Загрузил Александр Смирнов

Информационный лист

реклама
Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав
реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Процесс отдачи электронов – окисление
Процесс присоединения электронов - восстановление
Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они
восстанавливаются.
Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они
окисляются.
При окислении степень окисления повышается:
H20 - 2ē → 2H+
S-2 - 2ē→ S0
2Br - - 2ē→ Br20
Процесс присоединения электронов - восстановление:
При восстановлении степень окисления понижается.
Mn+4 + 2ē → Mn+2 Cl20 +2ē → 2ClO20 + 4ē→ 2O-2
окисление - е
окисляется( о-ся )
восстановитель(в-ль)
+ е восстановление
восстанавливается( в-ся)
окислитель (о-ль)
В ходе процессов окисления и восстановления степени окисления атомов изменяются в
соответствии со схемой:
О К И С Л Е Н И Е ( -е)
-4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
В О С С Т А Н О В Л Е Н И Е (+е)
Процессы окисления и восстановления всегда осуществляются одновременно.
Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых
окислителем.
Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительновосстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами
элементов, изменяющих свою степень окисления.
Алгоритм
1.Записывают схему реакции.
2. Проставляют степени окисления над знаками элементов
3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов,
приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.
4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым
коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень
окисления.
5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.
Практический этап
Задание 1.
Завершите схемы окислительно – восстановительных процессов:
а) Al0  Al3+;
б) Fe3+  Fe2+;
в) S2–  S6+;
г) Cr3+  Cr6+;
д) Cu2+  Cu+
е) N3–  N0;
ж) O0  O2–;
з) Cl1–  Cl0;
и) Fe0  Fe2+?
I-1 - ? = I0
Са+2 + 2е = ?
? + 6е = S0
Укажите, какие из приведенных
окисления.
Задание 2.
? + 3е =Fe0
? - е = Fe+3
N+5 + ? = N-3
схем отражают процесс восстановления, а какие – процесс
Укажите, является ли реакция окислительно - восстановительной:
А) С + О2 = СО2
Б) СаСО3 = СаО + СО2
B) Fe2O3 + 3H2 = 3 H2O + 2 Fe
Задание 3.
Определите окислитель и восстановитель, покажите число отданных или принятых
электронов
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
CuO + H2 →Cu + H2O
Задание 4.
Проанализируйте следующие превращения:
а) P → H3PO4; б) CO2→ CO; в) FeCl2→ FeCl3.
Задание 5.
Запишите уравнения реакций между простыми веществами:
а) цинком и серой; б) водородом и хлором; в) алюминием и иодом. Составьте схемы
перехода электронов от атомов-восстановителей к атомам-окислителям.
Задание 6.
Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:
1. Fe2O3 + C = Fe + CO2
2. Al + O2 = Al2O3
3. ZnS + O2 = ZnO + SO2
4. К + Cl2 = KCl
Скачать