8, 9, 10, 11 класс

Олимпиада по химии
8 класс
I тур
1. Укажите химические формулы газов: озон, метан, угарный газ,
кислород, хлороводород, аммиак, фтор, сероводород, углекислый газ,
веселящий газ. К каким классам соединений они относятся? Какие из этих газов
имеют окраску, характерный запах, ядовиты? Ответ оформите в виде таблицы.
Название газа
Химическая
Класс
Окраска
формула
соединения
Запах
Влияние на живой
организм
50 баллов
2. Истории известны случаи, когда химические явления, законы и
химические вещества были открыты несколькими учеными независимо друг от
друга. Приведите примеры открытых таким образом основных законов химии.
12 баллов
3. Сравните массовые доли меди в малахите, медном колчедане и в медном
купоросе. Ответ подтвердите расчётом.
15 баллов
4. Найдите в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева элементы, атомные массы которых не округляются при расчётах до
целых чисел. Почему?
8 баллов
Сумма баллов: 85.
Олимпиада по химии
9 класс
I тур
1. – Его уже нет, – сказал Холмс. – С привидением, которое преследовало
ваш род, покончено навсегда.
Чудовище, лежавшее перед нами, поистине могло кого угодно испугать
своими размерами и мощью. Это была не чистокровная ищейка и не
чистокровный мастиф, а, видимо, помесь – поджарый, страшный пес
величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все ещё светилась
голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены
огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку,
увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
– Фосфор, – сказал я.
Можно ли осуществить это в реальности? Если да, то объясните, как это
можно сделать, если нет, то почему. Какие виды фосфора вы знаете? В каком
виде он существует в природе?
18 баллов
2. Назовите вещества А, В, С и D, если известно, что вещество В –
компонент воздуха; вещество С – обесцвечивает жёлто-коричневую "иодную
воду", применяется для отбеливания шерсти, шёлка и соломы, как
дезинфицирующее средство; вещество D – гидрат, окрашивающий синий
лакмус в красный цвет. Эти вещества вступают в реакции, описываемые
следующими схемами:
C
A + В (воздух) 280

 С,
0
С + H2O  D.
12 баллов
3. Перечислите признаки протекания химических реакций и приведите по
два примера на каждый случай, подтвердите ответ уравнениями реакций.
27 баллов
4. К 1 л раствора с массовой долей серной кислоты, равной 30 % (ρ = 1,218
г/мл) прибавили 3 литра воды. Найдите массовую долю серной кислоты в
полученном растворе.
8 баллов
Сумма баллов: 65.
ХИМИЯ – 2014/2015
ОЛИМПИАДА
10 класс
Тур 1
1. Элементы X и Y находятся в одной группе периодической системы.
Две кислоты, образуемые этими элементами, известны только в водных
растворах, причем при взаимодействии этих кислот получаются только соль и
вода. Определить элементы Х и У, написать формулы кислот, образуемых
этими элементами и составить уравнение реакции.
10 баллов
2. Завод по производству серной кислоты заключил договор на поставку 5
т аккумуляторной кислоты, содержащей 35% Н2SO4 (ρ =1,260 г/см3).Для
выполнения заказа было решено использовать 1750 кг 15,03%-ной Н2SO4
плотностью 1,102 г/см3 и 90,05%-ную Н2SO4 плотностью 1,814 г/см3.
а) какую массу 90,05 %-ной кислоты необходимо добавить к 1750 кг 15,03
%-ной кислоты, чтобы получить аккумуляторную кислоту нужной
концентрации.
б) какой объем воды и какая масса 90,05 %- ной кислоты потребуется для
получения недостающей до 5 т аккумуляторной кислоты?
14 баллов
3. При бромировании бензола в присутствии FeBr3 образовался газ,
который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом
образовался осадок массой 4,7 г. Какая масса бензола вступила в реакцию с
бромом и сколько граммов бромбензола образовалось?
10 баллов
4. Напишите уравнения реакций, соответствующих их
последовательности превращений:
H2 O
2 KOH
CH2Br
CH2Br
A
C2H5OH
Hg 2 +
Б
HCN
B
KCN
6 баллов
Всего 40 баллов
ХИМИЯ – 2014/2015
ОЛИМПИАДА
11 класс
Тур 1
Задание 1.
Расстояние между атомами углерода в алмазе и атомами кремния в кристаллическом
кремнии равны 0,153 и 0,233 нм соответственно. Рассчитайте плотность кремния, если
плотность алмаза равна 3,5 г/см3.
6 баллов
Задание 2.
Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой
объём воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси? Сколько граммов гидроксида
кальция при этом образуется?
6 баллов
Задание 3.
Фосфор, количественно выделенный из 31 г фосфата кальция, окислен при нагревании с
27,9 мл 70%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,400 г/см3). По окончании реакции к
образовавшемуся раствору прилили 65,3 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/см3).
Какие вещества, и в каком количестве (моль, г) содержатся в растворе?
10 баллов
Задание 4.
Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующих
следующей последовательности превращений:
C4H5Na
C4H6
C4H8O
C3H6O2
C4H11O2N
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций.
8 баллов
Задание 5.
Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором
дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием
алкилхлорида, содержащего 33,3% хлора по массе. Определите строение этого соединения.
10 баллов
Всего 40 баллов