 14 – рОН = 14 – 5 = 9; [H+] = 10-9. 7. Определите степени окисления подчеркнутых элементов в соединениях: а) CaCr2O7, б) KClO3, в) K2S . Решение: Все молекулы электрически незаряжены. Сумма зарядов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Зная степени окисления двух элементов в составе молекулы из трех элементов, можно определить степень окисления третьего элемента. Обозначим неизвестную степень окисления через «x». Составим уравнение, в котором сумма зарядов всех атомов в молекуле равна нулю и решим его. а) Ca+2Cr2xO7-2. 2 + 2x +(-2)7 = 0, x = +6; б) K+ClxO3-2, 1 + x + (-2)3 = 0, x = +5; в) K2+Sx, 2 + x = 0, x = -2. 8. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными: а) NH4NO3 = N2O + 2H2O; б) Fe + S = FeS в) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Решение: Окислительно-восстановительной называется реакция, в которой имеет место изменение степени окисления элементов. Определим степени окисления элементов в левой и правой частях уравнений. 28 а) N-3H4+N+5O3-2 = N2+O-2 + 2H2+O-2. Данная реакция является внутримолекулярной окислительновосстановительной. N-3 - восстановитель, окисляется до N+, N+5 – окислитель восстанавливается до N+. б) Fe0 + S0 = Fe+2 S-2. Реакция б) относится к типу межмолекулярных окислительновосстановительных реакций. Fe0 – восстановитель, окисляется до Fe+2, S0 – окислитель, восстанавливается до S-2. в) H+Cl- + Ag+N+5O3-2 = Ag+Cl- + H+N+5O3-2. Реакция в) не является окислительно-восстановительной, так как в ходе ее протекания степени окисления элементов не изменяются. 9. Какие свойства – окислителя, восстановителя или двойственные могут проявлять следующие вещества: а) H3AsO3, б) NH3, в) Sb2O5 Решение: Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, в которой находится элемент. Элемент в высшей степени окисления может выполнять только функцию окислителя в окислительновосстановительной реакции. Низшая степень окисления элемента равна : для металлов нулю; для неметаллов - разности между номером группы, в которой находится элемент и 8 (N группы – 8). Элемент в низшей степени окисления может выполнять только функцию восстановителя в окислительно-восстановительной реакции. Элементы в промежуточной степени окисления могут выполнять функцию и окислителя и восстановителя. а) H3As+3O3, Низшая степень окисления As-3 , высшая степень окисления +5 As . As+3 – промежуточная степень окисления – может как понижать степень окисления – выполнять роль окислителя, так и повышать степень окисления – выполнять роль восстановителя. б) N-3H3, N-3 - низшая степень окисления – может только повышать степень окисления – выполнять роль восстановителя. в) Sb2+5O5 . 29 Sb+5 - высшая степень окисления – может только понижать степень окисления – выполнять роль окислителя. 10. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции методом электронно-ионных уравнений: KMnO4 + KNO3 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O. Решение: KMn+7O4 + KN+3O3 + H2SO4 Mn+2SO4 + KN+5O3 + K2SO4 + H2O. Окислителем является Mn+7, в составе иона MnO4-. Восстановителем является N+3 , в составе иона NO3-. 2 MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O - восстановление окислителя 5 NO3- + H2O - 2e = NO3- + 2H+ - окисление восстановителя 2MnO4- + 16H+ + 5e2 + 5NO2- + 5H2O - 2e5 = 2Mn2+ + 5NO3-+ 10H+ +8H2O 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2 11. Составьте уравнения возможных реакций: а) Сu + KCl ; б) Mn + AgNO3 ; в) Сd + H2SO4(разб); г) Na + H2SO4(конц) ; д) K + HNO3(очень разб) . Решение: а) Металлы вытесняют из растворов солей менее активные металлы, расположенные в ряду напряжений правее вытесняемого металла: Сu + KCl Реакция невозможна, так как калий – активный металл, расположенный в ряду напряжений левее меди. б) Mn + 2AgNO3 Mn(NO3)2 + 2Ag; Mn – 2e Mn+2; Ag+ + 1e Ag. в) С кислотами, в которых окислителем является катион водорода Н+, реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. При этом образуются соль и газообразный водород. Сd + H2SO4(разб) Сd SO4 + H2; 30 Сd –2e Сd+2; 2H+ + 2e H2. г) С кислотами, в которых окислителем является анион кислотного остатка, реагируют все металлы, кроме золота и платины. При этом образуются соль, вода и продукт восстановления кислотного остатка, природа которого зависит от положения металла в ряду напряжений, концентрации кислоты, температуры и других факторов. 2Ag + 2H2SO4(конц) Ag2SO4 + 2H2O + SO2; Ag –1e Ag+ ; 2 2+ SO4 + 4H + 2e SO2 + 2H2O. 1 2Ag + SO42- + 4H+ 2Ag+ + SO2 + 2H2O. д) 8K + 10HNO3(очень разб) 8KNO3 + NH4NO3 + 3H2O; K –1e K+ 8 + + NO3 + 10H + 8e NH4 + 3H2O 1 8K + NO3- + 10H+ NH4 + + 3H2O + 8K+. 12. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, образованного медным электродом с концентрацией ионов меди(II) 0,1 моль/л, и алюминиевым электродом с концентрацией ионов алюминия(III) 0,0001 моль/л. Составьте уравнения электродных процессов. Решение: Al | AlCl3 || CuCl2 | Cu В данном гальваническом элементе более активным металлом является алюминий, выступающий в роли анода, а медь – катода. Анод в процесе работы окисляется: Al – 3e Al3+. На катоде идет восстановление: Cu2+ +2e Cu. Величина электродного потенциала определяется по уравнению Нернста: E = E + (0,059/n) lg[Mn+]. ECu = 0,34 + (0,059/2) lg10-1 = 0,31 B. 31 EAl = -1,66 + (0,059/3) lg10-4 = -1,74 B. Э.Д.С. = Екатода – Еанода = 0,31 – (-1,74) = 2,05 В. 13. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов. Решение: Составим уравнения электродных процессов: CuSO4 Cu 2+ + SO4 2H2O H+ + OHСu2+, H+ , H2O H2O, OH-, SO4 2На катоде (-): На аноде(+): Сu2+ + 2е Cu; 2H2O – 4e O2 + 4H+. Масса вещества, выделяющаяся на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через раствор. m(Cu) = kIt = (A(Cu)/2F)It = (63,55/(296500))22400 = 1,58 г. m(O2) = kIt = (A(O)/2F)It = (16/(296500))22400 = 0,40 г 14. Цинк покрыт серебром. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения покрытия? Составьте уравнения электронных реакций контактной коррозии этих металлов а) в соляной кислоте; б) в атмосферных условиях. Решение: При контакте двух металлов в среде электролита всегда образуется гальванический элемент. При этом разрушается более активный металл, который выполняет роль анода. В случае контакта цинка с серебром корродирует болоее активный цинк. Пассивное серебро является катодом. На катоде идут процессы восстановления. а) В кислой среде: 32 Zn HCl Ag На катоде: На аноде: + 2H + 2e H2; Zn –2e Zn2+. Полное уравнение: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 б) В атмосферных условиях – в присутствии атмосферного кислорода и влаги воздуха: Zn H2O + O2 Ag На катоде: На аноде: 2H2O + O2 + 4e 4OH-; Zn –2e Zn2+. Полное уравнение: Zn + 2H2O + O2 2Zn(OH)2. 15. Рассчитайте константу равновесия реакции СоО(тв) + СО(газ) Со(тв) + СО2(газ), если равновесные концентра-ции равны [CO] = 0,0001 моль/л, [CO2] = 0,3 моль/л. Решение: Данная реакция является гетерогенной. Константа равновесия реакции определяется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. СоО и Со – твердые вещества – их концентрации не учитываются. Константа равновесия указанной реакции имеет вид и равна: К =[СО2] 2/ [СО] 2 = 0,3/(0,0001)2 = 3107. 16. Как изменится скорости прямой и обратной реакций 2NО + О2 2NО2, если концентрации всех веществ в системе увеличить в 3 раза? Решение: Согласно закону действующих масс, скорость прямой гомогенной реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов, а скорость обратной 33 гомогенной реакции прямопропорциональна произведению концентраций продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов. Тогда скорость прямой реакции равна: V(пр) = k1[NО]2[ О2]. Если концентрации реагирующих веществ увеличены в 3 раза, то скорость прямой реакции изменяется и становится равной: V’(пр) = k1(3[NО])23[О2]. Тогда V’(пр)/ V(пр) = (k1(3[NО])23[О2])/( k1[NО]2[О2]) = 323= 27. Скорость прямой реакции возрастет в 27 раз. Скорость обратной реакции равна: V(обр) = k2[NО2]2. При увеличении концентрации продуктов реакции в 3 раза, скорость обратной реакции изменяется и становится равной: V’(обр) = k2(3[NО2])2. Тогда V’(обр)/ V(обр) = (k2(3[NО2])2)/( k2[NО2]2) = 32= 9. Скорость обратной реакции возрастет в 9 раз. 17. При 50 оС некоторая реакция заканчивается за 30 минут. Рассчитайте время протекания реакции при 90 оС, если термический коэффициент реакции равен 2. Решение: Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: V2 = V1 (t2 -t1)/10. Скорость реакции обратно пропорциональна времени протекания реакции. Тогда: время протекания реакции связано с температурой следующим соотношением: 34 1/2 = (1/1) (t2 -t1)/10 ; 2 = 1 / (t2 -t1)/10 = 1800/ 2 (90-50)/10 = 1800/ 24 = 1800/ 24 = 112 с = 1,9 мин. Время протекания данной реакции при 90С составит 1,9 минуты. 18. В каком направлении сместится равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3, если а) увеличить концентрацию аммиака; б) уменьшить давление в системе. Решение: а) Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации продуктов реакции увеличивает выход исходных веществ. Следовательно, если концентрацию аммиака увеличить, равновесие сместится влево, увеличится концентрация водорода и азота в системе. б) С другой стороны, по принципу Ле-Шателье, понижение давления в системе увеличивает выход реакции, в результате которой образуется большее число газообразных молекул. Следовательно, при уменьшении давления в системе также увеличится выход азота и водорода. 19.Составьте уравнения диссоциации соединений: а) (NH4)2SO4; б) NaHS; в) NiOHCl. Решение: Электролитическая диссоциация – распад молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя. а) (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-; б) NaHS Na+ + HS-; HS H+ + S-2; в) NiOHCl NiOH+ + ClNiOH+ Ni 2+ + OH+ 35 20. Составьте молекулярные и ионные (полные и краткие) уравнения реакций: а) Be(OH)2 + KOH; б) CuOHCl + HNO3. Решение: а) Be(OH)2 + 2KOH K2BeO2 + 2H2O; Be(OH)2 + 2K+ + 2OH- 2K+ + BeO22- + 2H2O; Be(OH)2 + 2OH- BeO22- + 2H2O. б) CuOHCl + HNO3 CuClNO3 + H2O; CuOH+ +Cl- + H+ + NO3- Cu2+ + Cl-+ NO3- + H2O; CuOH+ + H+ Cu2+ + H2O. 21. Составьте в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза солей и укажите рН среды: a) CuCl2; б) K2SO4. Решение: а) Хлорид меди – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз идет по катиону. CuCl2 + H2O CuOHCl + HCl; 2+ Cu + 2Cl- + H2O CuOH+ + H+ + 2Cl-; Cu2+ + H2O CuOH+ + H+ . В результате гидролиза в растворе кислая среда - рН 7 В обычных условиях хлорид меди дальнейшему гидролизу не подвергается. б) Сульфат калия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой – гидролизу не подвергается. K2SO4 + H2O гидролиз не идет. 22. Концентрация соляной кислоты равна 0,01 моль/л. Определите рН и рОН раствора, если степень электролитической диссоциации кислоты считать равной 1. Решение: Составим уравнение диссоциации HCl: HCl H+ + Cl-. 36 По уравнению реакции видно, что концентрация H+ равна концентрации HCl, если степень диссоциации = 1. Тогда [H+] = 0,01моль/л; рН = - lg[H+] = -lg 10-2 = 2; рOН = 14 – рН = 14 – 2 = 12. 23. Определите степени окисления подчеркнутых элементов в соединениях: а) H2SeO4, б) Al(NO3)3. Решение: Обозначим неизвестную степень окисления через «x». Составим уравнение, в котором сумма зарядов всех ионов в молекуле равна нулю, и решим его. а) H2+SeхO4-2 . 2 + x +(-2)4 = 0, x = +6; б) Al+3(NхO3-2)3 3 +3x + (-2)33 = 0, x = +5; 24. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными: а) Zn + HCl = ZnCl2 + H2; б) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl Решение: Определим степени окисления элементов в левой и правой частях уравнений. а) Zn0+ H+Cl = Zn+2Cl2 + H20; Реакция (а) является окислительно-восстановительной, т.к. Zn0 - восстановитель, окисляется до Zn+2, H+ – окислитель 0 восстанавливается до H . б) Ba+2Cl2- + Na2+S+6O4-2 = Ba+2S+6O4-2 + Na+ClРеакция б) не является окислительно-восстановительной, так как в ходе ее протекания степени окисления элементов не изменяются. 25. Какие свойства – окислителя, восстановителя или двойственные- могут проявлять следующие вещества: а) H2SO3, б) Na2S, в) CrO3. Решение: а) H2S+4O3, 37 Низшая степень окисления S-2 , высшая степень окисления S+6. S+4 – промежуточная степень окисления – может как понижать степень окисления – выполнять роль окислителя, так и повышать степень окисления – выполнять роль восстановителя. S-2 проявляет окислительно-восстановительную двойственность. б) Na2S-2, S-2 - низшая степень окисления – может только повышать степень окисления – выполнять роль восстановителя. в) Cr+6O3. Cr+6 - высшая степень окисления – может только понижать степень окисления – выполнять роль окислителя. 26. Составьте электронно-ионные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнении, укажите окислитель и восстановитель в реакции: KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2O. Решение: KMn+7O4 + H2S-2 + H2SO4 Mn+2SO4 + S0 + K2SO4 + H2O. Окислителем является Mn+7, в составе иона MnO4-. Восстановителем является S-2 , в составе молекулы H2S. 2 MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O - восстановление окислителя 5 H2S - 2e = S + 2H+ - окисление восстановителя 2MnO4- + 16H+ + 5e2 + 5H2S - 2e5 = 2Mn2+ + 5S + 10H+ +8H2O 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O. 27. Закончите, где возможно, уравнения реакций: Zn + Pb(NO3)2 ; HCl + Bi ; H2SO4(конц.) + К ; расставьте коэффициенты в уравнениях. Решение: а) Металлы вытесняют из растворов солей менее активные металлы, расположенные в ряду напряжений правее вытесняемого: Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb; 38 Zn – 2e Zn+2; Pb2+ + 2e Pb. б) С кислотами, у которых окислителем является катион водорода Н+, реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. При этом образуются соль и газообразный водород. C металлами, расположенными в ряду напряжений правее водорода такие кислоты не реагируют. Bi + HCl реакция не идет.; в) С кислотами, у которых окислителем является анион кислотного остатка, реагируют все металлы, кроме золота и платины. При этом образуются соль, вода и продукт восстановления кислотного остатка, природа которого зависит от положения металла в ряду напряжения, концентрации кислоты, температуры и других факторов. К + H2SO4(конц) К2SO4 + H2O + Н2S; К –1e К+ ; 8 2+ SO4 + 10H + 8e Н2S + 4H2O. 1 2+ + 8K + SO4 + 10H 8Ag + H2S + 4H2O. 8К + 5H2SO4(конц) 4К2SO4 + 4H2O + Н2S; 28. Составьте схему гальванического элемента, электронные уравне-ния работы гальванического элемента СгСrCl3 (0,001 моль/л)NiCl2 (0,1 моль/л)Ni, рассчитайте ЭДС. Решение: Cr | CrCl3 || NiCl2 | Ni В данном гальваническом элементе более активный металл хром выполняет роль анода, а никель – катода. Анод в процесе работы окисляется: Cr – 3e Cr3+. На катоде идет восстановление ионов из раствора: Ni2+ +2e Ni. Величина электродного потенциала определяется по уравнению Нернста: E = E + (0,059/n) lg[Mn+]. ENi = -0,23 + (0,059/2) lg10-1 = -0,26 B. 39 ECr = -0,73 + (0,059/3) lg10-3 = -0,79 B. Э.Д.С. = Екатода – Еанода = -0,26 – (-0,79) = 0,54 В. 29. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора K2SO4. Решение: В водном растворе сульфат калия диссоциирует на ионы. Составим уравнения электродных процессов, учитывая, что активный калий не восстанавливается на катоде – вместо него восстанавливается водород; а сульфат-анион не окисляется в водном растворе, на аноде – выделяется кислород: K2SO4 2K+ + SO42-. H2O H+ + OH+ + К , H , H2O H2O, OH-, SO4 2На катоде(-): На аноде(+): 2H2O + 2e Н2 + 2ОH ; 2H 2O – 4e O2 + 4H+. Составим уравнения электродных процессов, учитывая, что активный калий не восстанавливается на катоде – вместо него восстанавливается водород; а сульфат-анион не окисляется в водном растворе, на аноде – выделяется кислород: 30. Определите какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных катоде и аноде при электролизе расплава KCl. Время электролиза – 1 час при силе тока 5 А. Решение: Составим уравнения электродных процессов: KCl K+ +Cl -. H2O H+ + OHК+, H+ , H2O На катоде(-): 2H2O + 2e Н2 + 2ОH-; 40 H2O, OH-, Cl -. На аноде(+): 2Cl- – 2e Cl2 . Масса вещества, выделяющаяся на электродах прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через раствор. m(H2) = kIt = (A(H)/1F)It = (1/(196500))53600 = 0,18 г. m(Cl2) = kIt = (A(Cl)/1F)It = (35/(196500))53600 = 6,53 г. 31.Опишите коррозию на стыке меди и никеля в кислой среде и во влажном воздухе Решение: При контакте двух металлов в среде электролита образуется гальванический элемент. При этом разрушается более активный металл, который выполняет роль анода. а) В кислой среде: NiHCl Cu pH<7 На катоде: На аноде: + 2H + 2e H2; Ni – 2e Ni2+. Полное уравнение: Ni + 2HCl NiCl2 + H2 б) В атмосферных условиях – в присутствии атмосферного кислорода и влаги воздуха: Ni H2O , O2 Cu pH 7 На катоде: На аноде: 2H2O + O2 + 4e 4OH ; Ni – 2e Ni2+. Полное уравнение: 2Ni + 2H2O + O2 2Ni(OH)2. Индивидуальные задания к Контрольной работе Индивидуальные задания выполняются в соответствии с вариантом, соответствующим двум последним цифрам в номере студенческого билета или зачетной книжки. Номера задач для всех вариантов приведены в таблице в конце методического пособия. 1. Найдите массовую долю Серы в CuSO45H2O 41 2. Найдите массовую долю Натрия в Na2SO47H2O 3. Найдите массовую долю Меди в CuSO45H2O 4. Найдите массовую долю Марганца в Mn2O7 5. Найдите массовую долю Углерода в C6H6 6. Найдите массовую долю Кислорода в CH3COOH 7. Найдите массовую долю Меди в CuS 8. Найдите массовую долю Молибдена в MoO2Cl2 9. Найдите массовую долю Серы в SF6 10. Найдите массовую долю Фтора в HF 11. Найдите массовую долю Лития в LiTaO3 12. Найдите массовую долю Фосфора в Na2HPO4 13. Найдите массовую долю Хлора в NaCl 14. Найдите массовую долю Углерода в C2H5ONa 15. Найдите массовую долю Кислорода в Mg(NO3)26H2O 16. Найдите массовую долю Углерода в СН3СООН 17. Найдите массовую долю Углерода в C2H5OH 18. Найдите массовую долю Водорода в H2MoO4 19. Найдите массовую долю Серы H2SO4 20. Найдите массовую долю Фосфора в H3PO4 21. Найдите массовую долю Азота в N2O5 22. Найдите массовую долю Углерода в CO 23. Найдите массовую долю Серы в Tl3AsS4 24. Найдите массовую долю Хлора в COCl2 25. Найдите массовую долю Водорода в ацетоне 26. Найдите массовую долю Кремния в кремниевой кислоте 27. Найдите массовую долю Железа в гидроксиде железа(III) 28. Найдите массовую долю Натрия в гидроксиде натрия 29. Найдите массовую долю Кальция в гидроксиде кальция 30. Найдите массовую долю Хлора в хлорной кислоте 31. Рассчитайте Массу (г) атома меди 32. Рассчитайте Массу (г) молекулы воды 33. Рассчитайте Массу (г) молекулы водорода 34. Рассчитайте Массу (г) атома гелия 42 35. Рассчитайте Массу (г) молекулы углекислого газа 36. Рассчитайте Массу (г) атома железа 37. Рассчитайте Массу (г) атома азота 38. Рассчитайте Массу (г) атома хрома 39. Рассчитайте Массу (г) молекулы дигидрофосфата натрия 40. Рассчитайте Массу (г) молекулы гидроксокарбоната меди. 41. Рассчитайте Массу (г) 1 л кислорода при 750 мм рт. ст. и температуре 20оС 42. Рассчитайте Объем (см3) 2 г гелия при давлении 200,0 атм. и температуре 100оС 43. Рассчитайте Давление 5 г сероводорода при 293 К в объеме 0,1 мл 44. Рассчитайте Молекулярную массу газа, если 3,428 г его при нормальных условиях (н.у.) занимают объем 1200 мл 45. Рассчитайте Объем (см3) 150 г воды при нормальных условиях 46. Рассчитайте Массу (г) 5 л водорода при 300 К и 100,7 кПа 47.Массу г) 1 м3 азота при 10оС и 102,9 кПа 48. Рассчитайте объем (см3) водорода при 17оС и 102,45 кПа, выделившегося при растворении 1,5 г цинка в соляной кислоте 49. Рассчитайте Объем 3 г кислорода при 0оС и 101,3 кПа 50. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы гидроксосульфата бария 51. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы гидроксида меди 52. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы сульфата хрома 53. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы хромовой кислоты 54. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы нитрата серебра 55. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы дигидроксохлорида алюминия 56. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы нитрата железа(III) 57. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы сульфита калия 58. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы гидроксида кобальта(II) 59. Рассчитайте Массу (г) одного атома кальция 60. Рассчитайте Массу (г) одного атома калия 61. Определите Какие значения орбитального квантового числа возможны для атома с максимальным значением главного квантового числа, равным 5 43 62. Определите Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня с орбитальным квантовым числом, равным 6 63. Определите Длину волны электрона, имеющего скорость 2,2103 64. Определите Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Cl, Mn, Ti, U 65. Определите Атому какого элемента соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p1 66. Определите Сколько неспаренных электронов в основном и возбужденных состояниях имеет атом хлора, и какие орбитали они занимают. 67. Определите Период, группу и подгруппу в периодической таблице элемента № 120 68. Определите Особенности электронного строения атомов хрома и меди, обусловленных провалом электронов 69. Определите Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом 4 70. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 8 и 87 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов 71. Определите По положению в периодической таблице, какой элемент 1-й группы проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства 72. По положению в периодической таблице, как изменяются неметаллические свойства элементов 7-й группы 73. Определите Какой гидроксид является более сильным основанием. Ответ обоснуйте: а) NaOH или СsOH; б) Ca(OH)2 или Zn(OH)2 74. Определите Как меняется сила кислот в ряду HF, HCl, HBr, HI 75. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 28 и 85 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов 44 76. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 25 и 68 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов 77. Определите У какого элемента Mo или Te ярче выражены металлические свойства 78. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 15 и 84 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов 79. Определите Электронные конфигурации серы в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности 80. Определите Какой из элементов 2-й группы обладает наиболее выраженными металлическими свойствами 81. Определите Электронные конфигурации атома висмута в нормальном и возбужденном состояниях. Составьте их графические схемы. Определите возможные валентности 82. Определите Электронные конфигурации хлора в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности 83. Определите Электронные конфигурации фосфора в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности 84. Определите Электронные конфигурации иода в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности 85. Определите Почему фтор не может проявлять валентность, равную номеру группы 86. Определите Какие элементы не могут проявлять валентность, равную номеру группы 87. Определите Длину волны де Бройля для атома гелия, имеющего скорость 500 м/с 28. Определите Длину волны де Бройля для молекулы азота, имеющего скорость 500 м/с 89. Определите Длину волны де Бройля для атома натрия, имеющего скорость500 м/с 45 90. Определите Длину волны де Бройля для атома бария, имеющего скорость 500 м/с 91. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле He2 92. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Be2 93. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле C2 94. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле B2 95. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле N2 96. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле O2 97. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле F2 98. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле CO 99. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле NO 100. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле H2+ 101. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ne2 102. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле H2103. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ва2 104. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле SiC 105. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле GeC 106. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле AlN 46 107. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле CsF 108. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Cl2 109. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Br2 110. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле K2 111. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ca2 112. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле S2 113. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле P2 114. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Mg2 115. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Al2 116. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ne2 117. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ar2 118. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Xe2 119. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Si2 120. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Kr2 121. Объясните по методу валентных связей ковалентной связи в молекуле Хлороводорода 122. Объясните по методу валентных связей ковалентной связи в молекуле Фторида водорода 123. Объясните по методу валентных связей ковалентной связи в молекуле Фторида бериллия 47 образование образование образование 124. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Аммиака 125. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Воды 126. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Сероводорода 127. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Метана 128. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентахлорида фосфора 129. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Этана 130. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фосфина 131. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида кальция 132. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида кремния 133. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентафторида сурьмы 134. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Гексафторида серы 135. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Оксида углерода (IV) 136. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Оксида углерода (II) 137. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Ацетилена 138. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Этилена 139. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Оксида бериллия 140. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида кальция 141. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида бора 48 142. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида фосфора (III) 143. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида хлора (III) 144. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорид мышьяка (III) 145. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Гексахлорида серы 146. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентафторида фосфора 147. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентахлорида сурьмы 148. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Бромида алюминия 149. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида аммония 150. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида бора 151. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Mg MgSO4 Mg(NO3)2 MgO (CH3COO)2Mg. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронно-ионного баланса. 152. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: карбонат кальция оксид кальция гидроксид кальция карбонат кальция нитрат кальция. 153. Дана схема превращений: Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелками. Назовите неизвестные вещества. 154. Какой из щелочных металлов взаимодействует с азотом при обычных условиях? 49 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме Определите неизвестные вещества. 155. Приведите способы получения галогеноводородов. Объясните, почему HJ нельзя получить способами, применяемыми для получения HCl? 156. Какой из металлов - ванадий, ниобий или тантал взаимодействует с азотной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций 157. Какие соединения называются гидридами металлов. Составьте уравнения реакций получения гидрида кальция и взаимодействия его с водой. Приведите уравнения соответствующих реакций 158. Осуществите следующие превращения: BaSO4 BaS BaCO3 BaCl2 и Ca(NO3)2 CaO Ca3(PO4)2 . Составьте уравнения соответствующих реакций, какие из них относятся к окислительновосстановительным? 159. Укажите способы получения пероксида водорода, приведите уравнения соответствующих реакций. 160. Почему при добавлении раствора хромата калия к растворам CaCl2 и BaCl2, имеющим равную концентрацию, осадок выпадет только в растворе соли бария? 161. Составьте уравнения реакций последовательного превращения следующих веществ: TiCl4 Ti TiO2 TiCl4 Ti(OH)4 162. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений: 50 Назовите неизвестные вещества. 163. Составьте уравнения реакций. Назовите все вещества. Какие из приведенных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты: *C а) P2 O5 H 2 O 20 ... t в) H 3 PO 4 ... б) P HNO3 (конц ) ... *C г) P2 O5 H 2 O 80 ... 164. Дана схема превращений: Напишите уравнения реакций, назовите вещества. 165. Напишите уравнения реакций, последовательности превращений: соответствующих Mn Mn(NO3)2 K2MnO4 X Mn. неизвестное вещество. Определите 166. Приведите уравнения реакций взаимодействия HBr с а)Ca(OH)2; б)PCl3; в)H2SO4 (конц) ; г) KJ; д)Mg; е)KClO3; и укажите, какие свойства при этом проявляет HBr: кислоты; основания; окислителя; восстановителя. 167. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с: а)серой; б) углеродом; в)азотом; г) галогенами; д) фосфором; е)кремнием. 168. Рассчитайте, в каком случае получится больше хлора при одном и том же количестве соляной кислоты, если процесс идет по схемам: MnO HCl MnCl Cl H O KMnO HCl KCl MnCl Cl H O 2 2 4 169. Напишите следующей схеме: 2 2 2 уравнения 51 2 реакций, 2 соответствующих Определите неизвестные вещества. 170. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какое вещество находится в осадке? 171. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2Н2 + О2 2Н2О, (1); если концентрацию водорода увеличить в 6 раз. 172. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 3H2 + N2 2NH3, (2); если концентрацию водорода увеличить в 7. 173. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции PCl5(тв) PCl3+ Cl2, (3);если концентрацию хлора уменьшить в 4 раза. 174. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СО + О2 2СО2, (4); если уменьшить давление в системе в 4 раза 175. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции SO2+O2 SO3(газ) + Q кДж /моль, (5);при уменьшении объема в 3 раза 176. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 4 HCl+O22H2O(газ)+2Cl2, (6); если уменьшить давление в системе в 3 раза 177. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H2S+O22H2O(газ)+2SO2,(7); если увеличить объем системы в 4 раза 178. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2Al(тв) + 3Cl2 2AlCl3(тв), (8); если увеличить объем системы в 2 раза 179. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO2 2NO + O2, (9); если давление в системе увеличить в 5 раз 52 180. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции NO + O3 NO2 + O2, (10); если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза 181. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H2+I2(газ) 2HI(газ), (11);если концентрацию водорода увеличить в 5 раз 182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO + Cl2 2NOCl, (12); если давление увеличить в 10 раз 183. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции C(тв) + O2 СО2, (13); если давление увеличить в 5 раз 184. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции СО + Н2О(газ) СО2 + Н2, (14); если концентрации всех веществ увеличить в 12 раз 185. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2SO2(газ) + O2 2SO3(газ), (15); если концентрации исходных веществ увеличить в 8 раз 186. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции H2 + I2(тв) 2HI(газ), (16); если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза 187. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции H2 + Cl2 2HCl, (17); если объем системы увеличить в 2 раза 188. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO + O2 2NO2, (18); если концентрации всех веществ уменьшить в 3 раза 189. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции С(тв) + 2Н2 СН4, (19); если давление в системе увеличить в 3 раза 190. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции Fe3 O4(тв) + 4СО 3Fe(тв) + 4CO2, (20); если увеличить давление в системе в 5 раз 191. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции СО2 + С(тв) 2СО, (21) если уменьшить объем системы в 15 раз 53 192. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O, (22); если концентрации исходных веществ увеличить в 5 раз 193. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции СН4 + 2O2 2H2O(газ)+СO2, (23); если концентрации исходных веществ увеличить в 12 раз 194. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СО + O2 2СО2, (24); если увеличить давление в системе в 4 раза 195. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СН3ОН( газ)+3O24H2O(газ)+2СO2, (25); если увеличить концентрации исходных веществ в 5 раз 196. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2С6H6(газ) + 15O2 6H2O(газ) + 12СO2 (26); если давление в системе уменьшить в 4 раза 197. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции С( тв)+2Н2СН4(газ), (27); если давление в системе уменьшить в 3 раза 198. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции FeO(тв) + СO Fe(тв) + СO2, (28); если концентрации всех веществ увеличить в 100 раз 199. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции S(тв) + O2 SO2(газ), (29); если концентрации всех веществ увеличить в 15 раз 200. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H2 + O2 2H2O(газ), (30); если уменьшить объем системы в 40 раз 201. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 17; Т2 = 97. 202. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 4; Т1 = 450; Т2 = 270. 54 203. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 300; Т2 = 400. 204. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 50; Т2 = 0. 205. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 15; Т2 = 215. 206. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 4; Т1 = 0; Т2 = 50. 207. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 70; Т2 = 350. 208. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 50; Т2 = 150. 209. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 135; Т2 = 175. 210. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 4; Т1 = 70; Т2 = 170. 211. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 120; Т2 = 40. 212. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 30; Т2 = 90. 213. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 4; Т1 = 40; Т2 = 0. 214. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 100; Т2 = 150. 55 215. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 110; Т2 = 60. 216. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 4; Т1 = 240; Т2 = 140. 217. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 75; Т2= 125. 218. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 120; Т2= 80. 219. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y =2; Т1 = 175; Т2 = 225. 220. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y =2; Т1 = 30; Т2 = 80. 221. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y =4; Т1 = 35; Т2 = 95. 222. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y =3; Т1 = 50; Т2 = 90. 223. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y =2; Т1 = 130; Т2 = 70. 224. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 130; Т2 = 90 . 225. Y = 2; Т1 = 260; Т2 =170. 226. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 100; Т2 = 20. 56 227. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 120; Т2 = 60. 228. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 240; Т2 = 170. 229. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 2; Т1 = 150; Т2 = 90. 230. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y = 3; Т1 = 125; Т2 = 55. 231. Сколько граммов пятиводного сульфата меди надо взять для приго –товления 2 л 2 М раствора соли? 232. Насыщенный раствор хлорида натрия содержит 18% соли ( = 1,16). Определите молярную и моляльную концентрации раствора 233. Определите молярность и нормальность 10 %-ного раствора сульфата кобальта с плотностью 1,08 г/см3 234. Концентрированный раствор соляной кислоты содержит 36,5 % хлороводорода и имеет плотность 1,18 г/см3. Определите массу хлорово- дорода в 1 л раствора 235. 10 %-ный раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,12 г/см3. Сколько граммов растворенного вещества содержат 5 л этого раствора? 236. Плотность 30 %-ного раствора азотной кислоты 1,18 г/см3. Определите молярность и моляльность раствора 237. Сколько граммов карбоната калия надо взять для приготовления 5 л 0,05 М водного раствора с плотностью 1,085 г/см3 ? 238. 26 г хлорида натрия растворили в 100 г воды. Определите процентную 57 концентрацию и мольные доли компонентов раствора . 239. 50 г медного купороса CuSO4 растворили в 450 г воды. Определите процентную концентрацию соли 240. К 500 мл 30 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,2 г/см3) прибавили 1 л воды. Определите процентную концентрацию раствора. 241. Вычислите процентную концентрацию 9н раствора гидроксида натрия с плотностью 1,31 г/см3 242. Для приготовления 5 %-ного раствора сульфида натрия взяли 400 г соли. Определите массу раствора 243. Сколько граммов Na2SO4 надо растворить в 800 граммах воды, чтобы получить 10 %-ный раствор ? 244. Необходимо приготовить 1 л 8 %-ного водного раствора сульфата меди с плотностью 1,084 г/см3. Найдите массу воды и соли в растворе 245. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-го раствора NaOH с плотностью 1,33 г/см3 для получения 10 %-го раствора ? 246. В 1 кг воды растворили 200 г СН3СООNa. Определить процентную концентрацию раствора 247. В 500 г воды растворили 100 г сульфата железа (II). Определите процентную концентрацию раствора 248. Сколько граммов Na2CO3 надо взять для приготовления 2 л 10 %-ного водного раствора? 249. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора КОН с плотностью 1,32 г/см3 для получения 10 %ного раствора? 250. Вычислите мольные доли компонентов расплава шлака, содержащего 54 % оксида кремния (IV), 20 % оксида железа (II), 26 % оксида кальция 251. В 500 г воды растворили 75 г MgCl2. Вычислите массовые доли компонентов в растворе. 58 252. Сколько молей неэлектролита должен содержать 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 оС было равно 2,47 кПа ? 253. Вычислите осмотическое давление 0,25 М раствора неэлектролита при 27 оС . 254. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор, содержащий 54 г глюкозы С6Н12О6 в 250 г воды ? КН2О = 1,86 град/моль 255. Даны 0,01 молярные растворы хлорида калия, хлорида кальция, хлорида алюминия. Во всех растворах =1. В каком случае осмотическое давление наибольшее ? 256. При 25 оС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите давление насыщенного пара 5 %-ного водного раствора мочевины CO(NH2)2 при той же температуре 257. Даны 0,1 моляльные растворы нитрата свинца (II), нитрата калия и нитрата железа (III). Какой из растворов замерзнет при наиболее низкой температуре? 258. Вычислите давление насыщенного пара 30%-ного водного раствора мочевины CO(NH2)2 при 100 оС. 259. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор, содержащий 15 г сахарозы С12Н22О11 в 200 г воды ? 260. В каком массовом соотношении следует смешать воду и этиловый спирт С2Н5ОН, чтобы получить смесь, замерзающую о при –20 С. КН2О = 1,86 град/моль? 261. Вычислите жесткость воды, зная что для ее устранения пошло 265 г Na2CO3 в расчете на 1 м3 воды. 262. . Вычислите жесткость воды, зная что в 250 л ее содержится 101,25 г гидрокарбоната кальция. 263. Определите массу сульфата кальция в 0,5 м3 природной воды, если жесткость ее равна 2 ммоль/л. 264. Какую массу карбоната натрия надо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 10 ммоль/л? 59 265. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора иодида калия к избытку раствора нитрата серебра. 266. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия. 267. Определите формулу ядра мицеллы, образующейся при прибавлении раствора серной кислоты к избытку раствора хлорида бария. 268. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора нитрата бария к избытку раствора сульфата натрия. 269. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора хлорида кальция к избытку раствора карбоната натрия. 270. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора карбоната калия к избытку раствора хлорида бария. 271. Вычислите рН 0,00001 М раствора азотной кислоты (=1) 272. Вычислите рН 0,00001 М раствора гидроксида натрия (=1) 273. Вычислите рН 0,001 М раствора гидроксида лития (=1) 274. Вычислите рН 0,00001 М раствора соляной кислоты (=1) 275. Вычислите рН рН 0,05 М раствора серной кислоты (=1) 276. Вычислите рН 0,005 М раствора гидроксида бария (=1) 277. Вычислите рН 0,0001 М раствора гидроксида натрия (=1). 278. Вычислите рН 0,0001 М раствора азотной кислоты (=1) 279. Вычислите рН 0,0005 М раствора Са(ОН)2 (=1) 280. Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида рубидия (=1) 281. Вычислите рН 0,0001 М раствора гидроксида лития (=1) 282. Вычислите рН 0,0000001 М раствора азотной кислоты (=1) 283. Вычислите рН 0,000001 молярного раствора гидроксида цезия (=1) 284. Вычислите рН 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (=1) 60 285. Вычислите рН 0,00005 молярного раствора серной кислоты (=1) 286. Вычислите рН 0,005 молярного раствора гидроксида кальция (=1) 287. Вычислите рН 0,005 молярного раствора гидроксида стронция (=1) 288 Вычислите рН.0,005 молярного раствора гидроксида бария (=1) 289. Вычислите рН 0,0005 молярного раствора серной кислоты (=1) 290. Вычислите рН 0,0001 молярного раствора гидроксида калия (=1) 291. Вычислите рН 0,001 молярного раствора соляной кислоты (=1) 292. Вычислите рН 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (=1) 293. Вычислите рН 0,0 5 молярного раствора серной кислоты (=1) 294. Вычислите рН 0,0005 нормального раствора серной кислоты (=1) 295. Вычислите рН 0,0005 нормального раствора гидроксида бария (=1) 296. Вычислите рН 0,0005 нормального раствора гидроксида стронция (=1) 297. Вычислите рН 0,000001 нормального раствора соляной кислоты (=1) 298. Вычислите рН 0,0001 нормального раствора азотной кислоты (=1) 299. Вычислите рН 0,000005 нормального раствора серной кислоты (=1) 300. Вычислите рН 0,0005 молярного раствора гидроксида кальция (=1) 301. Составьте уравнения гидролиза солей KCl, (NH4)2S, AlCl3 302. Составьте уравнения гидролиза солей Na2SO4, CuCl2, KCN 303. Составьте уравнения гидролиза солей NaNO3, Cr(NO3)3, Li2SO4 61 304. Составьте уравнения гидролиза солей NiSO4, AgNO3, Ba(NO3)2 305. Составьте уравнения гидролиза солей FeSO4, RbNO3, Zn(NO3)2 306. Составьте уравнения гидролиза солей FeCO3, SrSO4, Cs2CO3 307. Составьте уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3, RbNO2, Sr(NO3)2 308. Составьте уравнения гидролиза солей FeSO3, Со(NO3)2, Са(NO3)2 309. Составьте уравнения гидролиза солей СаSO4, RbNO2, Al(NO3)3 310. Составьте уравнения гидролиза солей К2SO4, КСN, Zn(NO2)2 311. Составьте уравнения гидролиза солей Al(NO3)3, Na2CO3, KNO3 312. Составьте уравнения гидролиза солей Fe2(SO4)3, КNO3, Na3BO3 313. Составьте уравнения гидролиза солей СоSO4, Сu(NO3)2, Ва(NO3)2 314. Составьте уравнения гидролиза солей ВаSO4, К2СO3, Ni(NO3)2 315. Составьте уравнения гидролиза солей Fe2(SO4)3, AgNO3, Cu(NO2)2 62 316. СоSO4, RbCl, Zn(NO2)2 317. Составьте уравнения гидролиза солей FeSO3, КCl, Zn(NO3)2 318. Составьте уравнения гидролиза солей FeСO3, RbNO3, КNO2 319. Составьте уравнения гидролиза солей NiSO4, RbNO2, Ba(NO3)2 320. Составьте уравнения гидролиза солей Na2SO4, NaNO2, Al(NO3)3 321. Составьте уравнения гидролиза солей FeSiO3, NaVO3, Cu(NO3)2 322. Составьте уравнения гидролиза солей Zn(NO3)2, NaNO3, Ca(NO2)2 323. Составьте уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2 324. Составьте уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3, со(NO2)2, LiNO3 325. Составьте уравнения гидролиза солей СаSO4, RbNO2, Zn(NO3)2 326. Составьте уравнения гидролиза солей CdSO4, Ba(NO3)2, Pb(NO2)2 327. Составьте уравнения гидролиза солей Ni(NO3)2, K2CO3, ZnSiO3 328. Составьте уравнения гидролиза солей CuSO4, NaNO3, Cd(NO2)2 329. Составьте уравнения гидролиза солей HgSO4, NaNO2, Ba(NO3)2 330. Составьте уравнения гидролиза солей ВаSO4, LiNO2, ZnCО3 331. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O 332. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O 333. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Cr2O3 + KMnO4 + KOH K2CrO4 + MnO2 + H2O 63 334. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O 335. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O 336. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl 337. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Cl2 + H2S + H2O H2SO4 + HCl 338. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений HClO3 + H2S HCl + H2SO4 339. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KI + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O 340. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений I2 + Ba(OH)2 Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O 341. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Na2SO3 + K2S + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + S + H2O 342. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaMnO4 + K2SO3 + H2O MnO2 + K2SO4 + NaOH 343. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 344. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений FeSO4 + Br2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HBr + H2O 345. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KIO3 + P + KOH K3PO4 + KI + H2O 346. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaAsO2 + Cl2 + NaOH Na3AsO4 + NaCl + H2O 64 347. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KAsO2 + Br2 + KOH K3AsO4 + NaBr + H2O 348. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaClO3 + H2S H2SO4 + NaCl + H2O 349. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Cr2O3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O 350. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KMnO4 + FeCl2 + HCl FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O 351. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O 352. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NO2 + KMnO4 + H2O MnO2 + KNO3 + KOH 353. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaAsO2 + I2 + NaOH Na3AsO4 + NaI + H2O 354. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KAsO2 + Cl2 + KOH K3AsO4 + KCl + H2O 355. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O 356. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KMnO4 + K2S + H2O MnO2 + S + KOH 357. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KClO3 + FeSO4 +H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3 + H2O 358. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений K2S + K2MnO4 + H2O S + MnO2 + KOH + H2O 65 359. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O 360. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + KCl + H2O 361. Составьте уравнения реакций а)Сu + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в) Ag + H2SO4 (конц). 362. Составьте уравнения реакций а)Fe + Cu(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Cu + H2SO4 (конц). 363. Составьте уравнения реакций а)Сu + Hg(NO3)2; HNO3(разб) ; в)Cd + H2SO4 (конц). 364. Составьте уравнения реакций а) Al + ZnSO4 ; HNO3(разб) ; в)Cu + H2SO4 (конц). 365. Составьте уравнения реакций а)Сr + NiSO4 ; HNO3(разб) ; в)Na + H2SO4 (конц). 366. Составьте уравнения реакций а)Fe + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Bi + H2SO4 (конц). 367. Составьте уравнения реакций а)Al + Fe(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Na + H2SO4 (конц). 368. Составьте уравнения реакций а) Zn + HgCl2 ; HNO3(разб) ; в)Bi + H2SO4 (конц). 369. Составьте уравнения реакций а)Cd + CuCl2 ; HNO3(разб) ; в)Mn + H2SO4 (конц). 370. Составьте уравнения реакций а)Pb + CuSO4 ; HNO3(разб) ; в)Pt + H2SO4 (конц). 371. Составьте уравнения реакций а)Al + Zn(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Mn + H2SO4 (конц). 372. Составьте уравнения реакций а)Sn + Cu(NO3)2 ; HNO3(конц) ; в)Mg + H2SO4 (конц). 373. Составьте уравнения реакций а)Mg + NiCl2 ; HNO3(конц) ; в)Hg + H2SO4 (конц). 374. Составьте уравнения реакций а)Mg + AgNO3 ; HNO3(конц) ; в)Ag + H2SO4 (конц). 66 б) Ni + б)Cu + б)Na + б)K + б)Mg + б)Со + б)Mn + б)Со + б)Hg + б)Pb + б)Pb + б)Ni + б)Ag + б)Mn + 375. Составьте уравнения реакций а)Сu + Hg(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Hg + H2SO4 (конц) . 376. Составьте уравнения реакций а)Сo + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Ni + H2SO4 (конц). 377. Составьте уравнения реакций а)Zn + CdCl2 ; HNO3(разб) ; в)Zn + H2SO4 (конц). 378. Составьте уравнения реакций а)Ni + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Со + H2SO4 (конц). 379. Составьте уравнения реакций а)Mg + AuCl3 ; HNO3(разб) ; в)K + H2SO4 (конц) . 380. Составьте уравнения реакций а)Cd + PtCl4 ; HNO3(конц) ; в)Bi + H2SO4 (конц). 381. Составьте уравнения реакций а)Mn + Bi(NO3)3 ; HNO3(разб) ; в)Mn + H2SO4 (конц). 382. Составьте уравнения реакций а)Fe + Cu(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Na + H2SO4 (конц). 383. Составьте уравнения реакций а)Fe + Pb(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Li + H2SO4 (конц). 384. Составьте уравнения реакций а)Ti + Fe(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Mg + H2SO4 (конц) . 385. Составьте уравнения реакций а)Сr + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Bi + H2SO4 (конц). 386. Составьте уравнения реакций а)Mg + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Mn + H2SO4 (конц). 387. Составьте уравнения реакций а)Al + Zn(NO3)2 ; HNO3(разб) ; в)Sn + H2SO4 (конц) . 388. Составьте уравнения реакций а)Al + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Na + H2SO4 (конц). 389. Составьте уравнения реакций а)Mg + AgNO3 ; HNO3(разб) ; в)Ni + H2SO4 (конц). 390. Составьте уравнения реакций а)Al + Zn(NO3)2 ; HNO3(конц) ; в)Mg + H2SO4(конц) 67 б)Ca + б)Na + б)Mg + б)Pt + б)Mg + б)Pb + б)Ag + б)Mg + б)Na + б)Cr + б)Cu + б)Со + б)Hg + б)Ni + б)Со + б)Pb + 391. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-никелевого элемента, [Cu2+] = 0,1 М, [Ni2+] = 0,001 М 392. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-хромового элемента. Fe2+] = 0,1 М, [Cr2+] = 0,001 М 393. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-магниевого элемента.[Cu2+] = 0,01 М, [Мg2+] = 0,001 М 394. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-никелевого элемента, [Fe2+] = 0,0001 М, [Ni2+] = 0,001 М 395. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-хромового элемента, [Mg2+] = 0,001М, [Cr3+] = 0,001 М 396. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-кадмиевого элемента, [Bi3+] = 0,1 М, [Cd2+] = 0,01 М 397. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-кобальтового элемента, [Mg2+] = 0,001 М, [Co2+] = 0,01 М 398. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-цинкового, [Al3+] = 0,01 моль/л, [Zn2+] = 0,01 моль/л 399. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-серебряного элемента, [Fe2+] = 0,0001М, [Ag+] = 0,01М 68 400. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-висмутового элемента, [Сu2+] = 0,1 М, [Bi3+] = 0,001М 401. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-серебряного элемента, [Cu2+] = 0,1М, [Ag+] = 0,001 М 402. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Хром-медного элемента, [Cr3+] = 0,01 М, [Cu2+] = 0,1 М 403. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-хромового элемента, [Cu2+] = 0,0001М, [Сr3+] = 0,001М 404. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-никелевого элемента, [Mg2+] = 0,0001 М, [Ni2+] = 0,001М 405. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-серебряного элемента, [Мg2+] = 0,1 М, [Ag+] = 0,001 М 406. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-свинцового элемента, [Bi3+] = 0,0001 М, [Pb2+] = 0,001М 407. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-марганцевого элемента, [Bi3+] = 0,00001М, [Mn2+] = 0,001 М 408. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Кобальт-платинового элемента, [Co2+] = 0,1 М, [Pt2+] = 0,001 М 69 409. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-хромового элемента, [Mg2+] = 0,1 М, [Cr3+] = 0,0001М 410. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-золотого элемента, [Al3+] = 0,01 М, [Au3+] = 0,0001 М 411. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-медного элемента, [Cu2+] = 0,00001 М, [Bi3+] = 0,001 М 412. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Титан-железного элемента, [Ti3+] = 0,01М, [Fe2+] = 0,1 М 413. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Золото-железного элемента, [Fe2+] = 0,1М, [Au3+] = 0,001 М 414. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-цинкового элемента, [Cu2+] = 0,1 М, [Zn2+] = 0,0001 М 415. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-серебряного элемента, [Fe2+] = 0,00001 М, [Ag+] = 0,001 М 416. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Хромо-никелевого элемента, [Cr2+] = 0,1 М, [Ni2+] = 0,001 М 417. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Олово-медного элемента, [Cu2+] = 0,1 М, [Sn2+] = 0,001 М 70 418. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Кадмий-цинкового элемента, [Cd2+] = 0,0001 М, [Zn2+] = 0,001 М 419. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-сурьмяного элемента, [Mg2+] = 0,01 М, [Sb3+] = 0,01 М 420. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-оловянного элемента, [Al3+] = 0,01 М, [Sn2+] = 0,001 М 421.Составьте схему электролиза водного раствора нитрата серебра с серебряными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А 422. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А 423. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида марганца с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 40 мин., сила тока 15 А. 424.Составьте схему электролиза водного раствора карбоната натрия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 1,5 час., сила тока 5А 425. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида бария с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, 71 выделившегося на катоде, если время электролиза 30 мин., сила тока 15 А 426. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата висмута с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 50 А. 427. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кобальта с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 150 мин., сила тока 50 А. 428. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия с медным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 6 А. 429. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата железа с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 100 минут при силе тока 7 А , выход по току металла составляет 73% 430. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата меди с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 час., сила тока 15 А. 431. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата железа с железным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 15 часов при силе тока 1 А, выход металла по току 75%. 432. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата никеля с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу 72 вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 415 мин., сила тока 15 А 433. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата хрома с платиновыми электрордами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 30 минут при силе тока 25 А, выход металла по току составляет 53%. 434. Составьте схему электролиза водного раствора ацетата свинца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 25 минут при силе тока 2 А, выход металла по току 95%. 435. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кальция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 50 А. 436. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата висмута с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 115 мин., сила тока 25 А 437. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата марганца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 215 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 65% . 438. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида платины(IV) с угольными электродами. Напишите электронные урав-нения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 35 А. 439. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу 73 вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 315 мин., сила тока 5 А. 440. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида золота (III) с золотым анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 10 А. 441. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А. 442. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата калия с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 615 мин., сила тока 25 А. 443. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата алюминия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 3 час., сила тока 5 А. 444. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида бария с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 65 мин., сила тока 5 А 445. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата стронция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 45 мин., сила тока 15 А. 446. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу 74 вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 95 мин., сила тока 10 А 447. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 515 мин., сила тока 5А 448. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кадмия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 45 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 75% 449. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А 450. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата олова с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 35 мин., сила тока 35 А. 451. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Висмута и хрома 452. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и платины 453. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и магния 454. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Магния и кадмия 455. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Никеля и кадмия 456. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Серебра и свинца 75 457. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и свинца 458. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Цинка и платины 459. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Хрома и алюминия 460. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Хрома и магния 461. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Марганца и магния 462. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Железа и алюминия 463. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и меди 464. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Титана и железа 465. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Серебра и хрома 466. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и железа 467. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Цинка и алюминия 468. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Никеля и цинка 469. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Золота и меди 470. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и платины 471. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Железа и магния 472. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Марганца и титана 473. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и ртути 474. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и золота 76 475. Железа и меди 476. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Железа и магния 477. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Свинца и хрома 478. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Никеля и меди 479. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Магния и железа 480. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Марганца и золота Таблица 3 Стандартные энтальпии образования ∆Но298 (кДж/моль) веществ Вещество Состояние ∆Но298 Вещество Состояние ∆Но298 C2H2 CS2 NO C6H6 C2Н4 H2S NH3 CH4 C2H6 HCl г г г г г г г г г г +226,75 +115,28 +90,37 +82,93 +52,28 -20,15 -46,19 -74,85 -84,67 -92,31 CO CH3OH C2H5OH H2O H2O NH4Cl CO2 Fe2O3 TiO2 Ca(OH)2 Al2O3 г г г г ж к г к к к к -110,52 -201,17 -235,31 -241,83 -285,84 -315,39 -393,51 -822,10 -943,90 -986,50 -1669,80 481. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении оксида железа (III) металлическим алюминием, если получено 33, 5 г железа. 482. Газообразный этанол можно получить реакцией этилена и водяных паров. Вычислите тепловой эффект реакции. 77 483. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода. Определите тепловой эффект реакции. 484. Сколько теплоты выделится при взаимодействии оксида углерода (II) и водорода, в результате чего образуется метан и пары воды. Если получено 134,4 л метана (н.у.) 485. Сколько теплоты выделится в реакции образования кристаллического хлорида аммония из газообразных ам миака и хлороводорода, если израсходовано 20 л аммиака (н.у.) 486. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен -3135,58 кДж/моль. Определите теплоту образования бензола. 487. Сколько теплоты выделится при сгорании 330 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются оксид углерода (IV) и пары воды? 488. Сколько теплоты выделится при сгорании аммиака, если образовалось 22,4 л (н.у.) оксида азота (II). 489. При сгорании 23 г жидкого этанола выделяется 617,42 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования жидкого этанола, если продуктами реакции являются пары воды и оксид углерода (IV). 490. При взаимодействии 12,6 г железа с серой выделяется 22,61 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (II). 491. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Br2 +NaOH +Br2 +2KOH Этан ----- X1 ---- X2 ---- этен ---- X3 ---- X4. hv H2O H2O Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3, Х4. 492. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Cl2 +Na +CH3Cl + Cl2 пропан ----- X1 ---- X2 ---- бензол ---- X3 ---- X4. hv AlCl3 FeCl3 Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3, Х4. 493. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: 78 +2H2 + Br2 +KOH +Na метан ацетилен ---- X1 ---- X2 ---- X3 ---- X4. Ni hv H2O Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3, Х4. 494. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Cl2 +Na + О2 карбид алюминия метан ---- X1 ---- X2 этилен ---------- X3. hv PdCl2+CuCl2 Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3. 495. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Cl2 +NaОН + 3Br2 метан ацетилен бензол ----- X1 ------ X2 -------- X3. FeCl3 H2O Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3. 496. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +2HBr +HBr +CH3COOH этиленгликоль ------ X1 этен ---- X2 этанол ------------- X3. H2SO4, t0 Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3. 497. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +HBr +KOH + CuО CH3-CH2-COONa пропан пропен ----- X1 --------- X2 ---------- X3. H2O t0 Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3. 498. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Cl2 +NaОН +КОН карбид кальция ацетилен бензол ------- X1 --------- X2 ------ X3. FeCl3 +H2O, t0 Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3. 79 499. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +HCl +H2 +Cl2 бутанол-2 ------- X1 бутен-2 ------- X2 2-метилпропан------ X3. t0 Ni, t0 hv Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3. 500. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Br2 +KOH +H2 +Br2 бензол этилбензол ---- X1 ------------ X2 ------ X3 ------ X4. hv C2H5OH Ni ,t0 FeBr3 Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3, Х4. Вопросы к итоговому контролю 1. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли. 2. Основные способы получения оксидов, оснований, кислот, солей. 3. Валентность. Графические формулы, правила их составления. 4. Виды оксидов: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Особенности и свойства. 5. Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды. 6. Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства. 7. Основные положения атомно-молекулярной теории. 8. Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная масса, молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса. 9. Законы сохранения массы и постоянства состава. 10.Законы кратных и объемных отношений. 80 11.Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам. 12.Закон Авогадро. Следствия к закону Авогадро. 13.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы. 14.История развития представлений о сложном строении атома. 15.Катодные лучи, термоэлектронная эмиссия, фотоэффект, рентгеновское излучение, радиоактивность. Модель атома Дж. Томсона. 16.Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома. 17.Теория строения атома водорода Н. Бора. 18.Основные положения квантовой теории строения атома. 19. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов. 20.История открытия Периодического закона Д.И. Менделеева. 21. Экспериментальное обоснование Периодического закона 22.Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона. 23.Причины периодичности свойств элементов. 24.Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе. 25.Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. 26.Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе. 27.Виды и особенности химической связи. 28.Ковалентная связь. Метод валентных связей. 29.Метод молекулярных орбиталей. 30.Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость. 31.Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент. 32.Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул. 81 33.Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи. 34.Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи. 35.Металлическая связь. 36.Силы Ван-дер-Ваальса. 37. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. 38.Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 39..Влияние концентрации на скорость химической реакции. 40.Влияние температуры на скорость химической реакции. 41..Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. 42.Химическое равновесие. Константа равновесия. 43.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 44.Влияние концентрации, давления, температуры на состояние химического равновесия. 45.Понятие раствора. Типы растворов. 46.Физическая и химическая теории растворов. 47.Способы выражения концентрации растворов. 48.Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. 49.Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля. 50.Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная. 51.Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная. 52.Основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса. 53.Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных). 54.Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. 55.Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. 56.Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Гидролиз солей. 82 57. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций. 58. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления. 59. Метод электронного баланса. 60. Метод полуреакций. 61. Физические свойства металлов. 62. Ряд напряжений Н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей. 63. Действие кислот на металлы. 64. Действие щелочей на металлы. 65. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал. 66.Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов. 67. Гальванические элементы. Э.Д.С. гальванического элемента. 68.Концентрационный гальванический элемент. 69.Электролиз расплавов электролитов. 70.Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом. 71.Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом. 72.Коррозия металлов. Виды коррозии. 73.Контактная коррозия металлов. 74.Коррозия под действием блуждающих токов. 75.Методы защиты металлов от коррозии. 76.Покрытия неорганические и органические. 77.Металлические покрытия. 78.Протекторная и катодная защита металлов от коррозии. Таблица вариантов контрольных заданий Номер варианта 01 Номера задач 12, 72, 102, 162, 182, 212, 242, 342, 372, 402, 432, 492 83 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 13, 73, 103, 163, 183, 213 243, 343, 373, 403, 433, 493 14, 74, 104, 164, 184, 214 244, 344, 374, 404, 434, 494 15, 75, 105, 165, 185, 215 245, 345, 375, 405, 435, 495 16, 76, 106, 166, 186, 216 246, 346, 376, 406, 436, 496 17, 77, 107, 167, 187, 217 247, 347, 377, 407, 437, 497 18, 78, 108, 168, 188, 218 248, 348, 378, 408, 438, 498 19, 79, 109, 169, 189, 219 249, 349, 379, 409, 439, 499 20, 80, 110, 170, 190, 220 250, 350, 380, 410, 440, 500 21,81, 111, 151, 191, 221 251, 351, 381, 411, 441, 481 22, 82, 112, 152, 192, 222 252, 352, 382, 412, 442,482 23, 83, 113, 153, 193, 223 253, 353, 383, 413, 443, 483 24, 84, 114,154, 194, 224 254, 354, 384, 414, 444, 484 25, 85, 115, 155, 195, 225 255, 355, 385, 415, 445, 485 26, 86, 116, 156, 196, 226 256 356, 386, 416, 446, 486 27, 87, 117, 157, 197, 227 257, 357, 387, 417, 447, 487 28, 88, 118, 158, 198, 228 258, 358, 388, 418, 448, 488 29, 89, 119, 159, 199, 229 259, 459, 389, 419, 449, 489 30, 90, 120, 160, 200, 230 260, 360, 390, 420, 450, 490 31, 92, 121, 161, 181, 211 261, 331, 361, 391, 451, 491 32, 93, 122, 162, 182, 212 262, 332, 362, 392, 452, 492 33, 94, 123, 163, 183, 213 263, 333, 363, 393, 453, 493 84 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 34, 95, 124, 164, 184, 214 264, 334, 364, 394, 454, 494 35, 96, 125, 165, 185, 215 265, 335, 365, 395, 455, 495 36, 97 126, 166, 186, 216 266, 336, 366, 396, 456, 496 37,98, 127, 167, 187, 217 267, 337, 367, 397, 457, 497 38, 99, 128, 168, 188, 218 268, 338, 368, 398, 458, 498 39, 100, 129, 169, 189, 219 269, 339, 369, 399, 459, 499 40, 101, 130, 170, 190, 220, 270, 340, 370, 400, 460, 500 41, 102, 131, 151, 191, 221 271,341, 371, 401, 461, 481 42, 103, 132, 152, 192, 222 272, 342, 372, 402, 462, 482 43, 104, 133, 153, 193, 223 273, 343, 373, 403, 463, 483 44, 105, 134, 154, 194, 224 274, 344, 374, 404, 464, 484 45, 106, 135, 155, 195, 225 275, 345, 375, 405, 465, 485 46, 107, 136, 156, 196, 226 276, 346, 376, 406, 466, 486 47, 108, 137, 157, 197, 227 277,347, 377, 407, 467, 487 48, 87, 138, 158, 198, 228 278, 348, 378, 408, 468, 488 49, 109, 139, 159, 199, 229 279, 349, 379, 409,469, 489 50, 110, 140, 160, 200, 230 280,350, 380, 410, 470, 490 51, 111, 141, 161, 171, 201 281, 351, 381, 411, 471, 491 52, 112, 142, 162, 172, 202 282, 352, 382, 412, 472, 492 53, 113, 143, 163, 173, 203 283, 353, 383, 413, 473, 493 54, 114, 144, 164, 174, 204 284, 354, 384, 414, 474, 494 85 44 45 2 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 55, 115, 145, 165, 175, 205 285, 355, 385, 415, 475, 495 56, 116, 146, 166, 176, 206 286, 356, 386, 416, 476, 496 57,117, 147, 167, 177, 207 287, 357, 387, 417, 477, 497 58,118, 148, 168, 178, 208 288, 358, 388, 418, 478, 498 59,119, 149, 169, 179, 209 289, 359, 389, 419, 479, 499 60, 120, 150, 170, 180, 210 290, 360, 390, 420, 480, 500 1, 121, 61, 151, 181, 211 291, 331, 361, 391, 421, 481 2, 122, 62, 152, 182, 212 292, 332, 362, 392,422, 482 3, 123, 63, 153, 183, 213 293, 333, 363, 393, 423, 483 4, 124, 64, 154, 184, 214 294, 334, 364, 394, 424, 484 5, 125, 65, 155, 185, 215 295, 335, 365, 395, 425, 485 6, 126, 66, 156, 186, 216 296, 336, 366, 396, 426, 486 7, 127, 67, 157, 187, 217 297, 337, 367, 397, 427, 487 8, 128, 68, 158, 188, 218 298, 338, 368, 398, 428, 488 9, 129, 69, 159, 189, 219, 299, 339, 369, 399, 429, 489 10, 130, 70, 160, 190, 220, 300, 340, 370, 400, 430, 490 11, 131, 71, 161, 191, 221 301, 341, 371, 401, 431, 491 12, 132, 72, 162, 192, 222 302, 342, 372, 402, 432, 492 13, 133, 73, 163, 193, 223 303, 343, 373, 403, 433, 493 14, 134, 74, 164, 194, 224 304, 344, 374, 404, 434, 494 15, 135, 75, 165, 195, 225 305, 345, 375, 405, 435, 495 86 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 16, 136, 76, 166, 196, 226 306, 346, 376, 406, 436, 496 17, 137, 77, 167, 197, 227 307, 347, 377, 407, 437, 497 18, 138, 78, 168, 198, 228 308, 348, 378, 408, 438, 498 19, 139, 79, 169, 199, 229 309, 349, 379, 409, 439, 499 20, 140, 80, 170, 200, 230 310, 350, 380, 410, 440, 500 21, 141, 81, 151, 181, 201 311, 351, 381, 411, 441, 481 22, 142, 82, 152, 182, 202 312, 352, 382, 412, 442, 482 23, 143, 83, 153, 183, 203 313, 353, 383, 413, 443, 483 24, 144, 84, 154, 184, 204 314, 354, 384, 414, 444, 484 25, 145, 85, 155, 185, 205 315, 355, 385, 415, 445, 485 26, 146, 86, 156, 186, 206 316, 356, 386, 416, 446, 486 27, 147, 87, 157, 187, 207 317, 357, 387, 417, 447, 487 28, 148, 88, 158, 188, 208 318, 358, 388, 418, 448, 488 29, 149, 89, 159, 189, 209 319, 359, 389, 419, 449, 489 30, 150, 90, 160, 190, 210 320, 360, 390, 420, 450, 490 31, 61, 91, 161, 191, 211 321, 331, 361, 401, 451, 491 32, 62, 92, 162, 192, 212 322, 332, 362, 402, 452, 492 33, 63, 93, 163, 193, 213 323, 333, 363, 403, 453, 493 34, 64, 94, 164, 194, 214 324, 334, 364, 404, 454, 494 35, 65, 95, 165, 195, 215 325, 335, 365, 405, 455, 495 36, 66, 96, 166, 196, 216 326, 336, 366, 406, 456, 596 87 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 00 37, 67, 97, 167, 197, 217 327, 337, 367, 407, 457, 497 38, 68, 98, 168, 198, 218 328, 338, 368, 408, 458, 498 39, 69, 99, 169, 199, 219 329, 339, 369, 409, 459, 499 40, 70, 100, 170, 200, 220 330, 340, 370, 410, 460, 500 1, 61, 91, 151, 171, 201, 231, 331, 361, 391, 421, 481 2, 62, 92, 152, 172, 202 232,332, 362, 392, 422, 482 3, 63, 93, 153, 173, 203 233, 333, 363, 393, 423, 483 4, 64, 94, 154, 174, 204, 234, 334, 364, 394, 424, 484 5, 65, 95, 155, 175, 205 235. 335, 365, 395, 425, 485 6, 66, 96, 156, 176, 206 236, 336, 366, 396, 426, 486 7, 67, 97, 157, 177, 207 237, 337, 367, 397, 427, 487 8, 68, 98, 158, 178, 208 238,338, 368, 398, 428, 488 9, 69, 99, 159, 179, 209 239, 339, 369, 399, 429, 489 10, 70, 100, 160, 180, 210 240, 340, 370, 400, 430, 490 11, 71, 101, 161, 181, 211 241, 341, 371, 401, 431, 491 Рекомендуемая литература. 1. 2. 3. 4. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2014 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 2015. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. Л.: «Химия», 1983. Н.Н.Павлов. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2016 88
