Знания для человека сегодня приобретают конкретный

«Значение информационно-смысловых элементов текста для
объективной оценки уровня знаний учащихся на уроках химии»
Рыжова А.В., учитель химии СШ№16
Знания для человека сегодня приобретают конкретный, прагматичный и
продуктивный смысл как источник дохода, защита от поворотов судьбы. Но без
труда и напряжения знания не приобретаются.
Рыночный мир – это мир жёстких отношений, где выживает сильнейший, лучше
подготовленный. И если человек окажется за бортом жизни по вине школы, вряд
ли он будет признателен учителю, не требовавшему от него полной отдачи сил за
школьной партой.
Каждый ученик уносит из класса столько, сколько осилит, поэтому никто из детей
не должен оставлять класс, не выполнив максимально возможного для него
объёма учебной работы. Достигается это: нормированием объёма
познавательной работы, дифференцированным и индивидуальным подходами
свободным выбором посильного варианта, гибкой системой стимулирования,
созданием открытых перспектив для улучшения результатов.
Я за то, чтобы интенсивность работы на уроках можно и нужно поднимать. Не
вдруг, не сразу. Но постепенно вырабатывать учебную тренированность,
привычку долго и напряжённо работать, которые сформировавшись, повышают
продуктивность познавательного труда. Кстати, ученики, которые много,
напряжённо, но с удовольствием работают, устают гораздо меньше тех, кто,
скучая, ждёт звонка.
Опыт показывает, что говорить о качестве официально предлагаемой учебной
литературы по химии ещё рано, преждевременно. Отсутствие предметной
учебной литературы, отвечающей требованиям сегодняшнего дня, приводит к
формированию низкокачественного информационного поля ученика. Такая
ситуация исключает атмосферу успеха, потенцирует психо-эмоциональные
перегрузки ребёнка, повышает состояние тревожности, вызывает конфликтное
отношение к предмету. Это естественным образом сказывается на исключении
предметных знаний по химии из зоны профориентационных интересов, о чём
свидетельствует наметившаяся тенденция в нашем обществе.
Страсть авторов учебников запускать новые термины, плодить туманные
определения и классификации. Поучение великого комбинатора: «Побольше
непонятного – публика это любит» – их главное практическое руководство.
Путаница в голове невообразимая, логика хромает. Сумбур в голове выливается в
невообразимую чушь на бумаге.
Поэтому необходимо:
а) Экономить силы учеников, не обучая их слишком рано тому, что
само собой придёт в надлежащее время, и не пытаться бороться с тем, чего в
данном возрасте устранить нельзя. Понятно, что в обучении мышление
главенствует над памятью. Следует экономить силы учащихся, не растрачивать
их на запоминание малоценных знаний, не допускать перегрузки памяти в ущерб
мышлению.
б) Составляю опорные конспекты, структурно-логические схемы
учебного материала, облегчающие процесс усвоения знаний. Материал,
требующий запоминания, должен быть заключён в короткие ряды: информация
долговременной памяти не должна быть очень большая.
Я слышу, и я забываю,
Я вижу, и я запоминаю,
Я делаю, и я понимаю.
Конфуций
Урок 6 «Химические формулы»
1.
Химическая формула – выражение состава вещества при помощи символов
элементов и числовых индексов
Символы
СО2
Н2СО3
Индексы


2Н2О
Коэффициент
2. По формуле можно определить:
Простое или сложное вещество;
Качественный и количественный состав.
Урок 7 «Валентность»
1) Валентность - способность атомов элементов образовывать определённое число
химических связей
2) Составить формулу по валентности
n m
А m Вn
I II
II II
IIIII
IVII
VII
VIII
VIIII
КО
СаО
AIO
CO
PO
SO
CIO
3) Определить валентность элементов в бинарных соединениях:
n m
Ах Ву
n*x = m*y
n= m * y
x
x II
Na2S1 2*1=2*x;
Na2S, MgS, AI2S3, PbS, Ag2S, ZnS.
х=1
Урок 8 «Химические уравнения. Типы
химических реакций»
Химическое уравнение – выражение химической реакции с
помощью химических формул веществ
Различают 4 типа химических реакций:
Cu + 0,5O2  CuO
пр + пр
= сл
2
1
3СаО + Р2О5  Са3(РО4)2
сл
+ сл = сл
2
а) реакции соединения
1
Н2О  Н2 + 0,5О2
сл
= пр + пр
1
2
2 КМnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
сл
сл
сл
пр
1
б) реакции разложения
3
CuO + H2  Cu + H2O
сл пр
пр сл
2
2
в) реакции замещения
AI + 3HCI  AICI3 + 1,5H2
пр сл
сл
пр
2
2
Fe2O3 + 6HCI  2FeCI3 + 3H2O
сл
сл
сл
сл
2
!
1. Металлы, неметаллы, Н, О.
Fe2O3
+ 6 HCl = 2 FeCI3 + 3 H2O
2
г) реакции обмена
в) Часто повторяю и совершенствую ранее усвоенное, чтобы
обеспечить систематичность и последовательность в обучении, т.к. забывание
изученного наиболее интенсивно идёт сразу после обучения. Не провожу
повторение изученного по той же схеме, что и изучение: предоставляю
возможность учащимся рассматривать материал с разных сторон, под разными
углами зрения.
1. Сера образует с водородом соединение Н2S. Составить формулу соединений
серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет такое же
значение валентности, как и в указанном соединении с водородом.
2. Расположить формулы веществ в порядке возрастания валентности элемента,
связанного с кислородом: СаО, SO3, CO2, AI2O3, P2O5, H2O.
3. Согласно валентности найти “лишний» элемент в каждом ряду: а) К, Na, Mg, H,
Li; б) Са, О, AI, Zn, Ba; в) Cu, O, Fe, C, P.
4. Марганец в соединениях с кислородом проявляет переменную валентность.
Написать формулы оксидов (кислородных соединений), в которых валентность
марганца соответствует II, IV, VII.
5. Соединение кислорода с другим элементом называется оксидом. Написать
формулы оксидов: а) фосфора (III), фосфора (V), кремния (IV); б) натрия, серы
(VI), углерода (IV)/
г) Приучаю учащихся к самостоятельному труду, постепенно
усложняя его и создавая возможности для самостоятельного решения всё более
трудных задач. Помню совет Я.А.Коменского: всё должно вестись в неразрывной
последовательности так, чтобы всё сегодняшнее закрепляло вчерашнее и
пролагало дорогу для завтрашнего.
д) Слежу за логикой подачи учебного материала. Знания и
убеждения логически связанные между собой, усваиваются прочнее, чем
разрозненные сведения.
Закончу своё выступление словами Т.Карлейля. «В каждом человеке заложено
неискоренимое стремление развиваться в полную меру сил, данных ему
природой… Весь смысл человеческой жизни состоит в том, чтобы развивать
своё «я» , делая то, к чему человек чувствует себя пригодным».
Эта система, кроме высокого % успеваемости, позволяет объективно
оценивать знания учащихся .
Сравнительный анализ % успеваемости контрольных срезов с
четвертной КР и оценкой за 1 четверть
100
100
100
100
100100
99
99
100
100
99
98
98
98
98
97
97
97
97
96
100
99
96
96
96
96
96
95 95
95
95
94
93
92
8А
8Б
8В
Конт рольный срез №1
8Г
Конт рольный срез №2
Чет верт ная КР
8-ые
Конт рольный срез №3
Оценка за I чет верт ь
Сравнительный анализ % качества контрольных срезов с четвертной
КР и оценкой за 1 четверть
10098
96
100
90
80
100
90
8787
91
84 83
80
70
71 71 69
70
90 89
86
86 85 83
78
80
86
63
60
50
40
30
20
10
0
8А
8Б
Конт рольный срез №1
Чет верт ная КР
8В
8Г
8-ые
Конт рольный срез №2
Оценка за I чет верт ь