Занимательная химияx

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
дополнительного образования детей «Центр «Луч»
методическая разработка
Олимпиада
«Занимательная химия»
8 класс
Составитель:
педагог дополнительного образования
МБОУ ДОД «Центр «Луч»
Стриженкова Алена Александровна
г. Елизово,
2015г.
Содержание
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Пояснительная записка
Содержательная часть
Заключение
Список источников
Приложение 1. Раздаточный материал
Приложение 2. Ответы
3
4
8
9
10
16
Пояснительная записка
Олимпиада – одна из форм организации работы с интеллектуально
одарёнными детьми. Привлекательность олимпиад, состоит не только в том,
что они имеют ярко выраженную учебную направленность, но в том, что они
проходят в увлекательной, динамичной форме, содержат интересные
нестандартные задачи разного уровня сложности и разной тематической
направленности.
Нестандартные способы решения задач олимпиады, дух соревнования
может помочь заинтересовать школьников в изучении химии.
Цель написания данной методической разработки – обобщение и
распространение опыта работы по применению различных форм работы с
одаренными детьми.
Методическая разработка представляет собой конспект занятия по
проведению олимпиады «Занимательной химии», раздаточный материал,
ответы.
Данные материалы могут быть использованы в учебно-воспитательном
процессе различных общеобразовательных учреждений, а также в
учреждениях дополнительного образования детей.
Занятия представляют возможности для развития у обучающихся
логического мышления, личностного роста, пробуждения интереса к
самообразованию в области химии.
Рекомендации для проведения математического соревнования:
1. Изучить имеющуюся литературу по проведению олимпиады по
химии.
2. Подобрать задания, соответствующие возрасту обучающихся.
Содержательная часть.
Первые химические олимпиады школьников состоялись в Москве и
Ленинграде в 1938 году, по содержанию и охвату участников они были
далеки от современных. Они проходили только в заочной форме.
Основоположником химических олимпиад школьников был выдающийся
химик-органик Александр Петрович Терентьев. Великая Отечественная
Война приостановила развитие олимпиад. Но уже с 1944 года по инициативе
химического факультета МГУ стали возрождаться довоенные традиции. В
том же году была проведена I Московская городская олимпиада школьников.
В 40-60-е годы XX века были заложены методические и
организационные основы проведения олимпиад. Так, химическая олимпиада
стала проводиться очно в два тура: теоретический и экспериментальный. С
1993 года Всесоюзные олимпиада по химии была переименована во
Всероссийскую.
Правила игры
Олимпиада - личное соревнование в решении задач. Всем
участвующим в олимпиаде, предлагается один и тот же набор задач, к
которым достаточно указывать верные ответы.
Система подсчета баллов такова, что условием успешного выступления
не обязательно является решение большого количества задач. Важнее дать
как можно больше верных ответов. Подробнее о правилах начисления баллов
смотрите далее.
Ход игры
Участник олимпиады получает лист с 15 заданиями и бланк ответов.
Бланк заданий включает в себя 15 заданий с выбором ответа. В бланке
ответов на задания с выбором ответов, учащиеся должны написать либо
букву «Д» - что означает Да, ответ подходит, или букву «Н» - что означает
ответ не подходит. Таким образом, в бланке ответов на первые 15 заданий
должны быть только буквы «Д» и «Н». Если участник затрудняется ответить,
то он оставляет графу пустой. Время на решение одной задачи не
ограничено, определено только общее время проведения олимпиады.
Подведение итогов игры
 Места распределяются согласно количеству набранных баллов.
 Если участники набирают равное количество баллов, то выше ставится
тот, у которого больше верно решенных задач.
Начисление баллов
Начисление баллов за 15 заданий, с выбором ответа:
 За каждый правильный ответ, участник получает 1 балл.
 За каждый неправильный ответ у него отнимается 1 балл.
 За пропущенные ответы, участник получает 0 баллов.
Конспект олимпиады «Занимательная химия» для 8 классов.
Занятия по программе «Олимпиадная химия».
Цель занятия: Создание условий для закрепления, углубления и
расширения знаний по химии, развития познавательной сферы, а также
формирования познавательного интереса у учащихся посредством включения
их в решение занимательных химических задач.
Задачи занятия:
Обучающие:
 Актуализация знаний и расширение представлений о понятии «химия».
 Отработка умения решать химические задачи.
Развивающие:
 Развитие умения целенаправленно воспринимать информацию (в том
числе из средств массовой информации), анализировать ее, делать на ее
основе выводы.
 Развитие познавательной сферы (восприятия, слухового и зрительного
внимания, наблюдательности, памяти, логического мышления).
Воспитательные:
 Стимулирование внутренней мотивации на изучение химии – как
необходимого условия для саморазвития.
 Создание условий для формирования познавательного интереса.
Оборудование: раздаточный материал, калькулятор.
План занятия:
1. Организационный этап:
 Приветствие учащихся.
2. Подготовительный этап:
 Объяснение правил олимпиады.
3. Основной этап:
 Проведение олимпиады.
4. Итоговый этап:
 Подведение итогов олимпиады.
 Награждение победителей, призеров и лауреатов олимпиады.
Основные задания.
1. Определите массовую долю кислорода в соединениях KClO4 и (Cu
(OH))2CO3соответственно:
А)
46,21% и Б)
более В)36,04%
и Г) 46,21% и менее Д)
менее
36,04%
35%
46,21%
35%
15%
2. Кислыми солями являются:
А) K2CO3
Б) NaH2PO4
В)Ba(HCO3)2
3. К формулам оксидов относятся:
А) СaO
Б) OF2
В)P2O5
4. Низшую степень окисления азот проявляет в:
А) NH3
Б) NO2
В)[Ag(NH3)2]OH
Г) Pb(CH3COO)2
Д) HCl
Г) Pb(CH3COO)2
Д) H2O2
Г) KNO2
Д) HNO3
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2+Na3PO4 = Ca3(PO4)2+NaOH равна:
А) меньше 10
Б) больше 10
В) 11
Г) 12
Д) 13
6. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
А) S2Б) Al3+
В) Na+
Г) F-
Д) Ca2+
7. Ковалентная полярная связь присутствует в:
А) K2S
Б) F2
Д) PH3
В) CO2
Г) NaNO3
8. Соль может образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:
А) металлами Б) основными оксидами В) основаниями Г) кислотными оксидами
Д) кислотами
9. При взаимодействии оксида кальция с водой получается:
А) гидроксид кальция (II) Б) гашеная известь В) гидрид кальция Г) карбонат кальция
Д) реакция не идет
10.
Вещества с атомной кристаллической решеткой:
А)
очень твердые и Б)
хрупкие
и В) проводят электрический ток
тугоплавкие
легкоплавкие
Г) имеют низкую температуру Д) пластичны
плавления
11.
Фенолфталеиновый изменит свою окраску в малиновый цвет при добавлении к
раствору:
А) NaOH
Б) KOH
В) BaSO4
Г) HCl
Д) Ca(OH)2
12.
А)
угля
К химическим явлениям относятся:
горение Б)
испарение В)
скисание Г)
перегонка Д)
гниение
воды
молока
нефти
мяса
13.
Какие законы относятся к химическим:
А) постоянства состава Б) кратных отношений В) объемных отношений Г) Авогадро
Д) периодический
14.
Перед вами названия кислот, укажите двухосновные:
А)
серная Б)
фосфорная В)
фтороводородная Г)
сернистая
кислота
кислота
кислота
кислота
Д) сероводородная кислота
15.
Для приготовления 400 г 2%-ого раствора соли необходимо взять соль массой:
А) 1 г
Б) 2 г
В) 3 г
Г)4 г
Д) 6 г
Заключение
Организация химических олимпиад направлена заинтересовать и
вызвать желания учиться даже тех школьников, которые еще не проявили
интерес к изучению химии. Поэтому необходимо правильно продумывать
задания.
В процессе занятий проверяются не только знания в определенной
области, но и психологическая устойчивость.
Основная цель всех занятий по олимпиадной подготовке выявления
одаренных детей, развития интеллектуальных способностей обучающихся,
для формирования элементов логической и алгоритмической грамотности,
коммуникативных умений школьников с применением коллективных форм
организации занятий и использованием современных средств и методик
обучения, в том числе методик инклюзивного образования и индивидуальной
работы с обучающимися.
Список источников
1. Медведев Ю.Н., ХИМИЯ. Полный справочник для подготовки к
ГИА /Ю.Н. Медведев, Москва, 2012.
2. Лунин В.В. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып.1 / В.В. Лунин,
О.В. Архангельская, И.А. Тюльков; под ред В.В. Лунина. – М.:
Просвещение, 2010. – 191 с.:ил. – (Пять колец).
3. Лунин В.В. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып.2 / В.В. Лунин,
О.В. Архангельская, И.А. Тюльков; под ред В.В. Лунина. – М.:
Просвещение, 2010. – 191 с.:ил. – (Пять колец).
Приложение 1. Раздаточный материал
Интернет-олимпиада по химии
8 класс
Задача 1.
Задача 2.
Задача 3.
Задача 4.
Задача 5.
Задача 6.
Задача 7.
Задача 8.
а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д
Задача 9.
Задача 10.
Задача 11.
Задача 12.
Задача 13.
Задача 14
Задача 15
а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д
1. Определите массовую
(OH))2CO3соответственно:
А) 46,21% и 36,04%
Г) 46,21% и менее 35%
2. Кислыми солями являются:
А) K2CO3
Б) NaH2PO4
долю
кислорода
в
соединениях
KClO4
и
(Cu
Б) более 35%
В)36,04% и 46,21%
Д) менее 15%
В)Ba(HCO3)2
3. К формулам оксидов относятся:
А) СaO
Б) OF2
В)P2O5
4. Низшую степень окисления азот проявляет в:
А) NH3
Б) NO2
В)[Ag(NH3)2]OH
Г) Pb(CH3COO)2
Д) HCl
Г) Pb(CH3COO)2
Д) H2O2
Г) KNO2
Д) HNO3
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2+Na3PO4 = Ca3(PO4)2+NaOH равна:
А) меньше 10
Б) больше 10
В) 11
Г) 12
Д) 13
6. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
А) S2Б) Al3+
В) Na+
Г) F-
Д) Ca2+
7. Ковалентная полярная связь присутствует в:
А) K2S
Б) F2
Д) PH3
В) CO2
Г) NaNO3
8. Соль может образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:
А) металлами Б) основными оксидами В) основаниями Г) кислотными оксидами
Д) кислотами
9. При взаимодействии оксида кальция с водой получается:
А) гидроксид кальция (II) Б) гашеная известь В) гидрид кальция Г) карбонат кальция
Д) реакция не идет
10.
Вещества с атомной кристаллической решеткой:
А) очень твердые и тугоплавкие Б) хрупкие и легкоплавкие
В) проводят электрический ток
Г) имеют низкую температуру плавления
Д) пластичны
11.
Фенолфталеиновый изменит свою окраску в малиновый цвет при добавлении к
раствору:
А) NaOH
Б) KOH
В) BaSO4
Г) HCl
Д) Ca(OH)2
12.
К химическим явлениям относятся:
А) горение угля
Б) испарение воды В) скисание молока
Г) перегонка нефти Д) гниение мяса
13.
Какие законы относятся к химическим:
А) постоянства состава Б) кратных отношений В) объемных отношений Г) Авогадро
Д) периодический
14.
Перед вами названия кислот, укажите двухосновные:
А) серная кислота Б) фосфорная кислота В) фтороводородная кислота
Д) сернистая кислота Г) сероводородная кислота
15.
Для приготовления 400 г 2%-ого раствора соли необходимо взять соль массой:
А) 1 г
Б) 2 г
В) 3 г
Г)4 г
Д) 6 г
Интернет-олимпиада по химии
9 класс
Задача 1.
Задача 2.
Задача 3.
Задача 4.
Задача 5.
Задача 6.
Задача 7.
Задача 8.
а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д
Задача 9.
Задача 10.
Задача 11.
Задача 12.
Задача 13.
Задача 14
Задача 15
а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д
1. Укажите в каких реакциях сера является восстановителем:
А) S + O2 → SO2
Б) S + Ca → CaS В) SO3 + Na2O → Na2SO4
Г) H2S + PbO → PbS + H2O Д) SO2 + O2 → SO3
2. Кислыми солями являются:
А) K2CO3
Б) NaH2PO4
В)Ba(HCO3)2
Г) Pb(CH3COO)2
Д) HCl
3. C оксидами цинка могут взаимодействовать:
А) серная кислота Б) хлорид меди (II) В) гидроксид железа (III)
Г) медь
Д) оксид натрия
4. Методом вытеснения воздуха собирают газ:
А) аммиак
Б) водород
В) углекислый газ
Г) сероводород
Д) кислород
5. Сколько гидроксида калия необходимо добавить к 245 г 5%-ного раствора
ортофосфорной кислоты, чтобы получить раствор одной соли:
А) 0,125 моль
Б) 21 г
В) 0,375 моль
Г) 14 г
Д) 7 г
6. Дан список веществ: гидроксид кальция, кислород, угольная кислота, оксид натрия,
диоксид серы, нитрат аммония, пероксид водорода, дихромат натрия. Укажите число
веществ, имеющих только ковалентные связи:
А) 2
Б) 3
В) 4
Г) 5
Д) 6
7. В 1 л водного раствора содержится 0,05 моль сульфата алюминия. Определите
количество катионов этого вещества в растворе:
А) 0,05 моль
Б) 0,1 моль
В) 0,15 моль
Г) 0,2 моль
Д) 0,25 моль
8. Сокращенное ионное уравнение реакции H++OH- = H2O соответствует взаимодействию
веществ:
А) соляной кислоты и гидроксида натрия Б) уксусной кислоты и гидроксида калия
В) серной кислоты и гидроксида бария
Г) азотной кислоты и гидроксида цинка
Д) азотная кислоты и силиката кальция
9. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль :
А) сульфата железа (II) Б) сульфата алюминия В) сульфата магния Г) сульфата калия
Д) фосфата магния
10.
Вещества с атомной кристаллической решеткой:
А) очень твердые и тугоплавкие
Б) хрупкие и легкоплавкие
В) проводят электрический ток
Г) имеют низкую температуру плавления
Д) пластичны
11.
Фенолфталеиновый изменит свою окраску в малиновый цвет при добавлении к
раствору:
А) NaOH
Б) KOH
В) BaSO4
Г) HCl
Д) Ca(OH)2
12.
При добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от
которого известковая вода мутнеет. Образованию газа соответствует левая часть краткого
ионного уравнения:
А) 2H-+H2O =
Б) Ag++Cl-=
В) NH4++OH-=
Г) 2H++CO32-=
Д) Ca(OH)2+CO2=
13.
Укажите в каких пробирках pH раствора будет больше 7:
А) Na2CO3
Б) CuCl2
В) NaCl
Г)K2SO4
|Д) Na2SiO3
14.
Перед вами названия кислот, укажите двухосновные:
А) хромовая кислота Б) азотистая В) хлористая Г) метафосфорная Д) кремниевая
15.
Для приготовления 400 г 2%-ого раствора соли необходимо взять соль массой:
А) 1 г
Б) 2 г
В) 3 г
Г)4 г
Д) 6 г
Интернет-олимпиада по химии
10 класс
Задача 1.
Задача 2.
Задача 3.
Задача 4.
Задача 5.
Задача 6.
Задача 7.
Задача 8.
а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д
Задача 9.
Задача 10.
Задача 11.
Задача 12.
Задача 13.
Задача 14
Задача 15
а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д а б в г д
1. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при
полной диссоциации 0,6 моль вещества в водном растворе равно 3 моль. Укажите
вещества:
А) хлорная кислота
Б) сульфат алюминия
В) ортофосфат кальция
Г) тетрагидроксоалюминат натрия
Д) хлорид меди (II)
2. Сколько гидроксида калия необходимо добавить к 145 г 10%-ного раствора
ортофосфорной кислоты, чтобы получить раствор только одной соли (значимыми считать
2 цифры после запятой):
А) 8,4 г
Б) 0,3 моль
В) 25,2 г
Г) 0,2 моль
Д) 16,8 г
3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы:
А) Fe2+ и Zn2+
Б) O2- и S2В) K+ и Са2+
Г) O2- и F-
Д) Na+ и F-
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме NaBiO3+HCl =
BiCl3+NaCl+O2+H2O равна:
А) больше 20
Б) 19
В) меньше 20
Г) 13
Д) 17
5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H++CO32- = CO2+H2O:
А) соляной кислоты и карбоната натрия
Б) уксусной кислоты и карбоната калия
В) серной кислоты и карбоната кальция
Г) азотной кислоты и карбоната кальция
Д) кремниевой кислоты и карбоната алюминия
6. Число π-связей одинаково в молекулах:
А) CH3COOH и CO2 Б) Cl2O7 и P2O5 В) H2SO4 и H3PO4
Г) CO2 и C2H2
Д) H2SO4 и CO2
7. В подкисленный раствор перманганата калия добавили растворы:
А) перекиси водорода Б) хлороводородной кислоты В) серной кислоты
Г) нитрита калия
Д) гексен
В каких случаях произойдет обесцвечивание раствора?
8. Степень окисления азота положительна у :
А) NF3
Б) NH3
В) NaNO2
Г) N2
9. Тот же тип кристаллической решетки, что и у азота имеет:
А) кислород
Б) поваренная соль
В) оксид натрия
10.
Электролитами не являются:
А) глюкоза, метанол, глицерин
Д) NH4Cl
Г) йод
Д) сера
Б) этанол, хлорид кальция, сульфат бария
В)ацетат натрия, гидроксид натрия, бензоат Г) сульфат цинка, сахароза, муравьиная
натрия
кислота
Д) сульфат бария, иодид серебра, сульфид
цинка
11.
К кислотным оксидам относятся:
А) K2O и CaO
Б) CaO и SO2
В)SO2 и Cl2O7
Г) N2O5 и CO2
Д) P2O3 и SiO2
12.
При добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от
которого известковая вода мутнеет. Образованию газа соответствует левая часть краткого
ионного уравнения:
А) 2H-+H2O =
Б) Ag++Cl-=
В) NH4++OH-=
Г) 2H++CO32-=
Д) Ca(OH)2+CO2=
13.
Кислую среду имеет раствор:
А) Na2CO3
Б) CuCl2
В) NaCl
Г)K2SO4
|Д) Fe2(SO4)3
14.
Перед вами структурные формулы кислот, укажите трехосновные:
А) хромовая кислота Б) азотистая В) хлористая Г) метафосфорная Д) кремниевая
15.
Для приготовления 400 г 2%-ого раствора соли необходимо взять соль массой:
А) 1 г
Б) 2 г
В) 3 г
Г)4 г
Д) 6 г
Приложение 2.
Ответы, 8 класс.
Задача 1.
а б в г д
Д Д Н Н Н
Задача 9.
а б в г д
Д Д Н Н Н
Задача 2.
а б в г д
Н Д Д Н Н
Задача 10.
а б в г д
Д НН Н Н
Задача 3.
а б в г д
Д Н Д НН
Задача 11.
а б в г д
Д Д НН Д
Задача 4.
а б в г д
Д Н Д НН
Задача 12.
а б в г д
Д Н Д Н Д
Задача 5.
а б в г д
Н Д НД Н
Задача 13.
а б в г д
Д Д Д Д Д
Задача 6.
а б в г д
Д ННН Д
Задача 14
а б в г д
Д НН Д Д
Задача 7.
Задача 8.
а б в г д а б в г д
НН Д Н Д Д Д Д НН
Задача 15
а б в г д
ННННН
Задача 3.
а б в г д
Д ННН Д
Задача 11.
а б в г д
Д Д НН Д
Задача 4.
а б в г д
Д Д ННН
Задача 12.
а б в г д
НННД Н
Задача 5.
а б в г д
Д Д Д Д Д
Задача 13.
а б в г д
Д НННН
Задача 6.
а б в г д
Д НННН
Задача 14
а б в г д
Д ННН Д
Задача 7.
Задача 8.
а б в г д а б в г д
Н Д ННН Д НННН
Задача 15
а б в г д
ННННН
Задача 4.
а б в г д
НД Д НН
Задача 12.
а б в г д
НННД Н
Задача 5.
а б в г д
Д НННН
Задача 13.
а б в г д
НД ННД
Задача 6.
а б в г д
НННД Д
Задача 14
а б в г д
ННННН
Задача 7.
Задача 8.
а б в г д а б в г д
Д Д Д НД ДН Д НН
Задача 15
а б в г д
ННННН
Ответы, 9 класс.
Задача 1.
а б в г д
Д Н Н Н Д
Задача 9.
а б в г д
Н Д Н Н Д
Задача 2.
а б в г д
Н Д Д Н Н
Задача 10.
а б в г д
Д НН Н Н
Ответы, 10 класс.
Задача 1.
а б в г д
НД Д Н Н
Задача 9.
а б в г д
Д Н Н Д Д
Задача 2.
а б в г д
Д ДД Н Н Д
Задача 10.
а б в г д
Д Н Н Н Д
Задача 3.
а б в г д
ННД Д Д
Задача 11.
а б в г д
ННД Д Д