Образец теста для итогового тестирования n sp

Образец теста для итогового тестирования
1. На электронном уровне с n = 3 и l = 2 максимально могут располагаться
____ электронов:
а) 18; б) 6; в) 10; г) 8
2. Центральный атом имеет sp -гибридизацию в молекулах:
а) BeF2; б) CO2; в) H2O; г)SO2
3. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)2 с ….
а) 1 моль Н3РО4; б) 1 моль СН3СООН; в) 1 моль HNO3; ) 2 моль HCl
4. Молярная масса эквивалентов H3 PO4 в реакции H3PO4 + KOH = равна
____г/моль: а) 32,7; б) 24,5; в) 98; г) 49
5. Порядковый номер элемента в периодической системе определяет
___________: а) массу электронов; б) массу электронов и протонов; в)
количество нейтронов в ядре;
г) количество протонов в ядре
6. В реакции 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия…
а) не изменяют степень окисления;
б) восстанавливаются;
в) окисляются; г) окисляются и восстанавливаются одновременно
7. В соответствии с термохимическим уравнением
FeO + H2 = Fe + H2O, ∆H0 = 23 кДж для получения 560 г Fe необходимо
затратить _____ кДж тепла
а) 115; б) 230; в) 23; г) 560
8. При увеличении концентрации водорода в 3 раза скорость реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г): а) возрастет в 9 раз;
б) уменьшится в 9 раз;
в) не изменится;
г) возрастет в 27 раз
9. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
CO2(г) + C(к) ↔ 2CO(г) имеет вид:
а) K = [CO]2 / [CO2] ∙ [C];
б) K = [CO2] / [CO]2; в) K = [CO]2 / [CO2];
г) K = [CO2] ∙ [C] / [CO]2
10. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия
можно использовать: а) Cu;
б) Sn;
в) Cr;
г) Ag
11. На катоде гальванического элемента Al│H2SO4│Cd восстанавливается:
а) H+;
б) O2-;
в) Al;
г) Cd?
12. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает
реакция: а) 2H2O + 2e → H2 + 2OH‾; б) Na+ + e → Na0;
в) 4OH‾ - 4e → O2 + 2H2O; г) 2H+ + 2e → H2
13.Сокращенно-ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует
реакции: а) BaCO3 + H2SO4 = ; б) Ba3(PO3)2 + H2SO4 = ;
в) Ba(NO3)2 + SO2 = ;
г) BaCl2 + Na2SO4 =.
_____________________________________________
14. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу
молекул вещества, называется ………….диссоциации :
а) показателем;
б) константой;
в) коэффициентом;
г) степенью
15. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному
его энтропия……. а) возрастает;
б) уменьшается;
в)
изменяется хаотично;
г) остается неизменной
16. Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 100мл раствора FeCl3
с молярной концентрацией 0,1моль/л с избытком раствора NaOH, равна
……..а) 5,35;
б) 8,64;
в) 1,07; г) 6,42
17. Амфотерными являются оксиды ….. а) Ba; а) Ca; в) Al; г) Sr
18.При обнаружении сульфат-ионов раствором соли бария наблюдается
образование ……а) бурого осадка; б) белого раствора; в) белого осадка;
г) бурого раствора
19. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с
точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействие с
определенным объемом раствора определяемого вещества, называются…
а) титриметрическими;
б) хроматографическими;
в)
гравиметрическими;
г) абсорбционными
20. В методе кондуктометрии измеряется …..анализируемых растворов
а) температура;
б) окислительно-восстановительный потенциал;
в)
концентрация; г) электропроводность