2089

Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего профессионального образования
«Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия
(СибАДИ)»
Кафедра инженерной экологии и химии
СБОРНИК ТЕСТОВ ПО ХИМИИ
Составители: В.А.Хомич, С.А.Эмралиева
Омск
СибАДИ
2012
1
УДК 541.18
ББК 24.1
Рецензент канд. хим. наук, доц. В.И.Нохрин (ФГБОУ ВПО «МГУТУ
им. К.Г.Разумовского»)
Работа одобрена научно-методическим советом направлений 270800,
190600, 221400 в качестве сборника заданий для подготовки студентов к
интернет-тестированию.
Сборник тестов по химии / сост.: В.А.Хомич, С.А.Эмралиева.  Омск:
СибАДИ, 2012.  121 с.
Сборник содержит набор тестовых заданий по химии для подготовки к
интернет-тестированию. Охватывает материал пяти модулей: «Общая и
неорганическая химия», «Аналитическая химия», «Физическая химия»,
«Коллоидная химия», «Высокомолекулярные соединения». Предназначен для
студентов первого курса строительных, механических и экономических
направлений бакалавриата.
Библиогр.: 3 назв.
 ФГБОУ ВПО «СибАДИ», 2012
2
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение………………………………………………………………………….. 5
МОДУЛЬ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ…………………. 6
Тема 1.
Строение атома и периодическая система ………………………… 6
Тема 2.
Химическая связь и строение вещества…………………………….. 10
Тема 3.
Классы неорганических соединений………………………………… 15
Тема 4.
Равновесие
в
растворах
электролитов.
Электролитическая
диссоциация. Реакции ионного обмена…………………………….. 20
Тема 5.
Равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей…………… 25
Тема 6.
Способы выражения состава растворов……………………….......... 27
Тема 7.
Окислительно-восстановительные реакции………………………… 32
МОДУЛЬ 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ…………………………………. 38
Тема 8.
Качественный анализ………………………………………………… 38
Тема 9.
Количественный анализ………………………………………………. 42
Тема 10. Физико-химические методы анализа………………………………... 47
МОДУЛЬ 3. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ………………………………………. 54
Тема 11. Основы химической термодинамики……………………………….. 54
Тема 12. Химическая кинетика и катализ…………………………………….. 59
Тема 13. Химическое равновесие……………………………………………… 63
Тема 14. Общие свойства растворов………………………………………….. 68
Тема 15. Электрохимические процессы. Гальванический элемент..……….. 73
Тема 16 Электрохимические процессы. Коррозия металлов………………. 77
Тема 17. Электрохимические процессы. Электролиз……………………….. 81
МОДУЛЬ 4. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ……………………………………… 88
Тема 18. Поверхностные явления и адсорбция…………………………......... 88
Тема 19. Дисперсные системы. Коллоидные растворы……………………… 91
Тема 20. Свойства коллоидных растворов…………………………………… 95
Тема 21. Строение коллоидных частиц………………….……………………. 97
Тема 22. Коагуляция……………………………………………………………. 100
3
МОДУЛЬ 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ…………….. 103
Тема 23. Органические и неорганические полимеры. Реакции получения…. 103
Тема 24. Органические и неорганические полимеры. Структура и свойства. 107
Тема 25. Биополимеры………………………………………………………….. 110
Библиографический список…………………………………………………….. 112
Приложение 1. Периодическая таблица Д.И.Менделеева…………………….. 113
Приложение 2. Таблица растворимости …………………….............................. 114
Приложение 3. Таблица кислот ………………………………………………… 115
Приложение 4. Термодинамические характеристики веществ..…….……….. 116
Приложение 5. Энергия ионизации атомов и сродство атомов к электрону.. 118
Приложение 6. Стандартные электродные потенциалы φ° некоторых
металлов (ряд напряжений)…………………………………… 119
Приложение 7. Изменение цвета индикатора в зависимости от кислотности
среды……………………………………………………………. 119
Приложение 8. Наиболее распространенные специфические реагенты…….. 120
4
ВВЕДЕНИЕ
Базовые знания по дисциплине «Химия» студенты получают на
лекциях и при работе с учебником [1]. Практическое применение
теоретических знаний студенты осуществляют при выполнении
лабораторных работ.
Основным методом контроля и оценки знаний студентов
является тестирование. Тестовая система представляет собой основу
единого государственного экзамена, используется в дистанционном
обучении.
Для овладения алгоритмами выполнения тестовых заданий
необходима самостоятельная работа, которая может проводиться по
сборнику задач [2].
Тестовые задания, приведенные в данном сборнике, включают
материалы 5 модулей и 22 тем дисциплины «Химия» для всех
направлений бакалавриата. Сборник тестов является учебным
пособием для текущего контроля знаний, а также для подготовки к
интернет-тестированию.
Сборник
содержит
приложения,
необходимые для выполнения заданий.
При выполнении тестовых заданий рекомендуется пользоваться
справочным пособием [3], которое содержит основные законы химии,
правила, формулы, уравнения, а также справочные таблицы.
5
МОДУЛЬ 1
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Строение атома и периодическая система
1.1. В ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3 сила кислот:
1) не изменяется;
2) уменьшается;
3) изменяется неоднозначно;
4) увеличивается.
1.2. Для электронов, находящихся на р-орбиталях, значение
орбитального квантового числа равно:
1) 3;
2) 2;
3) 1;
4) 0.
1.3. Электронная конфигурация основного состояния внешнего
электронного уровня атома магния 2412Mg имеет вид:
1) 3s23p0;
2) 3s13d1;
3) 3s13p1;
4) 3s03d2.
1.4. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома
элемента, образующего высший оксид состава Э2О5, равно:
1) 3;
2) 4;
3) 5;
4) 21.
1.5. Формула высшего оксида элемента, распределение валентных
электронов которого ns1(n-1)d5, имеет вид:
1) Э2О;
2) ЭО3;
3) ЭО;
4) Э2О5.
6
1.6. Одинаковые значения валентности в высшем оксиде и
водородном соединении проявляет:
1) сера;
2) фосфор;
3) кремний;
4) хлор.
1.7. Положение электрона в атоме характеризуется следующими
квантовыми числами: n = 4; l = 2; ml = 0; S = +1/2. Электрон
находится на орбитали:
1) 4р;
2) 2s;
3) 4d;
4) 4f.
1.8. Катион Mn2+ имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p63p63d54s2;
2) 1s22s22p63s23p63d5;
3) 1s22s22p63s23p63d34s2;
4) 1s22s22p63s23p63d44s1.
1.9. Энергию электронных орбиталей определяет … квантовое
число.
1) спиновое;
2) главное;
3) магнитное;
4) орбитальное.
1.10. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровни
3s23p6 имеет частица:
1) S0;
2) Mg2+;
3) S2-;
4)О2-.
1.11. Наименьшую энергию ионизации имеет атом:
1) магния;
2) алюминия;
3) кремния;
4) натрия.
7
1.12. В периоде с увеличением порядкового номера элементов
относительная электроотрицательность:
1) остается постоянной;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) изменяется периодически.
1.13. В ряду веществ NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3 …
1) cвойства не изменяются, так как это гидроксиды металлов
одного периода;
2) основные свойства усиливаются, так как увеличивается число
гидроксогрупп;
3) cвойства изменяются периодически, так как возрастает заряд
ядра атома;
4) кислотные свойства усиливаются, так как уменьшается
атомный радиус.
1.14. Формула высшего оксида элемента с электронным строением
атома 1s22s22p63s23p63d34s2:
1) Э2О;
2) Э2О3;
3) ЭО;
4) Э2О5.
1.15. В ряду Ва→Sr→Ca металлические свойства:
1) не изменяются, так как атомные радиусы близки;
2) усиливаются, так как радиусы атомов уменьшаются;
3) ослабляются, так как атомные радиусы уменьшаются.
1.16. Высшему валентному состоянию ванадия соответствует
электронная конфигурация:
1) 3d34s2;
2) 3d43s1;
3) 3d34s14р1;
4) 3d24s14р2.
1.17. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное
соединение ЭН2, имеет вид:
1) ЭО4;
2) ЭО2;
3) ЭО3;
4) ЭО.
8
1.18. Возможна комбинация квантовых чисел для одного из
состояний электрона в атоме:
1) n = 3, l = 3, ml = 0; s = +1/2;
2) n = 3, l = 2, ml = 3; s = –1/2;
3) n = 2, l = 0, ml = 0; s = +1/2;
4) n = 2, l = 2, ml = 1; s = –1/2.
1.19. Магнитное квантовое число может принимать значения:
1) 0, 1, 2…∞;
2) 1, 2, 3…(n – 1);
3) –ℓ…0…+ℓ;
4) ±1/2.
1.20. В ряду Ва(ОН)2 → Sr(OH)2 → Са(ОН)2 сила основания…
1) усиливается, так как радиус иона металла уменьшается;
2) усиливается, так как радиус иона металла увеличивается;
3) ослабляется, так как радиус иона металла уменьшается;
4) ослабляется, так как радиус иона металла увеличивается.
1.21. Изотопы элемента различаются числом:
1) протонов;
2) электронов;
3) нейтронов;
4) нуклонов.
1.22. Иону О2- соответствует электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6;
2) 1s22s22p5;
3) 1s22s22p3;
4) 1s22s22p0.
1.23. Наиболее сильной кислотой является:
1) HClO;
2) HClO4;
3) HClO2;
4) HClO3.
1.24. Ядро атома состоит из:
1) нейтронов, электронов и протонов;
2) протонов и электронов;
3) протонов и нейтронов;
4) нейтронов и электронов.
9
1.25. В ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 происходит переход от:
1) основного оксида к кислотному;
2) основного оксида к амфотерному;
3) кислотного оксида к амфотерному;
4) амфотерного оксида к кислотному.
1.26. Внешний энергетический уровень W+6 имеет электронную
конфигурацию:
1) 5d06s2;
2) 5d46s0;
3) 5d106s0;
4) 5d06s0.
1.27. Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s24p5
соответствует атому элемента:
1) 35Br;
2) 26Fe;
3) 39K;
4) 74W.
Тема 2. Химическая связь и строение вещества
2.1. Наиболее полярной является химическая связь в соединении:
1) КF;
2) ВF3;
3) SiF4;
4) F2.
2.2. Неполярными среди приведенных молекул являются (возможно
несколько вариантов ответа):
1) I2;
2) ВF3;
3) НI;
4) Н2О.
2.3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:
1) ССl4;
2) СН4;
3) СF4;
4) СВr4.
10
2.4. Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в
молекуле:
1) СН4;
2) К2СО3;
3) СО;
4) СО2.
2.5. Какие молекулы являются неполярными (возможно несколько
вариантов ответа):
1) СF4 – тетраэдрическая;
2) PH3 – пирамидальная;
3) SO2 – угловая;
4) BeCl2 – линейная?
2.6. В молекуле H2SO4 между атомами водорода и кислорода
реализуется … связь.
1) ионная;
2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная;
4) водородная.
2.7. Установите соответствие между формулой вещества и типом
химической связи:
1) NaCl;
а) водородная;
2) PH3;
б) ионная;
3) Na;
в) ковалентная полярная;
4) Cl2;
г) ковалентная неполярная.
2.8. Из приведенных молекул N2, PCl3, AlF3, SeCl2 неполярными
являются:
1) N2, SeCl2, PCl3;
2) N2, AlF3;
3) PCl3, AlF3;
4) AlF3, SeCl2.
2.9. Атомную кристаллическую решетку имеет:
1) кремний;
3) йод I2;
2) железо;
4) лед (Н2О(т)).
2.10. Образование химической связи в ионе [BF4]BF3+ F- = [BF4]- осуществляется:
1) по донорно-акцепторному механизму;
2) за счет электростатического притяжения ионов фтора и бора;
3) по обменному механизму;
4) вследствие обмена электронами между молекулой и ионом.
11
2.11. Вещества, содержащие только ковалентные полярные
химические связи, приведены в ряду:
1) PF5; Cl2O7 ; NH4Cl;
2) H3PO4; BF3; CH3COONH4;
3) NO2;
SOCl2; CH3COOH;
4) F2; H2SO4; P2O5.
2.12. Неполярной является молекула:
1) угловая SO2;
2) тетраэдрическая CF4;
3) пирамидальная PH3;
4) линейная HCN.
2.13. Молекула SiF4 имеет … пространственную конфигурацию.
1) угловую;
2) треугольную;
3) линейную;
4) пирамидальную (тетраэдр).
2.14. Центральный атом имеет sp2 – гибридизацию в молекулах
(возможно несколько вариантов ответа):
1) С2Н4;
2) BF3;
3) NCl3;
4) C2H2.
2.15. В ряду водных растворов HF→HCl→HBr→HI сила кислот:
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3) остается постоянной;
4) изменяется неоднозначно.
2.16. В узлах кристаллической решетки хлорида калия располагаются:
1) атомы калия и молекулы хлора;
2) ионы калия и хлора;
3) атомы калия и хлора;
4) молекулы KCl.
2.17. Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э-Н имеет
вид:
1) HF;
2) CH4;
3) H2O;
4) NH3.
12
2.18. Формула молекулы вещества, в которой реализуется только
ковалентный полярный тип связи, имеет вид:
1) Cl2;
2) NaClO3;
3) NaCl;
4) HCl.
2.19. Установите соответствие между формулой вещества и типом
гибридизации орбиталей центрального атома: 1) CO2; 2) SO2;
3) CH4.
1) sp3;
2) sp2;
3) sp;
4) sp3d.
2.20. Установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки в веществе: 1) графит; 2) хлорид
кальция; 3) литий.
1) атомная;
2) металлическая;
3) ионная;
4) молекулярная .
2.21. Формула вещества, в молекуле которого содержатся 2σ- и 2πсвязи, имеет вид:
1) C2H2;
2) H2O2;
3) CO2;
4) N2.
2.22. Формула вещества, молекулы которого имеют линейное
строение, имеет вид:
1) NO2;
2) SO2;
3) H2S;
4) СO2.
2.23. Графит имеет … кристаллическую решётку.
1) ионную;
2) атомную;
3) металлическую;
4) молекулярную.
13
2.24. Число связей в молекуле О2 равно:
1) 2;
2) 1;
3) 3;
4) 1,5.
2.25. В узлах кристаллической решетки хлорида кальция
располагаются:
1) ионы Са2+ и Сl-;
2) молекулы СаСl2;
3) атомы Са и Сl;
4) атомы Са и молекулы Сl2.
2.26. Для простых веществ характерны следующие типы химической
связи:
1) ковалентная неполярная и ионная;
2) ковалентная полярная и металлическая;
3) ковалентная неполярная и металлическая;
4) ионная и металлическая.
2.27. Центральный атом имеет sp3 – гибридизацию в молекуле:
1) СН4;
2) BF3;
3) ВеCl2;
4) SO2.
2.28. Валентный угол в молекуле метана составляет:
1) 109˚28`;
2) 90˚;
3) 180˚;
4) 120˚.
2.29. Центральный атом имеет sp – гибридизацию в молекуле
(возможно несколько вариантов ответа):
1) Н2O;
2) SO2;
3) ВеF2;
4) CO2.
2.30. Образованию химической связи соответствует:
1) взаимодействие ядер атомов;
2) перекрывание электронных облаков;
3) притяжение электронов;
4) уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов.
14
Тема 3. Классы неорганических соединений
3.1. Формула гидроксида, который реагирует с водными растворами и
кислот, и оснований, имеет вид:
1) Mg(OH)2;
2) Zn(OH)2;
3) B(OH)3;
4) NH4OH.
3.2. Формула гидроксида, который можно получить растворением в
воде его оксида, имеет вид:
1) КОН;
2) AgOH;
3) Zn(OH)2;
4) Cu(OH)2.
3.3. Формула гидроксида, образующего основные соли, имеет вид:
1) Cu(OH)2;
2) CuOH;
3) NH4OH;
4) NaOH.
3.4. Формулы гидроксида, проявляющего амфотерные свойства,
имеет вид:
1) Cr(OH)2;
2) B(OH)3;
3) Fe(OH)2;
4) Cr(OH)3.
3.5. Оксид хрома (VI) CrO3 взаимодействует (без перемены степени
окисления) со следующими веществами (возможно несколько
вариантов ответа):
1) Ва(ОН)2;
2) ZnO;
3) N2O5;
4) HCl.
3.6. Продуктом реакции P2O5 + 2NaOH + H2O → является:
1) Na3PO4;
2) NaH2PO4;
3) Na2HPO4;
4) NaPO3.
15
3.7. Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии
одного моля гидроксида кальция с одним молем соляной кислоты,
равна:
1) 75,5;
2) 92,5;
3) 76,5;
4) 111.
3.8. Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии двух
молей оксида углерода (IV) c одним молем гидроксида магния,
равна:
1) 144;
2) 84;
3) 146;
4) 85.
3.9. В водном растворе будут взаимодействовать друг с другом
(возможно несколько вариантов ответа):
1) MgO и КОН;
2) PbO и NaOH;
3) Сu(OH)2 и Zn;
4) Al2O3 и НСl.
3.10. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора
NaOH образуется:
1) сульфат натрия и вода;
2) гидросульфат натрия;
3) гидросульфит натрия;
4) сульфит натрия и вода.
3.11. Для цепочки превращений
Cl2
NaOH
t0
Fe → Х1 → Х2 → Х3 конечным веществом Х3 является:
1) Fe2O3;
2) Fe(OH)2;
3) Fe(OH)3;
4) FeO.
3.12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe(OH)2 + HCl → основная соль +… :
1) 4;
2) 5;
3) 6;
4) 9.
16
3.13. Из раствора сульфата цинка (II) выпадает осадок при
добавлении:
1) KCl;
2) К2S;
3) СН3СООК;
4) КВr.
3.14. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые в
воде основания, не взаимодействуют с:
1) кислотами;
2) водой;
3) водородом;
4) алюминием.
3.15. В водном растворе практически осуществима реакция:
1) Na2SO4 + KCl →;
2) H2SO4 + BaCl2 →;
3) KNO3 + NaOH →;
4) CuCl2 + Na2SO4 →.
3.16. Из раствора нитрата меди (II) выпадает осадок при добавлении:
1) AgNO3;
2) NaBr;
3) NaOH;
4) Na2SO4.
3.17. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид:
1) хрома (III);
2) хрома (II);
3) магния ;
4) хрома (VI).
3.18. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном
растворе, имеет вид:
1) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4;
2) Ba(NO)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2;
3) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;
4) NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3.
3.19. Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на:
1) карбонат меди (II);
2) оксид меди (II);
3) бромид меди (II);
4) медь.
17
3.20. Основными оксидами являются:
1) Na2O;
2) ВеО;
3) Al2O3;
4) СаО.
3.21. В схеме «кислотный оксид + основание = …» продуктами
реакции являются:
1) вода;
2) основной оксид;
3) соль и вода;
4) кислота и соль.
3.22. При взаимодействии оксида железа (III) c избытком раствора
H2SO4 образуется:
1) сульфат железа;
2) гидросульфат железа;
3) гидроксосульфат железа;
4) реакция не пойдет.
3.23. Веществами Х1 и Х2 в цепочке превращений
Н2О
Ca
1)
2)
3)
4)
Н2СО3
СО2 + Н2О
→ Х1 → СаСО3 →
СаО и СаС2О4;
СаСl2 и СаО;
СаО и Са(ОН)2;
Сa(OH)2 и Са(HCO3)2.
X
Х2 являются:
Y
3.24. В схеме превращений К → КОН → K2SO4 веществами Х и Y
являются:
1) H2O;
2) SO3;
3) SO2;
4) NaOH.
3.25. Оксидами, которые проявляют амфотерные свойства, являются
(возможно несколько вариантов ответа):
1) CaO;
2) BeO;
3) Cr2O3;
4) CrO3.
18
3.26. Образование кислых солей возможно в реакциях между
веществами:
1) Fe(OH)3 + HCl →;
2) KOH + CO2 →;
3) N2O5 + NaOH →;
4) CaO + H3PO4 →.
3.27. Кислотами, которые не образуют кислых солей, являются:
1) ортофосфорная;
2) сернистая;
3) хлороводородная;
4) азотистая.
3.28. Образование соли аммония возможно в химической реакции:
1) Fe + HNO3(конц) →;
2) Cu + HNO3(разб) →;
3) Mg + HNO3(разб) →;
4) Zn + HNO3(конц) →.
3.29. При растворении гидроксидов цинка и хрома (III) в избытке
раствора гидроксида калия образуются вещества, формулы
которых имеют вид:
1) K2ZnO2;
2) K3[Cr(OH)6];
3) K2[Zn(OH)4];
4) KCrO2.
H2O
CO2(изб)
3.30. В схеме превращений CaH2 → X → Y веществами Х и Y
являются:
1) Ca(HCO3)2;
2) Ca(OH)2;
3) CaO;
4) CaCO3.
3.31. Продуктами взаимодействия пероксида натрия с углекислым
газом в молярном соотношении 1:1 являются (возможно несколько
вариантов ответа):
1) Na2CO3;
2) Na2O;
3) CO;
4) O2.
19
3.32. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:
1) со степенью окисления ниже +4;
2) с любой степенью окисления;
3) главных подгрупп;
4) со степенью окисления +4 и выше.
3.33. При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной
кислоты образуется … соль и вода.
1) кислая;
2) двойная;
3) основная;
4) средняя.
3.34. Оксид цинка не реагирует с:
1) CO2;
2) NaOH;
3) NO;
4) SO2.
3.35. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)2 с:
1) 1 моль HNO3;
2) 1 моль H3PO4;
3) 1 моль CH3COOH;
4) 2 моль HCl.
Тема 4. Равновесие в растворах электролитов.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
4.1. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде
1 моль соли, формула которой:
1) Fe(NO3)3;
2) Ag3PO4;
3) Na3PO4;
4) Na2SO3.
4.2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярноионному уравнению Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓, имеет вид:
1) CuS + NaOH →;
2) CuSO4 + NaOH →;
3) CuSO4 + Fe(OH)2 →;
4) CuCO3 + Fe(OH)2 →.
20
4.3. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде
1 моль соли, формула которой:
1) Cu(NO3)2;
2) Al(NO3)3;
3) Na2SO4;
4) Ca3(PO4)2.
4.4. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает
практически до конца, имеет вид:
1) BaSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ba(OH)2;
2) CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4;
3) Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2SO4 ;
4) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2.
4.5. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции
между железом и соляной кислотой равна:
1) 8;
2) 6;
3) 5;
4) 7.
4.6. Сильным электролитом является водный раствор:
1) СO2;
2) CuCl2;
3) С2Н5ОН;
4) СО.
4.7. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй
ступени является:
1) FeOHNO3;
2) Fe(OH)2NO3;
3) Fe(OH)3;
4) FeOH(NO3)2.
4.8. Число катионов, образующихся при полной диссоциации
1 молекулы сульфата хрома (III), равно:
1) 3;
3) 2;
2) 4;
4) 5.
3
4.9. В 500 см раствора азотной кислоты HNO3 содержится
0,05 моль. рН данного раствора равен:
1) 1;
2) 5;
3) 1,3;
4) 3.
21
4.10. Лакмус окрашивается в красный цвет растворами солей в
наборе:
1) BaCl2, FeSO4;
2) NH4NO3, Al(NO3)3;
3) KHSO4, NaCl;
4) NH4Cl, K2SiO3.
4.11. Лакмус окрашивается в синий цвет растворами солей в наборе:
1) K2SiO3, Na3PO4;
2) КНСО3, NaNO3;
3) ZnSO4, K2[Zn(OH)4];
4) Na2S, NH4Cl.
4.12. рН < 7 имеет водный раствор солей:
1) K2SO4 и Cu(NO3)2;
2) FeSO4 и Na2SO3;
3) NaI и K2SO4;
4) FeSO4 и Cu(NO3)2.
4.13. В водном растворе хлорид-ионы образуются при диссоциации:
1) Cl2;
2) МgCl2;
3) AgCl;
4) ССl4.
4.14. Краткому молекулярно-ионному уравнению
СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О соответствует полное молекулярное
уравнение:
1) (CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O;
2) КHCO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O;
3) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O;
4) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O.
4.15. Степень диссоциации (ионизации) в 0,2 М растворе
хлорноватистой кислоты HClO (КД = 5·10-8) равна:
1) 2·10-3;
3) 2,5·10-4;
2) 5·10-4;
4) 10-5.
4.16. Степень диссоциации синильной кислоты HCN в 0,1 М растворе
равна 0,007 %. Константа диссоциация для данных условий равна:
1) 4,9·10-10;
2) 7·10-8;
3) 4·10-6;
4) 2,4·10-10.
22
4.17. Введение в раствор уксусной кислоты СН3СООН ионов Н+ … ее
диссоциацию.
1) не изменяет;
2) ослабляет;
3) усиливает;
4) сначала ослабляет, затем усиливает.
4.18. Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной
молекулы сульфата хрома, равно:
1) 3;
2) 2;
3) 5;
4) 4.
4.19. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение
Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует реакции:
1) Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 = 3СаСО3 + 2H3PO4;
2) CaCl2 + K2CO3 = СаСО3 + 2KCl;
3) CaSO3 + Na2CO3 = СаСО3 + Na2SO3;
4) Ca(NO3)2 + CO2 + H2O = СаСО3 + 2HNO3.
4.20. Сокращенное ионное уравнение имеет вид
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ для реакции:
1) FeSO4 + KOH →;
2) FeCO3 + HCl →;
3) FeCO3 + KOH →;
4) FeSO4 + H2O →.
4.21. Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе
можно увеличить:
1) добавлением соляной кислоты;
2) охлаждением;
3) добавлением ацетата натрия;
4) добавлением воды.
4.22. Раствор азотной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в
растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):
1) 0,1;
2) 0,005;
3) 0,001;
4) 0,01.
23
4.23. Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12. Концентрация
основания в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):
1) 0,005;
2) 0,001;
3) 0,1;
4) 0,01.
4.24. Наименьшей частицей растворенного вещества в растворах
электролитов является:
1) атом;
2) ион;
3) электрон;
4) молекула.
4.25. Сильными электролитами являются (возможно несколько
вариантов ответа):
1) NH4OH;
2) CuSO4;
3) Сa3(PO4)2;
4) HI.
4.26. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном
растворе, имеет вид:
1) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4;
2) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;
3) NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3;
4) Ba(NO)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2.
4.27. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация
основания в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):
1) 0,005;
2) 0,001;
3) 0,01;
4) 0,101.
4.28. рН 0,1 М раствора NaCl:
1) 0;
2) ≈ 7;
3) < 7;
4) > 7.
4.29. Раствор, в 500 см3 которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН,
равный:
1) 1;
3) 2;
2) 4;
4) 5.
24
4.30. рН раствора, в 1 дм3 которого содержится 0,2 моль гидроксида
аммония (КД = 1,8·10-5), равен:
1) 10,7;
2) 2,7;
3) 3,3;
4) 11,3.
Тема 5. Равновесие в растворах электролитов.
Гидролиз солей
5.1. Фенолфталеин не изменяет окраски в растворах солей:
1) CuSO4, MgCl2, K2CO3, NaCl;
2) MgCl2, Cu(NO3)2, FeSO4, NiCl2;
3) Na2CO3, CaCl2, ZnSO4, Na2SO4;
4) CuCl2, MgSO4, Na2SO3, K3PO4.
5.2. Лакмус приобретает синюю окраску в растворах солей:
1) CuCl2, MgCl2, FeCl3, CaCl2;
2) Ni(NO3)2, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2CO3;
3) NaF, KCl, Na2CO3, KNO3;
4) K2CO3, Na3PO4, ВaCl2, CsNO3.
5.3. Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого
образуется слабый электролит, называется:
1) гидратацией;
2) гидролизом;
3) сольватацией;
4) нейтрализацией.
5.4. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид:
1) СH3COONa;
2) AlCl3;
3) Cr2S3;
4) Na2SO4.
5.5. Сильным электролитом является водный раствор:
1) оксида углерода (II);
2) этанола;
3) оксида углерода (IV);
4) хлорида меди.
25
5.6. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй
ступени является:
1) FeOH(NO3)2;
2) Fe(OH)3;
3) Fe(OH)2NO3;
4) FeOH(NO3).
5.7. В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не
учитывается значение концентрации:
1) [CH3COOH];
2) [OH–];
3) [CH3COO–];
4) [Na+].
5.8. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении
взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия
равна:
1) 13;
2) 15;
3) 19;
4) 17.
5.9. При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей:
1) K2CO3 и KCl;
2) Na 2CO3 и K2S;
3) K2SO4 и CuCl2;
4) ZnSO4 и Fe(NO3 )2.
5.10. Формула соли, водный раствор которой имеет рН  7:
1) NaHSO4;
2) ZnSO4;
3) CH3COONa;
4) KNO3.
5.11. Формула соли, в водном растворе которой индикатор
фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид:
1) K2SO4;
2) MgSO4;
3) NH4NO3;
4) K2CO3.
26
5.12. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7,
имеет вид:
1) Na2CO3;
2) NaHSO4;
3) CH3COONa;
4) NaCl.
5.13. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН < 7,
имеет вид:
1) CH3COONa;
2) KCl;
3) Na2CO3;
4) CuSO4.
5.14. Для водных растворов солей CuSO4 и FeCl3 верно, что:
1) в обоих растворах среда щелочная;
2) только во втором растворе среда кислая;
3) в обоих растворах среда кислая;
4) только во втором растворе среда щелочная.
Тема 6. Способы выражения состава растворов
6.1. Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при
смешивании 100 г раствора с массовой долей КОН 5 % и 150 г
раствора с массовой долей 10 %, составляет (%):
1) 8;
2) 9;
3) 6;
4) 7.
6.2. Массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе, полученном
при смешивании 50 г раствора с массовой долей NaHCO3 8 % и
150 г раствора с массовой долей соли 4 % составляет (%):
1) 5;
2) 5,5;
3) 6;
4) 6,5.
6.3. Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 5 дм3 0,1 М
раствора соляной кислоты, составляет (дм3):
1) 22,4;
3) 11,2;
2) 1,12;
4) 2,24.
27
6.4. Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе,
полученном при растворении 16 г CuSO4 в 100 г воды, составляет
(моль/кг):
1) 8;
2) 2;
3) 16;
4) 1.
6.5. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном после
выпаривания 300 г воды из 800 г раствора с массовой долей NaCl
10 %, составляет (%):
1) 18;
2) 12;
3) 16;
4) 20.
6.6. В 300 см3 воды растворили 50 г NaCl. Массовая доля NaCl в
растворе составляет (%):
1) 16,7;
2) 14,3;
3) 6;
4) 7.
6.7. В 1 дм3 раствора содержится 3,42 г Al2(SO4)3 (Mr = 342 г/моль).
Молярная концентрация ионов Al3+ в растворе равна (моль/дм3):
1) 0,1;
2) 0,01;
3) 0,02;
4) 0,03.
6.8. Молярная концентрация раствора, в 2 дм3 которого содержится
4,25 г хлорида лития LiCl, равна (моль/дм3):
1) 0,05;
2) 1;
3) 0,1;
4) 0,5.
6.9. Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 дм3 раствора с
молярной концентраций эквивалентов 0,5 моль/дм3, равна (г):
1) 49;
2) 196;
3) 98;
4) 24,5.
28
6.10. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара C12H22О11. Мольные доли
сахара и воды соответственно равны:
1) 0,02 и 2,5;
2) 0,008 и 0,992;
3) 0,02 и 1,25;
4) 0,02 и 0,998.
6.11. Объем 2 М раствора хлорида натрия, необходимый для
приготовления 100 см3 0,5 М раствора, равен:
1) 20;
2) 10;
3) 25;
4) 50.
6.12. В 500 см3 воды растворено 105 г фторида натрия (NaF).
Моляльность раствора составляет (моль/кг):
1) 0,5;
2) 5,0;
3) 0,05;
4) 1,5.
6.13. К 250 г 14%-ного раствора хлорида калия KCl добавили 2 г той
же соли. Массовая доля соли (в процентах) в полученном растворе
равна:
1) 13,0;
2) 4;
3) 5;
4) 14,7.
6.14. В 500 см3 0,1 н. раствора CuSO4 содержится растворенной
соли (г):
1) 8;
2) 4;
3) 16;
4) 40.
6.15. Смешали 200 г 20 %-ного и 300 г 10 %-ного растворов глюкозы.
Массовая доля вещества в полученном растворе равна (%):
1) 16;
2) 14;
3) 15;
4) 18.
29
6.16. Объем 0,1 н. раствора КОН, необходимый для нейтрализации
20 см3 0,15 н. раствора азотной кислоты, равен (см3):
1) 15;
2) 20;
3) 30;
4) 45.
6.17. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15 %
раствора аммиака из 500 г 10 % раствора, равен (дм3):
1) 44,8;
2) 16,05;
3) 38,75;
4) 32,94.
6.18. 500 см3 водного раствора, содержащего 106 г карбоната натрия,
разбавили дистиллированной водой в 2 раза. Молярная
концентрация Na2CO3 в полученном растворе составляет
(моль/дм3):
1) 0,1;
2) 1,0;
3) 0,05;
4) 0,5.
6.19. Смешали 1,6 г метанола СН3ОН и 2,7 г воды. Мольная доля
метанола в растворе составляет:
1) 0,125;
2) 0,25;
3) 0,48;
4) 0,32.
6.20. Молярная концентрация раствора, в 2 дм3 которого содержится
4,25 г хлорида лития, равна (моль/дм3):
1) 0,50;
2) 0,05;
3) 1,0;
4) 0,1.
6.21. К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили
250 см3 дистиллированной воды. Массовая доля растворенного
вещества в растворе:
1) увеличилась в 2 раза;
2) уменьшилась в 2,1 раза;
3) уменьшилась в 2 раза;
4) осталась неизмененной.
30
6.22. Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении
80 г раствора с массовой долей NaOH 2,5 % и 120 г раствора с
массовой долей 5 %, составляет (г):
1) 6;
2) 8;
3) 40;
4) 200.
6.23. Размерность моляльной концентрации выражается в:
1) г/см3;
2) моль/дм3;
3) г/моль;
4) моль/кг.
6.24. Объем аммиака (н.у.), который содержится в 2,5 дм3 0,2 М
раствора NH3, составляет (дм3):
1) 22,4;
2) 8,98;
3) 11,2;
4) 4,48.
6.25. Для нейтрализации 100 см3 раствора гидроксида натрия с
молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 потребуется … см3 раствора
серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3.
1) 50;
2) 25;
3) 100;
4) 400.
6.26. Молярной концентрацией растворенного вещества называется
отношение:
1) числа молей растворенного вещества к общему числу молей в
растворе;
2) массы растворенного вещества к массе раствора;
3) массы растворителя к общей массе раствора;
4) числа молей растворенного вещества к объему раствора.
6.27. Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для
раствора:
1) CaCl2;
2) ZnSO4;
3) H2SO4;
4) KNO3.
31
6.28. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г
раствора с массовой долей соли 2 % и 350 г раствора с массовой
долей 4 %, составляет (%):
1) 3,0;
2) 3,4;
3) 1,7;
4) 6,8.
6.29. В растворе нитрата калия объемом 0,5 дм3 и концентрацией
0,1 моль/дм3 содержится … г растворенного вещества.
1) 5,05;
2) 50,5;
3) 10,1;
4) 101.
Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции
7.1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении
окислительно-восстановительной реакции
KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O равен:
1) 6;
2) 3;
3) 1;
4) 5.
7.2. Сумма
коэффициентов
в
уравнении
окислительновосстановительной реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
равна:
1) 10;
2) 11;
3) 22;
4) 21.
7.3. Формула вещества, которое способно проявлять только
восстановительные свойства, имеет вид:
1) NaI;
2) NaIO3;
3) I2;
4) NaIO4.
32
7.4. Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид:
1) S4+→S0;
2) P0→P5+;
3) N5+→N3-;
4) Cl20→2Cl-.
7.5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении
окислительно-восстановительной реакции
NaClO3 + HCl → NaCl + Cl2 + H2O равен:
1) 2;
3) 6;
2) 3;
4) 1.
7.6. Только восстановительные свойства азот может проявлять в
соединениях:
1) KNO3;
2) NH4Cl;
3) N2H4;
4) KNO2.
7.7. Сумма
коэффициентов
в
уравнении
окислительновосстановительной реакции I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + … равна:
1) 20;
2) 22;
3) 26;
4) 27.
7.8. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении
реакции H2S + Na2SO3 → S + NaOH + … равен:
1) 1;
2) 3;
3) 2;
4) 4.
7.9. Окислительными свойствами обладает соединение серы:
1) H2S;
2) SO3;
3) Na2SO3;
4) Na2S2O3.
7.10. Степень окисления серы в ионе (S2O3)2- равна:
1) +4;
2) +6;
3) +2;
4) +3.
33
7.11. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … равна:
1) 12;
2) 24;
3) 25;
4) 30.
7.12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O … равен:
1) 4;
2) 1;
3) 8;
4) 2.
7.13. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении
реакции
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
равен:
1) 5;
2) 3;
3) 1;
4) 2.
7.14. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + … равна:
1) 18;
2) 22;
3) 20;
4) 16.
7.15. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом
железа (III) имеет вид:
1) Cu0 + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+;
2) 3Cu0 + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe0;
3) Cu0 + Fe3+ = Cu+ + Fe2+;
4) 3Cu0 + Fe3+ = 3Cu+ + Fe0.
7.16. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной
среде перманганат калия (KMnO4) восстанавливается с
образованием:
1) MnO2;
2) Mn;
3) K2MnO4;
4) Mn2+.
34
7.17. Только окислительную способность проявляет … кислота.
1) сероводородная;
2) сернистая;
3) тиосерная;
4) серная.
7.18. Сумма коэффициентов в уравнении, соответствующем схеме
NH3 + O2 → NO + H2О, равна:
1) 20;
2) 18;
3) 21;
4) 19.
7.19. В реакции KI + KMnO4 + H2SO4→ I2 + MnSO4+ К2SO4 + H2O
перманганат- ионы:
1) окисляются;
2) восстанавливаются;
3) не изменяют степени окисления;
4) окисляются и восстанавливаются одновременно.
7.20. LiH + Н2О → … + … пропущенными в схеме химической
реакции являются:
1) LiOH;
2) Н2;
3) О2;
4) Li2O.
7.21. При повышении степени окисления элемента происходит его:
1) восстановление;
2) окисление;
3) окисление-восстановление;
4) диспропорционирование.
7.22. Продуктом восстановления перманганата калия сульфитом
натрия в сернокислой среде является вещество, формула которого:
1) K2MnO4;
2) MnO2;
3) Mn2O3;
4) MnSO4.
7.23. Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в
окислительно-восстановительной реакции
I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl, равно:
1) 2;
3) 1;
2) 10;
4) 5.
35
7.24. В реакции 3Са + 2Р = Са3Р2 атомы фосфора выступают в
качестве:
1) восстановителей;
2) окислителей;
3) окислителей и восстановителей одновременно;
4) доноров неподеленной электронной пары.
7.25. В окислительно-восстановительной реакции
6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O молекулярный хлор:
1) подвергается только окислению;
2) подвергается только восстановлению;
3) не изменяет окислительно-восстановительного состояния;
4) окисляется и восстанавливается одновременно.
7.26. Согласно значениям стандартных электродных потенциалов
φ0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 B, φ0(Cl2/2Cl-) = 1,36 B, φ0(Br2/2Br-) = 1,06 B,
φ0(I2/2I-) = 0,54 B; сульфат железа (III) в стандартном растворе
окисляет:
1) все галогенид-ионы;
2) бромид- и йодид-ионы;
3) только хлорид-ионы;
4) только йодид-ионы.
7.27. Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в
окислительно-восстановительной реакции
KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O, равно:
1) 8;
3) 6;
2) 4;
4) 2.
7.28. Пероксид водорода Н2О2 может проявлять в окислительновосстановительной реакции свойства:
1) только окислителя;
2) ни окислителя, ни восстановителя;
3) только восстановителя;
4) и окислителя, и восстановителя.
7.29. Сероводород H2S обычно проявляет в окислительновосстановительной реакции свойства:
1) только окислителя;
2) восстановителя;
3) ни окислителя, ни восстановителя;
4) и окислителя, и восстановителя.
36
7.30. В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия:
1) не изменяют степень окисления;
2) окисляются;
3) окисляются и восстанавливаются одновременно;
4) восстанавливаются.
7.31. Перманганат–ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до:
1) MnO2;
2) Mn2+;
3) MnO42-;
4) Mn.
37
МОДУЛЬ 2
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 8. Качественный анализ
8.1. Формула реагента, действием которого можно обнаружить
присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид:
1) Na3[Co(NO2)6];
2) NH4CNS;
3) K3[Fe(CN)6];
4) (NH4)2C2O4.
8.2. Образование ярко-синей окраски при действии водного раствора
аммиака свидетельствует о присутствии в растворе ионов:
1) Zn2+;
2) Cu2+;
3) Fe3+;
4) Al3+.
8.3. Реактив Несслера (KOH + K2[HgI4] или K2[HgI4(H2O)2]) c ионами
NH4+ образует соединение, представляющее собой осадок …
цвета.
1) оранжевого;
2) малинового;
3) белого;
4) золотистого.
8.4. Концентрированный раствор аммиака можно использовать для
разделения следующих катионов:
1) Cu2+ от Ni2+;
2) Fe2+от Mn2+;
3) Cu2+от Mn2+;
4) Ni2+от Fe2+.
8.5. По кислотно-основной классификации катионов групповым
реагентом для ионов Ca2+; Sr2+; Ba2+ является:
1) HCl;
2) K2CrO4;
3) H2SO4;
4) (NH4)2 C2O4.
38
8.6. Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно
доказать, используя в качестве реактива:
1) раствор Н2S;
2) раствор аммиака;
3) раствор К4[Fe(CN)6];
4) раствор К3[Fe(CN)6].
8.7. При взаимодействии ионов Fe3+ c гексацианоферратом (II) калия
наблюдается образование:
1) бурого осадка;
2) белого осадка;
3) темно-синего осадка;
4) кроваво-красного раствора.
8.8. В растворе одновременно могут находиться ионы:
1) Na+, Ba2+, Cl-, SO42-;
2) Zn2+, Cu2+, OH-, NO3-;
3) Fe3+, Ca2+, S2-, Cl-;
4) K+, NO32-, Ba2+, H+.
8.9. AgNO3 является групповым реагентом для анионов:
1) Cl-, Br-;
2) I-, S2-;
3) NO2-, F-;
4) SO42- , CO32-.
8.10. Жесткость воды обусловлена наличием солей:
1) калия и натрия;
2) кальция и магния;
3) железа и марганца;
4) цинка и никеля.
8.11. Пероксид водорода H2O2 применяется при проведении
качественной реакции на ион:
1) Fe3+;
2) Ni2+;
3) Cr3+;
4) Cu2+.
8.12. Одновременно могут находиться в растворе все ионы:
1) К+,Ва2+, SO42-, NO3-;
2) Li+, Ca2+, Cl-, NO3-;
3) Zn2+, Ba2+, OH-, S2-;
4) Na+, Ca2+, CO32-, OH-.
39
8.13. Карбонат–ион СО32- обнаруживают в растворе:
1) сильным основанием;
2) сильной кислотой;
3) средней солью;
4) органическим индикатором.
8.14. Присутствие иона Са2+ в смеси с ионами Сu2+, Ni2+, Cr3+ можно
доказать, используя в качестве реактива:
1) раствор (NH4)2C2O4;
2) раствор NH4NO3;
3) раствор (NH4)2SO4;
4) раствор NH4Cl.
8.15. При действии аммиачной воды на гидроксид меди Cu(OH)2
происходит образование соединения:
1) бурого цвета;
2) черного цвета;
3) синего цвета;
4) красного цвета.
8.16. Более устойчив комплексный ион серебра, константа
нестойкости которого равна:
1) [Ag(CN)2]-,
Кн = 1,0 · 10-21;
2) [Ag(NH3)2]-,
Кн = 5,89 · 10-8;
3) [Ag(S2O3)2]3-,
Kн = 1,00 · 10-18;
4) [Ag(NO2)2]-,
Кн= 1,3 · 10-3.
8.17. Более устойчив комплексный ион меди с константой
нестойкости:
1) [Cu(NH3)4]2+,
Кн = 9,33· 10-13;
2) [Cu(CN)2]-,
Кн = 1,00 · 10-24;
3) [Cu(NH3)2]+,
Кн = 1,38 · 10 -11;
4) [Cu(CN)4]3-,
Kн = 5,13· 10-31.
8.18. Для доказательства присутствия карбонат-иона в анализируемом
образце используется раствор:
1) сильного основания;
2) органического индикатора;
3) сероводорода;
4) сильной кислоты.
40
8.19. Перевод анализируемого вещества в раствор называют …
анализом.
1) сухим;
2) гигроскопичным;
3) влажным;
4) мокрым.
8.20. При действии избытка хлорида бария на раствор, содержащий
ионы NO3-, CO32-, Br-, SO42-, в осадок выделяются вещества:
1) BaCO3 и BaBr2;
2) BaSO4, BaCO3 и BaBr2;
3) BaCO3 и BaSO4;
4) BaCO3, BaSO4 и Ba(NO3)2.
8.21. Формула нерастворимого гидроксида, при взаимодействии
которого с избытком гидрата аммиака (NH3·H2O) образуется
раствор ярко-синего цвета, имеет вид:
1) Cu(OH)2;
2) Ca(OH)2;
3) Zn(OH)2;
4) Mg(OH)2.
8.22. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+,
наблюдается образование:
1) белого осадка;
2) красного раствора;
3) черного осадка;
4) синего раствора.
8.23. При взаимодействии ионов Fe3+ с роданидом калия наблюдается
образование:
1) бурого осадка;
2) темно-синего осадка;
3) кроваво-красного раствора;
4) темно-синего раствора.
8.24. Медная пластинка чернеет под действием раствора,
содержащего:
1) Zn(NO3)2;
2) HCl;
3) NaNO3;
4) Hg(NO3)2.
41
8.25. Для качественного определения ионов Fe3+ применяют
растворы… (возможно несколько вариантов ответа):
1) K3[Fe(CN)6];
2) диметилглиоксима;
3) К4[Fe(CN)6];
4) КCNS.
8.26. Индикационным параметром для установления качественного
состава веществ спектральным методом является:
1) оптическая плотность;
2) сила тока;
3) интенсивность линии;
4) длина волны.
8.27. Черный осадок с сульфид-ионом (S2-) образует ион:
1) Ba2+;
2) Zn2+;
3) Pb2+;
4) Na+.
Тема 9. Количественный анализ
9.1. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется
наибольшим значением рН, имеет вид:
1) K2CO3;
2) KHCO3;
3) Cu(OH)2;
4) KOH.
9.2. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией
эквивалентов 0,1 моль/дм3, необходимый для нейтрализации
15 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией
эквивалентов 0,2 моль/дм3, равен (см3):
1) 45;
2) 15;
3) 20;
4) 30.
9.3. При добавлении избытка разбавленного раствора серной кислоты
к 20 см3 0,1 М раствора BaCl2 образуется осадок массой (г):
1) 0,208;
3) 0,466;
2) 0,233;
4) 0,416.
42
9.4. Объем 0,1 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации
раствора гидроксида натрия, содержащего 0,08 г NaOH, равен
(см3):
1) 20;
2) 10;
3) 40;
4) 30.
9.5. Для приготовления 3 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия
необходимо взять … г безводной соли Na2СО3.
1) 35;
2) 31,8;
3) 42;
4) 53,6.
9.6. Для приготовления 0,1 дм3 раствора нитрата серебра, 1 см3
которого соответствовал бы 0,015 моль Cl-, необходимо взять … г
AgNO3.
1) 250;
2) 290;
3) 287,6;
4) 255.
9.7. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
применяют индикатор:
1) эрихром черный;
2) фенолфталеин;
3) хромоген;
4) метиленовый красный.
9.8. Для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г H2SO4,
потребуется 2 н раствора NaOH в количестве (см3):
1) 50;
2) 100;
3) 25;
4) 75.
9.9. Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента
0,1 моль/дм3, необходимый для нейтрализации 20 см3 раствора
азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента
0,15 моль/дм3, равен (см3):
1) 20;
3) 45;
2) 15;
4) 30.
43
9.10. Объем 0,5 н раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации
20 см3 0,1 н раствора NaOH, равен (см3):
1) 10;
2) 5;
3) 4;
4) 6.
9.11. В кислой среде перманганат калия восстанавливается до:
1) K2MnO4;
2) MnO2;
3) MnSO4;
4) Mn(OH)2.
9.12. В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов
применяют (возможно несколько вариантов ответа):
1) кислоты;
2) основания;
3) соли кислые;
4) соли средние.
9.13. Методом нейтрализации не определяют:
1) слабые кислоты;
2) сильные кислоты;
3) сильные основания;
4) средние соли.
9.14. В основе титрования лежит закон:
1) скорости;
2) действия масс;
3) эквивалентов;
4) первый закон термодинамики.
9.15. Объем 0,1 н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации
20 см3 0,15 н раствора хлороводородной кислоты, равен (см3):
1) 15;
3) 45;
2) 30;
4) 20.
9.16. Для установления титра раствора перманганата калия
применяется стандартный раствор:
1) щавелевой кислоты;
2) йода;
3) сульфата железа (II);
4) серной кислоты.
44
9.17. Титрование по реакции
Na2B4O7 + 2HCl + H2O = 2NaCl + 4H3BO3 относится к методу ...
титрования.
1) осадительного;
2) окислительно-восстановительного;
3) комплексонометрического;
4) кислотно-основного.
9.18. При определении жесткости воды анализируемую пробу
титруют раствором:
1) трилона Б;
2) гидроксида натрия;
3) тиосульфата натрия;
4) серной кислоты.
9.19. Расчет концентрации анализируемого раствора при титровании
проводится по формуле:
m
С

1) н
;
mэ  V
2) С1  V1  С2  V2 ;
m
;
M V
Т  1000
4) Сн 
.
М э V
3) Сm 
9.20. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора
реагента с точно известной концентрацией, затраченного на
взаимодействие с определенным объемом раствора определяемого
вещества, называются:
1) титриметрическими;
2) абсорбционными;
3) хроматографическими;
4) гравиметрическими.
9.21. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено
1,4642 г PbSO4. Масса свинца в сплаве составляет (г):
1) 2,144;
2) 0,466;
3) 1,464;
4) 1,000.
45
9.22. В основе методов кислотно-основного титрования лежит
процесс образования:
1) гидратов;
2) слабого электролита;
3) малорастворимого соединения;
4) комплексных соединений.
9.23. Для нейтрализации 100 см3 раствора гидроксида натрия c
молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 потребуется … см3 раствора
серной кислоты c молярной концентрацией 0,1 моль/дм3.
1) 100;
2) 25;
3) 200;
4) 50.
9.24. Масса осадка, образующаяся при сливании 250 см3 раствора
карбоната натрия c молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 и
200 см3 раствора хлорида кальция c молярной концентрацией
0,15 моль/дм3, равна (г):
1) 1,5;
2) 3,0;
3) 2,5;
4) 4,5.
9.25. Объем аммиака (н.у.), который содержится в 2,5 дм3 0,2 М
раствора NН3, составляет (дм3):
1) 8,98;
2) 22,4;
3) 11,2;
4) 4,48.
9.26. При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества,
израсходовано 21,5 см3 0,1 М раствора НCl. Массовая доля
гидроксида натрия в образце равна (%):
1) 76;
3) 86;
2) 100;
4) 96.
9.27. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией
эквивалентов 0,15 моль/дм3, необходимый для осаждения ионов
бария из 60 см3 раствора хлорида бария с молярной концентрацией
эквивалентов 0,2 моль/дм3, равен (см3):
1) 90;
3) 180;
2) 40;
4) 80.
46
9.28. Для нейтрализации 150 см3 раствора гидроксида калия с
молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 требуется раствор,
содержащий … г уксусной кислоты.
1) 6,0;
2) 1,8;
3) 3,6;
4) 5,0.
9.29. Количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, на
нейтрализацию которого израсходовано 100 см3 раствора NaOH с
молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, составляет (моль):
1) 0,02;
2) 0,1;
3) 0,01;
4) 0,2.
9.30. Объем 0,1 н. раствора КOH, необходимый для нейтрализации
20 см3 0,15 н. раствора азотной кислоты, равен (см3):
1) 15;
2) 45;
3) 30;
4) 20.
9.31. Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется
наибольшим значением рН, имеет вид:
1) HCl;
2) NaHCO3;
3) CH3COOH;
4) NaOH.
Тема 10. Физико-химические методы анализа
10.1 Методы, основанные на разделении и концентрировании
анализируемых
компонентов
на
поверхности
сорбента,
называются:
1) хроматографическими;
2) потенциометрическими;
3) полярографическими;
4) рефрактометрическими.
47
10.2. Для определения значения рН в аналитических лабораториях
наиболее часто используют метод:
1) кондуктометрии;
2) полярографии;
3) потенциометрии;
4) кулонометрии.
10.3. Кондуктометрические
методы
анализа
основаны
на
пропорциональной
зависимости
между
концентрацией
определяемого вещества и … его раствора или расплава.
1) интенсивностью излучения;
2) электропроводностью;
3) электродным потенциалом;
4) светопоглощением.
10.4. При
определении
содержания
вещества
методом
фотоколориметрии используется … область спектра.
1) инфракрасная;
2) ультрафиолетовая;
3) видимая;
4) радиочастотная.
10.5. Метод потенциометрии основан на зависимости … от
концентрации определяемых ионов.
1) электропроводности;
2) электродного потенциала;
3) количества электричества;
4) интенсивности излучения.
10.6. В методе кондуктометрии измеряется … анализируемых
растворов.
1) температура;
2) концентрация;
3) электродный потенциал;
4) электропроводность.
10.7. Электрохимическая ячейка применяется в … методе анализа.
1) хроматографическом;
2) рентгеноструктурном;
3) полярографическом;
4) спектральном.
48
10.8. Выбор светофильтра осуществляется на основании снятия:
1) калибровочного графика;
2) градуированного графика;
3) спектральной характеристики;
4) спектров испускания.
10.9. Методы анализа, основанные на совокупности методов
разделения и распределения вещества между подвижной и
неподвижной фазами, называются:
1) полярографическими;
2) хроматографическими;
3) адсорбционными;
4) распределительными.
10.10. Индикационным параметром для установления качественного
состава веществ спектральными методами является:
1) интенсивность линии;
2) сила тока;
3) оптическая плотность;
4) длина волны.
10.11. Методы анализа, основанные на способности веществ
поглощать свет определенной длины волны, называются:
1) потенциометрическими;
2) спектрофотометрическими;
3) фотоэмиссионными;
4) радиометрическими.
10.12. В основе потенциометрического метода анализа лежит
уравнение:
1) Нернста;
2) Ламберта–Бугера–Бера;
3) Фарадея;
4) Гиббса.
10.13. Метод плазменной фотометрии находит преимущественное
применение при анализе … металлов.
1) переходных;
2) щелочных и щелочно-земельных;
3) тугоплавких;
4) благородных.
49
10.14. В основе фотометрического метода анализа лежит уравнение:
1) Нернста;
2) Ламберта–Бугера–Бера;
3) Фарадея;
4) Гиббса.
10.15. К электрохимическим методам анализа не относится … метод.
1) амперометрический;
2) кондуктометрический;
3) вольтамперометрический;
4) хроматографический.
10.16. Метод анализа, основанный на выделении веществ на
электродах при прохождении через растворы электролитов
постоянного электрического тока, называется:
1) электролизом;
2) электрофорезом;
3) электродиализом;
4) электрогравиметрией.
10.17. Электрохимическая ячейка не применяется в … методах
анализа (возможно несколько вариантов ответа).
1) спектральном;
2) фотометрическом;
3) потенциометрическом;
4) кондуктометрическом.
10.18. Аналитическим сигналом в потенциометрическом методе
анализа является:
1) сила тока;
2) оптическая плотность;
3) сопротивление раствора;
4) электродвижущая сила.
10.19. В методе кулонометрии измеряется …, прошедшего(шая) через
раствор.
1) сила тока;
2) количество электричества;
3) количество электронов;
4) напряжение тока.
50
10.20. Прямое фотометрирование возможно лишь для веществ,
способных образовывать соединения:
1) светопоглощающие;
2) светоотражающие;
3) светопреломляющие;
4) светорассеивающие.
10.21. Распределительная жидкостная хроматография основана на
использовании различия в:
1) сорбируемости компонентов смеси между жидкими фазами;
2) сорбируемости газов и паров на адсорбенте;
3) растворимости веществ;
4) устойчивости образуемых компонентов.
10.22. Рефрактометрический метод анализа основан на измерении
коэффициента … света.
1) преломления;
2) отражения;
3) пропускания;
4) рассеяния.
10.23. В методе спектрофотометрии измеряемая величина, значение
которой линейно зависит от концентрации анализируемого
вещества, называется:
1) длиной волны;
2) оптической плотностью;
3) частотой излучения;
4) интенсивностью падающего света.
10.24. Линейная зависимость электропроводности раствора от
концентрации
электролита
является
основой
метода
количественного анализа, который называется:
1) кондуктометрией;
2) кулонометрией;
3) потенциометрией;
4) вольтамперометрией.
10.25. Объектами спектрофотометрического анализа являются:
1) эмульсии;
2) аэрозоли;
3) растворы;
4) суспензии.
51
10.26. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора
реагента с точно известной концентрацией, затраченного на
взаимодействии с определенным объемом раствора определяемого
вещества, называется:
1) хроматографическими;
2) титриметрическими;
3) адсорбционными;
4) гравиметрическими.
10.27. Перевод анализируемого вещества в раствор называют …
анализом.
1) сухим;
2) влажным;
3) мокрым;
4) гигроскопичным.
10.28. В основе методов кислотно-основного титрования лежит
процесс образования:
1) слабого электролита;
2) комплексных соединений;
3) малорастворимых соединений;
4) гидратов.
10.29. Отношение суммарной концентрации всех форм веществ в
органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм
веществ в воде является:
1) коэффициентом распределения;
2) коэффициентом Генри;
3) коэффициентом Рауля;
4) коэффициентом пропорциональности.
10.30. Метод кулонометрии основан на использовании закона:
1) Эйнштейна;
2) Фарадея;
3) Клайперона–Клаузиуса;
4) Ламберта–Бугера–Бера.
10.31. Хроматографические методы анализа основаны на различной
… способности определяемых веществ.
1) окислительно-восстановительной;
2) фотохимической;
3) электрохимической;
4) сорбционной.
52
10.32. В основе титриметрического анализа лежит закон:
1) постоянства состава;
2) эквивалентов;
3) Авогадро;
4) действующих масс.
10.33. Спектральный метод анализа:
1) потенциометрический;
2) фотометрический;
3) хроматографический;
4) полярографический.
10.34. Величина, показывающая отношение суммарной концентрации
всех форм вещества в органической фазе к суммарной
концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется
коэффициентом:
1) выделения;
2) удаления;
3) распределения;
4) отделения.
53
МОДУЛЬ 3
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 11. Основы химической термодинамики
11.1. Энтальпия образования NaNO3 соответствует тепловому
эффекту реакции:
1) Na + NO2 + 1/2O2 = NaNO3;
2) Na2O + N2O5 = 2NaNO3;
3) Na + NO + O2 = NaNO3;
4) Na + 1/2N2 + 3/2O2 = NaNO3.
11.2. Согласно термохимическому уравнению
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г); ∆Hº = 177,5 кДж, для получения 560 г
оксида кальция требуется затратить теплоты (кДж):
1) 1775;
2) 887,5;
3) 3550;
4) 2662,5.
11.3. Согласно второму началу термодинамики, в изолированных
системах самопроизвольно могут протекать процессы, для
которых справедливо выражение:
1) ∆S ≥ 0;
2) ∆G ≥ 0;
3) ∆S ≤ 0;
4) ∆H ≥ 0.
11.4. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому
эффекту реакции:
1) 2Na + S + 2O2 = Na2SO4;
2) Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4;
3) Na2O + SO3 = Na2SO4;
4) 2Na + SO2 + O2 = Na2SO4.
11.5. Процесс, протекающий при постоянном значении давления в
системе, называется:
1) адиабатическим;
2) изохорическим;
3) изотермическим;
4) изобарическим.
54
11.6. Система, для которой термодинамические параметры во всех
точках сохраняют свое постоянное значение, находятся в …
состоянии.
1) нормальном;
2) равновесном;
3) возбужденном;
4) стандартном.
11.7. Реакция CaCO3(т)= CaO(т) + CO2, для которой ∆Hº = 178 кДж,
∆S° = 160 Дж/моль·К, при стандартных условиях:
1) находится в колебательном режиме;
2) протекает в обратном направлении;
3) протекает в прямом направлении;
4) находится в равновесии.
11.8. Уравнение реакции, происходящей с увеличением энтропии
реакции, имеет вид:
1) 2Н2S(г) + 3О2 = 2SO2(г)+ 2H2O(г);
2) N2 + O2 = 2NO;
3) CaO(т) + CO2 = CaCO3(т);
4) NH4NO2(т) = N2 + 2H2O(г).
11.9. Изменение свободной энергии Гиббса служит критерием
направленности процесса в … условиях.
1) изохорно-изотермических;
2) изобарно-изотермических;
3) изотермических;
4) изобарных.
11.10. Если ∆Н сгорания Sмонокл и Sромб равны –297,21 и
–296,83 кДж/моль, то ∆Н превращения 1 моль моноклинной серы в
ромбическую составляет (кДж):
1) –594,04;
2) +0,38;
3) –0,38;
4) +594,04.
11.11. Термодинамическое уравнение синтеза аммиака имеет вид
N2 + 3H2 = 2NH3, ∆H° = –92 кДж. При получении 6,72 дм3 NH3
тепловой эффект реакции составит (кДж):
1) –27,6;
2) –13,8;
3) 13,8;
4) 27,6.
55
11.12. Количественное соотношение между ∆U, Q, и A устанавливает
закон термодинамики:
1) нулевой;
2) первый;
3) второй;
4) третий.
11.13. Уравнение
Гиббса–Гельмгольца
позволяет
определить
изменение … в изобарно-изотермических условиях.
1) энтальпии;
2) энтропии;
3) свободной энергии;
4) теплоты образования.
11.14. Изменение энтропии в результате процесса может служить
критерием направленности его в … системе.
1) открытой;
2) закрытой ;
3) изолированной;
4) равновесной.
11.15. В реакции С2H2(г) + H2(г) = С2Н4(г) энтропия:
1) возрастает;
2) убывает;
3) остается неизменной;
4) равна нулю.
11.16. В
изобарно-изотермических
условиях
в
системе
самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в
результате которых энергия Гиббса системы…
1) возрастает;
2) остается без изменения;
3) убывает;
4) сначала убывает, потом возрастает.
11.17. При приближении температуры к абсолютному нулю энтропии
веществ стремятся к нулю, т.к.:
1) усиливается дальний порядок в кристаллах;
2) число микросостояний кристаллов близко к 1;
3) число микросостояний больше 1;
4) ослабляется дальний порядок в кристаллах.
56
11.18. Константа равновесия при 298 К и ∆G° = 0 имеет значение:
1) 10-1;
2) 100;
3) 101;
4) 100,5.
11.19. Чтобы увеличить выход хлора в реакции
4HCl + O2 ↔ 2Н2О + 2Сl2, ∆Н° = –113,3 кДж/моль, необходимо:
1) повысить температуру;
2) поддерживать постоянной температуру;
3) понизить температуру;
4) понизить давление и температуру.
11.20. Если энтальпия образования H2O(пар) равна –241,84 кДж/моль,
то количество теплоты, выделяемое при сгорании 224 дм3 (н.у.)
водорода, равно (кДж):
1) 120,92;
2) 1209,2;
3) 2418,4;
4) 2420.
11.21. Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при
окислении 45 г глюкозы С6Н12О6 (∆Н° = –1273кДж/моль) до
углекислого газа СО2 (∆Н°= –393 кДж/моль) и воды Н2О
(∆Н°= –286 кДж/моль), равно:
1) 466,8;
2) 1400,5;
3) 700,25;
4) 2801.
11.22. Если энтальпия образования SO2 равна ∆Н° = –297 кДж/моль,
то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно
(кДж):
1) 148,5;
2) 297;
3) 74,25;
4) 594.
11.23. Термодинамической функцией, которая характеризует степень
упорядоченности состояния системы, является:
1) энтальпия;
2) внутренняя энергия;
3) энтропия;
4) теплоемкость.
11.24. Если для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г);
57
ΔН = –124,2 кДж; ΔG = –186,7 кДж, то она является:
1) экзотермической и при стандартных условиях протекает в
обратном направлении;
2) эндотермической и при стандартных условиях протекает в
обратном направлении;
3) экзотермической и при стандартных условиях протекает в
прямом направлении;
4) эндотермической и при стандартных условиях протекает в
прямом направлении.
11.25. Для расчета изменения энтальпии реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2 Н2О(г) при стандартных условиях
необходимо использовать формулу:
1) ΔН = ΔН(СН4) – (ΔН(СО2) + 2ΔН(Н2О(г));
2) ΔН = ΔН(СО2) + 2ΔН(Н2О(г)) + ΔН(СН4);
3) ΔН = ΔН(СО2) – ΔН(СН4);
4) ΔН = ΔН(СО2) + 2ΔН(Н2О(г)) – ΔН(СН4).
11.26. Количественное соотношение между изменением внутренней
энергии, теплотой и работой устанавливает … закон
термодинамики.
1) нулевой;
2) второй;
3) третий;
4) первый.
11.27. Термодинамическое уравнение синтеза аммиака имеет вид
N2 + 3H2 = 2NH3, ∆H° = –93,2 кДж. При получении 22,4 дм3
аммиака выделяется тепла (кДж):
1) 69,9;
2) 46,6;
3) 139,8;
4) 93,2.
11.28. Согласно третьему началу термодинамики (постулату Планка):
1) энтропия идеального кристалла при 0 К равна нулю;
2) энтропия повышается при превращении жидкости в газ;
3) энтропия повышается при плавлении кристаллов;
4) энтропия возрастает при увеличении массы вещества.
11.29. Для получения 17 г сероводорода по реакции
58
H2(г) + S(т) = H2S(г), ∆H° = –21 кДж, требуется затратить теплоты
(кДж):
1) 32,5;
2) 42;
3) 21;
4) 11,5.
11.30. В соответствии с термохимическим уравнением
FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г), ∆H° = 23 кДж, для получения 560 г
железа необходимо затратить тепла (кДж):
1) 560;
3) 23;
2) 115;
4) 230.
Тема 12. Химическая кинетика и катализ
12.1. Выбрать факторы, не влияющие на константу скорости реакции
(возможно несколько вариантов ответа):
1) температура;
2) природа реагентов;
3) концентрация;
4) площадь соприкосновения реагентов.
12.2. Константа скорости по своему физическому смыслу:
1) удельная скорость реакции;
2) концентрация вещества при постоянной температуре;
3) скорость реакции при любых концентрациях реагентов;
4) концентрация вещества при постоянном давлении.
12.3. Энергия активации реакции 1 (Е1) больше энергии активации
реакции 2 (Е2). Скорость реакции 1 ... скорости реакции 2.
1) больше;
2) меньше;
3) равны;
4) не соизмеримы.
12.4. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2,
то при повышении температуры от 20 до 50 °С скорость реакции:
1) увеличивается в 6 раз;
2) уменьшается в 4 раза;
3) уменьшается в 2 раза;
4) увеличивается в 8 раз.
12.5. При повышении давления в 2 раза скорость химической реакции
2NO + Cl2 = 2NOCl увеличивается в … раз(а).
59
1) 4;
2) 2;
3) 6;
4) 8.
12.6. Скорость реакции между растворами КСl и AgNO3,
концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/дм3
соответственно, а k = 1,5·10-3 равна:
1) 9·10-5;
2) 6·10-2;
3) 9·10-3;
4) 9·10-1.
12.7. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость
химической реакции 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г):
1) уменьшится в 27 раз;
2) увеличится в 27 раз;
3) увеличится в 9 раз;
4) не изменится.
12.8. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте
при 25 °С за 16 с, а при 55 °С за 2 с, то температурный
коэффициент скорости реакции равен:
1) 0,5;
2) 8;
3) 2;
4) 2,67.
12.9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Скорость реакции при повышении температуры от 300 до 340 °С
увеличивается в …раз.
1) 27;
2) 12;
3) 81;
4) 9.
12.10. Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный
коэффициент равен 3) необходимо повысить температуру на:
1) 20°;
2) 30°;
3) 40°;
4) 50°.
12.11. Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный
коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на:
60
1) 16°;
2) 50°;
3) 40°;
4) 20°.
12.12. Константа скорости химической реакции возрастает в 105 раз
при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно,
энергия активации данной реакции равна (кДж/моль):
1) 100;
2) 57,5;
3) 80;
4) 95,5.
12.13. Константа скорости химической реакции возрастает в 100 раз
при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно,
энергия активации реакции равна (кДж/ моль):
1) 38,2;
3) 36,2;
2) 39,2;
4) 40,2.
12.14. Основная причина увеличения скорости реакции при
гетерогенном катализе заключается в том, что:
1) катализатор направляет реакцию по пути с меньшей энергией
активации;
2) катализатор уменьшает скорость реакции;
3) катализатор увеличивает скорость реакции;
4) катализатор увеличивает энергию активации реакции.
12.15. Энергия активации реакции снижается при:
1) введении катализатора в систему;
2) повышении температуры;
3) введении ингибитора в систему;
4) понижении температуры.
12.16. При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость
элементарной реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 :
1) уменьшится в 2 раза;
2) уменьшится в 4 раза;
3) увеличится в 4 раза;
4) уменьшится в 8 раз.
12.17. Природа промежуточного соединения
катализе связана с образованием:
61
при
гетерогенном
1) промежуточного соединения исходного вещества с
катализатором;
2) интерметаллидов;
3) поверхностного соединения за счет хемосорбции.
12.18. Энергия активации гетерогенно-каталитической реакции
снижается за счет:
1) активной диффузии реагентов из глубины фазы;
2) адсорбции активированного комплекса на поверхности
катализатора;
3) диссоциации продуктов;
4) химического взаимодействия катализатора с поверхностью
раздела.
12.19. Значение концентрации исходных веществ, при которых
скорость элементарной гомогенной реакции 2А + В = С численно
равна константе скорости, составляет (моль/дм3):
1) 2;
2) 1;
3) 0,67;
4) 1,5.
12.20. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с
увеличением давления, имеет вид:
1) MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г);
2) 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г);
3) MgO(т) + CO2(г) = MgCO3(т);
4) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).
12.21. Если при увеличении температуры от 50 до 90 ºС скорость
реакции возрастает в 16 раз, то температурный коэффициент
скорости равен:
1) 2;
3) 2,5;
2) 3;
4) 4.
12.22. Увеличение скорости реакции под действием катализатора
происходит в результате:
1) уменьшения концентрации продуктов;
2) увеличения температуры;
3) уменьшения энергии активации;
4) увеличения концентрации реагентов.
12.23. Количественное влияние температуры на скорость химической
реакции выражается уравнением:
1) Ленгмюра;
62
2) Клапейрона–Менделеева;
3) Нернста;
4) Аррениуса.
12.24. Для того чтобы скорость гомогенной элементарной реакции
2NO + O2 = 2NO2 не изменилась при уменьшении концентрации
оксида азота (II) в 2 раза, необходимо концентрацию кислорода:
1) оставить без изменения;
2) увеличить в 2 раза;
3) увеличить в 4 раза;
4) уменьшить в 4 раза.
12.25. Если температурный коэффициент реакции равен 2, то чтобы
уменьшить скорость реакции в 8 раз, необходимо понизить
температуру на (˚С):
1) 20;
2) 40;
3) 10;
4) 30.
12.26. Если при увеличении температуры от 20 до 50 ˚С скорость
реакции увеличилась в 27 раз, то температурный коэффициент
скорости равен:
1) 4;
2) 2,67;
3) 3;
4) 2.
Тема 13. Химическое равновесие
13.1. Константа равновесия Кр равна равновесному давлению одного
компонента в системе при данной температуре для реакции:
1) Fe2O3(т) + 3Н2 ↔ 2Fe(т) + 3 Н2О(пар);
2) MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2;
3) CuO(т) + H2 ↔ Cu(т) +Н2О(пар);
4) Mn3O4 (т) ↔ 3Mn(т) + 2O2.
13.2. Теплота образования РCl5(т) в стандартных условиях при 298 К
равна –463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и
температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида
фосфора в реакции его образования PCl3 + Cl2 = PCl5:
63
1) уменьшить давление и понизить температуру;
2) увеличить давление и понизить температуру;
3) увеличить давление и повысить температуру;
4) уменьшить давление и повысить температуру?
13.3. Кр′ есть константа равновесия реакции 3/2Н2 + 1/2N2 ↔ NH3,
Кр″ – константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NH3. При
одинаковой температуре:
1) Кр′ и Кр″ одинаковы;
2) Кр′ и Кр″ различны;
3) Кр″ больше Кр′;
4) Кр″ меньшеКр′.
13.4. Чем меньше константа равновесия, тем … реакции.
1) меньше выход продуктов;
2) больше выход продуктов;
3) более необратима;
4) медленнее протекает в обратном направлении.
13.5. Мерой влияния температуры на константу равновесия является:
1) изменение свободной энергии Гиббса;
2) изменение энтальпии;
3) изменение энтропии;
4) изменение свободной энергии Гельмгольца.
13.6. Факторами, влияющими на константы равновесия Кр и Кс в
идеальных системах, являются:
1) давление и концентрация;
2) температура и давление;
3) природа реагирующих веществ и температура;
4) природа реагирующих веществ и давление.
13.7. Равновесие экзотермической реакции
С(кокс) + 2N2O(г) ↔ СО2(г) + 2N2(г) сместится вправо (→) при:
1) повышении давления;
2) повышении температуры;
3) дополнительном введении С;
4) понижении концентрации азота N2.
13.8. Равновесие в системе 2СО + О2 ↔ 2СО2, ∆Н < 0 сместится
вправо при (возможно несколько вариантов ответа):
1) увеличении температуры;
2) уменьшении давления;
3) уменьшении температуры;
64
4) повышении давления.
13.9. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции
… скорости обратной реакции.
1) меньше;
2) не зависит от;
3) равна;
4) больше.
13.10. Повышение давления приводит к увеличению выхода
продуктов реакции (возможно несколько вариантов ответа):
1) Fe3O4(т) + 4СО(г) ↔ 3Fe(т) + 4CO2(г);
2) СO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г);
3) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г);
4) CaO(т) + CO2(г) ↔ СаСО3(т).
13.11. Системами, для которых математическое выражение закона
действующих масс имеет вид К = [CO], являются (возможно
несколько вариантов ответа):
1) СаСО3(т) + 4С(т)↔СаС(т) + 3СО(г);
2) Fe3O4(т) + C(т) ↔ 3FeO(т) + СО(г);
3) Fe3O4(т) + 4C(т)↔3Fe(г) + 4CO(г);
4) СaO(т) + 3С(т)↔ СаС2(т) + СО(г).
13.12. Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременно
понижение температуры и увеличение давления… выход аммиака.
1) увеличивает;
2) не влияет на ;
3) уменьшает;
4) сначала увеличивает, потом уменьшает.
13.13. Реакция обратима, если константа равновесия имеет значение:
1) 10-10;
2) 1064;
3) 1,0;
4) 100,2.
13.14. В какую сторону сместится равновесие в реакции
СОСl2 ↔ СО + Сl2 при добавлении к равновесной системе
инертного газа при постоянном общем давлении:
1) вправо;
2) влево;
3) равновесие не изменится;
4) сначала вправо, затем влево?
65
13.15. Уравнение константы равновесия для реакции
С(т) + СО2(г) ↔ 2СО(г) имеет вид:
13.16. Для увеличения выхода метанола в системе
СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г), ΔН < 0 необходимо:
1) повысить температуру;
2) понизить концентрацию оксида углерода (II);
3) повысить концентрацию водорода;
4) понизить давление.
13.17. Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600 ˚С
установилось равновесие 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), ∆Н < 0, то при
увеличении температуры давление в системе:
1) уменьшается;
2) не изменяется;
3) становится равным атмосферному;
4) увеличивается.
13.18. Уравнения равновесных процессов, в которых изменение
давления не вызывает смещения равновесия, имеют вид
(возможно несколько вариантов ответа):
1) CaO(т) + CO2(г) ↔ CaCO3(т);
2) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г);
3) Fe3O4(т) + 4CO(г) ↔ 3Fe(т) + 4CO2(г);
4) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г).
13.19. Для смещения равновесия в системе
H2(г) + S(т) ↔ H2S(г), ΔH0 = –21 кДж в сторону образования
сероводорода, необходимо:
1) понизить температуру;
2) понизить давление;
3) повысить давление;
4) ввести катализатор.
66
13.20. Понижение температуры вызывает смещение равновесия в
сторону … реакции.
1) изотермической;
2) эндотермической;
3) экзотермической;
4) адиабатической.
13.21. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы
протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в
сторону продуктов реакции следует:
1) понизить давление;
2) повысить температуру;
3) понизить температуру;
4) повысить давление.
13.22. Для смещения равновесия в системе
SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г), ∆Н0 < 0 в сторону продуктов реакции,
необходимо:
1) понизить концентрацию SO2;
2) понизить температуру;
3) понизить давление;
4) ввести катализатор.
13.23. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической
реакции 3S(т) + 2H2O(г) ↔ 2H2S(г) + SO2(г) имеет вид:
Тема 14. Общие свойства растворов
14.1. Уменьшение энтропии наблюдается при растворении:
1) твердых веществ в воде;
2) жидких веществ в воде;
67
3) газов в воде;
4) ВМС в воде.
14.2. При растворении аммиака в воде наблюдается ... энтропии.
1) уменьшение;
2) возрастание;
3) выравнивание;
4) скачкообразное изменение.
14.3. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100 г воды
температура кипения раствора повысилась на 0,26° относительно
температуры кипения воды. Молярная масса растворенного
вещества (ЕН О = 0,52 град·кг/моль) составляет (г/моль):
1) 98;
2) 53;
3) 46;
4) 28.
14.4. Понижение температуры замерзания составляет 1,86°
(КН О = 1,86°). Моляльность данного раствора составляет (моль/кг):
1) 0,5;
3) 1;
2) 1,2;
4) 0,6.
14.5. В каком соотношении находятся величины осмотического
давления двух водных 0,005 М растворов глюкозы и сульфата
натрия:
1) в равном;
2) давление сульфата больше;
3) давление глюкозы больше;
4) в соотношении 2:1.
14.6. Как изменяется свободная энергия Гиббса системы при
растворении сахара в воде при постоянных температуре и
давлении:
1) возрастает;
2) убывает;
3) не изменяется;
4) сначала возрастает, затем убывает?
14.7. Понижение давления насыщенного пара над водным раствором
глюкозы по сравнению с чистой водой при 293 К равно 963 Па.
Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па.
Молярная доля глюкозы в растворе равна:
1) 0,205;
2) 0,588;
2
2
68
3) 0,725;
4) 0,41.
14.8. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой
340 г/моль. Раствор замерзает при –0,28°С. Масса вещества в
растворе составляет (г):
1) 12800;
2) 45,8;
3) 12,8;
4) 163,2.
14.9. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества
в летучем растворителе при диссоциации растворенного вещества:
1) уменьшается пропорционально степени электролитической
диссоциации;
2) увеличивается пропорционально степени электролитической
диссоциации α;
3) уменьшается
пропорционально
изотоническому
коэффициенту;
4) увеличивается
пропорционально
изотоническому
коэффициенту i.
14.10. Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды,
кипит при 100,43 °С (ЕН О = 0,52 град·кг/моль). Молярная масса
вещества равна (г/моль):
1) 216;
2) 11;
3) 0,6;
4) 60.
14.11. При 20 °С давление насыщенного пара бензола (растворитель)
равно 100 кПа. Давление насыщенного пара раствора 12,8 г
нафталина (М = 128 г/моль) в 83 г бензола (М = 78 г/моль)
составляет (кПа):
1) 85;
2) 98;
3) 91;
4) 65.
14.12. Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в
200 см3 раствора при 298 К, равно (кПа):
1) 4643;
2) 3095;
3) 6120;
2
69
4) 2682.
14.13. Раствор, содержащий 1,05 г неэлектролита в 30 г воды,
замерзает при –0,7 °С (Ккр(Н О) = 1,86 град·кг/моль). Молярная масса
неэлектролита равна:
1) 47;
2) 93;
3) 50;
4) 98.
14.14. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 дм3 18,4 г
глицерина С3Н8О3, при 0 °С равно (кПа):
1) 2,27·105;
2) 4,54· 102;
3) 4,2 ·103;
4) 5·102.
14.15. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает
при температуре –0,93 °С (КН О = 1,86 град·кг/моль). Молярная
масса растворенного вещества равна (г/моль):
1) 29;
3) 58;
2) 116;
4) 87.
14.16. На растворимость газообразных веществ оказывают влияние:
1) температура, наличие катализатора, низкое значение энергии
активации;
2) температура, наличие катализатора, низкое значение теплового
эффекта растворения;
3) природа растворяемого вещества, природа растворителя,
температура, давление;
4) степени окисления элементов растворителя, атмосферное
давление, валентность элементов растворяемого вещества.
14.17. Наиболее низкой температурой кристаллизации при
стандартных условиях будет обладать 5 % водный раствор:
1) глюкозы (М = 180 г/моль);
2) сахарозы (М = 342 г/моль);
3) фруктозы (М = 180 г/моль);
4) этанола (М = 46 г/моль).
14.18. После растворения вещества в растворителе при температуре
20 ºС давление насыщенного пара растворителем над раствором:
1) не изменяется;
2) повышается до критического значения, затем понижается;
3) повышается;
2
2
70
4) понижается.
14.19. Уравнение закона Вант-Гоффа Росм = CМ∙R∙T, характеризующее
зависимость осмотического давления от концентрации и
температуры, применимо:
1) только к разбавленным растворам сильных электролитов;
2) к любым растворам;
3) только к разбавленным растворам неэлектролитов;
4) к растворам слабых электролитов.
14.20. Наибольшее давление водяного пара будет наблюдаться над
раствором, в 1 дм3 которого растворено глюкозы (г):
1) 60;
3) 10;
2) 20;
4) 30.
14.21. Метод определения молярной массы растворенного вещества
по повышению температуры кипения раствора называется:
1) криоскопией;
2) экстракцией;
3) эбулиоскопией;
4) перегонкой.
14.22. Метод определения молярной массы растворенного вещества
по понижению температуры замерзания раствора называется:
1) криоскопией;
2) экстракцией;
3) эбулиоскопией;
4) перегонкой.
14.23. Температура замерзания раствора по сравнению с
температурой замерзания чистого растворителя:
1) не изменяется;
2) изменяется неоднозначно;
3) имеет более высокое значение;
4) имеет более низкое значение.
14.24. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением,
называются:
1) изотоническими;
2) изотермическими;
3) гипотоническими;
4) гипертоническими.
14.25. Раствор, содержащий 47,6 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 г
воды (КН О = 1,86 град·кг/моль), замерзает при температуре (°С):
1) –0,465;
2
71
2) –0,186;
3) –0,372;
4) –0,93.
14.26. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной
концентрацией 0,1 моль/дм3 при 25 ˚С равно (кПа):
1) 51,6;
3) 247,6;
2) 123,8;
4) 61,9.
14.27. Растворимость данного вещества равна его концентрации в …
растворе.
1) насыщенном;
2) истинном;
3) ненасыщенном;
4) перенасыщенном.
14.28. Осмотическое давление раствора, содержащего 4,5 г глюкозы в
200 см3 раствора при 298 К, равно (кПа):
1) 612;
3) 154,8;
2) 464,3;
4) 309,5.
Тема 15. Электрохимические процессы.
Гальванический элемент
15.1. При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает
процесс:
1) PbSO4 + 2ē → Pb + SO42-;
2) PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē;
3) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē → PbSO4 + 2H2O;
4) Pb+ SO42- → PbSO4 + 2ē.
15.2. Электродный потенциал меди в 0,01 М растворе сульфата меди
равен (В):
1) 0,399;
2) 0,281;
3) 0,34;
4) 0,89.
15.3. При работе гальванического элемента в стандартных условиях
происходит превращение химической энергии реагентов в …
1) электромагнитную;
2) электрическую;
3) магнитную;
4) световую.
72
15.4. В гальваническом элементе из никелевого (φ° = –0,25 В) и
железного (φ°= –0,44 В) электродов, погруженных в 1 М растворы
их солей, на аноде протекает процесс:
1) Fe0– 2ē = Fe2+;
2) Fe2++2ē = Fe0;
3) Ni0– 2ē = Ni2+;
4) Ni2+ + 2ē = Ni0.
15.5. ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu при
стандартных условиях составляет (В):
1) 2,02;
3) 2,4;
2) 2,6;
4) 2,7.
15.6. Какая реакция не может быть использована в работе
гальванического элемента:
1) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2;
2) Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag;
3) Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni;
4) 2AlCl3 + 3Cu = 2Al + 3CuCl2?
15.7. ЭДС гальванического элемента, содержащего железный и
серебряный электроды в 0,1 М растворах их солей, составляет
(φ°(Fe2+ /Fe) = –0,44 В, φ°(Ag+/Ag) = 0,80 В) (В):
1) –1,21;
2) 1,21;
3) 1,24;
4) –1,24.
15.8. ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и
медный электроды в 0,01 М растворах их сульфатов
(φ°(Zn2+/Zn) = –0,76 В, φ°(Сu2+/Cu) = +0,34 В), составляет (В):
1) 1,2;
2) 1,1;
3) 1,05;
4) 1,3.
15.9. На поверхности стандартного водородного электрода
Pt, H2 | Н2SO4 (1 M) протекает электрохимическая реакция:
1) Pt4+ – 4ē ↔ Pt0;
2) 2H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+;
3) 2H+ + 2ē ↔ H2;
4) 4H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0.
73
15.10. Существуют ли гальванические элементы, для которых
величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных
потенциалов:
1) существуют;
2) не существуют;
3) существуют только при низких температурах;
4) существуют только при низких концентрациях?
15.11. Указать ионы-окислители в следующих гальванических
элементах:
Mg| Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2| Pb;
Pt,H2| H2SO4|| SnSO4| Sn;
Ag | AgCl, KCl || CuCl2| Cu.
2+
2+
+
1) Mg , Sn , Ag ;
2) Pb2+, H+, Cu2+;
3) Mg2+, Pt4+, Ag+;
4) Mg2+, Sn2+, Cu2+.
15.12. В гальваническом элементе могут протекать реакции
(возможно несколько вариантов ответа):
1) 2Н+ + Ni = Ni2+ + H2;
2) Sn2++Cu = Sn0 + Cu2+;
3) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu;
4) Fe2+ + Pb = Fe0 + Pb2+.
15.13. В гальваническом элементе c кадмиевым катодом в качестве
анода в стандартных условиях может выступать … электрод.
1) медный;
2) цинковый;
3) никелевый;
4) серебряный.
15.14. Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+||Ni2+|Ni:
1) электроны движутся от железного электрода к никелевому;
2) никель окисляется;
3) в процессе работы элемента на электроде осаждается железо;
4) никелевый электрод является анодом.
15.15. Согласно схеме гальванического элемента Cd|Cd2+||Сu2+|Сu:
1) в процессе работы элемента на электроде осаждается кадмий;
2) медный электрод является катодом;
3) электроны движутся от медного электрода к кадмиевому;
4) на медном электроде происходит окисление.
74
15.16. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы меди,
значение ЭДС гальванического элемента Zn|Zn2+||Сu2+|Сu:
1) не изменится;
2) уменьшится;
3) увеличится;
4) станет равна нулю.
15.17. При работе гальванического элемента, состоящего из
железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01 М
растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция,
уравнение которой имеет вид:
1) Fe0 – 2ē = Fe2+;
2) Ni2+ + 2ē = Ni0;
3) Ni0 – 2ē = Ni2+;
4) Fe2+ + 2ē = Fe0.
15.18. Электродный потенциал рассчитывают по уравнению:
1) Вант-Гоффа;
2) Фарадея;
3) Аррениуса;
4) Нернста.
15.19. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов,
укажите, какие процессы протекают на аноде (А) и катоде (К) при
работе гальванического элемента, составленного из стандартных
медного и водородного электродов.
1)
А: 2 Н+ + 2ē → Н20 ;
К: Cu0 – 2ē → Cu2+;
2)
А: Н20 – 2ē → 2 Н+ ;
К: Cu2+ + 2ē → Cu0;
3)
А: Cu0 – 2ē → Cu2+ ;
К: 2 Н+ + 2ē → Н20;
4)
А: Н20 – 2ē → 2 Н+ ;
К: Cu0 – 2ē → Cu2+.
15.20. Гальванический элемент составлен из серебряного
Ag+(0,1 М)|Ag и кадмиевого Cd2+|Cd электродов. Определите
концентрацию ионов Cd2+, если ЭДС гальванического элемента
равна E = 1,16 B.
1) 0,29 М;
3) 0,02 М;
2) 1,05 М;
4) 2,1 М.
15.21. При работе элемента Даниэля – Якоби на катоде протекает
следующий процесс:
1) Zn0 – 2ē → Zn2+;
75
2) Zn2+ + 2ē → Zn0;
3) Cu0 – 2ē → Cu2+ ;
4) Cu2+ + 2ē → Cu0.
15.22. В гальванической паре Zn|Ag роль катода выполняет:
1) цинк;
2) водород;
3) серебро;
4) цинк и серебро одновременно.
15.23. В гальванической паре, где катодом является алюминий,
анодом может быть:
1) серебро;
2) никель;
3) магний;
4) железо.
15.24. В каком гальваническом элементе на катоде протекает реакция
Ni2+ + 2ē = Ni0:
1) Fe|FeSO4||NiSO4|Ni;
2) Ni|NiSO4||SnSO4|Sn;
3) Ni|NiSO4||CuSO4|Cu;
4) Ni|NiSO4||AgNO3|Ag?
15.25. Чему равна ЭДС марганцево-хромового гальванического
элемента, если концентрация электролита у анода 0,01 М, а у катода
0,001 М:
1) 0,911;
2) 0,340;
3) 1,251;
4) 2,162?
15.26. Какие металлы могут быть использованы в качестве анода в
гальваническом элементе, катодом которого является Ag:
1) Cu;
2) Pt;
3) Au;
4) Pd?
Тема 16. Электрохимические процессы.
Коррозия металлов
76
16.1. При повышенной влажности наиболее коррозионно-активным
газом является:
1) N2;
2) SO2;
3) СО;
4) СО2.
16.2. В качестве протектора для стальной конструкции, имея в своем
распоряжении металлы Mg, Bi, Cd, Pb, можно использовать:
1) Pb и Bi;
2) Mg и Cd;
3) только Mg;
4) только Cd.
16.3. Цинковое изделие от атмосферной коррозии могут защищать:
1) Sn и Mn;
2) Al и Mn;
3) Sn и Cd;
4) Al и Cd.
16.4. В морскую воду опущены пластинки: 1) алюминиевая,
2) алюминиевая, склепанная с медной, 3) алюминиевая,
склепанная с магниевой. Процесс коррозии алюминия протекает
интенсивнее в … случае.
1) первом;
2) втором;
3) третьем;
4) в первом и во втором.
16.5. При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на
железном изделии во влажном воздухе, на катоде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1) Zn0 – 2ē = Zn2+;
2) Fe2+ + 2ē = Fe0;
3) 4OH– – 4ē = 2H2O + O2;
4) 2H2O + O2 + 4ē = 4OH–.
16.6. Роль катодного покрытия на железном изделии может
выполнять металл:
77
1) Al;
3) Sn;
2) Zn;
4) Mg.
16.7. Железное изделие при нарушении целостности покрытия во
влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом
покрытия является:
1) олово;
2) цинк;
3) медь;
4) алюминий.
16.8. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие –
катодное или анодное и будет ли свинец корродировать первым
при разрушении слоя покрытия?
1) катодное покрытие – свинец будет корродировать первым;
2) катодное покрытие – сначала будет корродировать железо;
3) анодное покрытие – сначала будет корродировать железо;
4) анодное покрытие – свинец будет корродировать первым.
16.9. Никелевое изделие покрыли медью. Какое это покрытие –
катодное или анодное и будет ли медь корродировать первой при
разрушении слоя покрытия?
1) анодное покрытие – сначала будет корродировать никель;
2) катодное покрытие – медь будет корродировать первой;
3) анодное покрытие – медь будет корродировать первой;
4) катодное покрытие – сначала будет корродировать никель.
16.10. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие –
катодное или анодное и будет ли цинк корродировать первым при
разрушении слоя покрытия?
1) анодное покрытие – цинк будет корродировать первым;
2) катодное покрытие – цинк будет корродировать первым;
3) анодное покрытие – сначала будет корродировать железо;
4) катодное покрытие – сначала будет корродировать железо.
16.11. Какой цинк корродирует быстрее: находящийся в контакте с
кобальтом или со свинцом?
1) одинаково в обоих случаях;
2) в контакте со свинцом;
3) в контакте с кобальтом;
4) вообще не корродирует.
16.12. Какая реакция отвечает процессу восстановления на катоде при
атмосферной коррозии:
1) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH-;
78
2) 2H2O + 4ē → O2 + 4H+;
3) O2 + H2 – 4ē → H2O;
4) 2H2O – 2ē → H2 + 2OH-?
16.13. Какая реакция отвечает процессу восстановления на катоде при
коррозии в среде кислого электролита:
1) H20 – 2ē → 2H+;
2) H20 + 2ē → 2H+;
3) 2H+ + 2ē → H20;
4) 2H+ – 2ē → H20?
16.14. Железное изделие с медными заклепками поместили в раствор
соляной кислоты. Какой металл подвергается коррозии:
1) медь;
2) железо;
3) оба металла;
4) металлы не корродируют?
16.15. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного
покрытия можно использовать:
1) Ag;
2) Au;
3) Al;
4) Pt.
16.16. При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на
железном изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1) Zn0 – 2ē = Zn2+;
2) Fe2+ + 2ē = Fe0;
3) 4OH– – 4ē = 2H2O + O2;
4) Fe0 – 2ē = Fe2+.
16.17. Роль катодного покрытия на железном изделии может
выполнять металл:
1) Al;
2) Sn;
3) Zn;
4) Mg.
16.18. Железное изделие при нарушении целостности покрытия во
влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом
покрытия является:
1) олово;
2) цинк;
79
3) никель;
4) алюминий.
16.19. При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на
железном изделии в кислой среде, на аноде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1) Zn0 – 2ē = Zn2+;
2) Fe2+ + 2ē = Fe0;
3) H20 – 2ē =2H+;
4) Fe0 – 2ē = Fe2+.
16.20. При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на
железном изделии во влажном воздухе, на катоде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
1) Zn0 – 2ē = Zn2+;
2) Fe2+ + 2ē = Fe0;
3) 2H+ + 2ē = H20;
4) H20 – 2ē =2H+.
17.
Электрохимические процессы.
Электролиз
17.1. Электрохимическим путем восстанавливают катион Au3+. На
восстановление 1 моля и 1 эквивалентной массы золота
потребуется … Кл электричества.
1) 289 500 и 96 500;
2) 96 500 и 48 250;
3) 98 600 и 100 000;
4) 36 000 и 50 000.
17.2. При электролизе водных растворов солей SnCl2, AlCl3, MnSO4,
AgNO3, CoSO4 на катоде можно получить следующие металлы:
1) Ag, Co, Mn, Sn;
2) Sn, Al, Mn, Ag;
3) Co, Sn, Al, Ag;
4) Ag, Sn, Al, Mn.
17.3. При электролизе водных растворов солей NaCl, CuSO4, AgNO3,
K2SO4 на катоде можно получить следующие металлы:
80
1) Ba, Cu, Ag, K;
2) Ag, Cu;
3) Na, K.
17.4. Раствор содержит ионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ в одинаковой
концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов
будут восстанавливаться в следующей последовательности:
1) Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+;
2) Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+;
3) Ag+, Cu2+, Zn2+, Ni2+;
4) Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+.
17.5. Раствор содержит ионы Fe2+, Hg2+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой
концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов
будут восстанавливаться в следующей последовательности:
1) Fe2+, Pb2+, Bi3+, Hg2+;
2) Pb2+, Bi3+, Fe2+, Hg2+;
3) Hg2+, Bi3+, Pb2+, Fe2+;
4) Bi3+, Hg2+, Fe2+, Pb2+.
17.6. При электролизе раствора хлорида металла затрачено 38 800 Кл
электричества и на катоде выделилось 11,742 г металла.
Эквивалентная масса металла равна (г/моль):
1) 28,4;
2) 29,2;
3) 32,3;
4) 27,8.
17.7. Сколько граммов гидроксида калия образовалось у катода при
электролизе раствора К2SO4, если на аноде выделилось 11,2 дм3
(н.у.) кислорода:
1) 56;
3) 112;
2) 104;
4) 58?
17.8. При пропускании электрического тока через раствор нитрата
магния на угольном катоде будет выделяться:
1) Mg;
2) H2;
3) О2;
4) NO2.
17.9. При электролизе раствора сульфата никеля на катоде
выделилось 29,35 г Ni. Объем газа, выделившегося на аноде,
равен (дм3):
81
1) 2,24;
2) 11,2;
3) 5,6;
4) 22,4.
17.10. При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде
выделилось 12,7 г Cu. Объем газа, выделившегося на аноде, равен
(дм3):
1) 2,24;
2) 4,48;
3) 6,72;
4) 8,96.
17.11. При пропускании электрического тока через раствор нитрата
меди (II) на угольном катоде выделяется:
1) О2;
2) Cu;
3) Н2О;
4) Н2.
17.12. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе
водного раствора иодида калия, имеет вид:
1) К+ + 1ē = К;
2) I2 + 2ē = 2I-;
3) 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-;
4) 2Н2О – 4ē = О2 + 4Н+.
17.13. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе
водного раствора гидроксида калия, имеет вид:
1) 2Н2О – 4ē = 4Н++ О2;
2) 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-;
3) 2Н+ + 2ē = Н2;
4) К++ 1ē = К.
17.14. Водород будет выделяться при электролизе водного раствора
соли:
1) AgNO3;
2) СuCl2;
3) NaCl;
4) Нg(NO3)2.
17.15. Водород будет выделяться при электролизе водного раствора
солей (возможно несколько вариантов ответа):
1) Na2SO4;
2) СuSO4;
82
3) NiSO4;
4) СаСl2.
17.16. Для выделения 1 г кадмия из раствора кадмиевой соли
необходимо пропустить через раствор 1 717 Кл электричества,
значит эквивалентная масса кадмия равна (г/моль):
1) 28,1;
2) 112,4;
3) 56,2;
4) 168,6.
17.17. При прохождении через раствор нитрата серебра 48 250 Кл
электричества на катоде образуется … г чистого серебра
(F = 96 500 Кл).
1) 62;
2) 34;
3) 54;
4) 48.
17.18. На аноде выделяется кислород при электролизе водных
растворов солей (возможно несколько вариантов ответа):
1) CuCl2;
2) FeSO4;
3) MgBr2;
4) Ca(NO3)2.
17.19. На катоде происходит только восстановление воды при
электролизе растворов солей (возможно несколько вариантов
ответа):
1) KBr;
2) Ca(NO3)2;
3) CuCl2;
4) ZnSO4.
17.20. При электролизе водного раствора, содержащего ионы Cu2+,
Ni2+, Zn2+, Ag+ с равными концентрациями, в первую очередь на
катоде будет восстанавливаться:
1) Ag ;
3) Zn;
2) Ni;
4) Cu.
17.21. Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса
электролиза водного раствора нитрата серебра равна:
1) 7;
2) 3;
3) 15;
83
4) 11.
17.22. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в
результате электролиза, вычисляют на основе математического
выражения закона:
1) Рауля;
2) Гесса;
3) Вант-Гоффа;
4) Фарадея.
17.23. Уравнение, которое описывает процесс электролиза расплава
хлорида натрия в инертной атмосфере, имеет вид:
1) 2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH;
2) 2NaCl = 2Na + Cl2;
3) 4NaCl + O2 = 2Na2O + 2Cl2;
4) 4NaCl + 2H2O = 4Na + O2 + 4HCl.
17.24. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде
протекает реакция:
1) 2H+ + 2ē → H2;
2) Na+ + ē → Na;
3) 4OH– – 4ē → O2 + 2H2O;
4) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH–.
17.25. Металлом, который нельзя получить электролизом водного
раствора его соли, является:
1) Na;
2) Cu;
3) Ag;
4) Ni.
17.26. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при
электролизе водного раствора сульфата меди (II), являются:
1) Cu и O2;
2) Cu и SO3;
3) H2 и O2;
4) Cu и H2S.
17.27. Электролиз – это:
1) окислительно-восстановительные процессы, происходящие в
растворах и расплавах электролитов во время прохождения
электрического тока;
2) окислительно-восстановительные реакции, проходящие в
растворах между ионами;
84
3) реакции взаимодействия молекул растворенных веществ с
молекулами воды;
4) гетерогенные реакции, протекающие на электродах.
17.28. Процессы, протекающие при электролизе раствора хлорида
меди (II) на катоде:
1) Cu2+ + 2ē → Cu0;
2) 2H2O + 2ē → H2 + 2OH–;
3) Fe0 – 2ē → Fe2+;
4) 2Cl– – 2ē → Cl2.
17.29. Какие вещества выделяются на катоде и аноде при электролизе
водного раствора хлорида марганца MnCl2 с инертным анодом:
1) хлор на аноде;
2) кислород на аноде;
3) марганец на катоде;
4) кислород на катоде?
17.30. Укажите соль, при электролизе водного раствора которой
концентрация гидроксида в приэлектродном пространстве одного
из электродов возросла:
1) Zn(NO3)2;
2) AgNO3;
3) CoCl2;
4) К2SO4.
17.31. Какой процесс протекает при электролизе водного раствора
хлорида олова (II) на оловянном аноде:
1) Sn0 – 2ē → Sn2+;
2) 2Cl– – 2ē → Cl2;
3) 2H2O – 4ē → O2+4H+;
4) Sn2+ + 2ē → Sn0?
17.32. Укажите, какие процессы протекают на катоде (К) и аноде (А)
при электролизе водного раствора CuBr2 с графитовым электродом:
а) K: 2H2O + 2ē → H2 + 2OH- ;
A: 2H2O – 4ē → О2 + 4H+ ;
б) K: Cu2+ + 2ē → Cu;
A: 2Br- – 2ē → Br2 ;
в) K: 2H2O + 2ē → H2 + 2OH- ;
A: 2Br- – 2ē → Br2 ;
г) K: Cu2+ + 2ē → Cu;
A: 2H2O – 4ē → О2 + 4H+ .
85
17.33. Вычислите время, в течение которого должен пропускаться ток
силой 4 А через раствор соли никеля (II), чтобы на катоде
выделилось 50 г металла.
1) 41098,8 мин;
2) 11,4 ч;
3) 5,71 ч;
4) 2,85 ч.
17.34. Реакция среды раствора, образовавшегося в результате полного
электролиза водного раствора CuSO4 с инертными электродами,
имеет характер:
1) кислый;
2) слабощелочной;
3) нейтральный;
4) щелочной.
17.35. Процессы, протекающие на инертном аноде при электролизе
водного раствора хлорида натрия, имеет вид:
1) 2H2O – 4ē → О2 + 4H+;
2) 2H2O + О2 + 4ē → 4OH–;
3) 4OH–– 4ē → 2H2O;
4) 2Cl– – 2ē → Cl2.
86
МОДУЛЬ 4
КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
Тема 18. Поверхностные явления и адсорбция
18.1. Лучше адсорбируют поверхностно-активные вещества (ПАВ) из
водных растворов … соединения.
1) гидрофобные;
2) гидрофильные;
3) любые неорганические;
4) любые органические.
18.2. Лучше адсорбируют поверхностно-активные вещества (ПАВ) из
углеводородных растворов … соединения.
1) гидрофильные;
2) гидрофобные;
3) органические;
4) неорганические.
18.3. Гидрофильной поверхностью обладает:
1) пирит;
2) графит;
3) тальк;
4) гипс.
18.4. Гидрофобной поверхностью обладает:
1) гипс;
2) слюда;
3) малахит;
4) графит.
18.5. При адсорбции молекул ПАВ на поверхности воды в области
неполярной фазы ориентируются:
1) все молекулы ПАВ;
87
2) полярные части молекул ПАВ;
3) неполярные углеводородные радикалы молекул ПАВ;
4) различные участки молекул.
18.6. Область, в которой проявляется поверхностное явление, это:
1) жидкая фаза;
2) твердая фаза;
3) газ;
4) межфазный поверхностный слой.
18.7. Для физической адсорбции характерна(о):
1) необратимость;
2) специфичность;
3) усиление с ростом температуры;
4) нелокализованность.
18.8. К поверхностным явлениям относятся процессы, протекающие:
1) без изменения химического состава системы;
2) в межфазном поверхностном слое;
3) с изменением химического состава системы;
4) между веществами в одной фазе.
18.9. Адсорбция сопровождается … концентрации вещества на
поверхности раздела фаз.
1) выравниванием;
2) уменьшением;
3) увеличением;
4) изменением.
18.10. ПАВами называются вещества, добавки которых:
1) увеличивают поверхностное натяжение;
2) увеличивают поверхностную активность;
3) уменьшают поверхностное натяжение;
4) уменьшают поверхностную активность.
18.11. Образование адсорбционных слоев имеет основное значение
для:
1) степени дисперсности систем;
2) неустойчивости дисперсных систем;
3) устойчивости дисперсных систем;
4) коагулирующих свойств систем.
18.12. В водном растворе вещество, поверхностное натяжение
которого меньше, чем у воды, преимущественно находится:
1) у стенок сосуда;
2) во всем объеме раствора;
88
3) на дне сосуда;
4) в поверхностном слое.
18.13. Уравнение, количественно характеризующее зависимость
величины адсорбции от равновесной концентрации или
парциального давления при постоянной температуре, называется
… адсорбции.
1) изохорой;
3) изотермой;
2) адиабатой;
4) изобарой.
18.14. Поверхностная активность карбоновых кислот и их
растворимых солей в водных растворах с увеличением длины
углеводородного радикала:
1) изменяется хаотично;
2) возрастает;
3) уменьшается;
4) не изменяется.
18.15. При адсорбции на поверхности раздела фаз концентрируется
(адсорбируется) вещество, которое называется:
1) адсорбатом;
2) экстрагентом;
3) агрегатом;
4) адсорбентом.
18.16. Способность вещества изменять значение поверхностного
натяжения, характеризующаяся величиной (dσ/dC) при C→0,
называется:
1) поверхностной концентрацией;
2) гидрофилизацией поверхности;
3) поверхностной энергией;
4) поверхностной активностью.
18.17. Положение о том, что увеличение длины радикала (карбоновых
кислот, аминов, спиртов) на одну СН2-группу приводит к
возрастанию поверхностной активности в 3…3,5 раза, называется
правилом:
1) Дюкло–Траубе;
2) Шульце–Гарди;
3) Фаянса–Панета;
4) Трутона.
18.18. При растворении в воде поверхностно-активного вещества
(ПАВ) величина поверхностного натяжения:
1) сначала увеличивается, затем уменьшается;
89
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) увеличивается.
18.19. Моющее действие мыл – сложный комплекс процессов ...
загрязнений (возможно несколько вариантов ответа).
1) пептизации;
3) эмульгирования;
2) смачивания;
4) стабилизации.
Тема 19. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
19.1. По интенсивности молекулярного взаимодействия на границе
раздела фаз лиофильные системы отличаются … взаимодействием
между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
1) слабым;
2) сильным;
3) средним;
4) молекулярно-кинетическим.
19.2. По интенсивности молекулярного взаимодействия на границе
раздела фаз лиофобные системы отличаются … взаимодействием
между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
1) сильным;
2) слабым;
3) молекулярно- кинетическим;
4) средним по энергии.
19.3. Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной
химии, является;
1) агрегативная неустойчивость;
2) седиментационная неустойчивость;
3) гетерогенность;
4) способность к диализу.
19.4. К количественным характеристикам дисперсных систем
относится:
1) число частиц в единице объема;
2) гетерогенность;
3) дисперсность;
4) масса системы.
19.5. Системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой
и дисперсионной средой называются:
1) гелями;
90
2) золями;
3) эмульсиями;
4) взвесями.
19.6. Размер частиц дисперсной фазы
(микрогетерогенных) системах (м):
1) > 10-7;
3) < 10-7;
2) > 10-4;
4) < 10-4.
в
грубодисперсных
19.7. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных системах (м):
1) ≈ 10-7…10-9;
2) ≈ 10-4…10-6;
3) ≈ 10-10…10-14;
4) ≈ 10-3…10-8.
19.8. Распределите вещества по условному обозначению дисперсных
систем:
1) пемза;
а) ж/г;
2) эмульсия;
б) г/ж;
3) пена;
в) г/т;
4) туман;
г) ж/ж.
19.9. В соответствии с классификацией дисперсионных систем по
агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды к
типу ж/ж относят:
1) хлеб;
2) нефть;
3) молоко;
4) облака.
19.10. К дисперсной системе с трехмерной дисперсной фазой
относится:
1) растворимый кофе;
2) древесина;
3) пленка нефти на поверхности воды;
4) молоко.
19.11. К количественным характеристикам дисперсных систем
относится:
1) дисперсность;
2) гетерогенность;
3) число частиц в единице объема;
4) масса системы.
91
19.12. К дисперсной системе с жидкой дисперсионной средой
относится:
1) коллоидный раствор;
2) сплав;
3) стекло;
4) морская пена.
19.13. Среди приведенных веществ дисперсной системой является:
1) раствор сахара;
2) минеральная вода;
3) молоко;
4) соленый раствор.
19.14. Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является
газом, дисперсная фаза – жидкостью, называется:
1) гидрозоль;
2) аэрозоль;
3) эмульсия;
4) суспензия.
19.15. Дисперсные коллоидные системы получают методом:
1) конденсации более мелких частиц;
2) электролиза растворов ВМС;
3) полимеризации углеводородов;
4) диспергирования более крупных частиц.
19.16. Свойства грубодисперсных и микрогетерогенных систем:
1) неустойчивость;
2) непрозрачность;
3) гетерогенность;
4) прозрачность.
19.17. В природе диспергирование веществ, сопровождающееся
образованием дисперсных систем, происходит (возможно
несколько вариантов ответа):
1) в период половодья;
2) при вулканических извержениях;
3) при замерзании водоемов;
4) при выпадении осадков.
19.18. В зависимости от механизма образования и способности частиц
дисперсной фазы взаимодействовать с частицами дисперсионной
92
среды коллоидные растворы подразделяются на (возможно
несколько вариантов ответа):
1) лиофобные;
2) свободнодисперсные;
3) лиофильные;
4) связнодисперсные.
19.19. Дисперсными системами, относящимися к аэрозолям, являются
(возможно несколько вариантов ответа):
1) пена;
3) пемза;
2) туман;
4) дым.
19.20. Веществами, которые на практике применяются для
стабилизации дисперсных систем, являются (возможно несколько
вариантов ответа):
1) желатин;
2) растворимые соли высших карбоновых кислот;
3) полиакриламид;
4) растворимые соли неорганических кислот.
19.21. К методам получения дисперсных систем физической
конденсацией относятся (возможно несколько вариантов ответа):
1) замена растворителя;
2) образование малорастворимого вещества;
3) тонкое измельчение твёрдого материала;
4) конденсация из паров.
19.22. Для очистки дымовых газов (аэрозолей) наиболее
эффективным является:
1) механический способ фильтрации;
2) электрофорез;
3) введение адсорбентов;
4) обработка УФО.
19.23. Лиофобные коллоиды являются … системами.
1) обратимыми;
2) необратимыми;
3) равновесными;
4) неравновесными.
19.24. Образование коллоидного раствора происходит путём …
частиц (возможно несколько вариантов ответа).
1) седиментации;
93
2) коагуляции;
3) диспергирования;
4) конденсирования.
19.25. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей
применяют метод:
1) электродиализа;
3) электроосмоса;
2) электрокоагуляции;
4) электрофореза.
19.26. Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной
химии, является:
1) способность к диализу;
2) седиментационная неустойчивость;
3) агрегативная неустойчивость;
4) гетерогенность.
19.27. Образование коллоидных растворов возможно в реакциях:
1) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O;
2) AgNO3 + KI = AgI + KNO3;
3) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O;
4) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl.
Тема 20. Свойства коллоидных растворов
20.1. Характерным свойством частиц дисперсной фазы коллоидных
растворов является способность:
1) рассеивать свет;
2) наблюдаться в оптический микроскоп;
3) образовывать конус Тиндаля;
4) проходить через ультрафильтры.
20.2. Для дисперсных систем наиболее характерным оптическим
явлением следует считать:
1) отражение света;
2) поглощение света;
3) рассеяние света;
4) преломление света.
20.3. Коллоидная частица золя йодида серебра, находящаяся в
растворе, содержащем ионы H+, Ag+, NO3-, K+, в электрическом
поле:
1) совершает колебательные движения;
2) остается неподвижной;
3) притягивается к катоду;
4) притягивается к аноду.
94
20.4. Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном
электрическом поле называется:
1) потенциалом течения;
2) электролизом;
3) электрофорезом;
4) электроосмосом.
20.5. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей
применяют метод:
1) электрофореза;
2) электроосмоса;
3) электрокоагуляции;
4) электродиализа.
20.6. Односторонняя диффузия молекул растворителя через
полупроницаемую мембрану в коллоидный раствор называется:
1) осмосом;
2) диализом;
3) осмотическим давлением;
4) растворением.
20.7. Эффект рассеивания света характеризует:
1) грубодисперсные гетерогенные системы;
2) высокодисперсные гетерогенные системы;
3) гомогенные системы;
4) окрашенные растворы.
20.8. Форму коллоидных частиц можно определить с помощью:
1) электронного микроскопа;
2) ультрамикроскопа;
3) прибора Дорна;
4) эффекта Тиндаля.
20.9. Беспрерывное тепловое движение коллоидных частиц
называется:
1) диффузией;
2) броуновским движением;
3) колебанием частиц;
4) притяжением частиц.
20.10. Интенсивность броуновского движения усиливается при:
1) уменьшении массы частиц;
2) увеличении вязкости среды;
3) увеличении массы частиц;
4) понижении температуры.
95
20.11. Броуновское движение относится к … свойствам коллоидных
частиц.
1) диффузионным;
2) осмотическим;
3) седиментационным;
4) молекулярно-кинетическим.
20.12. Причиной возникновения конуса Тиндаля при прохождении
через коллоидный раствор светового потока является:
1) флуоресценция;
2) адсорбция;
3) дифракционное рассеяние;
4) светопоглощение.
20.13. При прохождении через коллоидный раствор наибольшему
рассеянию подвергается световой поток … диапазона.
1) ультрафиолетового;
2) видимого;
3) ближнего инфракрасного;
4) дальнего инфракрасного.
Тема 21. Строение коллоидных частиц
21.1. Мицеллы золя гидроксида алюминия
{m[Al(OH)3]·nAl3+·(n–x)Cl–}+х·xCl–
образуются при сливании
равных объемов растворов AlCl3 и гидроксида аммония NH4OH
при условии, что концентрация хлорида алюминия ...
концентрации NH4OH.
1) ниже;
2) равна;
3) выше;
4) значительно ниже.
21.2. В формуле мицеллы иодида серебра
{m[AgI]·nAg+·(n-x)NO3-}+х·xNO3-жирным выделен(а):
1) адсорбционный слой противоионов;
2) коллоидная частица;
3) диффузионный слой противоионов;
4) слой потенциалообразующих ионов.
21.3. Коллоидные частицы золя, полученного пропусканием через
хлорид мышьяка AsCl3 насыщенного раствора Н2S имеют …
заряд.
96
1)
2)
3)
4)
отрицательный;
положительный;
нулевой;
различный.
21.4. Коллоидные частицы золя, полученного при сливании растворов
КОН и избытка FeCl3, имеют … заряд.
1) отрицательный;
2) положительный;
3) нейтральный;
4) нулевой.
21.5. Мицеллы золя гидроксида железа (III)
{m[Fe(OH)3]·nFe3+·3(n-x)Cl–}+3х·3xCl– образуются при сливании
равных объемов растворов FeCl3 и NaOH при условии, что
концентрация FeCl3 … концентрации NaOH.
1) ниже;
2) равна;
3) выше;
4) значительно ниже.
21.6. Коллоидные частицы золя, полученного при сливании растворов
К2SO4 и избытка BaCl2, имеют … заряд.
1) положительный;
2) нулевой;
3) отрицательный;
4) очень малый.
21.7. В коллоидном растворе, полученном взаимодействием К2SiO3 c
избытком Н2SO4, потенциалопределяющим является ион:
1) SO42-;
2) K+;
3) H+;
4) SiO32-.
21.8. В формуле мицеллы иодида серебра жирным выделен(а)
{m[AgI]·nI-·(n-x)K+}-х·xK+:
1) адсорбционный слой противоионов;
2) коллоидная частица;
3) слой противоионов;
4) слой потенциалообразующих ионов.
21.9. Мицеллы золя сульфата бария
97
{m[BaSO4]·nBa2+·2(n-x)Cl-}+2х·2xCl- образуются при сливании
равных объемов растворов ВаСl2 и K2SO4 при условии, что
концентрация ВаСl2 … концентрации K2SO4.
1) равна;
3) выше;
2) значительно ниже;
4) ниже.
21.10. Адсорбционный слой противоионов в формуле мицеллы
иодида серебра записывается в виде:
1) (n-x)K+;
2) nI-;
3) m[AgI];
4) xK+.
21.11. Структурной единицей коллоидного раствора считается:
1) коллоидная частица;
2) золь;
3) ядро коллоидной частицы;
4) мицелла.
21.12. Согласно теории строения коллоидных растворов мицелла
является … частицей.
1) положительно заряженной;
2) электронейтральной;
3) радикальной;
4) отрицательно заряженной.
21.13. При гидролизе хлорида железа (III) образуется золь его
гидроксида, потенциалопределяющим ионом в котором является
ион:
1) OH-;
2) Cl–;
3) H+;
4) Fe3+.
21.14. Согласно теории строения коллоидных растворов совокупность
коллоидной частицы и диффузионного слоя ионов образует
электронейтральную систему, которая называется:
1) аддуктом;
2) агрегатом;
3) молекулой;
4) мицеллой.
21.15. В коллоидной частице, образующейся согласно уравнению
реакции
BaCl2 + H2SO4(изб) = BaSO4 + 2HCl,
потенциалопределяющим ионом является:
98
1) SO42-;
2) Ba2+;
3) H+;
4) Cl-.
Тема 22. Коагуляция
22.1. Для золя иодида серебра, полученного по реакции
AgNO3 + KI(изб.) → AgI + KNO3, коагуляцию вызывают:
1) анионы электролита;
2) нейтральные молекулы;
3) катионы электролита;
4) катионы и анионы одновременно.
22.2. Для золя иодида серебра, полученного по реакции
AgNO3(изб.) + KI → AgI + KNO3, коагуляцию вызывают:
1) анионы электролита;
2) катионы электролита;
3) катионы и анионы одновременно;
4) нейтральные молекулы.
22.3. Для золя сульфата бария, полученного по реакции
ВаCl2(изб.) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl,
наименьшим
порогом
коагуляции обладает:
1) AlCl3;
2) KCl;
3) K2SO4;
4) K3PO4.
22.4. В результате нейтрализации электрического заряда и удаления
гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит их:
1) электролитическая пептизация;
2) кинетическая стабилизация;
3) гидролитическая конденсация;
4) разрушение и коагуляция.
22.5. Ион, при добавлении которого в коллоидную систему
происходит ее разрушение, называется:
1) диспергирующим;
2) потенциалопределяющим;
3) коагулирующим;
4) адсорбционным.
22.6. Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно
заряженными коллоидными частицами оказывает:
99
1) KCl;
2) FeSO4;
3) AlCl3;
4) K3PO4.
22.7. Для золя гидроксида железа (III), полученного по реакции
FeCl3(изб.) + 3NaOН → Fe(OH)3 + 3NaCl, коагуляцию вызывают:
1) нейтральные молекулы NaCl;
2) катионы электролита;
3) анионы электролита;
4) введение дополнительно NaOН.
22.8. Коагулирующее действие K3PO4 выше для золя с … частицами.
1) незаряженными;
2) имеющими очень малый заряд;
3) отрицательно заряженными;
4) положительно заряженными.
22.9. Взаимодействие
коллоидов
с
нейтральными
солями
сопровождается (возможно несколько вариантов ответа):
1) разрушением двойного слоя;
2) десорбцией потенциалопределяющего слоя;
3) адсорбцией ионов солей;
4) сжатием двойного электрического слоя.
22.10. Устойчивость коллоидных гетерогенных систем определяется
(возможно несколько вариантов ответа):
1) наличием заряда коллоидной частицы;
2) присутствием ионного или молекулярного стабилизатора;
3) отсутствием стабилизатора;
4) наличием диффузионного слоя.
22.11. При получении устойчивых лиофобных золей, применяемых в
качестве лекарственных препаратов (колларгол и протаргол),
используется:
1) эффект Тиндаля;
2) коллоидная защита;
3) прибор Дорна;
4) диализатор.
22.12. Процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в
золь под действием посторонних веществ (электролитов и
неэлектролитов) называется:
1) коагуляцией;
2) седиментацией;
100
3) пептизацией;
4) старением.
22.13. При очистке воды к ней добавляют сульфат алюминия (III) для:
1) связывания ионов СО32-;
2) коагуляции очень мелких частиц мутной воды;
3) умягчения воды;
4) замещения катионов Ca2+.
22.14. При очистке воды к ней добавляют сульфат Fe(III) для:
1) связывания ионов РО43-;
2) коагуляции очень мелких частиц мутной воды;
3) замещения ионов тяжелых металлов;
4) увеличения рН среды.
22.15. Ион, при добавлении которого в коллоидную систему
происходит ее разрушение, называется:
1) адсорбционным;
2) коагулирующим;
3) диспергирующим;
4) потенциалопределяющим.
22.16. Для золя иодида серебра, полученного реакцией
AgNO3 + KI(изб.) = AgI↓ + KNO3, наилучшим коагулирующим
действием будет обладать ион:
1) Mg2+;
2) Fe3+;
3) Fe2+;
4) NH4+.
22.17. Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно
заряженными коллоидными частицами оказывает:
1) K3PO4;
2) AlCl3;
3) FeSO4;
4) KCl.
22.18. Наибольшее коагулирующее действие на золь, полученный
смешением равных объемов 0,001 М раствора AgNO3 и 0,002 М
раствора KI, оказывает раствор:
1) КCl;
2) FeCl3;
3) СаCl2;
101
4) FeSO4.
МОДУЛЬ 5
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Тема 23. Органические и неорганические полимеры.
Реакции получения
23.1. Из перечисленных аминов наиболее сильным основанием
является:
1) диметиламин;
2) анилин;
3) метиламин;
4) дифениламин.
Н2О
Сакт
СН3Сl, AlCl3
23.2. В цепочке превращений СаС2 → Х1 → Х2 → Х3
вещество Х3 называется:
1) этилбензол;
2) метилциклонексан;
3) толуол;
4) бензол.
23.3. Вещество, имеющее формулу С4Н8О, при окислении которого
аммиачным раствором оксида серебра выделяется серебро,
называется:
1) бутанон;
2) пропанон;
3) бутаналь;
4) пропаналь.
23.4. Дикарбоновой кислоте соответствует формула:
1) С4Н8О4;
2) С4Н6О3;
3) С4Н6О4;
4) С4Н6О2.
23.5. При взаимодействии первичных аминов с азотной кислотой в
качестве органического продукта образуется:
1) нитросоединение;
102
2) альдегид;
3) спирт;
4) соль.
23.6. Для получения керосина из нефти используется метод:
1) флотации;
2) кристаллизации;
3) экстракции;
4) дистилляции.
23.7. Число изомеров, являющихся производными пиридина состава
С6Н7N, равно:
1) 4;
2) 2;
3) 1;
4) 3.
23.8. Синтетическим полимером является:
1) целлюлоза;
2) крахмал;
3) белок;
4) полистирол.
23.9. Полиэтилен получают в результате реакции:
1) сополимеризации;
2) поликонденсации;
3) полимеризации;
4) вулканизации.
23.10. В промышленности методом поликонденсации получают:
1) тефлон;
2) каучук;
3) найлон;
4) поливинилхлорид.
23.11. Формула вещества, производное которого используется для
получения синтетического волокна капрон, имеет вид:
1) H2N – (CH2)2 – COOH;
2) H2N – (CH2)5 – COOH;
3) H2N – (CH2)4 – COOH;
4) H2N – C6H4 – COOH.
23.12. Полимер, полученный при взаимодействии терефталевой
кислоты и этиленгликоля, называется:
1) политилентерефталат;
103
2) этилентерефталат;
3) полиэтиленгликоль;
4) политерефталат.
23.13. Полимер, полученный в результате реакции
nCH2=CH–C6H5 → [–CH2–CH(C6H5)–]n, называется:
1) полистирол;
2) стирол;
3) полиэтилбензол;
4) полибензол.
23.14. Степень полимеризации образца полипропилена со средней
относительной молекулярной массой 210000 равна:
1) 15000;
3) 5000;
2) 10000;
4) 7500.
23.15. К гомополимерам относится:
1) найлон;
2) полиэтиленадипинат;
3) лавсан;
4) тефлон.
23.16. К синтетическим органическим полимерам относится:
1) целлюлоза;
2) протеин;
3) крахмал;
4) тефлон.
23.17. Полимер, которому соответствует формула (–CF2–CF2–)n,
называется:
1) дифторэтан;
2) политетрафторэтилен;
3) тетрафторметан;
4) дифторметан.
23.18. Методом поликонденсации получают (возможно несколько
вариантов ответа):
1) капрон;
2) поливинилхлорид;
3) изопреновый каучук;
4) фенолформальдегидную смолу.
23.19. Синтез полимера, из которого производится ацетатное волокно,
осуществляют:
1) полимеризацией винилацетата;
104
2) взаимодействием целлюлозы с ацетатом натрия;
3) поликонденсацией уксусного ангидрида с этилендиамином;
4) взаимодействием целлюлозы с уксусным ангидридом.
23.20. Методом полимеризации можно получить (возможно
несколько вариантов ответа):
1) поливинилацетат;
2) полиамид;
3) полиэтилентерефталат;
4) полипропилен.
23.21. В реакцию поликонденсации вступают мономеры, содержащие:
1) только -связи;
2) функциональные группы;
3) -связь;
4) гетероатомы.
23.22. Синтез полимеров, в котором участвуют два или более
различных мономера, называется реакцией:
1) сополимеризации;
2) согласования;
3) диспропорционирования;
4) сопряжения.
23.23. Для получения синтетического каучука по Лебедеву в качестве
исходного вещества используют … спирт.
1) бензиловый;
2) этиловый;
3) метиловый;
4) пропиловый.
23.24. Вещества, вызывающие протекание реакции полимеризации,
называются:
1) пластификаторы;
2) индикаторы;
3) инициаторы;
4) ингибиторы.
23.25. Фенолоформальдегидную смолу получают реакцией:
1) сополимеризации;
2) сопорликонденсации;
3) гомополиконденсации;
4) гомополимеризации.
23.26. Полипропилен [-СН2-СН(СН3)-]n получают реакцией:
1) дегидратации;
105
2) полимеризации;
3) поликонденсации;
4) восстановления.
23.27. К неорганическим полимерам относится:
1) асбест;
2) фторопласт;
3) эбонит;
4) плексиглас.
23.28. Неорганическая кислота, которая имеет полимерное строение,
называется:
1) сероводородной;
2) угольной;
3) кремниевой;
4) бензойной.
23.29. Неорганическим полимером является:
1) полистирол;
2) оксид натрия;
3) оксид кремния;
4) целлюлоза.
Тема 24. Органические и неорганические полимеры.
Структура и свойства
24.1. Макромолекулы природного каучука имеют … структуру.
1) беспорядочную;
2) сетчатую;
3) линейную;
4) разветвленную.
24.2. Протекание процесса вулканизации каучука обусловлено
наличием в макромолекулах:
1) двойных связей;
2) тройных связей;
3) карбонильных групп;
4) ароматических колец.
24.3. Представителем карбоцепных полимеров, основная цепь
которых состоит только из атомов углерода, является:
1) полиэтилентерефталат;
2) целлюлоза;
3) полистирол;
106
4) поликарбонат.
24.4. Натуральный каучук относится к полимерам … типа.
1) паркетного;
2) сетчатого;
3) линейного;
4) лестничного.
24.5. В основе получения резины лежат процессы (возможно
несколько вариантов ответа):
1) полимеризации;
2) вулканизации;
3) поликонденсации;
4) деполимеризации.
24.6. Существование в кристаллическом состоянии – это характерное
свойство полимерных материалов, обладающих … структурой.
1) нестереорегулярной;
2) стереорегулярной;
3) аморфной;
4) атактической.
24.7. Для повышения механической прочности полимерных
материалов добавляются вещества, которые называются:
1) наполнителями;
2) антиоксидантами;
3) антикоагулянтами;
4) катализаторами.
24.8. Полимером называется:
1) многократно повторяющаяся группа атомов;
2) низкомолекулярное вещество, вступающее в реакцию
полимеризации;
3) высокомолекулярное вещество, состоящее из многократно
повторяющихся групп атомов;
4) любое вещество с большой молекулярной массой.
24.9. Линейные полимеры при нагревании:
1) сразу подвергаются химическому разложению;
2) сначала размягчаются, образуют вязкотекучую жидкость,
затем переходят в газообразное состояние;
3) сначала размягчаются, образуют вязкотекучую жидкость,
затем разлагаются;
107
4) остаются без изменений.
24.10. Пространственные полимеры нерастворимы, так как
макромолекулы:
1) имеют разветвлённое строение;
2) имеют очень большую молекулярную массу;
3) расположены неупорядоченно;
4) соединены большим числом химических связей.
24.11. Процесс разрушения полимерных материалов в результате
воздействия физико-химических факторов и окружающей среды
называется:
1) дезактивацией;
2) дегазацией;
3) десорбцией;
4) деструкцией.
24.12. Мономер и структурное звено полимеров, полученных
реакцией полимеризации, имеют:
1) одинаковый состав;
2) одинаковый состав и строение;
3) одинаковое строение;
4) различный состав.
24.13. Макромолекулы вулканизированного каучука, в отличие от
натурального, имеют … структуру.
1) регулярную;
2) разветвленную;
3) линейную;
4) сетчатую.
24.14. Кристаллические полимеры, в отличие от аморфных, обладают:
1) определенным значением температуры плавления;
2) неопределенным значением температуры плавления;
3) температурой плавления, зависящей от нагревателя;
4) интервалом температуры размягчения.
24.15. Мономером
природного
полимера
каучука
является
углеводород, общая формула которого:
1) CnH2n-2;
2) CnH2n+2;
3) CnH2n;
4) CnH2n-6.
108
Тема 25. Биополимеры
25.1. Мономерным звеном природных полимеров полисахаридов
является остаток:
1) глицина;
2) сахарозы;
3) глюкозы;
4) сахарной кислоты.
25.2. Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из
остатков …
1) α – глюкозы;
2) α – аминокислот;
3) β – глюкозы;
4) β – аминокислот.
25.3. К природным полимерам не относится:
1) целлюлоза;
2) крахмал;
3) амилопектин;
4) эпоксидная смола.
25.4. Природные полимеры крахмал и целлюлоза построены из
остатков:
1) сахарозы;
2) фруктозы;
3) глюкозы;
4) лактозы.
25.5. Глюкоза образуется при кислотном гидролизе:
1) целлюлозы;
2) хитина;
3) пектиновых веществ;
4) инсулина.
25.6. При нагревании белков в водных растворах кислот и щелочей
происходит их:
1) конденсация;
2) окисление;
3) высаливание;
4) гидролиз.
109
25.7. Состав полисахаридов выражается общей формулой:
1) (С6Н10О5)n;
2) (С5Н12О5)n;
3) (С6Н12О6)n;
4) (С5Н10О4)n.
25.8. Биологическим сырьем, используемым для получения
искусственных волокон, является:
1) целлюлоза;
2) латекс;
3) живица;
4) резина.
25.9. Природными веществами, имеющими полимерное строение,
являются:
1) нуклеиновые кислоты;
2) полиуретаны;
3) эпосидные смолы;
4) фенолформальдегидные смолы.
25.10. Структурным звеном инулина является остаток:
1) N-ацетилглюкозамина;
2) рибофуранозы;
3) фруктофуранозы;
4) глюкопиранозы.
25.11. Тип реакции, в результате которого осуществляется синтез
белков в организме, называется:
1) поликонденсацией;
2) сополимеризацией;
3) полиэтерификацией;
4) пептизацией.
25.12. Остатки аминокислот являются структурными звеньями:
1) полинуклеотидов;
2) полипептидов;
3) жиров;
4) полисахаридов.
25.13. Нуклеотиды – мономеры для получения:
1) ДНК и РНК;
2) белков;
3) углеводов;
110
4) полипептидов.
25.14. Природными веществами, имеющими полимерное строение,
являются:
1) нуклеиновые кислоты;
2) эпоксидные смолы;
3) полиуретаны;
4) фенолоформальдегидные смолы.
25.15. При полном гидролизе РНК образуются:
1) рибофураноза, пуриновое или пиримидиновое основание;
2) рибофураноза, фосфорная кислота;
3) дезоксирибофураноза, пуриновое или пиримидиновое
основание, фосфорная кислота;
4) рибофураноза, пуриновое или пиримидиновое основание,
фосфорная кислота.
25.16. Мономерами ДНК и РНК являются:
1) нуклеотиды;
2) рибофураноза и дезоксирибофураноза;
3) нуклеозиды;
4) аденин, тимин, гуанин.
25.17. В молекулах белка элементарные звенья связаны между:
1) пептидными связями;
2) водородными связями;
3) дисульфидными мостиками;
4) солевыми мостиками.
25.18. Первичная структура белка определяется:
1) электростатическим взаимодействием заместителей;
2) водородными связями;
3) последовательностью остатков аминокислот;
4) сульфидными мостиками.
Библиографический список
1. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В.Коровин. – М.: Высшая школа, 2008. –
560 с.
2. Хомич, В.А. Сборник задач по химии / В.А.Хомич, С.А.Эмралиева. –
Омск: СибАДИ, 2011. – 179 с.
3. Готовимся к интернет-тестированию по химии: справочное пособие для
подготовки к интернет-тестированию по химии для студентов 1 курса строительных,
механических и экономических специальностей /сост.: Е.М.Буданова, Ж.Д.Павлова,
Т.С.Химич, Е.В.Шаповалова. – Омск: СибАДИ, 2011. – 65 с.
111
Приложение 1
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Группа
Период
I
II
H
V
VI
VII
VIII
He
2
Водород
1,0079
Li
Гелий
4,003
3
2
Литий
6,941
Be
11
Mg
Натрий
22,9898
4
K
19
113
29
37
47
Cs
Ba
79
87
58
90
Торий
232,038
Pr
80
Ra
59
Sn
Tl
88
Pb
89
Rf
61
Sm 62
Прометий
[144,9127]
Самарий
150,360
Pa
U
Np
92
Уран
238,050
93
Нептуний
[237,0482]
82
Pu
104
94
Плутоний
[244,0642]
Eu
34
63
83
Db
Po
Gd
64 Tb
65
Гадолиний
Тербий
157,250
158,925
**актиноиды
Am
Cm
95
96
Кюрий
[247,0704]
43
I
Re
Bk
97
Берклий
[247,0703]
112
Dy
Ru
98
Калифорний
[251,0796]
45
Родий
102,9055
Pd
46
Палладий
106,420
54
Os
85
76
Ir
67
99
Эйнштейний
[252,083]
77
Иридий
192,22
Rn
Pt
78
Платина
195,08
86
Радон
[220,0114]
107
Гольмий
164,930
Es
Rh
Осмий
190,23
At
66 Ho
44
Xe
Hs
Борий
[272,1380]
Диспрозий
162,500
Cf
75
Bh
28
Никель
58,693
Ксенон
131,293
Астат
[209,9871]
106
Ni
36
Рутений
101,070
53
Дубний
Сиборгий
[268,126]
[271,1335]
*лантаноиды
27
Криптон
83,798
Рений
186,21
84
Co
Кобальт
58,933
Kr
Йод
126,904
74
Sg
35
Tc
Полоний
[209,9829]
105
26
Железо
55,845
Технеций
97,907
52
W
Европий
151,964
Америций
[243,0614]
42
Te
Висмут
208,980
Fe
Бром
79,904
Вольфрам
183,84
Bi
25
Br
Теллур
127,600
73
18
Марганец
54,938
Mo
Тантал
180,95
Ar
Аргон
39,948
Mn
Молибден
95,940
51
Ta
Резерфордий
267,122
Неодим
144,242
91
Nd 60 Pm
41
Sb
Свинец
207,200
Актиний
**
24
Se
Ниобий
92,906
72
17
Селен
78,960
Nb
Гафний
178,49
81
Ac
33
10
Неон
20,1797
Cl
Хром
51,996
As
Ne
Хлор
35,453
Cr
Сурьма
121,760
Hf
Празеодим
140,907
Протактиний
231,0359
50
Таллий
204,383
Радий
226,025
23
Олово
118,711
57
16
Мышьяк
74,922
40
9
Сера
32,065
V
Цирконий
91,224
Лантан
138,91
Ртуть
200,590
32
F
Фтор
18,998
S
Ванадий
50,942
Zr
49
La
15
Германий
72,640
Индий
114,818
56
Hg
Франций
223,0197
Церий
140,116
In
Барий
137,33
Золото
196,967
Fr
48
8
Фосфор
30,974
22
Ge
39
O
Кислород
15,999
P
Титан
47,867
Иттрий
88,906
Кадмий
112,411
55
14
Ti
31
Y
7
Кремний
28,086
21
Ga
N
Азот
14,007
Si
Галий
69,723
38
Cd
Цезий
132,91
7
Sc
Стронций
87,620
Серебро
107,868
Au
13
Скандий
44,956
30
Sr
6
Алюминий
26,982
20
Zn
C
Углерод
12,011
Al
Цинк
65,409
Ag
6
5
Кальций
40,078
Рубидий
85,468
5
12
Ca
Медь
63,546
Rb
B
Бор
10,811
Магний
24,305
Калий
39,098
Cu
4
Бериллий
9,012
Na
3
Th
IV
1
1
Ce
III
108
Mt
Хассий
[277,150]
Er
68
Эрбий
167,259
Fm
Tm
69
Тулий
168,934
100 Md
Фермий
[257,095]
109
Мейтнерий
[276,1512]
101
Менделевий
[258,098]
Yb
70
Ds
110
Дармштадтий
[281,162]
Lu
71
Иттербий
173,040
Лютеций
174,967
No
Lr
102
Нобелий
[259,101]
103
Лоуренсий
[262,1096]
Приложение 2
Таблица растворимости
114
Катион H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Li+ Rb+ Ba2+
Анион
P
P
P P
– P
P
P
OHP
P
P P Н P
P
Р
Br
P
P
P P H P
P
P
Cl
P
P
P P Н P
P
Р
I
P
P
P P Н P
P
М
CN
2P
P
P P H P
P
P
S
2P
P
P P M P
P
M
SO3
2P
P
P
P
M
P
P
H
SO4
P
P
P P P P
P
P
NO3
2P
P
P P H М P
H
CO3
2H
–
P P H P
P
H
SiO3
3P
P
P P H М P
H
PO4
P
P
P P P P
P
P
CH3COO
P
P
М P Р P М
Р
ClO4
P
P
P P М P М
Р
MnO4
P
P
P P Н P
P
Н
CrO42P – растворимое ( > 1 г в 100 г воды);
M – малорастворимое (0,001…1 г в 100 г воды);
H – нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды);
– – разлагается водой или не существует;
Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Be2+ Pd2+ Ni2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+
M
Н
H
H
–
H Н Н Н
Р
Р
Р
Р
М М Р Н Р
P
P
P
P
P
M Р
Р Р
Р
Р
Р
Д
Н
М Р Н Р
Р
–
Н
Н
Р
М – Н Н
М
М
H
H
H
H
– Н Н
Н
P
M Н
–
H М – Н
M
P
P
P
–
M Р
Р Р
P
P
P
P
P
P
Р
Р Р
H
H
H
Н
H
H М – Н
H
H
H
Н
–
H Н – Н
H
H
H
H
H
H Н – Н
P
P
P
P
P
P М –
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
–
Р
Р
Р
М М М
Н
–
– Н
Д – диспропорционирует при контакте с водой.
113
H
Р
P
Р
Н
H
M
P
P
H
H
H
P
Р
Р
–
H
Р
P
Д
Н
H
–
P
P
–
–
H
P
Р
Р
–
H
Р
P
Р
–
–
–
P
P
–
Н
H
P
Р
Р
–
Н
Р
Р
Р
Н
–
–
Р
Р
–
Н
Н
Р
Р
Р
–
Приложение 3
Таблица кислот
№ Название кислоты
п/п
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
2
Химическая
Формула
формула
кислотного
кислоты
остатка
3
4
Бескислородные кислоты
H3 N
N3–
Азотоводородная
(мышьяк)
Бромоводородная
HBr
Br–
Йодоводородная
HJ
J–
Мышьяководородная
H3As
As3–
Родановодородная
HCNS
CNS–
Селеноводородная
H2Se
Se2–
Сероводородная
H2 S
S2–
Теллуроводородная
H2Te
Te2–
Фосфороводородная
H3 P
P3–
Фтороводородная
HF
F–
(плавиковая)
Хлороводородная
HCl
Cl–
(соляная)
Циановодородная
HCN
CN–
(синильная)
Кислородсодержащие кислоты
Алюминиевая
HAlO2
AlO2–
Азотная
HNO3
NO3–
Азотистая
HNO2
NO2–
Бериллевая
H2BeO2
BeO22–
Борная
H3BO3
BO33–
Ванадиевая
HVO3
VO3–
Висмутовая
HBiO3
BiO3–
Вольфрамовая
H2WO4
WO42–
Двухромовая
H2Cr2O7
Cr2O72–
Кремниевая
H2SiO3
SiO32–
Марганцовая
HMnO4
MnO4–
Марганцовистая
H2MnO4
MnO42–
Молибденовая
H2MoO4
MoO42–
Мышьяковая
H3AsO4
AsO43–
Мышьяковистая
H3AsO3
AsO33–
Оловянная
H2SnO3
SnO32–
Рениевая
HReO4
ReO4–
Селеновая
H2SeO4
SeO42–
114
Название
кислотного
остатка
5
Нитрид
Бромид
Иодид
Арсенид
Роданид
Селенид
Сульфид
Теллурид
Фосфид
Фторид
Хлорид
Цианид
Алюминат
Нитрат
Нитрит
Бериллат
Борат
Ванадат
Висмутат
Вольфрамат
Бихромат
Силикат
Перманганат
Манганат
Молибдат
Арсенат
Арсенит
Станнат
Перренат (ренат)
Селенат
Окончание прил. 3
1
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
2
Селенистая
Серная
Сернистая
Тиосерная
Теллуровая
Титановая
Угольная
Уксусная
Ортофосфорная
(фосфорная)
Метафосфорная
Хлорная
Хлорноватая
Хлористая
Хлорноватистая
Хромовая
Цинковая
3
H2SeO3
H2SO4
H2SO3
H2S2O3
H2TeO4
H2TiO4
H2CO3
CH3COOH
H3PO4
4
SeO32–
SO42–
SO32–
S2O32–
TeO42–
TiO42–
CO32–
CH3COO–
PO43–
HPO3
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
H2CrO4
H2ZnO2
PO3–
ClO4–
ClO3–
ClO2–
ClO–
CrO42–
ZnO22–
5
Селенит
Сульфат
Сульфит
Тиосульфат
Теллурат
Титанат
Карбонат
Ацетат
Ортофосфат
(фосфат)
Метафосфат
Перхлорат
Хлорат
Хлорит
Гипохлорит
Хромат
Цинкат
Приложение 4
Термодинамические характеристики веществ
Вещество
(состояние)
1
Al2O3(т)
Al2(SO4)3(т)
As2O3(т)
As2O5(т)
ВаСО3(т)
Ва(ОН)2(т)
ВаSiO3(т)
C(т)
CH4(г)
C2H2(г)
C2H4(г)
C2H6(г)
CH2O2(ж)
CH4O(ж)
CH4O(г)
СО(г)
Н298 ,
кДж/моль
2
- 1675
- 3434
- 656,8
- 918,0
- 1219,38
- 946,1
- 1617,0
0
- 74,85
226,75
52,28
- 84,67
- 422,8
- 238,7
- 201,2
-110,6
S298,
Дж/моль·К
3
50,94
239,2
107,1
105,4
112,18
103,8
110,0
5,74
186,19
200,8
219,4
229,5
129,0
126,7
239,7
197,4
Вещество
(состояние)
4
СО2(г)
СS2(ж)
СаС2(т)
СаСО3(т)
СаО(т)
Са(ОН)2(т)
Са3(РО4)2(т)
Cl2(г)
Cu(т)
Cu2O(т)
Cu2S(т)
Fe(т)
FeO(т)
Fe2O3(т)
FeSO4(т)
FeSiO3(т)
115
Н298 ,
кДж/моль
5
-393,51
87,8
-62,7
-1206
-635,1
-986,2
-4125
0
0
-167,36
-82,01
0
-236,68
-821,32
-922,57
-1207,03
S298,
Дж/моль·К
6
213,6
151,0
70,3
92,9
39,7
83,4
240,9
223,0
33,3
93,93
119,24
27,15
58,79
89,96
107,53
96,28
Окончание прил. 4
1
GeO2(т)
GeCl4(г)
H2(г)
HCl(г)
HNO3(ж)
HNO3(г)
HI(г)
H2O(г)
H2O(ж)
H2S(г)
Hg(г)
Hg(ONC)2(т)
I2(т)
I2(г)
Mg(т)
MgCO3(т)
MgO(т)
Mg(OH)2(т)
Mg3N2(т)
N2(г)
NH3(г)
NH4Cl(т)
NH4NO3(т)
NO(г)
NO2(г)
N2O4(г)
N2O(г)
2
-555
-504,6
0
-92,3
-173,0
-133,9
25,94
-241,84
-285,84
-20,15
60,83
-907,9
0
62,24
0
-1096,21
-601,24
-924,66
-461,1
0
-46,19
-315,39
-365,1
90,37
33,89
9,37
81,55
3
55,3
348
130,6
186,7
156,16
266,39
206,3
188,74
169,96
205,64
174,9
166,4
116,73
260,58
32,55
65,69
26,94
63,14
85
191,5
192,5
94,56
150,6
210,62
240,45
304,3
220,0
4
Na(т)
NaCl(т)
NaOH(т)
Na2CO3(т)
Na2O(т)
Na2SiO3(т)
O2(г)
O3(г)
PCl3(г)
PCl5(г)
P2O5(т)
S(т)
Si(т)
SO2(г)
SO3(г)
SO2Cl2(г)
SiС(т)
SiCl4(г)
SiH4(г)
Si3N4(т)
SiO2(т)
Ti(т)
TiI4(г)
ZnO(т)
ZnS(т)
W(т)
WO3(т)
116
5
0
-410,9
-426,6
-1129,0
-430,6
-1518,0
0
142,3
-277,0
-369,45
-3096,0
0
0
-296,9
-395,2
-358,7
-66,0
-658,0
35,0
-753,0
-908,0
0
-288,3
349,0
201,0
0
-843,0
6
51,42
72,36
64,18
136
71,1
113,8
205,03
238,8
311,7
362,9
280,0
31,88
18,72
248,1
256,23
311,3
16,6
331,0
204,6
100,0
42,7
30,66
432,0
43,5
57,7
32,76
75,9
Приложение 5
Энергия ионизации атомов и сродство атомов к электрону
Атом
Ag
Al
Ar
As
Au
B
Ba
Be
Br
C
Ca
Cd
Cl
Co
Cr
Cs
Cu
F
Fe
Ga
Ge
H
Hg
I
In
K
Li
Mg
Mn
Энергия
Энергия
сродства к
ионизации
электрону
I, эВ
Е, эВ
7,576
1,30
5,986
0,20
15,760
-0,37
9,820
1,07
9,226
2,31
8,298
0,30
5,212
- 0,48
9,323
0,19
11,840
3,37
11,260
1,27
6,133
- 1,93
8,994
- 0,27
13,000
3,614
7,865
0,90
6,766
1,00
3,890
0,39
7,726
1,23
17,422
3,45
7,893
0,60
5,998
0,39
7,899
1,70
13,600
0,75
10,438
- 0,19
10,450
3,00
5,790
0,72
4,341
0,50
5,392
0,59
7,645
- 0,22
7,435
- 0,97
117
Атом
Mo
N
Na
Nb
Ni
O
P
Pa
Pb
Pt
Rb
Re
S
Sb
Sc
Se
Si
Sn
Sr
Ta
Tc
Te
Th
Ti
Tl
V
Xe
Zn
Энергия
Энергия
сродства к
ионизации
электрону
I, эВ
Е, эВ
7,100
1,18
14,533
- 0,21
5,139
0,30
6,880
1,20
7,630
1,28
13,618
1,467
10,486
0,80
5,890
7,420
1,14
8,900
2,13
4,180
0,42
7,880
0,15
10,360
2,08
8,640
0,94
6,562
- 0,73
9,752
2,02
8,151
1,80
7,340
1,25
5,69
- 1,15
7,890
0,62
7,280
0,73
9,009
2,00
6,080
6,820
0,40
6,110
0,50
6,840
0,64
12,130
-0,45
9,394
0,09
Приложение 6
Стандартные электродные потенциалы φ° некоторых металлов
(ряд напряжений)
Электрод
φ0 , В
Электрод
φ0 , В
Li+/Li
–3,045
Co2+/Co
–0,277
Rb+/Rb
–2,925
Ni2+/Ni
–0,250
K+/K
–2,924
Sn2+/Sn
–0,136
Cs+/Cs
–2,923
Pb2+/Pb
–0,126
Ва2+/Ва
–2,900
Fe3+/Fe
–0,037
Са2+/Са
–2,866
2H+/H2
0,000
Na+/Na
–2,714
Sb3+/Sb
+0,200
Mg2+/Mg
–2,363
Bi3+/Bi
+0,215
Al3+/А1
–1,663
Cu2+/Cu
+0,340
Ti2+/Ti
–1,630
Cu+/Cu
+0,520
4+
2+
Zr /Zr
–1, 58
Hg2 /2Hg
+0,790
Mn2+/Mn
–1, 179
Ag+/Ag
+0,799
V2+/V
–1,180
Pd2+/Pd
+0,830
Zn2+/Zn
–0,763
Hg2+/Hg
+0,850
Cr3+/Cr
–0,744
Pt2+/Pt
+1,188
Fe2+/Fe
–0,44
Au3+/Au
+1,498
Cd2+/Cd
–0,403
Au+/Au
+1,692
Приложение 7
Изменение цвета индикатора в зависимости от кислотности среды
Среда
Нейтральная
Кислая
Щелочная
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Синий
Индикатор
Метилоранж
Оранжевый
Розовый
Желтый
118
Фенолфталеин
Бесцветный
Бесцветный
Малиновый
Приложение 8
Наиболее распространенные специфические реагенты
Определяемый
Реактив,
Наблюдение
Примечание
ион
содержащий ион
NaOH
Запах аммиака
NH4+
2+
K3[Fe(CN)6]
Синий осадок
Fe
ОН
Зеленоватый осадок
Постепенно буреет
3+
K4[Fe(CN)6]
Синий осадок
Fe
KSCN, NH4SCN Кроваво-красный раствор Мешают ионы Со2+
ОНОсадок бурого цвета
22+
CO3
Белый осадок
Коричнево-красный
Cа
цвет пламени
2+
NH4OH, 30%
Ярко-синий раствор
Пламя синеCu
2зеленого цвета
S
Черный осадок
2+
K2CrO4
Лимонно-желтый осадок
Мешают ионы
Ba
Ag+ и Pb2+
ClБелый осадок
Растворяется в
Ag+
избытке аммиака
IЖелтый осадок
Pb2+
K2CrO4
Желтый осадок
Мешают ионы
Ag+ и Ва2+
ОНБелый осадок
Растворяется при
Zn2+
избытке ОНS2Белый осадок
3+
ОН
Белый желеобразный
Растворяется при
Al
осадок
избытке ОНПламя фиолетового
K+
цвета (через
кобальтовое стекло)
+
Пламя желтого цвета
Na
2HCl
Газ без цвета и запаха
CO3
+
22H
Газ с запахом зажженной
SO3
спички
2BaCl2
Белый осадок
Осадок нерастворим
SO4
в HNO3
+
22H
Студенистый осадок
SiO3
Н2SO4(конц) и Cu
Бурый газ
NO3
+
3Ag
Желтый цвет
PO4
AgNO3
Белый осадок
Растворяется в
Cl
избытке аммиака
AgNO3
Светло-желтый осадок
BrAgNO3
Желтый осадок
I
+
22H
Газ с неприятным запахом
S
119
Учебно-практическое издание
Составители:
Вера Алексеевна Хомич,
Светлана Анатольевна Эмралиева
СБОРНИК ТЕСТОВ ПО ХИМИИ
Редактор
***
Н.И.Косенкова
***
Подписано к печати 01.06.2012
Формат 6090 1/16. Бумага писчая
Оперативный способ печати
Гарнитура Times New Roman
Усл. п. л. 7,5 ,уч.-изд. л. 5,5
Тираж 250 экз. Заказ № ___
Цена договорная
Издательство СибАДИ
644099, г. Омск, ул. П. Некрасова, 10
Отпечатано в подразделении ОП издательства СибАДИ
120
СБОРНИК ТЕСТОВ ПО ХИМИИ
Омск - 2012
121