1

1. Тип 1 Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.
1) Кислород плохо растворяется в воде.
2) Кислород не имеет запаха.
3) Кислород входит в состав воды.
4) Кислород входит в состав воздуха.
5) Кислород самый распространенный в земной коре.
Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.
2. Тип 2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в
поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель
которого изображена на рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Тип 3 Расположите химические элементы –
1) магний 2) алюминий 3) углерод
в порядке изменения от основных к кислотным свойств их высших оксидов. Запишите номера
выбранных элементов в соответствующем порядке.
4. Тип 4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления кислорода в
этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
А)
1) –1
Б)
2) –2
3) 0
В)
4) +2
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
5. Тип 5 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная
неполярная связь:
1) молекула хлороводорода 2) кристалл
3) кристалл кремния
4) молекула пероксида водорода 5) молекула воды
6. Тип 6 Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
2) Атом химического элемента имеет 3 валентных электрона.
3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
4) Радиус атома больше, чем у магния.
5) Химический элемент не образует летучих водородных соединений.
Запишите номера выбранных ответов.
7. Тип 7 Названия только простых веществ записаны в ряду:
1) оксид магния, оксид серы(IV) 2) углекислый газ, угарный газ 3) железо, аммиак 4) алмаз,
графит
11. Тип 11 Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата серебра и
хлорида кальция является
1) выделение газа 2) образование осадка 3) растворение осадка 4) появление запаха
12. Тип 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей
между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А)
1) выпадение жёлтого осадка
Б)
2) выпадение белого осадка
3) выпадение бурого осадка
В)
4) выделение бесцветного газа
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А
Б
В
13. Тип 13 Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль
анионов.
1) хлорида железа(III)
2) сульфата железа(II)
3) хлорида кальция
4) карбоната натрия
5) нитрата бария
14. Тип 14 Выберите две пары веществ, взаимодействие между которыми сопровождается
выделением газа
1)
и
2)
и
3)
и
4)
и
5)
и
6)
и
15. Тип 15 Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительновосстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А)
1) окисление
2) восстановление
Б)
В)
18. Тип 18 Вычислите в процентах массовую долю водорода в фосфате аммония. Запишите число с
точностью до целых.
Фосфат аммония — химическое соединение
соль азотной кислоты, используется
в качестве азотного удобрения.
20. Тип 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,
схема которой
Определите окислитель и восстановитель
21. Тип
21 Дана
схема
превращений:
Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные
превращения. Для последней реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
22. Тип 22 При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.)
углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.
ОТВЕТЫ:
1. Тип 1 Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.
1) Кислород плохо растворяется в воде. 2) Кислород не имеет запаха.
3) Кислород входит в состав воды. 4) Кислород входит в состав воздуха.
5) Кислород самый распространенный в земной коре.
Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.
Решение. О кислороде как о химическом элементе говорится в высказываниях 3 и 5.
О т в е т : 35.
2. Тип 2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа
номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на
рисунке. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Решение. На приведённом рисунке изображена модель атома, имеющего три электронных слоя (т. е.
располагающегося в третьем периоде) и 2 валентных электрона (т. е. располагающегося во IIA группе).
О т в е т : 32.
3. Тип 3 Расположите химические элементы –
1) магний 2) алюминий 3) углерод
в порядке изменения от основных к кислотным свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных
элементов в соответствующем порядке.
Решение. Магний образует высший основный оксид, алюминий — амфотерный, углерод — кислотный.
Поэтому последовательность элементов в порядке изменения от основных к кислотным свойств их высших
оксидов следующая: магний — алюминий — углерод.
О т в е т : 123.
4. Тип 4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления кислорода в этом
соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
1) –1
А)
2) –2
Б)
3) 0
В)
4) +2
Решение. Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов
−1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1),
щёлочноземельных металлов +2. Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству
«−».
Определим степени окисления элементов:
А.
(степень окисления элемента в простом веществе равна нулю);
Б.
В.
(во фториде кислорода фтор как наиболее электроотрицательный элемент имеет
отрицательную степень окисления, а кислород — положительную).
О т в е т : 314.
5. Тип 5 Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерна ковалентная неполярная
связь:
1) молекула хлороводорода 2) кристалл
3) кристалл кремния
4) молекула пероксида водорода 5) молекула воды
Решение. Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элементанеметалла. Металлическая связь присуща металлам. Ковалентная полярная связь присутствует в молекулах
между атомами разных неметаллов. Ионная — между атомами металлов и неметаллов. А водородная
присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой
электроотрицательностью
Установим соответствие:
1. ковалентная полярная; 2. ковалентная полярная; 3. ковалентная неполярная;
4. ковалентная полярная, ковалентная неполярная и водородная;
5. ковалентная полярная и водородная.
О т в е т : 34.
6. Тип 6 Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
2) Атом химического элемента имеет 3 валентных электрона.
3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
4) Радиус атома больше, чем у магния.
5) Химический элемент не образует летучих водородных соединений.
Запишите номера выбранных ответов.
Решение. 1. И алюминий, и натрий расположены в третьем периоде ПС, следовательно, их электроны в
основном состоянии расположены на трёх электронных слоях.
2. У алюминия в основном состоянии 3 валентных электрона, а у натрия — один.
3. Оба элемента не образуют простое вещество в виде двухатомных молекул.
4. Радиус натрия больше радиуса магния, а радиус алюминия, наоборот, меньше.
5. Оба химических элемента не образуют летучих водородных соединений.
О т в е т : 15.
7. Тип 7 Названия только простых веществ записаны в ряду:
1) оксид магния, оксид серы(IV) 2) углекислый газ, угарный газ 3) железо, аммиак 4) алмаз, графит
Решение. Алмаз и графит относятся к простым веществам.
Правильный ответ указан под номером 4.
11. Тип 11 Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида
кальция является
1) выделение газа 2) образование осадка 3) растворение осадка 4) появление запаха
Решение. Запишем уравнение реакции:
Правильный ответ указан под номером: 2.
12. Тип 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между
ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
Б)
В)
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выпадение жёлтого осадка
2) выпадение белого осадка
3) выпадение бурого осадка
4) выделение бесцветного газа
Решение. 1. В результате обменной реакции выделяется углекислый газ — бесцветный газ (4);
2. в результате реакции выпадает карбонат кальция — белый осадок (2);
3. в результате обменной реакции выпадает иодид серебра — жёлтый осадок (1).
О т в е т : 421.
13. Тип 13 Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов.
1) хлорида железа(III) 2) сульфата железа(II) 3) хлорида кальция 4) карбоната натрия 5) нитрата бария
Решение. Соединения № 2 и 4 содержат один анион на молекулу, а при диссоциации хлорида кальция и
нитрата бария на 1 моль вещества образуется два моль анионов.
О т в е т : 35.
14. Тип 14 Выберите две пары веществ, взаимодействие между которыми сопровождается выделением газа
1)
и
2)
и
3)
и
4)
и
5)
и
6)
Решение.
и
3.
5.
О т в е т : 35.
15. Тип 15 Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительновосстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление
А)
2) восстановление
Б)
В)
Решение. Окисление — процесс отдачи элементом электронов.
Восстановление — процесс принятия элементом электронов.
А. медь отдала один электрон — 1;
Б. азот отдал три электрона — 1;
В. железо приняло три электрона — 2.
О т в е т : 112.
18. Тип 18 Вычислите в процентах массовую долю водорода в фосфате аммония. Запишите число с
точностью до целых.
Фосфат аммония — химическое соединение
качестве азотного удобрения.
Решение. Формула
фосфата
масса:
соль азотной кислоты, используется в
аммония:
.
Его
молекулярная
поэтому
О т в е т : 8.
20. Тип 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой
Определите окислитель и восстановитель
Решение. 1) Составим электронный баланс:
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указано, что
— восстановитель, а
— окислитель
21. Тип 21 Дана схема превращений:
Напишите молекулярные
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней
реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
Решение. 1.
2.
3.
Ионное уравнение для последней реакции:
22. Тип 22 При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.)
углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.
Решение. 1) Составлено уравнение реакции:
2) Рассчитанo количество вещества углекислого газа и карбоната кальция:
;
.
3) Определена масса чистого карбоната кальция и его массовая доля:
;
.
Ответ: 85 %.