"Решение задач на вывод формул органических веществ" Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав 1 способ 1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его 2. Пусть масса всего вещества=100г, тогда m(атомов)=100г * (атома)% / 100% 3. Найдём количество вещества каждого атома: n(C) = m / M = х моль, n(H) = m / M = у моль. 4. Определяем мольное соотношение атомов С и Н: n(C) : n(H) = х : у. Таким образом, находим простейшую формулу — СхНу. Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества. Мr прост = х*12+у*1 По относительной плотности рассчитаем молярную массу: М истинная = D(газ) • Мr газа = z г/моль. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества. К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав 1. Рассчитываем относительную молекулярную массу вещества. Мr(СxНy) = D(газу.) • М газа = z г/моль. 2. Находим число молей атомов углерода в 1 моль вещества методом пропорций m г (в-ва) – 100% m г (С) - (C) % решаем пропорцию m(С)= m г (в-ва) * (C) % / 100% = х г Находим n(C) n= m/М n(C) = х г:12 г/моль = а моль 3. Находим аналогично число молей атомов водорода в 1 моль вещества. m г (в-ва) – 100% m г (Н) - (Н) % решаем пропорцию m(Н)= m г (в-ва) * (Н) % / 100% = у г Находим n(Н) n(H) = у г:1 г/моль = б моль 4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) =а:б Ответ: истинная формула углеводорода СаНб. Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав 3 способ 1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность Мr истинная = D(газу.) • М газа = z. 2. Находим индексы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям. ω (э)= n* Ar(э) . 100% Mr в-ва n=ω*Mr : Ar*100% n (C) = ω*Mr : Ar(C)*100%= x n (H) = ω*Mr : Ar(H)*100%= y Формула вещества — СxНy. Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 82,75 %, а водорода-17,25 %, относительная плотность по воздуху равна 2. Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла Итого – 6 баллов Заполни! б у т а н Определение формул веществ по продуктам сгорания. 1-й способ. 1. Находим истинную молярную массу по формуле через относительную плотность Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль. 2. Определяем массу 1 моль углерода по оксиду углерода (IV). M(CO2)=44г/моль, значит, m(CO2)=44г. 3. Составляем пропорцию и решаем: В 44 г (СО2) содержится 12 г (С), а в m г (СО2)-х г (С) m= хг (С). 3. Определяем массу 1 моль водорода по воде. М(Н2О)=18 г/моль, m(Н2О)=18 г. 4. Составляем пропорцию и решаем: В 18 г (Н2О) – 2 г (Н), а в m г (Н2О) - у г (Н) m= уг (Н). 5. Определяем, есть ли в веществе кислород m (C) + m(H) 6. Определяем отношение атомов. n(С) :n(Н) = х/12 : у/1 . 7. Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую. 8. Сравниваем относительные молекулярные массы, найденные по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества. К= Мr ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу Определение формул веществ по продуктам сгорания. 2-й способ. 1. Находим истинную молекулярную массу по формуле через относительную плотность Мr истинная = D(газу.) • М газа = z г/моль. 2. Массу углерода определяем по массе оксида углерода (IV), а массу водорода - по массе воды. Для этого определяем количество вещества оксида углерода (IV) и количество вещества воды, а по ним n(C) и n(H) : а) n=m : M; M(CO2)= 44 г/моль, n(CO2)=m(CO2) : 44 г/моль=х моль n моль х моль С СО2 1моль 1моль n(C)= 1*х/1= х моль б) M(Н2О)= 18 г/моль, n(Н2О)=m(Н2О) : 18 г/моль=у моль n моль у моль 2Н Н2О 2моль 1моль n(H)= 2*у/1= 2у моль 3) Определяем массы углерода и водорода по формуле m=M*n 4) Определяем, есть ли в веществе кислород: m(C) + m(H)=m(в-ва) (г). Если равно, то кислорода нет. А если не совпадает, то определяем массу кислорода. 4. Находим соотношение атомов углерода и водорода: n(C) :n (H) = х:у Составляем простейшую формулу С хН у и находим Мr простейшую. 5. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества и нахождение истинной формулы искомого вещества. К= М ист/ Мr прост. ; К* С х Н у------находим формулу Определение формул веществ по продуктам сгорания. 3 способ 1. Найдите молярную массу углеводорода: М (в-ва) = Dгаза * Мгаза 2. Заполните таблицу Формулы Массы по условию задачи Молярные массы Количество в-ва n=m/M Количество вещества в целых числах СхНу z СО2 x Н2О y 3.Исходя из этого: 1 мольСхНу содержит 1 моль С у*2 моль Н (так как в молекуле Н2О 2 атома водорода) 4. Запишите формулу углеводорода: СхН2у Определение формул веществ по продуктам сгорания. Задача №2. При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода. Самоконтроль А) рассчитана истинная молекулярная масса вещества по относительной плотности – 2 балла Б) правильно найдены количество вещества атомов С и Н (n(С), n(Н)) – 2 балла В) установлена молекулярная формула вещества – 2 балла Итого – 6 баллов Заполни! Г Е К С А Н НАЙДИ ОШИБКУ Массовая доля углерода в углероде равна 85,71%, водорода -14,29%. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, напишите его структурную формулу. Дано: (C) = 85,71% (Н) = 14,29% D (N2) = 1 _____________ Mr (СхНy) – ? Решение: 1) m(С)=85,71г, m(Н) =14,29 г 2) n (С) = m/М=85,71г:12 г/моль= 7моль n(Н)= 14, 29г : 2г/моль= 7 моль n (С): n(Н)= 7: 7= 1: 1 Значит формула СН 3) Мr прост = 12 + 1= 13 Мr ист = Мr (N2) * 1 = 28 *1 = 28 4) Мr ист / Мr ист = 28 : 13 = 2. Значит, формула С2Н2 ВЗАИМОКОНТРОЛЬ 1. Найдите ошибку в решении задачи – 2 балла 2. Предложить правильное решение – 2 балла Итого – 4 балла Заполни! Э Т И Л Е Н Оцени себя 16-14 баллов – «5» 13-11 баллов – «4» 10 – 7 баллов – «3» Домашняя работа повторить п. 1 – 14, подготовиться к контрольной работе по теме: «Углеводороды» Ё
