Задания контрольной работы по учебной дисциплине «Химия» II вариант 1. Постойте электронную конфигурацию для элемента с порядковым номером 16 2. Выберите соединения с ковалентно ЗАПИШИТЕ СХЕМУ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ 1. HF 2. NaCl 3. K2O 4. SO3 5. Cl2 3. Установите соответствие: Величина 1 Масса 2 Плотность 3 Давление 4 Температура 5 Количество вещества неполярной связью, Единица измерения Кг/м3, г/см3 м3, л, см3, мл г, кг Моль кмоль Па, к Па, мм рт ст 4.Выберите амфотерные оксиды 1. Na20 2. Fe203 3. S03 4. С02 5. Al2O3 5. Под цифрой 1 укажите кислоты, 2 - основания, 3 - соли, 4 - оксиды А1(ОН)з, HNO3, Na20, Na2S203, AI2O3, NH4OH, H2S03, Fe(OH)3, H2Si03, CaCl2 6. Продолжите реакцию, запишите названия исходных веществ и продуктов реакции, УРАВНЯЙТЕ реакцию /. NaOH+SO3 → 2. Са(ОН)2+ НCl → 3. Ba(OH)2+ CaS04→ 4.AgN03+ NaCl→ 5. Z n (OH) 2 + Na2CO3→ 7. Под цифрой 1 укажите растворимые соединения, под цифрой 2 нерастворимые Fe(OH)3 , Ва(ОН)2, СоС12, ZnCl2, AgI, Н3РO4, FeC03, РЬС12, Си(ОН)2, КС! 8. Выпишите подгруппе элементы, находящиеся во II группе побочной 9.Подсчитайте молекулярную массы следующих веществ: MgCl2 НCl, Mg(OH)2, O2, КМп04 10. Запишите молярную массу веществ, представленных в задании 9 11. Подсчитайте степень окисления у каждого элемента химического соединения: NH4Cl, BaSO4 NiCO3 Na2C03, FeCl2 12. Запишите химические формулы следующих соединений: хлорид аллюминий, ортофосфат кальция, серная кислота, гидрооксид свинца, оксид натрия 13. Установите соответствие: Химическая реакция 1. 2H2 + O2 = 2H2O 2. 2СО + О2 = 2СО2↑ 3. Fe + S = FeS↓ 4. 2Ag2O = 4Ag + O2↑ 5. 4CrO3 = 2Cr2O3 + O2↑ 6. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 7. HCl + NaOH = NaCl + H2O 8. Zn + 2HCL = ZnCl₂ + H₂↑ 9. 2N + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Тип реакции 1. Замещения 2. Обмена 3. Разложения 4. Соединения 14. Выберите окислительно - восстановительные реакции, представленные в задании 12, ДОКАЖИТЕ 15. Решите ЗАЧАЧУ Рассчитайте какой объем при н.у. займет угарный газ, массой 5,6г Задания контрольной работы по учебной дисциплине «Химия» I вариант 1. Постойте электронную конфигурацию для элемента с порядковым номером 13 2. Выберите соединения с ионной связью, ЗАПИШИТЕ СХЕМУ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ 1. КС1 2. С02 3. Н2 4. Cl2 5. Na20 3. Установите соответствие: Величина 1 Масса 2 Плотность 3 Давление 4 Температура 5 Количество вещества Обозначение Р m t V v 4 .Выберите основные оксиды 1. Na20 2. А120з 3. К2О 4. С02 5. СаО 5. Под цифрой 1 укажите кислоты, 2 - основания, 3 - соли, 4 - оксиды КОН, H2SO4, КМп04, НС1, ZnO, Са(ОН)2, NaCl, Fe20 3, H2S, Fe(OH)3 6. Продолжите реакцию, запишите названия исходных веществ и продуктов реакции, УРАВНЯЙТЕ реакцию /. II2SO4 + СаO→ 2. H2SO4+NaOH→ 3. СаСОз+H2S04→ 4. FeCl3 +NaOH→ 5. MgCl2+K2S→ 7. Под цифрой 1 укажите растворимые соединения, под цифрой 2 нерастворимые NH4Cl, BaSO4 NiCO3 KCl. Na2C03, AgO, MgS, MgCO3. FeCl2.NaF 8. Выпишите элементы, находящиеся в I группе главной подгруппе 9 .Подсчитайте молярную и молекулярную массы следующих веществ: NaCl, H2SO4, AgCl, H2O, Са(ОН)2 10. Запишите молярную массу веществ, представленных в задании 9 11. Подсчитайте степень окисления у каждого элемента химического соединения, ZnCl2, Н3РO4, FeC03, РЬС12, Си(ОН)2, 12. Запишите химические формулы следующих соединений: сульфид алюминия, гидрооксид аммония, диоксид серы, азотная кислота, нитрат кальция, ортофосфат бария 13. Установите соответствие: Химическая реакция 1. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2. S + O2 = SO2↑ 3. 2SO2 + O2 = 2SO3↑ 4. 2HgO = 2Hg + O2↑ 5. 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2↑ 6. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 7. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 8. Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑ 9. Fe + 2HCl = FeCL2 + H2↑ Тип реакции 1. Разложения 2. Соединения 3. Замещения 4. Обмена 14. Выберите окислительно - восстановительные реакции, представленные в задании 12, ДОКАЖИТЕ 15. Решите ЗАЧАЧУ Определите массу 5 л аммиака при н.у
