Контрольная работа по аналитической химии Вариант №1 Тестовые задания: 1. Катион натрия окрашивает пламя в: 1) желтый цвет 2) фиолетовый цвет 3) кирпично-красный цвет 4) зеленый цвет 2. Реактив на катион магния: 1) гексацианоферрат (III) калия 2) гексацианоферрат (II) калия 3) оксалат аммония 3. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс: 1) [Ag(NH3)2]OH 2) [Ag(NH3)2]NO3 3) [Ag(NH3CL )2] 4. Какие из перечисленных реактивов используются для качественного определения катиона аммония: 1) раствор соляной кислоты 2) раствор щелочи при нагревании 3) реактив Несслера 4) цинкуранилацетат 5. К пятой аналитической группе относятся катионы: 1) меди 2) марганца 3) серебра 4) аммония 6. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является: 1) раствор соляной кислоты 2) раствор гидроксида натрия 3) раствор аммиака 4) раствор карбоната аммония 7. Катион свинца образует осадки с растворами: 1) азотной кислоты 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) калия йодида 8. Осадок хлорида свинца растворяется: 1) аммиаке 2) соляной кислоте 3) хлориде натрия 4) горячей воде 9. Катион цинка образует коричневато-желтый осадок с раствором: 1) красной кровяной соли 2) желтой кровяной соли 3) гидроксида натрия 4) сульфида натрия 10. Для получения «алюминиевого лака» используют реактивы: 1) хлорид алюминия 2) ализарин 3) гидроксид натрия 4) раствор аммиака 11. Выберите осадок, нерастворимый в соляной кислоте: 1) карбонат бария 2) тетраборат бария 3) сульфат бария 4) оксалат бария 12. Точкой эквивалентности называется: 1) начало титрования 2) конец титрования 3) середина титрования 13. Почему для количественного анализа используют растворы, концентрация которых выражена через молярную концентрацию? 1) вещества реагируют в эквивалентных соотношениях 2) объемы растворов реагирующих веществ пропорциональны их молярной концентрации 3) легче определить точку эквивалентности 4) удобнее вести расчеты 14. Что обозначает молярная концентрация? 1) число граммов в 1 л раствора 2) число граммов в 100 мл раствора 3) число молей в 1 л раствора 4) число грамм-эквивалентов в 1 л раствора 15. Для чего предназначены исходные растворы: 1) для определения процентной концентрации любого раствора 2) для определения молярной концентрации определяемых веществ 3) для определения молярной концентрации рабочих растворов 16. Выберите правильный переход окраски фенолфталеина в точке эквивалентности при титровании «от щелочи к кислоте»: 1) от желтой к розовой 2) от бесцветной к розовой 3) от розовой к бесцветной 4) от розовой к желтой 17. Методом ацидиметрии можно определить: 1) натрия гидрокарбонат 2) калия йодид 3) кальция хлорид 18. Индикатором в методе комплексонометрии: 1) эозинат натрия 2) хромат калия 3) фенолфталеин 4) эриохром черный Т 19. Какие из приведенных смесей проявляют кислотно-основное буферное действие: а) уксусная кислота-ацетат натрия; б) хлороводородная кислота – натрия гидроокись; в) раствор аммиака - хлорид аммония; г) серная кислота-сульфат аммония. Задачи: 20. Округлите результат измерения оптической плотности 0,345846, если погрешность измерения на данном участке шкалы составляет 0,005 единиц? Какая из оставленных цифр является недостоверной или таковая в записи результата не приводится? 21. Проведите расчет и правильно округлите результат: 42,50 + 2,0045 – 12 2,00 + 35,00:5,0 – 0,0095 22. Какая из приведенных реакций является протолитической и почему CH3COOH + NH4OH <=> CH3COONH4 + H2O или AgNO3 + NaCl <=> AgCl + NaNO3. Укажите для выбранной реакции сопряженные кислотно-основные пары. Запишите уравнение константы равновесия. 23. В 150,0 мл раствора содержится 15,0 г хлорида натрия. Рассчитайте титр раствора. 24. Рассчитайте рН 0,100 М раствора гидроокиси калия. 25. Смешали 200 мл 1,010-2 М КС1 и 800 мл 2,5 10-3 М К2SO4. В полученной смеси растворили 0,64 г NH4NO3. Рассчитайте ионную силу полученного раствора и коэффициент активности иона К+. 26. Рассчитайте pH а) 0,10 М NaOH; 6) раствора с массовой долей муравьиной кислоты 0,46%. Какое значение pH будет иметь раствор, полученный при смешивании равных объёмов данных растворов? 27. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Са2+ в 5,010-3 М Са(NОз)2 при pH 13,0. Значения констант образования гидроксидных комплексов кальция равны: 1 = 14, 2 = 350. 28. Титр раствора КМnО4 по железу равен 0,00271 г/мл. Какова молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрации этого раствора? 29. Выпадает ли осадок Mg(OH)2 при действии на 2 мл 0,2 М MgSO4 равного объема 0,2 М NН3? Контрольная работа по аналитической химии Вариант № 2 Тестовые задания: 1. К катионам первой аналитической группы от относятся: 1) Na+; NH4+; K+ 2) Ba2+; Ca2+; Sr2+ 2+ ; 3) Ag+; Hg22+; Pb 4) Cu2+; Hg2+; Co2+; Ni2+ 2. В какой цвет окрашивают пламя катионы натрия: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 3. На какой катион реакция с виннокаменной кислотой является качественной: + 1) Na 2 2) Ca + 3) Ag+ + 4) K 4. Какой реагент является общегрупповым для катионов второй аналитической группы: 1) азотная кислота; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор карбоната аммония 5. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии ионов аммония с реактивом Нейслера: 1) жёлтый 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 6. На какой катион реакция с цинкуранилацетатом является качественной: + 1) Na 2 2) Ca + 3) Ag+ + 4) K 7. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца с хроматом калия: 1) жёлтый 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 8. Какой эффект у реакции взаимодействия хлорида алюминия с ализарином: 1) пепел синего цвета 2) ярко-красное окрашивание 3) белый осадок 4) зелёно-жёлтые кристаллы 2- 9. К какой аналитической группе анионов относится SO4 : 1) I 2) II 3) III 10. К какой аналитической группе катионов относится Сr3+ 1) I 2) II 3) III 4) IV : 11. В чём растворяется гидроксид цинка: 1) раствор аммиака 2) раствор тиосульфата натрия 3) уксусная кислота 12. Какой реагент является качественным на катионы бария: 1) жёлтая кровяная соль 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 2+ 13. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Hg2 с раствором йодида калия (в недостатке) : 1) чёрный 2) грязно-зелёный 3) белый 14. Какой реагент является качественным на катионы цинка: 1) жёлтая кровяная соль 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 15. В какой цвет окрашивают пламя катионы кальция: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 16. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Аg+ с раствором йодида калия: 1) чёрный 2) жёлтый 3) белый 17. В основе методов аргентометрического титрования лежат реакции: 1) идущие с изменением степеней окисления веществ 2) ) нейтрализации 3) осаждения 18. Навеска –это: 1) количество вещества взятое на титрование 2) количество титранта, пошедшего на титрование 3) количество индикатора 19. Какие из приведенных смесей проявляют кислотно-основное буферное действие: 1) уксусная кислота-ацетат натрия; 2) хлороводородная кислота – натрия гидроокись; 3) раствор аммиака - хлорид аммония; 4) серная кислота-сульфат аммония. Задачи: 20. Округлите результат измерения оптической плотности 0,345846, если погрешность измерения на данном участке шкалы составляет 0,005 единиц? Какая из оставленных цифр является недостоверной или таковая в записи результата не приводится? 21. Проведите расчет и правильно округлите результат: 42, 50 + 2,0045 – 12·2,00 + 35,00:5,0 – 0,0095 22. Какая из приведенных реакций является протолитической и почему CH3COOH + NH4OH <=> CH3COONH4 + H2O или AgNO3 + NaCl <=> AgCl + NaNO3. Укажите для выбранной реакции сопряженные кислотно-основные пары. Запишите уравнение константы равновесия. 23. В 150,0 мл раствора содержится 15,0 г хлорида натрия. Рассчитайте титр раствора. 24. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,00 л 0,100 М раствора ВаСl2. 25. Смешали 200 мл 1,010-2 М КС1 и 800 мл 2,5 10-3 М К2SO4. В полученной смеси растворили 0,64 г NH4NO3. Рассчитайте ионную силу полученного раствора и коэффициент активности иона К+. 26. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, состоящего из 200,0 мл 0,010 М раствора фосфата натрия и 100,0 мл 0,020 М раствора гидрофосфата натрия. 27. Анализируемый раствор, содержащий соли Ca2+ и Mg2+, разбавили водой в мерной колбе на 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора с эриохромом черным Т израсходовано 18,45 мл 0,01020 М раствора комплексона III, а на титрование 20,00 мл раствора с мурексидом затрачено 8,22 мл 0,01020 М комплексона III. Определите массовое содержание Ca2+ и Mg2+в исходном растворе. 28. Какую навеску К2Сr2О7 необходимо взять для приготовления 750 мл раствора, титр которого по железу равен 0,002793 г/мл? 29. Выпадает ли осадок сульфата бария при смешивании 2 мл 10-5М хлорида бария и 2 мл 10-5М серной кислоты?
