*Тема урока : "Строение атома. Изотопы» 8 класс Модели строения атома. "Сливовый пудинг" Дж. Томсона. + + - - + + - + + + - + + - + Атом уподоблен сферической капле пудинга с положительным зарядом. Внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные "сливины" – электроны. Планетарная модель Резерфорда. Ядро – "Солнце". Электроны – "планеты". Атом – сложная частица. Атом - это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Ядро Электроны Нейтроны Протоны + + + Ядро атома состоит из частиц, называемых нуклонами. Современная модель строения атома. АТОМ ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ( - ) ЯДРО ( + ) ПРОТОНЫ НЕЙТРОНЫ ЭЛЕКТРОНЫ р+ n0 e m=1 заряд 0 m=0 заряд -1 m=1 заряд +1 Вся масса атома сосредоточена в ядре. Атом электронейтрален, делим и состоит из элементарных частиц. Н 1 1,00797 относительная атомная масса водород Na порядковый номер 11 22,9898 натрий Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Число нейтронов определяется по формуле : n0 = Ar – p+ p+ 1 H p+ 11 Na ē 1 n0 0 ē 11 n0 12 Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов: О p+ 8 ē 8 n0 8 p+ 13 Al ē 13 n0 14 p+ 35 Br ē 35 n0 46 ? Что произойдет, если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра ? Ответ : образуется новый химический элемент. ? Что произойдет, если изменить число нейтронов в ядре ? Ответ : это будет тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой. Образуются изотопы. Относительная атомная масса 1 1 Н 2 1 Н Заряд ядра 3 1 Н Изотопы - атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов Изотопы имеют одинаковые химические свойства, но немного различаются по физическим свойствам, в частности по весу. Электронная оболочка – совокупность электронов, которые двигаются вокруг ядра. Электронные слои (энергетические уровни) – это определенные орбиты, по которым электроны двигаются удаленным от ядра на определенное расстояние. Строение электронных оболочек атомов. Каждый электрон в атоме обладает запасом энергии ( Е связи). Электроны, имеющие близкие значения Е связи, образуют энергетические уровни. энергетические уровни + 2ē 8ē 18ē 32ē Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода. Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, определяется по формуле: 2n2, где n – номер уровня. +1 H +2 He 2 1 +3 Li +6 C 2 1 2 +10 Ne 2 +8 O 8 4 2 6 Число электронов на внешнем энергетическом уровне, элементов главных подгрупп, равно номеру группы. +1 H +2 He 2 1 +3 Li +6 C 2 1 2 +10 Ne 2 +8 O 8 4 2 6 Если энергетический уровень содержит максимальное число электронов, то он называется завершенным. Энергетические подуровни : s, p, d, f На любой орбитали может быть не более 2 электронов Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называется орбиталью этого электрона. Форма орбиталей ∞ ∞ ∞ S – орбиталь P – орбиталь На любой орбитали может быть не более 2ē. Ном Подур Число ер овень атомных уров орбитале ня, й( ) n Максимальное количество электронов 1 1s 1 ↑↓ (2 электрона) 2 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 3 1 3 5 1 3 5 7 ↑↓ (2 электрона) ↑↓ ↑↓ ↑↓ (6 электрона) ↑↓ (1) ↑↓ ↑↓ ↑↓ (6) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (10) ↑↓ (2) ↑↓ ↑↓ ↑↓ (6) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (10) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (14) 3 4 * Электронные формулы. +1 H 1 1S № эн. уровня число ē на данной орбитали форма орбитали +2 He 1S2 +8 O 1S2 2S2 2p4 * Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы для следующих атомов. Mg+12 1s22s22p63s2 2 8 P+15 2 Cl+17 2 1s22s22p63s23p5 2 8 8 2 5 1s22s22p63s23p6 2 1s22s22p63s23p64s2 8 8 Ar+18 7 Ca+20 2 1s22s22p63s23p3 8 8 * Написать электронные формулы следующих атомов: Al Na Zn До новых встреч !
