Физическая химия лекция 1

Физическая химия
Бакалавриат
Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики.
Первый закон термодинамики. Закон Гесса.
Теплоемкость. Закон Кирхгофа.
М.А.Гавриленко
2022
1
2
1.
2.
3.
4.
Классификация подходов
Квантово-химический метод
Термодинамический метод
Квантово-статистический метод
Кинетический метод
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
Пример:
Для газообразных веществ энтальпия и теплота
реакции определяется изменением внутренней энергии
и энергии на изменение числа молей газообразных
веществ в результате одного пробега реакции
СOгаз + 1/2 O2,газ = CO2,газ Δ = 1 – (1 + 1/2) = –1/2 моль;
2H2,газ + O2,газ = 2H2Oж
Δ = 0 – (2 + 1) = –3 моль
ΔH = ΔU + Δ  RT
Qp = QV + Δ  RT
Один пробег реакции означает, что в ходе реакции превращается
такое количество молей каждого из реагирующих веществ, которое
соответствует их стехиометрическим коэффициентам в уравнении
реакции
24
25
26
27
1 следствие
2 следствие
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37