Лекция 6.5. Соли. Соли бывают: СОЛИ: СРЕДНИЕ (НОРМАЛЬНЫЕ) КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ ДВОЙНЫЕ СМЕШАННЫЕ МеХ, NH4Х Ме n + (НХ) m-, (NH4 )1+ m(НХ) m(МеОН) n + (Х) mMe[Y(OH)n], где Me – от Li-Fr, Ca-Ra Y – AL,Zn,Be Ме 1 Ме 2Х, например KAL(SO4)2 Ме Х1 Х2, например Са(OCL)CL Все соли – это твердые вещества немолекулярного строения (ионная кристаллическая решетка). Окраска солей крайне разнообразна. Растворимые воде соли являются сильными электролитами (вещества растворы и расплавы, которых проводят электрический ток), то есть нацело распадаются на ионы. Рассмотрим диссоциацию всех типов солей: Тип соли Средние (нормальные) Кислые Основные Комплексные Двойные Смешанные Диссоциация соли МеХ→ Ме n + + Хm-, NH4Х→ NH4 1+ + ХmМе n + (НХ) m-→ Ме n + + НХm-, (NH4 )1+ m(НХ) m-→ NH4 )+ + НХm(МеОН) n + (Х) m-→(МеОН) n + + Хm Me[Y(OH)n], где Me – от Li-Fr, Ca-Ra Y – AL,Zn,Be Ме 1 Ме 2Х, например KAL(SO4)2 Ме Х1 Х2, например Са(OCL)CL Пример K2SO4→2 K + SO42NH4NO3→ NH4+ + NO3KHCO3→ K + + HCO3NH4 HCO3→ NH4+ + HCO3(MgOH)CL→(MgOH)+ + CLNa3[AL(OH)6]→3 Na+ +[AL(OH)6]3+ KAL(SO4)2→ K++AL3++2SO42Са(OCL)CL→Сa2+ + OCL-+ CL- ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ 1. Ме1+ Соль Ме2: 1.1.Если Ме1 – это металл от Li-Fr, Ca-Ra, то в результате реакции образуется осадок сложное вещество – гидроксид металла. Например. Na +CuSO4(р-р) Эта реакция идет в две стадии. На первой стадии натрий вступает в реакцию с водой из раствора сульфата меди с образованием щелочи – гидроксида натрия: 2Na + 2Н2О→ 2NaОН + Н2↑ На второй стадии полученная щелочь вступает в реакцию с сульфатом меди. В результате реакции у нас образуется нерастворимое основание – гидроксид меди и растворимая соль – сульфат натрия. 2NaОН + CuSO4→Na2SO4 + Cu(ОН)2↓ 1.2. Если Ме1 находиться в ряду активности металлов от магния до Ме2, то в результате реакции замещения происходит вытеснения металла из соли. В осадок выпадает простое вещество Ме2.Обязательно, чтобы соль до реакции была РАСТВОРИМА. Например: Zn+ CuSO4→ ZnSO4 + Cu↓ При таком условии мы можем рассчитать изменение массы пластинки Δm. Δm= m(Ме2) - m(Ме1)= nM(Ме2) - nM (Ме1). В качестве химического количества при отсутствии данных выступают коэффициенты. Изменение массы пластинки может иметь, как положительное, так и отрицательное значение. В нашем случае : Δm= m(Cu) - m(Zn)= (1×64) - (1×65)= -1 То есть масса пластинки уменьшилась. 2. Соль+ Основание = Новая соль + Новое основание. обязательное условие протекания данной реакции: До реакции все вещества должны быть растворимы (это можно проверить по таблице растворимости), а после реакции должен быть признак. - выпадение осадка (см. растворимость солей); - образование слабого основания (все, кроме МеОН, где Ме - от Li-Fr, Ca-Ra); - образование слабой кислоты (все, кроме HCL, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HMnO4, HCLO4.); - образование простого вещества; - образование оксида, H2O; - выделение газа. Помните, что при образовании следующих трех веществ, всегда происходит их разложение, так как они крайне не устойчивы. H2CO3 H2SO3 NH4OH H2O CO2 H2O SO2 NH3 H2O Например: FeCL2+2NaOH→NaCL+ Fe(OH)2↓ раств. раств. раств. слабое основание (признак) 3. Соль + Кислота→Новая соль + Новая кислота Обязательное условие протекания данной реакции: должен быть признак. после реакции Например:Na2CO3+ 2HCL → 2NaCL + H2O + CO2↑ 4. Соль1+ Соль2 = Соль3+ Соль4. обязательное условие протекания данной реакции: До реакции все вещества должны быть растворимы (это можно проверить по таблице растворимости), а после реакции должен быть признак. Например:Na2CO3+ ВаCL2 → 2NaCL +ВаCO3↓ раств. раств. раств. нераст (признак). 5.Термическое нагревание солей 5.1. Карбонаты: МеСО3→МеО+ СО2↑ где Ме – все, кроме: от Na-Fr 5.2. Гидрокарбонаты: МеНСО3→ МеСО3+ СО2↑+ Н2О NH4НСО3→ NH3↑+ СО2↑+ Н2О 5.3Нитраты Me: от Na-Fr,Ca-Ra MeNO2+O2 MeNO3 Me: Li, от Mg – Cu MeO+NO2+O2 Me:,Ag ,Hg Me+NO2+O2 5.4. 𝒕 2KCLO3→2KCL + 3O2 𝒕 2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2 𝒕 NH4NO3 → N2О + 2Н2О 𝒕 NH4NO2 → N2 + 2Н2О NH4CL↔ NH3 +HCL СПЕЦИФИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ С СОЛЯМИ. 1.MeHL2+HL1→ MeHL2 + HL1 где HL – это галогены, элементы неметаллы VII –А группы. Реакция возможна только в том случае, если HL1 расположен в группе выше, чем HL2. Например: NaCL + F2→NaF + CL2 2.2FeCL3+Fe→ 3FeCL2 3. 2FeCL2 + CL2 → 2FeCL3 КИСЛЫЕ СОЛИ, ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. В большинстве своем, все кислые соли являются растворимыми веществами, за исключением гидрофосфатов (Me +nHPO4-2) щелочноземельных металлов и др. Кислые соли образуют ТОЛЬКО слабые кислоты с количеством водорода 2,3 (Н3РО4, Н2СО3,Н2SO3,H2S) H2SO4 – образует кислые соли ТОЛЬКО при реакции МеCl (ТВ, к.) + H2SO4 (конц)→ МеHSO4 + HCl↑ MeNO3 (ТВ, к.) + H2SO4 (конц)→ МеHSO4 + HNO3↑ Так же, кислая соль может образоваться при взаимодействии основания с избытком соответствующей кислоты или оксида, соответствующего данной кислоте: Ме(ОН)у+ Н2Х(Н3Х) (изб.) = МеНХ Ме(ОН)у + кислотный оксид (изб.) + Н2О = МеНХ МеХ + кислотный оксид (изб.) + Н2О = МеНХ Где Н2Х(Н3Х) (изб.) - (Н3РО4, Н2СО3,Н2SO3,H2S) Н3РО4 - P2O5 , Н2СО3- СО2 ,Н2SO3- SO2. Ме(ОН)у + P2O5 (изб.) + Н2О= Ме Н2РО4 Ме(ОН)у + P2O5 (изб.) = Ме 2НРО4 Ме(ОН)у + СО2 (изб.) + Н2О= Ме НСО3 Ме(ОН)у + SO2. (изб.) + Н2О= Ме НSО3 Давайте разберемся, как определять и называть анион кислой соли? Наличие водорода в кислотном остатке – называется гидро. Например: Напишем ступенчатую диссоциацию кислоты: Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО41- Н2РО41- дигидрофосфат Н2РО41-↔ Н+ + НРО42- НРО42- гидрофосфат НРО42-↔ Н+ + РО43РО43- фосфат Н2 +РО4-3,общий заряд -1 (−1=+2−3) Н +РО4-3, общий заряд -2(−2=+1−3) общий заряд -3 Н2СО3↔ Н+ + НСО31НСО31-↔ Н+ + СО32- НСО31- гидрокарбонат СО32- карбонат Н +СО32-общий заряд -1 (−1=+1−2) общий заряд -2 Н2SО3↔ Н+ + НSО31НSО31-↔ Н+ + SО32- НSО31- гидросульфит SО32- сульфит Н +SО32- общий заряд -1 (−1=+1−2) общий заряд -2 Н2S↔ Н+ + НS1НS1-↔ Н+ + S2- НS1- гидросульфид S2- сульфид Н +S2- общий заряд -1 (−1=+1−2) общий заряд -2 Напишем переходы по кислым солям на примере солей фосфорной кислоты: Н3РО4,𝐻+ Na3РО4→ Н3РО4,𝐻+ Na2 HРО4→ 𝐻+ NaH2РО4→ Н3РО4 Делаем вывод: для повышения кислотности соли (т. е. увеличения количества атомов водорода в соли на 1), необходимо к исходному веществу добавить ЛИБО одноименную кислоту (Н3РО4 в нашем случае), ЛИБО любую сильную кислоту (Н+) 𝑁𝑎𝑂𝐻,𝑂𝐻− Н3РО4→ 𝑁𝑎𝑂𝐻,𝑂𝐻− NaH2РО4→ 𝑁𝑎𝑂𝐻,𝑂𝐻− Na2 HРО4→ Na3РО4 Делаем вывод: для понижения кислотности соли (т. е. уменьшения количества атомов водорода в соли на 1), необходимо к исходному веществу добавить ЛИБО одноименную щелочь (NaOH в нашем случае), ЛИБО любое сильное основание (ОН-). Дополнительным продуктом в каждой из этих реакций будет выступать вода (Н2О). Реакции образования комплексных солей и все реакции с ними, были разобраны в теме АМФОТЕРЫ. Получение средних и комплексных солей. 1.Ме+неМе→Соль 2.Основной (амфотерный) оксид + Кислотный оксид →Соль 3. Основной (амфотерный) оксид + Кислота →Соль+ Н2О 4. Основание+ Кислотный оксид →Соль+ Н2О 5. Основание+ Кислота →Соль+ Н2О 6. Основание+ Соль 1 →Соль 2+ Основание 2 7. Кислота 1 + Соль 1 →Соль 2+ Кислота 2 8. Соль 1 + Соль 2 →Соль 3+ Соль 4 9. Амфотерный оксид + Щелочь (р-р) →Комплексная соль 10. Амфотерный Ме + Щелочь (р-р) + Н2О →Комплексная соль + Н2 11. Амфотерное Основание + Щелочь (р-р) →Комплексная соль 𝑡,сплавление,спекание 12. Амфотерный оксид + Щелочь (т) → Соль амфотерной кислоты 𝑡,сплавление,спекание 13. Амфотерное Основание + Щелочь (т) → Соль амфотерной кислоты + Н2О 1. ОБОБЩЕНИЕ. Водород выделяется в реакциях: Амфотерный Ме + Щелочь (р-р) + Н2О →Комплексная соль + Н2 Ме + +H2O→ Ме+n(OH)n + H2↑, где Ме: от Li-Fr, Ca-Ra МеН + H2O→ Ме+n(OH)n + H2↑, где Ме: от Li-Fr, Ca-Ra Ме +Кислота → Соль + H2↑ где, кислоты все, КРОМЕ: H2SO4 (конц.), HNO3 (р-р), HNO3 (конц.). Ме – все в ряду активности металлов, стоящие до Н. 2. Водород НИКОГДА не выделяется в реакциях: Ме + H2SO4 (КОНЦ) → МеSO4 +H2O + SO2(Н2S, S) Ме + HNO3(Р-Р, КОНЦ) → МеNO3 +H2O+ NO2 (NO, NH4NO3,) 3. Ме образуется в результате реакций: Реакции восстановления металлов из их оксидов. Не применимо к металлам от Li-Fr, Ca-Ra, AL,Mg В качестве восстановителей выступают:C,H2,CO,AL Ме n+O+ H2→ Ме 0+H2O 𝑡 MeNO3→ Me+NO2+O2, Me:,Ag ,Hg Ме1+ Соль Ме2→ Соль Ме1 + Ме2 Если Ме1 находиться в ряду активности металлов от магния до Ме2, то в результате реакции замещения происходит вытеснения металла из соли. В осадок выпадает простое вещество Ме2. Электролиз расплавов солей бескислородных кислот и оксида алюминия электр.ток МеХ→ Ме +Х электр.ток 2AL2O3 → 4AL+3O2 4.Щелочь реагирует всегда: Кислотный оксид Кислота Амфотерный металл Амфотерный оксид Амфотерный гидроксид Соль амфотерного металла Соль аммония(NH4+) Растворимая соль всех металлов, кроме от Li-Fr, Sr-Ra Кислая соль 5.СИЛЬНАЯ Кислота (все, кроме H2SO4 (конц.), HNO3 (р-р), HNO3 (конц.)) реагирует всегда: Ме в ряду активности до Н Основной оксид Амфотерный оксид Основание Кислая соль MeCO3,MeHCO3, MeSO3,MeHSO3, MeS, MeHS ЗНАТЬ НАИЗУСТЬ F- Растворимые соли Ba,Li В растворе Белый осадок F- + Ba2+→ BaF2 F- + Li +→ LiF СО32-, НСО3- Н+- любая сильная кислота В растворе СО32- + Н+→Н2О + СО2 НСО3- + Н+→Н2О + СО2 SО32-, НSО3- Н+- любая сильная кислота В растворе S2-, НS- Н+- любая сильная кислота В растворе Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение Газ без цвета с резким запахом, ядовит Газ без цвета, с запахом тухлы яиц, ядовит. SО32- + Н+→Н2О + SО2 НSО3- + Н+→Н2О + SО2 S2- + Н+→Н2S НS- + Н+→Н2S NH4+ OH- - любая щелочь В растворе MeI растворимый Br2(H2O) В растворе MeBr растворимый CL2 В растворе MeCL растворимый электролиз расплав Газ с резким запахом, применяемый в медицине простое вещество темно – фиолетового цвета, окрашивающий крахмал (I2) выделяется красно – коричневая жидкость Br2 желто – зеленый газ с резким запахом - CL2 NH4+ + OH-→ NH4OH NH3 + Н2О MeI +Br2(H2O)→ MeBr+ I2 MeBr +CL2→MeCL+ Br2 эл ток MeCL→ Me + CL2 Mg+2 растворимая соль OH- - любая щелочь В растворе Fe+2 растворимая соль OH- - любая щелочь В растворе Cu+2 растворимая соль OH- - любая щелочь В растворе Zn+2 растворимая соль OH- - любая щелочь В растворе Al+3 растворимая соль S2растворимая OH- - любая щелочь реакции с растворимыми В растворе В растворе Образуется белый осадок Mg(OH)2 растворимый в кислотах Образуется осадок Fe(OH)2 грязно – зеленого цвета, который на воздухе приобретает бурую окраску (переходит в Fe(OH)3). Образуется синий осадок (Cu(OH)2) растворимый в кислотах. всегда добавление щелочи с образованием белого студенистого осадка Zn(OH)2 , который растворяется как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии полученного осадка с избытком щелочи ( в растворе), происходит его растворение с образованием комплексной соли: например, Na2[Zn(OH)] всегда добавление щелочи с образованием белого осадка Al (OH)3 , который растворяется как в кислотах, так и в щелочах. Mg+2+ OH-→ Mg(OH)2 Fe+2+ OH-→ Fe(OH)2 Cu+2+ OH-→ Cu(OH)2 Zn+2+ OH-→ Zn(OH)2 Al+3 + OH-→ Al (OH)3 При взаимодействии полученного осадка с избытком щелочи (в растворе), происходит его растворение с образованием комплексной соли: например, Na3[Al(OH)]6; образование осадков Fe2+ + S2- → FeS↓ черного цвета соль соединениями металлов Fe2, Cu2+, Pb2, Hg2, Ag+, Ni2 Ni2+ + S2- → NiS↓ Cu2+ + S2- → CuS↓ Pb2+ + S2- → PbS↓ Hg2+ + S2- → HgS↓ Ag+ + S2- → Ag2S↓ Соли, которые не меняют окраску индикатора – это соли образованные сильными металлами (от Li-Fr,Ca-Ra),и сильными кислотами (HCL,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HCLO4, HMnO4) Растворы НЕЙТРАЛИЗУЮТ друг друга – это всегда реакция между сильной кислотой и щелочью. Стекло. Реакции на образования стекла. ОКОННОЕ СТЕКЛО: С МЕСЬ ПЕСКА(SiO2)+ СОДЫ(Na2CO3)+ МЕЛА(ИЗВЕСТНЯКА) (CaCO3) t 6SiO2+ Na2CO3+ CaCO3→ Na2O* CaO*6 SiO2 + 2 СО2 ЛЕГКОПЛАВКОЕ СТЕКЛО: С МЕСЬ ПЕСКА(SiO2)+ПОТАШ(К2CO3)+ МЕЛА(ИЗВЕСТНЯКА) (CaCO3) t SiO2+ К 2CO3+ CaCO3→ К 2O* CaO*6 SiO2 + 2 СО2 ОКОННОЕ СТЕКЛО + ОКСИД КОБАЛЬТА(СоО) – СТЕКЛО ИМЕЕТ СИНИЙ ЦВЕТ. ОКОННОЕ СТЕКЛО + ОКСИД МАРГАНЦА(MnО) – СТЕКЛО ИМЕЕТ ФИОЛЕТОВЫЙ ЦВЕТ. ТЕХНИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ (ЦТ). Технические названия Вода: Аммиачная вода, Нашатырный спирт Бромная, Иодная, Хлорная – Известковая вода, известковое молоко, гашенная (едкая) известь Сверхтяжёлая вода Тяжёлая вода Сероводородная вода Газ: Болотный газ, Метан, Природный (болотный, рудничный) Веселящий газ, Оксид азота(I) Водяной (синтез-газ) Гремучий газ Соль и Прочее: Алебастр Бертолетова соль, Хлорат калия Глауберова (мирабилит) соль Горькая (английская) соль Состав Водный раствор NH3, NH4OH водный раствор брома,иода,хлора Br2, (содержитHBrOиHBr)I2,CL2(содержитHClOиHCl) (Фторной воды нет!) Ca(OH)2 Т2О D2O. водный раствор H2S. СН4 N2O смесь СО и H2 смесь Н2 и О2 (2:1 по объёму) 2CaSO4.H2O KClO3 Na2SO4 x 10H2O MgSO4 x 7H2O Поваренная, каменная соль, галит Киноварь Доломит Глинозём, корунд Гипс Известняк, мел, мрамор (кальцит) Красный железняк (гематит) Кремнезём, песок, кварц, кремень , Силикагель, кварцевое стекло Ляпис Жжёный гипс, алебастр Магнитный железняк (магнетит) Малахит Серный или железный колчедан, пирит Сильвинит Ляпис, нитрат серебра Марганцовка, перманганат калия Нашатырь Олеум Алмаз, кокс, уголь, сажа, графит Фарфор, фаянс Серный цвет Карборунд Купорос: Железный Медный Цинковый Удобрения: Аммофос Двойной суперфосфат Мочевина (карбамид) Поташ Преципитат Простой суперфосфат Селитра – общее название нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония: Натриевая (чилийская) Калиевая (индийская) Кальциевая (норвежская) Аммиачная Фосфоритная (костная) мука , Фосфорит Сода: Кальцинированная сода Каустическая (каустик) сода Кристаллическая сода Питьевая (двууглекислая) сода Стекло: Жидкое стекло Оконное стекло NaCl HgS CaCO3 x MgCO3 Al2O3 CaSO4 x 2H2O CaCO3 Fe2O3 SiO2 AgNO3 CaSO4 x 0,5H2O или 2CaSO4 x H2O Fe3O4 (CuOH)2CO3 или СuCO3 x Cu(OH)2 FeS2 KCl x NaCl AgNO3 водный раствор KMnO4 NH4Cl раствор SO3 в 100%-й H2SO4 C xSiO2 * yAl2O3 * zK2O S SiC FeSO4 x 7H2O CuSO4 x 5H2O ZnSO4 x 7H2O смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 x H2O (NH2)2CO K2CO3 ВХОДИТ В СОСТАВ ЗОЛЫ CaHPO4 x 2H2O смесь Ca(H2PO4)2 и CaSO4 NaNO3 KNO3 Ca(NO3)2 NH4NO3 Ca3(PO4)2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 x 10H2O NaHCO3 водный раствор Na2SiO3 или K2SiO3 Na2O x CaO x 6SiO2 Фосген COCl2 Задания для закрепления. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. Тесты на закрепление. Разбор некоторых заданий по ЦТ. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. Тестовые задания по теме: «Основные классы неорганических веществ». 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70. 71. 72. 73. 74. 75. 76. 77. 78. 79. 80. 81. 82. 83. 84. 85. 86. 87. 88. 89. 90. 91. 92. 93. 94. 95. 96. 97. 98. 99. 100. 101. 102. 103. 104. 105. 106. 107. 108. 109. 110. 111. 112. 113. 114. 115. 116 117. 118. 119. 120. 121. 122. 123. 124. 125. 126. 127. 128. 129. 130. 131. 132. 133. 134. 135. 136. 137. 138. 139. 140. 141. 142. 143. 144. 145. 146. 147. 148. 149. 150. 151. 152. 153. 154. 155. 156. 157. 158. 159. 160. 161. 162. 163. 164. 165. 166. 167. 168. 169. 170. 171. 172. 173. 174. 175. 176. 177. 178. 179. 180. 181. 182. 183. 184. 185. 186. 187. 188. 189. 190. 191. 192. 193. 194. 195. 196. 197. 198. 199. 200. 201. 202. 203. 204. 205. 206. 207. 208. 209. 210. 211. 212. 214. 215. 216. 217. . 218. 219. 220. 221. 222. 223. 224. 225. 226. 227. 228. 229. 230. 231. 232. 233. 234. 235. 236. 237. 238. 239. 240. 241. 242. 243. 244. 245. 246. 247. 248. 249. 250. 251. 252. 253. 254. 255. 256. 257. 258. 259. 260. 261. 262. 263. 264. 265. 266. 267. 268. 269. 270. 271. 272. 273. 274. 275. 276. 277. 278. 279. 280. 281. 282. 283. 284. 285. 286. 287. 288. 289. 290. 291. 292. 293. 294. 295. 296. 297. 298. 299. 300. 301. 302. 303. 304. 305. 306. 307. 308. 309. 310. 311. 312. 313. 314. 315. 316. 317. 318. 319. 320. 321. 322. 323. 324. Ответы на тесты А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 1 3 4 1 5 2 5 3 2 А7Б2В1Г5 А2Б5В1Г2 3 1 2 4 3 А43 А44 А45 А46 А47 А48 А49 А50 А51 А52 А53 А54 А55 А56 А57 А58 1 140 А2Б2В4Г1 А5Б3В4Г2Д1 71 3 5 2 3 3 2 2 5 231 А4Б3В2Г1 А5Б1В4Г3Д2 А85 А86 А87 А88 А89 А90 А91 А92 А93 А94 А95 А96 А97 А98 А99 А100 4 1 5 1 4 4 А3Б1В5Г4 А3Б5В2Г4Д4 А1Б4В2Г3 9 72 53 79 2 5 4 А17 А18 А19 А20 А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30 А31 А32 А33 А34 А35 А36 А37 А38 А39 А40 А41 А42 А127 А128 А129 А130 А131 А132 А133 А134 А135 А136 А137 А138 А139 А140 А141 А142 3 3 2 3 А1Б7В4Г3 А1Б4В4Г2 1 5 3 4 431 А2Б4В3Г4 А4Б5В2Г3Д1 4 3 1 549 А4Б3В5Г2 А2Б1В4Г3Д5 4 1 4 5 5 3 1 5 3 1 2 А4Б1В2Г1 4 1 2 2 4 3 1 1 3 4 224 А59 А60 А61 А62 А63 А64 А65 А66 А67 А69 А69 А70 А71 А72 А73 А74 А75 А76 А77 А78 А79 А80 А81 А82 А83 А84 А169 А170 А171 А172 А173 А174 А175 А176 А177 А178 А179 А180 А181 А182 А183 А184 13 2 4 2 1 2 1 3 248 А5Б4В4Г1 4 5 3 5 1 4 4 А5Б4В1Г3 А5Б3В4Г7 А2Б4В1Г3 А4Б5В2Г1Д3 79 58 4 4 2 3 1 2 А1Б6В5Г2 А1Б2В4Г3 А1Б7В5Г2 А3Б3В2Г4 4 2 3 4 3 4 2 1 178 А101 А102 А103 А104 А105 А106 А107 А108 А109 А110 А111 А112 А113 А114 А115 А116 А117 А118 А119 А120 А121 А122 А123 А124 А125 А126 3 1 А7Б2В3Г1 А4Б1В2Г4 62 3 1 4 5 3 1 2 А5Б6В1Г2 А4Б1В2Г1 256 А3Б3В5Г4 3 5 2 4 2 3 2 3 1 4 А211 А212 А213 А214 А215 А216 А217 А218 А219 А220 А221 А222 А223 А224 А225 А226 3 1 2 3 3 3 1 270 3123 А4Б4В3Г3Д4 4 4 3 4 1 3 А143 А144 А145 А146 А147 А148 А149 А150 А151 А152 А153 А154 А155 А156 А157 А158 А159 А160 А161 А162 А163 А164 А165 А166 А167 А168 А4Б1В2Г5 А3Б2В4Г1 4 3 1 3 2 1 3 2 276 А4Б3В1Г1 А4Б2В5Г6 А3Б1В4Г2 176 А2Б5В4Г3 А2Б2В4Г3 400 А2Б3В4Г2 2 1 2 1 4 4 2 А185 А186 А187 А188 А189 А190 А191 А192 А193 А194 А195 А196 А197 А198 А199 А200 А201 А202 А203 А204 А205 А206 А207 А208 А209 А210 А4Б2В3Г1 6534 2 3 4 2 1 4 3 3 1 2 4 2132 111 А2Б1В3Г6Д4 А3Б1В4Г3 300 2231 95 А4Б3В5Г1Д2 А4Б4В2Г3 274 3 2 4 А253 А254 А255 А256 А257 А258 А259 А260 А261 А262 А263 А264 А265 А266 А267 А268 3 2 4 2 4 4 3 3 404 5631 А3Б4В2Г1 222 2 4 1 4 А311 А312 А313 А314 А315 А316 А317 А318 А319 А320 А321 А322 А323 А324 1 4 3 2 3 1 4 4 3 2 4 5231 А4Б2В3Г1 345 А227 А228 А229 А230 А231 А232 А233 А234 А235 А236 А237 А238 А239 А240 А241 А242 А243 А244 А245 А246 А247 А248 А249 А250 А251 А252 4 1 175 3123 А3Б4В1Г2 364 3213 А2Б1В3Г4 4 4 3 1 2 3 2 4 2 197 2416 А4Б1В2Г4 1595 221 251 1135 А2Б3В1Г2 5819 А269 А270 А271 А272 А273 А274 А275 А276 А277 А278 А279 А280 А281 А282 А283 А284 А285 А286 А287 А288 А289 А290 А291 А292 А293 А294 А295 А296 А297 А298 А299 А300 А301 А302 А303 А304 А305 А306 А307 А308 А309 А310 3 1 2 3 312 2312 А4Б1В5Г3Д2 А2Б4В4Г1 14 4 192 1322 А3Б3В2Г5 А2Б3В1Г1 16 3 4 1 2 2 3 1 2 3 4 А4Б1В2Г3 2451 346 2 3 2 4 3 1 2 3 4 3 1 2535 156 3
