Физическая химия Бакалавриат Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Теплоемкость. Закон Кирхгофа. М.А.Гавриленко 2022 1 2 1. 2. 3. 4. Классификация подходов Квантово-химический метод Термодинамический метод Квантово-статистический метод Кинетический метод 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Пример: Для газообразных веществ энтальпия и теплота реакции определяется изменением внутренней энергии и энергии на изменение числа молей газообразных веществ в результате одного пробега реакции СOгаз + 1/2 O2,газ = CO2,газ Δ = 1 – (1 + 1/2) = –1/2 моль; 2H2,газ + O2,газ = 2H2Oж Δ = 0 – (2 + 1) = –3 моль ΔH = ΔU + Δ RT Qp = QV + Δ RT Один пробег реакции означает, что в ходе реакции превращается такое количество молей каждого из реагирующих веществ, которое соответствует их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции 24 25 26 27 1 следствие 2 следствие 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37