Контрольная работа по аналитической химии

Контрольная работа по аналитической химии
Вариант №1
Тестовые задания:
1. Катион натрия окрашивает пламя в:
1) желтый цвет
2) фиолетовый цвет
3) кирпично-красный цвет
4) зеленый цвет
2. Реактив на катион магния:
1) гексацианоферрат (III) калия
2) гексацианоферрат (II) калия
3) оксалат аммония
3. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:
1) [Ag(NH3)2]OH
2) [Ag(NH3)2]NO3
3) [Ag(NH3CL )2]
4. Какие из перечисленных реактивов используются для качественного определения
катиона аммония:
1) раствор соляной кислоты
2) раствор щелочи при нагревании
3) реактив Несслера
4) цинкуранилацетат
5. К пятой аналитической группе относятся катионы:
1) меди
2) марганца
3) серебра
4) аммония
6. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является:
1) раствор соляной кислоты
2) раствор гидроксида натрия
3) раствор аммиака
4) раствор карбоната аммония
7. Катион свинца образует осадки с растворами:
1) азотной кислоты
2) соляной кислоты
3) гидроксида натрия
4) калия йодида
8. Осадок хлорида свинца растворяется:
1) аммиаке
2) соляной кислоте
3) хлориде натрия
4) горячей воде
9. Катион цинка образует коричневато-желтый осадок с раствором:
1) красной кровяной соли
2) желтой кровяной соли
3) гидроксида натрия
4) сульфида натрия
10. Для получения «алюминиевого лака» используют реактивы:
1) хлорид алюминия
2) ализарин
3) гидроксид натрия
4) раствор аммиака
11. Выберите осадок, нерастворимый в соляной кислоте:
1) карбонат бария
2) тетраборат бария
3) сульфат бария
4) оксалат бария
12. Точкой эквивалентности называется:
1) начало титрования
2) конец титрования
3) середина титрования
13. Почему для количественного анализа используют растворы, концентрация
которых выражена через молярную концентрацию?
1) вещества реагируют в эквивалентных соотношениях
2) объемы растворов реагирующих веществ пропорциональны их молярной
концентрации
3) легче определить точку эквивалентности
4) удобнее вести расчеты
14. Что обозначает молярная концентрация?
1) число граммов в 1 л раствора
2) число граммов в 100 мл раствора
3) число молей в 1 л раствора
4) число грамм-эквивалентов в 1 л раствора
15. Для чего предназначены исходные растворы:
1) для определения процентной концентрации любого раствора
2) для определения молярной концентрации определяемых веществ
3) для определения молярной концентрации рабочих растворов
16. Выберите правильный переход окраски фенолфталеина в точке эквивалентности
при титровании «от щелочи к кислоте»:
1) от желтой к розовой
2) от бесцветной к розовой
3) от розовой к бесцветной
4) от розовой к желтой
17. Методом ацидиметрии можно определить:
1) натрия гидрокарбонат
2) калия йодид
3) кальция хлорид
18. Индикатором в методе комплексонометрии:
1) эозинат натрия
2) хромат калия
3) фенолфталеин
4) эриохром черный Т
19. Какие из приведенных смесей проявляют кислотно-основное буферное действие:
а) уксусная кислота-ацетат натрия;
б) хлороводородная кислота – натрия гидроокись;
в) раствор аммиака - хлорид аммония;
г) серная кислота-сульфат аммония.
Задачи:
20. Округлите результат измерения оптической плотности 0,345846, если погрешность
измерения на данном участке шкалы составляет 0,005 единиц? Какая из оставленных
цифр является недостоверной или таковая в записи результата не приводится?
21. Проведите расчет и правильно округлите результат:
42,50 + 2,0045 – 12  2,00 + 35,00:5,0 – 0,0095
22. Какая из приведенных реакций является протолитической и почему
CH3COOH + NH4OH <=> CH3COONH4 + H2O или AgNO3 + NaCl <=> AgCl + NaNO3.
Укажите для выбранной реакции сопряженные кислотно-основные пары. Запишите
уравнение константы равновесия.
23. В 150,0 мл раствора содержится 15,0 г хлорида натрия. Рассчитайте титр раствора.
24. Рассчитайте рН 0,100 М раствора гидроокиси калия.
25. Смешали 200 мл 1,010-2 М КС1 и 800 мл 2,5 10-3 М К2SO4. В полученной смеси
растворили 0,64 г NH4NO3. Рассчитайте ионную силу полученного раствора и
коэффициент активности иона К+.
26. Рассчитайте pH а) 0,10 М NaOH; 6) раствора с массовой долей муравьиной кислоты
0,46%. Какое значение pH будет иметь раствор, полученный при смешивании равных
объёмов данных растворов?
27. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Са2+ в 5,010-3 М Са(NОз)2 при pH 13,0.
Значения констант образования гидроксидных комплексов кальция равны: 1 = 14, 2 =
350.
28. Титр раствора КМnО4 по железу равен 0,00271 г/мл. Какова молярная концентрация
эквивалентов и молярная концентрации этого раствора?
29. Выпадает ли осадок Mg(OH)2 при действии на 2 мл 0,2 М MgSO4 равного объема 0,2 М
NН3?
Контрольная работа по аналитической химии
Вариант № 2
Тестовые задания:
1. К катионам первой аналитической группы от относятся:
1) Na+; NH4+; K+
2) Ba2+; Ca2+; Sr2+
2+ ;
3) Ag+; Hg22+; Pb
4) Cu2+; Hg2+; Co2+; Ni2+
2. В какой цвет окрашивают пламя катионы натрия:
1) зелёный
2) фиолетовый
3) жёлтый
4) красный
3. На какой катион реакция с виннокаменной кислотой является качественной:
+
1) Na
2
2) Ca +
3) Ag+
+
4) K
4. Какой реагент является общегрупповым для катионов второй аналитической
группы:
1) азотная кислота;
2) раствор гидроксида натрия;
3) раствор хлористоводородной кислоты;
4) раствор карбоната аммония
5. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии ионов аммония с
реактивом Нейслера:
1) жёлтый
2) красно-бурый
3) жёлто-зелёный
4) белый
6. На какой катион реакция с цинкуранилацетатом является качественной:
+
1) Na
2
2) Ca +
3) Ag+
+
4) K
7. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца с
хроматом калия:
1) жёлтый
2) красно-бурый
3) жёлто-зелёный
4) белый
8. Какой эффект у реакции взаимодействия хлорида алюминия с ализарином:
1) пепел синего цвета
2) ярко-красное окрашивание
3) белый осадок
4) зелёно-жёлтые кристаллы
2-
9. К какой аналитической группе анионов относится SO4 :
1) I
2) II
3) III
10. К какой аналитической группе катионов относится Сr3+
1) I
2) II
3) III
4) IV
:
11. В чём растворяется гидроксид цинка:
1) раствор аммиака
2) раствор тиосульфата натрия
3) уксусная кислота
12. Какой реагент является качественным на катионы бария:
1) жёлтая кровяная соль
2) хлористоводородная кислота
3) оксалат аммония
2+
13. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Hg2 с
раствором йодида калия (в недостатке) :
1) чёрный
2) грязно-зелёный
3) белый
14. Какой реагент является качественным на катионы цинка:
1) жёлтая кровяная соль
2) хлористоводородная кислота
3) оксалат аммония
15. В какой цвет окрашивают пламя катионы кальция:
1) зелёный
2) фиолетовый
3) жёлтый
4) красный
16. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Аg+ с раствором
йодида калия:
1) чёрный
2) жёлтый
3) белый
17. В основе методов аргентометрического титрования лежат реакции:
1) идущие с изменением степеней окисления веществ
2) ) нейтрализации
3) осаждения
18. Навеска –это:
1) количество вещества взятое на титрование
2) количество титранта, пошедшего на титрование
3) количество индикатора
19. Какие из приведенных смесей проявляют кислотно-основное буферное
действие:
1) уксусная кислота-ацетат натрия;
2) хлороводородная кислота – натрия гидроокись;
3) раствор аммиака - хлорид аммония;
4) серная кислота-сульфат аммония.
Задачи:
20. Округлите результат измерения оптической плотности 0,345846, если погрешность
измерения на данном участке шкалы составляет 0,005 единиц? Какая из оставленных
цифр является недостоверной или таковая в записи результата не приводится?
21. Проведите расчет и правильно округлите результат:
42, 50 + 2,0045 – 12·2,00 + 35,00:5,0 – 0,0095
22. Какая из приведенных реакций является протолитической и почему
CH3COOH + NH4OH <=> CH3COONH4 + H2O или AgNO3 + NaCl <=> AgCl + NaNO3.
Укажите для выбранной реакции сопряженные кислотно-основные пары. Запишите
уравнение константы равновесия.
23. В 150,0 мл раствора содержится 15,0 г хлорида натрия. Рассчитайте титр раствора.
24. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,00 л 0,100 М раствора ВаСl2.
25. Смешали 200 мл 1,010-2 М КС1 и 800 мл 2,5 10-3 М К2SO4. В полученной смеси
растворили 0,64 г NH4NO3. Рассчитайте ионную силу полученного раствора и
коэффициент активности иона К+.
26. Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, состоящего из 200,0 мл 0,010 М
раствора фосфата натрия и 100,0 мл 0,020 М раствора гидрофосфата натрия.
27. Анализируемый раствор, содержащий соли Ca2+ и Mg2+, разбавили водой в мерной
колбе на 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора с эриохромом черным Т
израсходовано 18,45 мл 0,01020 М раствора комплексона III, а на титрование 20,00 мл
раствора с мурексидом затрачено 8,22 мл 0,01020 М комплексона III. Определите
массовое содержание Ca2+ и Mg2+в исходном растворе.
28. Какую навеску К2Сr2О7 необходимо взять для приготовления 750 мл раствора, титр
которого по железу равен 0,002793 г/мл?
29. Выпадает ли осадок сульфата бария при смешивании 2 мл 10-5М хлорида бария и 2 мл
10-5М серной кислоты?